湖北省黃岡市蔡河中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是∶A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；B．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的；C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生；D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。2、元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)：PH3＞NH3B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HClD．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂3、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕4、95℃時(shí)，將Ni片浸入不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ω(H2SO4)<63%時(shí).增大硫酸濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大B．95℃時(shí)，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大C．ω(H2SO4)>63%時(shí)，增大硫酸濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，腐蝕速率減慢D．如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)，也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像5、合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（）①降低溫度②減小壓強(qiáng)③使用催化劑④升高溫度⑤增大水蒸氣濃度A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤6、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．MgCl2與Si D．Cl2與I27、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是()A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne8、下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A．乙醇（乙醛）——加水，振蕩?kù)o置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、濃硫酸加熱C．乙烯（乙炔）——將氣體通過(guò)盛KMnO4溶液的洗氣瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振蕩?kù)o置后分液9、NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價(jià)鍵 D．非極性鍵10、已知熱化學(xué)方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有關(guān)判斷正確的是A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH411、25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（）A．的溶液B．的溶液C．1L含有的溶液D．的溶液12、以下反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．往氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水B．鐵片投入硫酸銅溶液中C．電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑D．醋酸和大理石的反應(yīng)13、下列詩(shī)句或諺語(yǔ)中包含吸熱反應(yīng)過(guò)程的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．爆竹聲中一-歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇14、對(duì)于mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．化學(xué)方程式中n＜e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則Ｃ％增大D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動(dòng)15、下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．火腿中添加防腐劑 B．酸奶中添加增稠劑C．食鹽中添加補(bǔ)碘劑 D．醬油中添加補(bǔ)鐵劑16、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)△H>-akJ/molB．過(guò)程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于akJ17、“美麗中國(guó)”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是()A．用已脫硫的煤作燃料B．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)D．開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑18、安息香酸()和山梨酸(CH3CH═CH-CH═CH─COOH)都是常用食品防腐劑，下列關(guān)于這兩種酸的敘述正確的是A．通常情況下，都能使溴水褪色B．1mol酸分別與足量氫氣加成，消耗氫氣的量相等C．一定條件下都能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．1mol酸分別與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，消耗NaOH的量不相等19、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤20、一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3mol·L－1。則下列判斷正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了21、常溫下某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)锳．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)22、下列說(shuō)法不正確的是（

）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題B．利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個(gè)重要研究方向C．植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能D．太陽(yáng)能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。24、（12分）石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫(xiě)出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。25、（12分）反應(yīng)熱可以通過(guò)理論計(jì)算得出，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤(pán)天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。26、（10分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時(shí)用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。27、（12分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。28、（14分）（Ⅰ）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH（Ⅱ）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的ΔS______0（填＞或＜），該反應(yīng)在_______（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進(jìn)行；（2）比較T1與T2的大小關(guān)系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。29、（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。I．探究活動(dòng)一：備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中；②_____________________。反應(yīng)速率：鋅>鐵金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)_________________________________。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。乙同學(xué)為了定量研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________________。(4)乙同學(xué)不會(huì)選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn)，理由是_________________。II．探究活動(dòng)二：備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2S2O3用量H2SO4用量溫度（℃）①0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL10②0.2mol/L5mL0.2mol/L5mL25③0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL25④0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL40(1)若想探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。(2)若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有___________。