注：不含主觀題第1題熱力學是在研究（）的應用中產(chǎn)生的。AGibbs自由能B熱現(xiàn)象C內(nèi)能D電能第2題熱力學的四個基本定律不包括（）。A熱力學第一定律B熱力學第零定律C動量傳遞定律D熱力學第三定律第3題（

）不屬于經(jīng)典熱力學。A化工熱力學B化學熱力學C統(tǒng)計熱力學D工程熱力學第4題熱力學起源于熱功及物理學科。第5題計算機的應用，深化和拓寬了化工熱力學的研究范疇，促進了化工熱力學學科的發(fā)展，也更充分地發(fā)揮熱力學理論在化學工程中的作用。本節(jié)練習題第1題化工熱力學課程屬于（）。A基礎課B專業(yè)基礎理論課C專業(yè)課第2題化工熱力學是化學工程學科重要的專業(yè)基礎課和核心課程。第3題化工熱力學的主要任務是研究物質(zhì)和能量有效利用的極限，給出可能性、方向和限度的判斷，能預測其推動力并給出過程變化的速率。第4題關(guān)于化工熱力學研究內(nèi)容，下列說法中不正確的是（）。A判斷新工藝的可行性B反應速率預測C化工過程能量分析D相平衡研究第5題化工熱力學著重研究熱力學函數(shù)在工程中的應用，不包括（）。A焓B電壓C熵DGibbs自由能本節(jié)練習題第1題經(jīng)典熱力學只從宏觀角度研究大量分子組成的體系，達到平衡時所表現(xiàn)出的宏觀性質(zhì)。只能以實驗數(shù)據(jù)作為基礎，利用熱力學函數(shù)和物質(zhì)狀態(tài)之間的關(guān)系進行宏觀性質(zhì)的關(guān)聯(lián)，從某些宏觀性質(zhì)推算另一些宏觀性質(zhì)。第2題“三要素”是化工熱力學內(nèi)容的基本組成部分，“三要素”不包括（

）。A原理B模型C方法D應用第3題化工熱力學在研究實際問題時，通常將實際過程變成“理想模型+校正”的處理問題方法，即共性加個性的方法。理想模型不包括（

）。A理想氣體B活度系數(shù)C理想溶液D可逆過程第4題經(jīng)典熱力學原理本身不能獨立地解決實際問題，而需要與表達系統(tǒng)特征的模型相結(jié)合。2.1.1初始p-V-T關(guān)系-練習題第1題流體是指除固體以外的流動相（氣體、液體）的總稱。第2題流體的p、V、T是物質(zhì)最基本的性質(zhì)之一，是研究熱力學的基礎，而且流體的p、V、T是可以直接測量的性質(zhì)。

第3題物質(zhì)狀態(tài)、性質(zhì)的變化多數(shù)是由于T，p變化引起的。

第4題由可測性質(zhì)推算不可測或難測性質(zhì)，是化工熱力學的重要任務之一。第5題流體的pVT關(guān)系是整個化工熱力學的起點和基石，有了可靠的pVT關(guān)系或狀態(tài)方程，很多熱力學問題原則上均可得到解決，但不包括（

）。A確定容器和管線的尺寸B確定化學反應的速率C確定儲罐承受的壓力D計算難于測定或不能直接測定的熱力學性質(zhì)2.1.2純物質(zhì)的p-V-T相圖-練習題第1題純物質(zhì)的三相點隨著溫度或壓力的不同而改變。

第2題純物質(zhì)由蒸汽變成液體，必須經(jīng)過冷凝的相變過程。第3題在p-T圖上，表達汽液平衡的蒸氣壓曲線始于三相點而終止于臨界點。第4題純物質(zhì)p-V圖上，臨界等溫線在臨界點處的斜率等于（）。A0B1C不確定第5題純物質(zhì)p-V圖上，臨界等溫線在臨界點處的曲率等于（）。A0B1C不確定第6題純物質(zhì)在臨界點處的狀態(tài)，通常都是（

）。A氣體狀態(tài)B液體狀態(tài)C固體狀態(tài)D氣液不分狀態(tài)第7題某壓力下的純物質(zhì)，當溫度高于該壓力下的飽和溫度時，物質(zhì)的狀態(tài)為（

）。A飽和蒸汽B超臨界流體C過熱蒸汽D液體第8題水在定壓加熱下變?yōu)樗魵獾倪^程可以概括為：三個階段，五種狀態(tài)。則三個階段中不包括（）。A水的定壓預熱過程B干飽和蒸汽的定壓過熱過程C水的定壓冷卻過程D飽和水的定壓汽化過程2.1.3流體p-V-T關(guān)系的應用-練習題第1題對于純物質(zhì)，當p>pc、T>Tc時，物質(zhì)以液態(tài)存在。第2題當壓力大于臨界壓力時，純物質(zhì)就以氣態(tài)存在。第3題室溫下加壓可使天然氣變成液化天然氣(LNG)。（天然氣的主成分甲烷：Tc=-82.55℃，pc=4.60MPa。）第4題某氣體被液化時，溫度必須在該物質(zhì)的（

）。A臨界溫度以上

B臨界溫度以下C正常沸點溫度以下第5題超臨界流體是下列（

）條件下存在的物質(zhì)。A高于Tc和高于pc

BTc和pc下C低于Tc和高于pcD高于Tc和低于pc2.2.1理想氣體的狀態(tài)方程-練習題第1題由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的摩爾體積一定小于同溫、同壓下理想氣體的摩爾體積，所以理想氣體的壓縮因子Z=1，實際氣體的壓縮因子Z<1。第2題造成氣體非理想性的原因是：真實氣體分子本身具有體積，且分子之間存在相互作用力。第3題在較低壓力和較高溫度下可用理想氣體方程進行近似計算。第4題在p→0或者V→∞時，任何的狀態(tài)方程都還原為理想氣體方程。第5題理想氣體的壓縮因子Z=1，但由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的壓縮因子（

）。A小于1B大于1C可能小于1也可能大于12.2.5立方型狀態(tài)方程-練習題第1題vanderWaals方程中參數(shù)a是分子間的引力常數(shù)，參數(shù)b是體積修正項。第2題vanderWaals方程雖然精度有限，在實際中較少使用，但推導這個方程的思路值得借鑒，后來的許多立方型EOS都是在vdW方程的基礎上進行改進而發(fā)展起來的。第3題RK方程能成功地用于氣相p-V-T關(guān)系的計算，但應用于液相效果較差，不能預測飽和蒸汽壓和汽液平衡。第4題RK方程適用于非極性和弱極性的化合物，應用于極性及含有氫鍵的物質(zhì)，也有較好的精度。第5題vanderWaals方程與RK方程均是常見的立方型狀態(tài)方程，對于摩爾體積V存在三個實根或者一個實根，當存在三個實根時，最大的V值是（

