云南省怒江市2026屆高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中A．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol?L﹣1B．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L﹣1C．SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D．取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+2、有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑C．漂粉精作消毒劑 D．生石灰作干燥劑3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OD．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-4、溫度為t℃時(shí)，在10mL1.0mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的pH變化曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化，c點(diǎn)時(shí)溶液的溫度為常溫）。則下列有關(guān)判斷正確的是A．b點(diǎn)，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．a(chǎn)點(diǎn)，水的電離程度最大C．x=1.0D．c點(diǎn)時(shí)，c（NH3·H2O）=0.5（x-1）mol·L-15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2與水反應(yīng)生成1molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB．6.0g的SiO2固體含有0.1NA個(gè)SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD．12.0gNaHSO4晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)為0.2N7、NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，下列說法中正確的有（）A．反應(yīng)后，溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．反應(yīng)后，若溶液呈酸性，則NaOH完全反應(yīng)C．反應(yīng)后，若溶液呈堿性，則CH3COOH完全反應(yīng)D．反應(yīng)后，若c（CH3COO-）=c（Na+），則NaOH溶液和CH3COOH溶液的濃度相等8、下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（）A．氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液與KI反應(yīng)：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C．過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．少量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．證明氨氣極易溶于水B．證明二氧化硫具有漂白性C．證明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉高D．證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣10、某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（）A．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B．恒容，充入H2，I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低C．恒壓，充入HI(g)，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小D．恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深11、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是(）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2OD．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A12、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，下列說法正確的是（）A．X與電源的正極相連B．電子能夠在三層液熔鹽間自由流動(dòng)C．電子由液態(tài)CuSi合金流出D．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原13、某學(xué)習(xí)小組在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是（）A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵14、下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（）A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．氫氧化鈉的熔點(diǎn)高于氫氧化鉀 D．鋰的熔點(diǎn)比鈉高15、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加入足量稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品己變質(zhì)B向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色變淺并接近消失時(shí)停止試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiC向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱的鉑絲置于液面上方鉑絲保持紅熱，且瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生氨水易揮發(fā)D將金屬鈉放入燃燒匙中，點(diǎn)燃，迅速伸入集滿SO2的集氣瓶產(chǎn)生大量黃色的煙，且瓶?jī)?nèi)有白色顆粒生成SO2具有氧化性A．A B．．B C．C D．D16、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B．苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應(yīng)為還原反應(yīng)C．硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應(yīng)D．石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯17、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是A．正極反應(yīng)式為B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g18、下列化學(xué)用語或模型正確的是A．氯化氫的電子式： B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型：19、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液B．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏低C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾液體中D．過濾時(shí)，先將濾紙濕潤(rùn)，然后再將濾紙放入漏斗中20、下列說法正確的是A．光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源21、下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（）A．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶 B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定：坩堝C．溶液配制：容量瓶 D．中和滴定：滴定管22、TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測(cè)定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測(cè)液約30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3gB．再進(jìn)行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測(cè)樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大D．在其他滴定實(shí)驗(yàn)操作均正確時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則樣品的純度為80%二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫出化合物AZX的結(jié)構(gòu)式：___________；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小大小：___________________(用離子符號(hào)表示)。(4)下列事實(shí)能證明非金屬性強(qiáng)Z比Y的是________(填序號(hào))。a．簡(jiǎn)單陰離子還原性Z>Yb．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過程：______________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________25、（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號(hào)）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體相比，熔點(diǎn)較高的是____________________（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________（選填編號(hào)）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價(jià)氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請(qǐng)用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強(qiáng)弱。______________________。O的非金屬性比N強(qiáng)，請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)分析原因。___________________。26、（10分）已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，ICl3的熔點(diǎn)為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B的作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是____________(填標(biāo)號(hào))。A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)I完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為________mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。②該裝置有明顯不合理設(shè)計(jì)，如何改進(jìn)？____________________________。③改進(jìn)后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)和方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_____________。28、（14分）[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______________，配位體是____________。29、（10分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置為___。（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+；

產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，可能為Fe3+、Fe2+，原溶液中一定沒有CO32-；

濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al3+；

4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；

顏色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子，以此來解答?！驹斀狻緼.由以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42?，0.02molFe3+、Fe2+中的一種，當(dāng)鐵元素全部為亞鐵離子時(shí)，陽(yáng)離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小，所以正電荷物質(zhì)的量最少為0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在Cl?，且c(Cl?)?=0.2