(3)在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要觀察和記錄________________，來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A、放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，但不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、吸熱反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行，但在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、自發(fā)反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行的，故C錯(cuò)誤；D、吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，故D正確；故選D2、B【詳解】A．氨氣分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)：PH3＜NH3，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故B正確；C．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，元素氫化物的酸性：HF＜HCl，二者沒(méi)有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．氧化鎂的熔點(diǎn)高，應(yīng)選電解熔融氯化鎂冶煉Mg，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，因?yàn)槁然X為分子晶體，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【詳解】A、純銀器在空氣中久置會(huì)被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學(xué)腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，因?yàn)镕e比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，鍍層不再起到保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕，因?yàn)镕e與Zn形成原電池，Zn作負(fù)極(陽(yáng)極)被消耗，從而保護(hù)了正極(陰極)Fe，該防護(hù)方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、利用電解池原理進(jìn)行金屬防護(hù)的方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，使被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，可保護(hù)鋼管不受腐蝕，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學(xué)知識(shí)。金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應(yīng)，例如本題A項(xiàng)；電化學(xué)腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項(xiàng)；金屬防護(hù)方法除了覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學(xué)原理防護(hù)，例如題中C、D涉及的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。4、C【詳解】A.ω(H2SO4)<63%時(shí)增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大，故A不選；B.由圖可知，95℃時(shí)，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大，故B不選；C.ω(H2SO4)>63%時(shí)，增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，而腐蝕速率減慢的原因是鎳的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鎳進(jìn)一步被腐蝕，故C選；D.如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)，鐵的腐蝕速率也會(huì)在ω(H2SO4)<63%時(shí)，增大硫酸濃度，腐蝕速率加快，ω(H2SO4)>63%時(shí)，增大硫酸濃度，增大硫酸的濃度，腐蝕速率逐漸降低，鐵的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，所以也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像，故D不選；故選：C。5、C【詳解】①該反應(yīng)焓變小于零，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故符合題意；②該反應(yīng)前后氣體體積相同，減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故不符合題意；③催化劑不影響平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故不符合題意；④正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故不符合題意；⑤增大水蒸氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故符合題意；綜上所述選C。6、C【解析】A.CaO是離子化合物，含有離子鍵，熔化斷裂的是離子鍵；CO2是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，由分子構(gòu)成，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.NaCl是離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，熔化斷裂的是離子鍵，而HCl分子是由共價(jià)鍵結(jié)合而成的分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.MgCl2是由離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；晶體Si是由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，C正確；D.Cl2與I2都是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，而分子內(nèi)的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，二者不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、B【分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)的內(nèi)容解答?！驹斀狻緼．增大體積使壓強(qiáng)減小，物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A選項(xiàng)不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B選項(xiàng)符合題意；C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C選項(xiàng)不符合題意；D．壓強(qiáng)不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見(jiàn)的對(duì)反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響改變的實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度引起的，注意從能否改變濃度的角度去分析解答。8、D【解析】試題分析：A．乙醇和乙醛都容易溶于水，不能通過(guò)加水、分液的方法除去雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B．乙醇與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，而且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯(cuò)誤；C．乙烯和乙炔都可以被氧化產(chǎn)生CO2，所以不能通過(guò)盛KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除雜，錯(cuò)誤；D．苯酚與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的苯酚鈉容易溶于水，而苯與水互不相溶，所以可通過(guò)加足量NaOH溶液，振蕩?kù)o置后分液除去苯中的苯酚，正確。考點(diǎn)：考查除雜試劑及操作正誤判斷的知識(shí)。9、A【詳解】Na原子最外層只有1個(gè)電子，Na原子易失去最外層的1個(gè)電子；Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl原子易得到1個(gè)電子；鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，Na原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成Na+和Cl-，Na+和Cl-之間形成離子鍵，即NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為離子鍵；答案選A。10、D【詳解】A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，則ΔH1＞ΔH2，A錯(cuò)誤B.根據(jù)蓋斯定律③－④即得到反應(yīng)①，所以ΔH1=ΔH3－ΔH4，B錯(cuò)誤；C.碳完全燃燒放熱多，由于放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，則ΔH2＞ΔH3，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律②+×④即得到反應(yīng)③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，D正確；答案選D。11、B【分析】利用的大小直接比較溶液的堿性強(qiáng)弱?！驹斀狻緼．的溶液，；B．的溶液；C．含有的溶液，；D．的溶液，；綜上所述，B項(xiàng)溶液的堿性最強(qiáng)。故選B。12、C【詳解】A.往氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B.