）。A飽和液體摩爾體積B飽和蒸汽摩爾體積C無物理意義D飽和液體與飽和蒸汽的混合體積第6題vdW、RK和PR方程都具有各自固定的臨界壓縮因子值。第7題SRK模型可以較好的預測石油餾分汽液平衡。第8題SRK方程和PR方程能同時適用于汽、液兩相，在工業(yè)中得到廣泛應用。第9題SRK方程和PR方程中的常數(shù)a都看作是溫度的函數(shù)。2.2.7virial方程-練習題第1題對一定的物質(zhì)來說，維里系數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，與表征分子間勢能函數(shù)的參數(shù)有關(guān)，不受壓力和密度的影響。第2題virial系數(shù)把宏觀熱力學和統(tǒng)計力學、分子結(jié)構(gòu)等聯(lián)系起來。第3題virial方程可以用于計算氣相的性質(zhì),也可計算液相性質(zhì)。第4題純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B是（）的函數(shù)。ATBT和pCT和pD任何兩強度性質(zhì)第5題virial(維里)方程的理論意義大于實際應用價值。第6題virial方程是無窮級數(shù)的形式，實際中常采用截項的virial方程。2.3.1對比態(tài)原理-練習題第1題對比態(tài)原理的內(nèi)容是相同對比溫度和對比壓力下，不同氣體的對比摩爾體積近似相等。第2題三參數(shù)對比態(tài)原理的第三參數(shù)應該能靈敏的反映物質(zhì)分子間相互作用力。第3題偏心因子ω表示分子的偏心度或非球性，對簡單球形流體(氬、氪、氙)的ω=0。第4題偏心因子可用于正常流體，也可用于H2、He等量子流體或強極性流體和氫鍵流體。第5題物質(zhì)的極性越大，偏心因子的數(shù)值越大。

第6題偏心因子ω是從下列定義的（）。A蒸汽壓的性質(zhì)B分子的對稱性C分子的極性D氣化熱2.3.2普遍化關(guān)聯(lián)式-練習題第1題普遍化virial系數(shù)法適用于Vr≥2的范圍。第2題普遍化第二virial系數(shù)法只適合于低壓非極性氣體，適用范圍較窄。第3題普遍化方法對非極性或弱極性氣體，能夠提供可靠的結(jié)果；對極性氣體，締合氣體，誤差更大；對于量子氣體，也能得到好的結(jié)果。第4題普遍化壓縮因子法適用于pr<2的范圍。第5題普遍化方法只是估算的方法，它不能用來代替pVT可靠的實驗數(shù)據(jù)。練習題第1題虛擬臨界常數(shù)法是將混合物看成一個虛擬的純物質(zhì)，從而將純物質(zhì)對比態(tài)原理的計算方法用到混合物上。第2題混合規(guī)則是計算混合物性質(zhì)中最關(guān)鍵的一步。借助于混合規(guī)則，純氣體的EOS可應用于氣體混合物。第3題二元交互作用參數(shù)一般在0～0.2之間，其值較小，因此對氣液平衡計算精度的影響可忽略。第4題狀態(tài)方程的混合規(guī)則很多，不同的混合規(guī)則有不同的計算精度和適用范圍。第5題氣體混合物的virial系數(shù)，如B、C…，是溫度和組成的函數(shù)。第6題Virial方程中B12反映了異分子間的相互作用力，因此B12=0的氣體必定是理想氣體混合物。練習題第1題立方型狀態(tài)方程可以根據(jù)臨界壓縮因子的大小大體判斷方程的精度。第2題SRK方程和PR方程廣泛應用于化學工程的氣液平衡的計算和分離過程中，并被國際化工設計著名的軟件ASPEN和PRO-Ⅱ所選用。第3題選擇狀態(tài)方程的依據(jù)不包括（

）。A物系的組分B操作條件（溫度和壓力）C焓值D精度第4題能同時用于汽液兩相進行平衡計算的狀態(tài)方程是（）。ASRK方程BRK方程C理想氣體方程Dvirial方程第5題對學過的狀態(tài)方程的精度差異，下列那個是不正確的（）。AvdW方程>RK方程BRK方程>vdW方程CPR方程>SRK方程>RK方程D立方型EOS>兩項截斷virial方程練習題第1題設z為關(guān)于x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)點函數(shù)間的數(shù)學關(guān)系式，則有（

）。ABCD第2題Maxwell關(guān)系式的主要作用是（）。A簡化熱力學變量的計算B用某個熱力學函數(shù)代替另一不易測定的熱力學函數(shù)的偏微商C將不可測定的S與可以測定p-V-T聯(lián)系了起來D便于用特性函數(shù)表達其它熱力學函數(shù)第3題z為x、y的連續(xù)函數(shù)，有全微分dz=Mdx+Ndy，則有（

）。ABCD以上都不對第4題熱力學基本方程（即四大微分方程），下列哪個不是（

）。AdU=TdS?pdVBdH=TdS+VdpCdG=Vdp?SdTDdA=pdV?SdT第5題熱力學基本關(guān)系式dH=TdS+Vdp只適用于可逆過程。第6題熱力學基本關(guān)系式dH=TdS+Vdp不適用于相變過程。第7題如dU=TdS?pdV等熱力學基本方程適用于不做非體積功、組成一定的任何。第8題原則上，由狀態(tài)方程和Cpig(T)模型就可以計算所有均相封閉體系熱力學性質(zhì)的變化值。練習題第1題對單相、定組成體系，其熱力學性質(zhì)可以用任意兩個其他的熱力學變量來表示。對于焓H常常表示成以（

）作為變量的形式。A(T，V)B(T，p)C(p，V)D(T，S)第2題以(T，p)為變量進行熱力學性質(zhì)的計算時，常常首先計算哪兩個熱力學性質(zhì)（）。A

H和GBH和UCH和S

DU和S第3題以(T，V)為變量進行熱力學性質(zhì)的計算時，常常首先計算哪兩個熱力學性質(zhì)（）。AH和G

BH和UCH和SDU和S第4題真實氣體的定壓熱容Cp只是溫度的函數(shù)。第5題在表示等溫條件下的熱力學性質(zhì)時，熱力學能常?？紤]隨V的變化，而焓常?？紤]隨p的變化。練習題第1題對1mol理想氣體，應等于（