mol?L?1，故A正確；B.原溶液中含有0.02molFe，無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.原溶液中一定存在SO42?、NH4+、Cl?，只是存在Fe3+、Fe2+中的一種，其離子的物質(zhì)的量為0.02mol，一定不存在CO32?、Al3+；由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液，引進(jìn)了鈉離子，無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故C錯(cuò)誤；D.少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，可知一定含F(xiàn)e3+，不能確定是否含F(xiàn)e2+，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【詳解】A.明礬電離出的Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體達(dá)到凈水的目的，有新物質(zhì)生成，A項(xiàng)不選；B.液氨蒸發(fā)時(shí)吸收大量的熱，常用作制冷劑，沒有新物質(zhì)生成，B項(xiàng)選；C.漂粉精中的Ca(ClO)2與空氣中的水蒸氣及CO2反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)不選；D.生石灰能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，有新物質(zhì)生成，D項(xiàng)不選；答案選B。3、A【詳解】A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2生成碘和水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正確；B.鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Fe（OH）2比NH3·H2O更難電離，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：先發(fā)生Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。難點(diǎn)C，與量有關(guān)的離子方程式判斷，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式則為：2NH4＋+Fe2＋+4OH－═2NH3·H2O+Fe（OH）2↓，答題時(shí)需看清題意。4、D【解析】A、b點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，溶液中c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)是鹽酸溶液，氫離子濃度最大，水的電離程度最小，B錯(cuò)誤；C、如果x=1.0，則c點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，銨根水解，溶液顯酸性，但pH＝7，這說明氨水過量，因此x＞1，C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知銨根離子濃度等于氯離子濃度，均是0.5mol/L。根據(jù)氮原子守恒可知此時(shí)溶液中c（NH3·H2O）=0.5（x-1）mol·L-1，D正確，答案選D。5、D【解析】A.標(biāo)況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C.一個(gè)膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol，混合物中含有的陽(yáng)離子只有Na+、K+，陽(yáng)離子數(shù)為NA.【詳解】A.25℃、101kPa下，氣體摩爾體積是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2與水反應(yīng)，由反應(yīng)式可知生成1molO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個(gè)膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體,故膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量相同均為120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol,混合物中含有的陽(yáng)離子只有Na+、K+,陽(yáng)離子數(shù)為NA.故選D。6、D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無法判斷CH3COO－的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4晶體是由Na＋和HSO4－組成，即12.0gNaHSO4中陰陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，NaHSO4固體是由Na＋和HSO4－組成，不是由Na＋、H＋、HSO4－組成的。7、B【詳解】A．NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，不可能存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．兩溶液等體積混合后，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，若溶液呈酸性，說明醋酸過量，NaOH完全反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)后，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，若溶液呈堿性，則CH3COOH可能完全反應(yīng)，也可能略微過量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若c(CH3COO-)=c(Na+)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，因?yàn)榇姿徕c中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，則NaOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【解析】A.氧化鈉投入水中，離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.FeCl3溶液與KI反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)正確；D.少量CO2通入到NaClO溶液中，離子方程式為：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、B【詳解】A.擠壓膠頭滴管，氨氣遇水溶解，燒瓶?jī)?nèi)氣壓降低，在大氣壓的作用下將燒杯中的水向上壓形成“噴泉”，可以說明氨氣極易溶于水，故A正確；B.二氧化硫使高錳酸鉀褪色表現(xiàn)為二氧化硫的還原性，無法證明二氧化硫具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解，而碳酸鈉不分解，則圖中小試管中溫度低碳酸氫鈉分解，可知碳酸氫鈉的穩(wěn)定性差，故C正確；D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，用燃燒的火柴靠近能點(diǎn)燃?xì)怏w并有淡藍(lán)色火焰可說明生成氫氣，故D正確。故答案選：B。10、A【詳解】A.恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B.恒容，充入H2(g)，平衡正向移動(dòng)，I2(g)物質(zhì)的量減少，體積分?jǐn)?shù)降低，故B正確；C.恒壓，充入HI(g)，體積變大，H2、I2的濃度變小，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小，故C正確；D.恒溫，壓縮體積，由于是等體積反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，但I(xiàn)2的濃度增大，混合氣體顏色加深，故D正確；答案選A。11、D【分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。ab電極是電解池的電極。，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-＝2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-＝4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-＝2H2O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計(jì)算?！驹斀狻緼、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為4H++4e-＝2H2↑，產(chǎn)生1.12LH2，故A錯(cuò)誤；B、b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C、d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-＝4H+，故C錯(cuò)誤；D、c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，故D正確；答案選D。12、C【分析】由圖可知該裝置為電解池：Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽(yáng)極，Y與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率。【詳解】A．Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電子只能在外電路中移動(dòng)，不能夠在三層液熔鹽間自由流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負(fù)極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽(yáng)極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故C正確；D．由圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4＋，陰極反應(yīng)為Si4＋得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生電解池的工作原理及其應(yīng)用等知識(shí)，屬于陌生類新型試題，解題的關(guān)鍵是提取圖片信息并運(yùn)用圖片給予信息解答，把握?qǐng)D中Si→Si4＋→Si變化路徑均可解答，注意提取、分析信息，利用所學(xué)原電池知識(shí)解題。