鐵片投入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，，故B錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑，故C正確；D.醋酸和大理石在離子方程式中均寫(xiě)化學(xué)式，醋酸和大理石的反應(yīng)2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，如D選項(xiàng)中醋酸和大理石在離子方程式中均寫(xiě)化學(xué)式。13、C【詳解】A.草木燃燒是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.蠟燭燃燒是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.石灰石在高溫下分解時(shí)吸熱反應(yīng)，C正確；D.黑火藥爆炸是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【詳解】A.根據(jù)圖像，壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，C%減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C.達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的含量不變，故C錯(cuò)誤；D.達(dá)到平衡后，增加A的量，由于A是固體，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。15、A【詳解】A．防腐劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B．增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.食鹽中添加補(bǔ)碘劑是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.醬油中添加補(bǔ)鐵劑是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、A【詳解】A.S03(g)變?yōu)镾03(1)，放出熱量；因此2S02(g)+02(g)2S03(1)反應(yīng)發(fā)生后，a的數(shù)值變大，但是△H變小，所以△H<-akJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)程II可能使用了催化劑，使用催化劑降低反應(yīng)活化能，平衡不移動(dòng)，S02的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故C正確；D.反應(yīng)處于密閉容器中，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于akJ，故D正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。17、D【詳解】A．用已脫硫的煤作燃料可減少二氧化硫的排放，符合主題，選項(xiàng)A正確；B．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，符合主題，選項(xiàng)B正確；C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)可減少污染物的排放，符合主題，選項(xiàng)C正確；D．緩解能源緊缺的途徑很多，如開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能，氫能，核能等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。18、C【詳解】A．安息香酸中不含碳碳不飽和鍵，所以不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．安息香酸（含有1個(gè)苯基）消耗3molH2，山梨酸（含有2個(gè)碳碳雙鍵）消耗2molH2，所以1mol酸分別與足量氫氣加成，消耗的氫氣量不同，故B錯(cuò)誤；C．兩種物質(zhì)中都含有羧基，所以一定條件下都能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．二者都含一個(gè)-COOH，消耗NaOH的量相等，故D錯(cuò)誤；故答案選C。19、C【詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過(guò)程，不屬于吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，屬于分解反應(yīng)，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，為放熱過(guò)程，故③錯(cuò)誤；④氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應(yīng)，需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，會(huì)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；屬于吸熱反應(yīng)的有②④，故選C。20、A【解析】溫度不變的情況下，將容積擴(kuò)大一倍，如平衡不移動(dòng)，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達(dá)到平衡時(shí)c（A）=0.30mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有m+n＞p，A．由分析可知，m+n＞p，A正確；B．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；答案選A。21、D【解析】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻砍叵履嘲彼膒H=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則c（OH-）>c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（OH-）>c（H+），所以c（NH4+）>c（Cl-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），答案選D。22、A【詳解】A.火力發(fā)電所用的燃料通常是化石燃料，大力發(fā)展火力發(fā)電，會(huì)造成能源緊張，不利于可持續(xù)發(fā)展，同時(shí)可能引起環(huán)境污染，A不正確；B.利用微生物在光合作用下分解水產(chǎn)生氫氣，不需要消耗地球上的能源，同時(shí)產(chǎn)生的氫氣是一種清潔、高效、可再生的能源，B正確；C.秸稈和玉米所儲(chǔ)存的能量都屬于生物質(zhì)能，C正確；D.太陽(yáng)能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱，例如照明、發(fā)電、采暖、供暖等等，D正確；有關(guān)說(shuō)法不正確的是A，故答案為A二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算。【詳解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體質(zhì)量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進(jìn)行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤(pán)天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則硫酸過(guò)量，生成水的物質(zhì)的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中溫度升高4.0℃，實(shí)驗(yàn)2中溫度升高3.9℃，實(shí)驗(yàn)3中溫度升高4.1℃，三個(gè)實(shí)驗(yàn)平均升高4.0℃。①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質(zhì)量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，中和熱的絕對(duì)值偏小了。分析產(chǎn)生偏差的原因：a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，b可能；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導(dǎo)熱性好，則熱量損失變大，測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值會(huì)偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將偏大。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸鋇沉淀時(shí)放出熱量、一水合氨電離時(shí)吸收熱量。三個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量相同，放出的熱量越多，其反應(yīng)熱越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)棣2<ΔH1<ΔH3。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)中和熱，因?yàn)榇笮杏泻芏嗟目障?，保溫措施不好，有熱量損失，所以測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，所以測(cè)得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①-反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。27、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是.t1-t2。答案為：.B因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說(shuō)明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說(shuō)明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒(méi)有變化，所以對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：28、K12/K20.02575%>不變升溫c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)bc<低溫＜該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以T1＜T2【詳解】（I）（1）K1=c(NOCl)/c2(NO2)，K2=c2(NOCl)/[c2(NO)·c(Cl2)]，K=[c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)，因此K=K12/K2；（2）10min內(nèi)生成NOCl的物質(zhì)的量為7.5×1