）。AR/VBRC?R/pDR/p第2題理想氣體的定容熱容CV是T

和V

的函數(shù)。第3題理想氣體的焓和定壓熱容僅僅是溫度的函數(shù)。第4題對于理想氣體的定壓熱容常表示成溫度的多項式。第5題理想氣體的定壓熱容和定容熱容之間的關(guān)系：Cp?CV=R。第6題理想氣體的S和G都僅僅是溫度的函數(shù)。第7題理想氣體的焓和熱力學能都僅僅是溫度的函數(shù)。練習題第1題關(guān)于剩余性質(zhì)MR，理想氣體性質(zhì)Mig，下列公式正確的是（

）。AMR=M+MigBMR=M?2MigCMR=M?MigDMig=M+MR第2題計算焓值時要選取參考態(tài)T0、p0，參考態(tài)的壓力p0應如何選擇？（）。A任意選擇

B應足夠低C應足夠高D以上都不對第3題計算某一狀態(tài)的焓H和熵S時，需要知道的條件中，下面的（）不是必須知道的條件。A參考態(tài)T0、p0下的H0ig、S0ig值B理想氣體定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系C真實氣體p-V-T關(guān)系D參考態(tài)熱力學能的數(shù)值U0ig第4題當壓力趨近于零時，真實氣體可近似認為是理想氣體，剩余焓等于0。第5題如果要求某一狀態(tài)下的焓值和熵值，必須要確定參考態(tài)以作為計算的起始點。第6題計算熱力學性質(zhì)變化時，參考態(tài)的選擇對計算結(jié)果沒有影響。第7題當壓力趨于零時，M(T,p)?Mig(T,p)≡0(M是摩爾容量性質(zhì))。練習題第1題剩余焓和剩余熵的不同計算方法取決于真實氣體p-V-T關(guān)系的不同表示。第2題計算剩余焓和剩余熵的圖解方法需要知道的已知條件是（

）。A合適的狀態(tài)方程Bp-V-T實驗數(shù)據(jù)C普遍化關(guān)聯(lián)式第3題計算剩余焓和剩余熵時，精度較高的方法是（

）計算。A由狀態(tài)方程B由p-V-T實驗數(shù)據(jù)C利用普遍化關(guān)聯(lián)式D利用壓縮因子Z第4題剩余焓和剩余熵的計算公式，是恒溫的條件下對壓力p進行積分，積分的上下限的p是任意選定的兩個壓力條件。第5題若第二virial系數(shù)B與溫度T的函數(shù)關(guān)系式B=f(T)，求解剩余性質(zhì)最方便的方法是（）。A由virial方程的兩項截斷式計算B由立方型狀態(tài)方程計算C普遍化方法計算D圖解方法計算練習題第1題在遠離臨界溫度的條件下，蒸汽視為理想氣體，假定蒸發(fā)焓?Hvap不隨溫度變化，則得到蒸氣壓方程為：lnps=A?B/T

，式中A、B兩個常數(shù)常用哪兩個數(shù)據(jù)點來確定？（）。A三相點和臨界點B正常沸點和臨界點C正常沸點和三相點D任意兩個點第2題在工程上廣泛采用的計算蒸氣壓的方程是（）。AClapeyron（克拉佩龍）方程

B克-克方程CAntoine方程D狀態(tài)方程第3題蒸發(fā)焓是伴隨著液相向汽相平衡轉(zhuǎn)化過程的潛熱，僅是溫度的函數(shù)。在臨界溫度時，蒸發(fā)焓為（）。A任意數(shù)值B0C1D以上都不對第4題計算飽和液體摩爾體積，常采用的方法是（）。A狀態(tài)方程B蒸氣壓方程CRackett方程Dvirial方程第5題一定溫度下的純物質(zhì)的飽和蒸汽與飽和液體的摩爾焓之差等于汽化焓。練習題第1題在工程中常見的熱力學圖不包括下列的哪個？（）。A溫熵圖(稱T-S圖)

B焓熵圖(H-S圖)Cp-V圖D濃度圖第2題在水的p-V圖上包括了三個區(qū)域，這三區(qū)不包括下列的哪個？（

）。A未飽和液相區(qū)

B濕蒸汽區(qū)C過熱液體區(qū)D過熱蒸汽區(qū)第3題濕蒸汽的干度（或品質(zhì)）是指（

）。A濕蒸汽中所含飽和蒸汽的質(zhì)量分數(shù)B濕蒸汽中所含飽和液體的質(zhì)量分數(shù)C濕蒸汽的質(zhì)量D飽和蒸汽的質(zhì)量第4題水蒸氣中需規(guī)定熱力學性質(zhì)的計算基準，國際上規(guī)定，以（）作為計算基準。A0℃的液體水B液體水的三相點C100℃的液體水

D以上都不對第5題水蒸氣定溫過程中，熱力學能和焓的變化為零。第6題不同來源熱力學圖表查得的數(shù)據(jù)在計算中不能輕率地混用，要注意所選用的基準是否相同。練習題第1題敞開體系是指（

）的熱力系統(tǒng)。A具有活動邊界B與外界有功量交換C與外界有熱量交換D與外界有物質(zhì)交換第2題封閉體系是指（

）的系統(tǒng)。A與外界有物質(zhì)交換B限定質(zhì)量C具有固定邊界第3題熱力學第一定律的本質(zhì)是（

）。A能量守恒B質(zhì)量守恒C熵守恒D以上都不對第4題體系的能量一般包括三種，以下（）不是體系本身的能量。A熱力學能B動能C熱能D位能第5題下面關(guān)于熱力學第一定律的論述正確的是（）。A系統(tǒng)的熱力學能的變化等于系統(tǒng)吸收的熱量減去系統(tǒng)對環(huán)境所做的功B系統(tǒng)的能量變化與環(huán)境的能量變化之和永遠為零C因為能量是永恒的，所以我們永遠用不完地球上的能源D功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，而熱也能全部轉(zhuǎn)化為功第6題對敞開體系進行熱力學分析時，必須要同時考慮質(zhì)量平衡與能量平衡。第7題孤立體系的所有熱力學性質(zhì)都保持恒定。練習題1第1題關(guān)于熱和功，下面的說法中不正確的是（

）。A功和熱只出現(xiàn)在系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中，只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上B只有在封閉體系發(fā)生的過程中，功和熱才有明確的意義C功和熱不是能量，而是能量傳遞的兩種形式，可稱之為被交換的能量D在封閉體系發(fā)生的過程中，如果熱力學能(內(nèi)能)不變，則功和熱對系統(tǒng)的影響必相互抵消第2題下列哪個設備是不具有軸功的設備（）。A泵B壓縮機C換熱器D透平第3題下列哪個設備是不屬于消耗軸功的設備（

）。A泵B壓縮機C水輪機D鼓風機第4題普遍化能量衡算方程式（如下）適用于任何過程，不受過程是否可逆或流體性質(zhì)的影響。練習題2第1題某封閉的剛性容器內(nèi)裝有一定量的空氣。初態(tài)時熱力學能為800kJ，由于容器壁導熱向外散熱500kJ，容器裝有一攪拌器，其軸功為100kJ。此時容器內(nèi)空氣的熱力學能為（）kJ。A200B400C500D800第2題在某一過程中，氣體吸收了50kJ的熱量，同時熱力學能增加了84kJ，此過程中（

）。A氣體對環(huán)境做功34kJB環(huán)境對氣體做功34kJC氣體對環(huán)境做功134kJD環(huán)境對氣體做功134kJ第3題對穩(wěn)定流動過程，能量平衡方程的表達式為（

）。ABCD以上都不對第4題穩(wěn)定流動過程，以過程的設備為體系，即為穩(wěn)流體系。下列哪一項不是其特點（

）

。ABCD第5題穩(wěn)定流動體系中沒有物質(zhì)和能量的積累。練習題3第1題某透平機進口蒸汽焓H1=3297.0kJ/kg，出口蒸汽焓H2=2850.0kJ/kg。忽略動、位能變化及散熱損失，則透平機對外做的功為（）kJ/kg。A6147B745C447D158第2題氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱過程，對外做功，如忽略動能和位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值（）。A增加

B減少C不變D不能確定第3題流體流過保溫良好的換熱器、反應器、混合器等設備時穩(wěn)流體系熱力學第一定律的數(shù)學表達式為（

）。AΔH=–Ws

BΔH=QCΔH=0第4題流體經(jīng)過節(jié)流閥門或多孔塞等絕熱過程時，其能量平衡方程可化簡為（）。AΔH=Ws

BΔH=0CΔH=Q第5題一根蒸汽干線向一個抽空的罐充氣，假設沒有熱損失，則充氣完畢后罐內(nèi)的溫度（

）干線中蒸汽的溫度。A大于B等于C小于D不確定第6題理想氣體通過節(jié)流閥，其溫度會（

）。A上升B下降C不變D不確定第7題式ΔH=Q是熱平衡計算的理論依據(jù)，根據(jù)此式，在設備設計中進行熱量衡算，可以確定換熱器、冷凝冷卻器、蒸發(fā)器等的熱負荷。練習題第1題根據(jù)熱力學第二定律判斷下面敘述，錯誤的是（）。A孤立體系的熵是增加的，直到達到最大時才不再變化B熱機效率可以提高到無限接近100％C如果一個熱機的循環(huán)過程中存在不可逆過程，則它將使環(huán)境的熵增加D熱不能自發(fā)地、不付代價地從低溫物體傳到另一高溫物體第2題在431.15K與286.15K之間工作的熱機的最大效率是（）。A91.77%B50.70%C33.63%D39.67%第3題工作于溫度為600K和300K熱源間的熱機，工質(zhì)從高溫熱源吸收100kJ的熱量，則最多可做的功為（）kJ。A25B60C50D75第4題從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，可通過可逆過程A到達，也可以通過不可逆過程B到達，則這兩個過程的熵變（

）。A?SA=?SBB?SA＞?SBC?SA＜?SBD不能確定第5題根據(jù)熵增原理可以判斷過程進行的方向和限度，下列判斷的依據(jù)，錯誤的是（）。AdSiso≥0BdSt≥0CdSsurr≥0D(dSsyst+dSsurr)≥0第6題對于相同的狀態(tài)變化，不可逆過程的熵變大于可逆過程的熵變。第7題體系經(jīng)過一個吸熱過程，熵一定是增加的。第8題只要體系經(jīng)過絕熱過程，其熵就不會發(fā)生變化。第9題熱溫商(Q/T)即過程的熵變。練習題第1題自然界一切實際過程的熵產(chǎn)生?Sg必大于零。第2題一封閉體系經(jīng)過一變化，體系從25℃恒溫水浴吸收熱量8000kJ，體系熵增23kJ/K，則此過程是（）。A可逆的B不可逆的C不可能的第3題某封閉體系經(jīng)歷一可逆過程，體系所做的功和排出的熱量分別為100kJ和45kJ。試問體系的熵變（

）。A是正

B是負C可正可負第4題某封閉體系經(jīng)歷一不可逆過程，體系所做的功和排出熱量分別為100kJ和45kJ，則體系的熵變?yōu)椋?/p>

）。A正B負C不可判斷D零第5題穩(wěn)流體系的能量積累為零，熵的積累（

）。A大于0B小于0C等于0D可正可負第6題某流體在穩(wěn)流裝置內(nèi)經(jīng)歷一個不可逆絕熱過程，所產(chǎn)生的功為25kJ，則流體的熵變?yōu)椋?/p>

）。A正B負C零D不能確定第7題穩(wěn)流體系絕熱可逆進行，則進、出體系物流熵的總和相等。練習題第1題某個體系從一個狀態(tài)變至另一個狀態(tài)，其理想功（

）。A與進行的途徑有關(guān)B與始、終狀態(tài)有關(guān)C與進行的途徑和始、終狀態(tài)有關(guān)第2題過熱蒸汽經(jīng)絕熱可逆膨脹，對外做功為Ws，經(jīng)過計算此過程的理想功為Wid，則Wid（

）Ws。A大于B等于C小于D不能確定第3題穩(wěn)態(tài)流動過程的理想功與具體的變化途徑有關(guān)。第4題理想功是指可逆的有用功，是可以利用的功，并不一定是可逆功的全部。第5題在孤立體系中，因不可逆性導致做功能力損失。公式WL=T0ΔSiso（式中

T0為環(huán)境溫度）是從傳熱過程推出的，此式（

）。A僅適用傳熱過程B也適用傳質(zhì)過程C也適用流動過程D任何過程都行第6題損失功也是過程可逆與否的標志，因此有（）。AWL=T0△Ssyst

BWL=T0△SsurrCWL=T0△St

DWL=–T0△St第7題熱力學效率表示能量利用真實過程與可逆過程的差距，因此，熱力學效率必然小于1。練習題1第1題所謂的基準態(tài)就是與周圍環(huán)境達到完全平衡的狀態(tài)。這種平衡不包括（）。A熱平衡B力平衡C高度平衡D化學平衡第2題關(guān)于?，下列敘述不正確的是（

）。A無論流體的溫度高于或低于環(huán)境溫度，其?為正值B?的數(shù)值可正可負C所有偏離基準態(tài)的物系，其?應具有正值D處于基準態(tài)時，?為0第3題有關(guān)物理?的描述，下列敘述不正確的是（）。A物系僅由于溫度、壓力與環(huán)境模型的溫度T0、壓力p0不同所具有的?B由于組成與環(huán)境模型不同時所具有的?C物系由所處的狀態(tài)到達與環(huán)境成約束性平衡狀態(tài)所提供的最大有用功D物理基態(tài)只需要確定環(huán)境狀態(tài)的溫度和壓力練習題2第1題?的計算公式Ex＝(H?H0)?T0(S?S0)適用于各種物理的、化學的或者兩者兼有的?計算。第2題?是系統(tǒng)的一種熱力學性質(zhì)。因此，系統(tǒng)某個狀態(tài)的?數(shù)值與環(huán)境狀態(tài)無關(guān)。第3題體系由狀態(tài)1（p1、T1）可逆變化到狀態(tài)2（p2、T2），該過程△Ex的值等于（

）。AWidBWLC?WidDT0△St第4題對于?和理想功的描述，下列說法不正確的是（

）。A理想功是對兩個狀態(tài)(過程)而言，而?是對某一狀態(tài)而言，且與基準態(tài)有關(guān)B理想功的始態(tài)和終態(tài)不受任何限制，而?的終態(tài)必須是基準態(tài)C?和理想功都以做出的最大功來計算D理想功的數(shù)值與基準態(tài)有關(guān)第5題500℃恒溫熱源下100kJ的熱量所具有的?為（

）。（T0=298K）A100kJ

B約40kJC約60kJD約20kJ第6題關(guān)于做功和加熱本領(lǐng)的描述，不正確的是（）。A壓力相同，過熱蒸汽的做功本領(lǐng)比飽和蒸汽大。B溫度相同，高壓蒸汽的做功本領(lǐng)比低壓蒸汽強。C溫度相同，高壓蒸汽的加熱能力比低壓蒸汽強。D放出的熱相同，高溫高壓蒸汽的做功本領(lǐng)比低溫低壓蒸汽的大。第7題熱量?Ex,Q不僅與熱量Q有關(guān)，而且與環(huán)境溫度T0及熱源溫度T(或Tm)有關(guān)。練習題3第1題能量E由?Ex和AN兩部分組成。第2題實際過程中，的增加量等于?的減少量。第3題關(guān)于用能過程熱力學第二定律的描述，不正確的是（

）。A在一切不可逆過程中，?轉(zhuǎn)化為B只有可逆過程，?才守恒C實際過程中，有轉(zhuǎn)化為?D由轉(zhuǎn)化為?是不可能的第4題?是能量的有用部分，因此，節(jié)能的正確含義是節(jié)?。第5題能級是衡量能量質(zhì)量的定量指標，指?在能量中的分數(shù)。練習題4第1題由?平衡計算的過程?損失包括兩部分，內(nèi)部?損失和外部?損失。第2題蒸汽在透平機作可逆絕熱膨脹，體系和環(huán)境總的?是守恒的。第3題不可逆過程中孤立體系的（）。A總熵總是增加的，?也是增加的B總熵總是減少的，?也是減少的C總熵是減少的，但?是增加的

D總熵是增加的，但?是減少的第4題關(guān)于?平衡方程和能量平衡方程的描述，下列不正確的是（）。A能量平衡方程以熱力學第一定律為基礎B實際過程中，能量是守恒的，?也是守恒的C?平衡方程以熱力學第一、第二定律為基礎D能量衡算是反映體系中能量的數(shù)量利用情況第5題?效率常用的有兩種普遍?效率和目的?效率，其中目的?效率多用于換熱器、壓縮機、膨脹機、泵等?效率的計算，特點是不必計算物流?值而是計算?的變化。第6題實際過程都是不可逆的，故0<ηgen<1，?效率ηgen偏離1的程度越大，?損失越大，過程的不可逆程度就越高。練習題1第1題進行化工過程能量分析的理論基礎是（

）。A熱力學第一定律和第二定律B熱力學第三定律C熱力學第零定律第2題化工過程的能量分析法分為三種，這三種熱力學分析法不包括（）。A能量衡算法B質(zhì)量守恒法C熵分析法D?（有效能）分析法第3題根據(jù)熱力學第一定律，對某過程或系統(tǒng)進行能量衡算，不僅能確定能量的數(shù)量利用率，而且能全面地評價能量利用情況第4題要對化工過程進行節(jié)能改進，就必須對理想功、損失功、熱力學效率進行計算和熱力學分析。第5題熵或?分析可求出過程?損失的大小、原因和它的分布情況，還能從單體設備的?損失與熱力學效率或?效率判斷它們的熱力學完善程度和節(jié)能潛力。練習題2-流體流動過程第1題在化工生產(chǎn)和設計過程中，都要力求（）管路上的彎頭、縮擴變化，以減少?損失。A增加B減少C與此無關(guān)第2題從合理用能的角度出發(fā)，在流體輸送過程中，其它條件都相同的情況下，同樣物質(zhì)的高溫流體的流速可比低溫流體的流速（

）。A兩者相等B小C大D可大可小第3題為了合理的利用能量，在現(xiàn)代化制冷裝置中，（

）的節(jié)流已用膨脹機代替，以回收部分能量。A氣體B液體第4題流體流動過程，當壓力差一定時，損失功與物流的（

）成反比。A溫度B壓力C比容第5題節(jié)流為等焓過程，但節(jié)流后熵值增加，導致?損失。因此，減少過程節(jié)流?損，回收物流膨脹功是流體流動過程節(jié)能的一個重要方面。練習題3-傳熱過程第1題要加熱50℃的水，從熱力學角度，用以下哪一種熱源，損失功最小，（

）。A60℃的熱水B80℃的熱水C100℃的飽和蒸汽D120℃的過熱蒸汽第2題給冷流體T2加熱至預定的工藝溫度，采用換熱器進行間接傳熱，當熱流體溫度T1減小，即傳熱溫差（T1－T2）減小，則流體的?損失（

）。A增大B降低C不變D與傳熱溫差無關(guān)第3題實際生產(chǎn)中對有溫差的傳熱過程進行熱力學分析時，熱流體的?變化（）。A>0B<0C=0D不確定第4題實際生產(chǎn)中對于有溫差的傳熱過程的損失功（）。AWL=0BWL<0CWL>0D不確定第5題就合理用能而言，低溫流體間傳熱時，希望傳熱溫差（

）。A大一些B無所謂C小一些第6題換熱設備即使沒有散熱損失，熱量在數(shù)量上完全回收，仍然有功損失。練習題4-傳質(zhì)過程第1題在相同的溫度和壓力下，將N個純組分混合成為一個多組分混合物，則是熵（

）的過程。A減小B增大C不變D不確定第2題對理想氣體、理想溶液而言，等溫等壓混合過程的損失功與（

）有關(guān)。A物性B濃度C不確定第3題理想溶液的最小分離功只與組分的（）有關(guān)。A物性B組成（濃度）C分離步驟D分離方法第4題不可逆過程的損失功與過程的（）有關(guān)。A推動力B方法C不清楚第5題分離的理想功（最小分離功）是實際分離過程?消耗的最低限，和實際分離過程、步驟、方法、實際?損失等無關(guān)。第6題精餾過程，對于給定的分離任務，最小分離功Wmin是一定值，由原料和產(chǎn)品的組成、溫度和壓力所決定。練習題第1題對壓氣機的三種壓縮過程而言，壓縮終溫最高的是（

）。A絕熱過程B等溫過程C多變過程D不確定第2題當初態(tài)和終壓給定時，對絕熱、等溫和多變過程而言，（）的壓氣機耗功量最小。A絕熱壓縮B等溫壓縮C多變壓縮

D不確定第3題理論上講，在相同的初壓和終壓之間，壓縮級數(shù)越多，過程越接近（）。A絕熱壓縮過程B多變壓縮過程

C等溫壓縮過程第4題氣體進行多級壓縮時，從節(jié)能角度考慮，最佳的壓力分配應是各級壓縮比（），此時總的壓縮功耗最小。A均相等B任意設定C各級不同D不確定第5題在實際過程中若壓縮比較高，則不能采用單級壓縮，而是采用多級壓縮、級間冷卻的方法。練習題第1題流體（T1、p1）經(jīng)節(jié)流膨脹后，流體的溫度（

）。A不變B下降C增加D前三者都有可能第2題理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度（）。A升高B降低

C不變D不確定第3題相同的壓力下，對外做功的絕熱膨脹比節(jié)流膨脹溫度降低的程度（）A大B小C相同第4題經(jīng)等熵膨脹后流體的溫度（

）。A不變

B下降C增加D前三者都有可能第5題關(guān)于制冷原理，以下說法不正確的是（

）。A任何氣體，經(jīng)等熵膨脹后，溫度都會下降。B只有當μJ>0，經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會降低。C在相同初態(tài)下，等熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大。D任何氣體，經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度都會下降。第6題節(jié)流膨脹與等熵膨脹均是獲取低溫流體(即制冷)的方法，工程上常將兩種膨脹結(jié)合并用。練習題1-Rankine循環(huán)第1題Rankine循環(huán)由一些設備和機械組成，下列（

）不屬于Rankine循環(huán)的設備和機械。A鍋爐B汽輪機C壓縮機D冷凝器第2題同一熱機在夏天的熱機效率比在冬天的熱機效率（

）。A相同B低C高D不一定第3題理想的Rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機中作（

）膨脹。A等溫B等壓

C等焓D等熵第4題絕熱可逆膨脹過程線在T-S圖上是（

）。A是平行于橫坐標的直線B是平行于橫坐標的直線C是沿等焓線變化的D是沿等干度線變化的第5題評價蒸汽動力循環(huán)的經(jīng)濟性指標，不包括（

）。A熱效率B汽耗率C供熱系數(shù)練習題2-蒸汽參數(shù)的影響第1題對同一Rankine循環(huán)裝置，如果提高蒸汽的過熱度，則其熱效率（）。A有所提高，乏氣干度下降

B不變，乏氣干度增加C有所提高，乏氣干度增加D熱效率和干度都不變第2題以下措施（）不能提高Rankine循環(huán)的熱效率。A降低汽輪機進汽溫度B提高汽輪機進汽溫度

C提高汽輪機進汽壓力D降低汽輪機出口蒸汽壓力（背壓）第3題以下措施（

），既提高蒸汽Rankine循環(huán)的熱效率，又提高汽輪機出口乏氣的干度。A提高汽輪機進汽溫度B提高汽輪機進汽壓力C提高汽輪機乏氣壓力D降低汽輪機出口乏氣壓力第4題汽輪機出口背壓的降低受（）的限制。A熱源B天然冷源C汽輪機進汽壓力練習題第1題一個基本的蒸汽制冷循環(huán)由（

）四大基本設備組成。A膨脹機、冷凝器、節(jié)流閥、壓縮機B壓縮機、冷凝器、節(jié)流閥、蒸發(fā)器C壓縮機、冷凝器、膨脹機、蒸發(fā)器D膨脹機、冷凝器、節(jié)流閥、蒸發(fā)器第2題制冷劑進入壓縮機時的狀態(tài)是（

）。A流體B汽液混合狀態(tài)C飽和蒸汽或過熱蒸汽第3題評價蒸汽壓縮制冷循環(huán)的技術(shù)經(jīng)濟指標是（）。A單位制冷量B制冷劑每小時循環(huán)量C壓縮機消耗功率

D制冷系數(shù)第4題蒸發(fā)溫度主要由制冷的要求確定，取決于被冷體系的溫度。蒸發(fā)溫度越低，耗能（）。A越高B越低C不影響第5題某壓縮制冷裝置的制冷劑在原冷凝器中因冷卻介質(zhì)改變，比原冷凝壓力下的飽和溫度低了5度，則制冷循環(huán)（

）。A冷量增加，功耗不變B冷量不變，功耗減少C冷量減少，功耗減小D冷量增加，功耗增加第6題當冷凝溫度給定，如果需要獲得較低的蒸發(fā)溫度，又不增加功耗，則應采用多級壓縮。練習題第1題吸收式制冷循環(huán)中發(fā)生器、節(jié)流閥、吸收器和溶液泵這一溶液回路（又稱“化學泵”）的作用相當于蒸汽制冷循環(huán)的（）。A節(jié)流閥B膨脹機C壓縮機D冷凝器第2題吸收式制冷是消耗（）而實現(xiàn)制冷的目的。A功B熱能C機械能第3題氨-水吸收制冷循環(huán)過程的制冷劑是（

）。A氨B水C氨和水第4題水-溴化鋰吸收制冷循環(huán)過程的制冷劑是（

）。A水B水和溴化鋰C溴化鋰第5題吸收式制冷裝置的技術(shù)經(jīng)濟指標是（

）。A供熱系數(shù)B熱能利用系數(shù)C制冷系數(shù)

D熱效率練習題第1題在選擇制冷工質(zhì)時，制冷劑工質(zhì)的蒸發(fā)溫度應（

）。A≤低溫冷源的溫度B≥低溫冷源的溫度C≥高溫熱源的溫度D≤高溫熱源的溫度第2題在選擇制冷工質(zhì)時，制冷劑工質(zhì)的冷凝溫度應（

）。A≤低溫冷源的溫度B≥低溫冷源的溫度C≥高溫熱源的溫度D≤高溫熱源的溫度第3題選擇的制冷劑，在對應的蒸發(fā)溫度、冷凝溫度下，有合適的操作壓力（）。A蒸發(fā)壓力不應過低，冷凝壓力不宜過高B蒸發(fā)壓力不應過高，冷凝壓力不宜過低C蒸發(fā)壓力不應過低，冷凝壓力不宜過低D蒸發(fā)壓力不應過高，冷凝壓力不宜過高第4題常用的載冷劑有兩類：（

）。A水和無機化合物B冷凍鹽水和有機化合物C冷凍鹽水和無機化合物

D聚合物和鹽水第5題選用冷凍鹽水的種類和濃度時，首先要考慮需要什么樣的低溫，顯然選用的溫度一般要（

）冷凍鹽水的凍結(jié)溫度。A高于B低于C等于D不確定練習題第1題熱泵的下限溫度是（

）。A大氣環(huán)境溫度B供暖房間的溫度第2題熱泵的工作原理與制冷機的原理（

）。A不同B相同C不確定第3題熱泵的目的是獲得（）。A冷量B熱量C功量第4題熱泵循環(huán)向供暖房間的供熱量QH（）熱泵消耗的功Ws。A大于B小于C不確定第5題評價熱泵循環(huán)的經(jīng)濟性指標是（

）。A制冷系數(shù)B供熱系數(shù)C壓縮機消耗功率D工質(zhì)循環(huán)量練習題第1題下列各式中，化學位的定義式是()。ABCD第2題對于多組分敞開系統(tǒng)，體系的狀態(tài)函數(shù)僅與溫度和壓力有關(guān)。第3題化學位μi代表了體系內(nèi)部，因物質(zhì)交換所產(chǎn)生的推動力。第4題Gt=nG=G(T,p,n1,n2,...,nN)Gibbs自由能G可表達為關(guān)于溫度，壓力及組成的復合函數(shù)。第5題在等溫、等壓的條件下，我們可得到Gibbs自由能與化學位的關(guān)系式dGt=Σμidni。練習題1第1題關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是()

。A偏摩爾性質(zhì)是虛擬的參數(shù)BT，p一定，偏摩爾性質(zhì)就一定C偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)D偏摩爾Gibbs自由能等于化學位第2題下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，nmol溶液性質(zhì)nM=（

）。ABCD第3題偏摩爾性質(zhì)的定義可表示為第4題在真實混合溶液中，偏摩爾性質(zhì)等同于純物質(zhì)的摩爾性質(zhì)，僅是體系不同。第5題對于狀態(tài)函數(shù)來說，廣度性質(zhì)具有偏摩爾性質(zhì)，而偏摩爾性質(zhì)本身是強度性質(zhì)。練習題2第1題下列偏摩爾Gibbs自由能表達式中，錯誤的為（）。ABCD第2題在常溫、常壓下，將10cm3的液體水與20cm3的液體甲醇混合后，其總體積為30cm3，混合前后體積相等。第3題任何偏摩爾性質(zhì)都是僅關(guān)于溫度和壓力的復合函數(shù)。第4題下列化學位μi和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（）ABCD第5題對于A+B構(gòu)成的混合溶液來說，保持物質(zhì)A的濃度不變，則其偏摩爾性質(zhì)保持恒定。練習題3第1題偏摩爾性質(zhì)具有狀態(tài)函數(shù)的屬性，一旦狀態(tài)或組成發(fā)生改變，偏摩爾性質(zhì)也隨之改變。第2題均相混合物的總性質(zhì)與純組分性質(zhì)之間的關(guān)系總是有第3題二元混合溶液，若已知一個組分A的摩爾性質(zhì)，以及另一組分B的偏摩爾性質(zhì)，則可利用Gibbs-Duhem方程通過積分的方法，求解出A組分的偏摩爾性質(zhì)。第4題下列說法中，關(guān)于Gibbs-Duhem方程主要用途的描述，錯誤的是哪一項（）。A校驗熱力學關(guān)系的正確與否B檢驗實驗數(shù)據(jù)的正確性C求解溶液整體的容量性質(zhì)D二元體系中，各組分偏摩爾性質(zhì)的相互求解第5題下列哪一項不屬于偏摩爾性質(zhì)計算過程中的常用工具（）。A集合公式B截距公式C道爾頓分壓定律DGibbs-Duhem方程練習題第1題混合變量是指在恒溫、恒壓條件下，以純組分配制形成混合溶液時體系容量性質(zhì)的變化。第2題有關(guān)ΔM、的關(guān)系式，下列式子不正確的是（）。ABCD第3題混合變量形成的根本原因，可理解為混合溶液中各組分的偏摩爾性質(zhì)與其純物質(zhì)摩爾性質(zhì)之間的差異。第4題濃硫酸用水稀釋配制酸溶液的過程中出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，這說明混合過程中，溶液的混合焓變ΔH≠0。練習題第1題逸度也是一種熱力學性質(zhì)，溶液中組分i的分逸度與溶液逸度的關(guān)系為第2題當壓力p→0時，f/p→∞。第3題混合物中組分i的逸度的完整定義式是(

)

。ABCD第4題因為二元混合物在等溫、等壓條件下有，所以，是ln

f的

偏摩爾性質(zhì)。

第5題由混合物的逸度的表達式，的狀態(tài)為（）。A系統(tǒng)溫度、p=1的純組分i的理想氣體狀態(tài)B系統(tǒng)溫度、系統(tǒng)壓力的純組分i的理想氣體狀態(tài)C系統(tǒng)溫度、p=1的純組分iD系統(tǒng)溫度、系統(tǒng)壓力、系統(tǒng)組成的理想混合物練習題第1題由于鄰二甲苯與對二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時會形成理想溶液。第2題理想溶液各組分的活度系數(shù)和活度為1。第3題二元非理想極稀溶液,其溶質(zhì)和溶劑分別遵守（）。A

Henry定律和Lewis-Randall規(guī)則

BLewis-Randall規(guī)則和Henry定律C拉烏爾規(guī)則和Lewis-Randall規(guī)則DLewis-Randall規(guī)則和拉烏爾規(guī)則第4題對于負偏差系統(tǒng)，液相各組分的活度系數(shù)總是不大于1。第5題溫度和壓力相同的兩種純物質(zhì)混合成理想溶液，則混合過程的溫度、壓力、焓、Gibbs自由能的值不變。第6題理想氣體混合物就是一種理想溶液。第7題對于理想溶液，混合過程性質(zhì)變化均為零。第8題對于理想溶液，Lewis-Randall規(guī)則和Henry定律是等價的。第9題對于二元混合物，Gibbs-Duhem方程在等溫、等壓下可表示成x1dlnγ1+x2dlnγ2=0。練習題第1題對無熱溶液，下列各式能成立的是(

)。A

SE=0，VE=0BSE=0，AE=0CGE=0，AE=0DHE=0，GE=-TSE第2題苯（1）和環(huán)己烷（2）在303K，0.1013MPa下形成x1=0.9溶液。此條件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol，=89.99cm3/mol，=111.54cm3/mol，則超額體積VE=()cm3/mol。A0.24B0C-0.24D0.55第3題Wilson方程是工程設計中應用最廣泛的方程。以下說法不正確的是()。A引入了局部組成的概念以及溫度對γi的影響，因此精度高B適用于極性以及締合體系C用二元體系的參數(shù)可以推算多元系D適用于液液部分互溶體系第4題下列關(guān)于GE關(guān)系式正確的是（）。AGE=RT∑xilnxi

BGE=RT∑xilnaiCGE=RT∑xilnγi

DGE=∑xilnxi第5題因為液體的GE(或活度系數(shù))模型是溫度和組成的函數(shù)，故理論上γi與壓力無關(guān)。第6題對于理想溶液所有的超額性質(zhì)均為零。第7題混合過程的性質(zhì)變化與相應的超額性質(zhì)是相同的。練習題第1題恒溫恒壓下的封閉體系，平衡的判據(jù)可表達為（）。AdU=0BdG=0CdS=0DdH=0第2題相平衡判據(jù)（或相平衡準則），不包括下列（

）。A各相的溫度相等，即B各相的壓力相等，即C各相的逸度相等，即D各組分i在各相中的組分逸度相等，即第3題在一定溫度、壓力下，化學位μi應等于（

）。ABCD第4題對于二元系的汽液平衡，其自由度為（

）。A1B2C3D4第5題對戊醇和水形成的二元三相汽液液平衡體系，其自由度為（）。A0B1C2D3練習題第1題在一定溫度、壓力條件下，體系處于汽液平衡狀態(tài)，則汽液平衡的判據(jù)是（

）。ABCD第2題對于汽液平衡計算，需要建立混合物中組分逸度與體系的溫度、壓力以及汽、液相組成的關(guān)系。第3題混合物中組分i的逸度既可以由逸度系數(shù)表示，也可以由活度系數(shù)表示，具體的表達式不包括下列的（）。ABC第4題汽液平衡計算中常用的熱力學處理方法有兩種，即（

）。A狀態(tài)方程法和活度系數(shù)法B能量平衡法和物料平衡法C熵平衡法與能量平衡法第5題用狀態(tài)方程(EOS)法計算多元系統(tǒng)相平衡的通式，（）。ABCD第6題用活度系數(shù)法計算多元系統(tǒng)相平衡的通式，（

）。ABCD第7題狀態(tài)方程法計算汽液平衡的優(yōu)點，不包括下列（

）。A不需要確定標準態(tài)B可以用在臨界區(qū)及其附近C可用于含極性物質(zhì)、大分子化合物和電解質(zhì)系統(tǒng)D只需要p-V-T-x數(shù)據(jù)，原則上講，甚至不需要相平衡數(shù)據(jù)練習題第1題中低壓下汽液平衡的關(guān)系式，該公式適用的條件不包括（

）。A選以Lewis-Randall規(guī)則為基準的標準態(tài)B忽略了壓力對液相的γi的影響C汽相可視為理想氣體D純液體逸度計算中Poynting因子近似為1第2題對中低壓下體系中各組分性質(zhì)相似，汽、液兩相均可視為理想溶液，則汽液平衡的關(guān)系式為（

）。ABCD第3題對汽、液兩相都可視為理想溶液的體系，其汽液平衡比Ki與（）有關(guān)。A溫度T、壓力p、液相組成xi和汽相組成yiB溫度T、壓力p

C液相組成xi和汽相組成yiD溫度T、壓力p、汽相組成yi第4題對液相是理想溶液，汽相是理想氣體的體系，汽液平衡關(guān)系式可簡化為（

）。ABCD第5題在汽液平衡關(guān)系式化簡時，如果汽相可以視為理想氣體，則有（）。ABC練習題1第1題典型的汽液平衡計算為泡點計算和露點計算，這是精餾過程逐板計算中需要反復進行的基本運算內(nèi)容。工程上泡露點計算問題有四類獨立變量指定方案，下列哪項不是計算泡露點的變量指定方案（）。A已知體系壓力p與液相組成xi

B已知體系溫度T與液相組成xiC已知體系p、汽化率e和進料組成zi

D已知體系溫度T與汽相組成yi第2題對于汽液平衡，可以直接實驗測定的量，不包括（）。A溫度B壓力C逸度系數(shù)D汽液相組成第3題對于泡點計算，需要滿足的歸一化條件是（

）。ABC第4題對于露點計算，需要滿足的歸一化條件是（

）。ABC第5題在(1)-(2)系統(tǒng)的汽液平衡系統(tǒng)中，若(1)是輕組分，(2)是重組分，若溫度一定，則系統(tǒng)的壓力，隨著x1的增大而增大。練習題2第1題已知體系壓力p與液相組成xi，求泡點溫度T與汽相組成yi。在實際進行計算時，