13、C【詳解】A、石墨和晶體硅等非金屬單質(zhì)均能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的單質(zhì)固體不一定是金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、化合物的水溶液能導(dǎo)電有可能是化合物與水發(fā)生反應(yīng)的生成物電離而使溶液導(dǎo)電，該化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2、NH3、SO2等，故B錯(cuò)誤；C、化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明在熔融狀態(tài)下有可移動(dòng)離子，那么該化合物一定是離子化合物，故C正確；D、稀有氣體常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，但稀有氣體中不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，也就是說某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電有可能是與水發(fā)生了反應(yīng)生成相應(yīng)的電解質(zhì)，電解質(zhì)電離使溶液導(dǎo)電，但該物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。14、B【詳解】A．氮?dú)夥肿又泻械I，鍵能較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與范德華力無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．溴、碘等為分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們的熔沸點(diǎn)與分子間作用力即范德華力有關(guān)，溴的熔點(diǎn)較低，常溫下為液體，碘的熔點(diǎn)較高，常溫下為固體，故B正確；C．氫氧化鈉和氫氧化鉀都是離子化合物，離子鍵的強(qiáng)弱影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與范德華力無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．鋰和鈉都是金屬單質(zhì)，熔點(diǎn)的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與范德華力無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】A.用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加入足量稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有硫酸根離子，Na2SO3樣品己變質(zhì)，A正確；B.向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色變淺并接近消失時(shí)停止，試管里出現(xiàn)凝膠，說明鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，但不能說明氯元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，必須用高氯酸才能證明，B不正確；C.向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱的鉑絲置于液面上方，鉑絲保持紅熱，且瓶?jī)?nèi)有白煙產(chǎn)生，說明氨水易揮發(fā)出氨氣，氨氣發(fā)生了催化氧化并放熱，C正確；D.將金屬鈉放入燃燒匙中，點(diǎn)燃，迅速伸入集滿SO2的集氣瓶，產(chǎn)生大量黃色的煙，說明有硫生成，SO2被還原為S，所以SO2是氧化劑，SO2具有氧化性，D正確。本題選B。16、D【解析】A項(xiàng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯將溴水中的溴萃取出來使溴水褪色，原因不同，正確；B項(xiàng)，苯與H2一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，有機(jī)物加氫的反應(yīng)為還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)制得硝基苯，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，酯化反應(yīng)也是一種取代反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，石油分餾后可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，石油裂解獲得乙烯、丙烯和丁二烯等，錯(cuò)誤；答案選D。17、A【分析】形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答?！驹斀狻緼.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為，所以A選項(xiàng)是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故C錯(cuò)誤；D.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。因此，本題選A?！军c(diǎn)睛】本題考查燃料電池的工作原理，易錯(cuò)選項(xiàng)D，要注意結(jié)合具體的電極反應(yīng)進(jìn)行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。18、B【解析】A、氯化氫屬于共價(jià)化合物，電子式為：，A不正確；C、S元素的質(zhì)子數(shù)是16，因此硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，C不正確；D、是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型為：，不正確；正確的答案是B。19、B【詳解】A．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且高錳酸鉀可氧化橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故A錯(cuò)誤；B．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，加入水的體積超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯(cuò)誤；D．先將濾紙放入漏斗中，再濕潤(rùn)，否則濾紙易破壞，故D錯(cuò)誤；答案為B。20、C【詳解】A、光導(dǎo)纖維、石英的主要成分都是二氧化硅，該物質(zhì)屬于化合物，是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、Na、Al的冶煉采用電解法，Cu的冶煉采用熱還原法，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確，C正確；D、沼氣是可再生能源，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。21、C【詳解】A．氨氣極易溶于水，在噴泉實(shí)驗(yàn)前必須保持燒瓶干燥，實(shí)驗(yàn)才能成功，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定需要使用坩堝加熱，根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算，坩堝占有水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．使用容量瓶配置一定的物質(zhì)量濃度的溶液不需要容量瓶干燥，還會(huì)在定容時(shí)加水，容量瓶沾有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C選項(xiàng)正確。D．中和滴定過程中需要計(jì)算溶液使用的體積，滴定管沾有水會(huì)影響計(jì)算結(jié)果，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題需要注意溶液配置的過程中，在移液操作后還有加水定容，所以容量瓶無需干燥就可使用，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，也不會(huì)影響溶液濃度。22、C【解析】A、實(shí)驗(yàn)室沒有400mL的容量瓶，應(yīng)先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量為266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的質(zhì)量為0.1mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合題意；B、本實(shí)驗(yàn)采用KSCN溶液做指示劑，F(xiàn)e3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，F(xiàn)e2+與KSCN沒有顯色反應(yīng)，而與Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3,因此當(dāng)Fe3+過量時(shí)，溶液呈血紅色，故B不符合題意；C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取溶液體積偏小，最終結(jié)果偏小，故C符合題意；D、Fe3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g，所以樣品的純度為0.16g÷0.2g×100%=80%，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。二、非選擇題(共84分)23、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl離子鍵，非極性共價(jià)鍵(共價(jià)鍵、非極性鍵)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根據(jù)題干信息，A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的元素，則A為H元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則Y為S元素，Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，則W為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，Y為S元素，元素名稱為硫，W為Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX為HClO，為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價(jià)鍵；(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數(shù)為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，核電荷數(shù)Na＞O，則離子半徑Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．簡(jiǎn)單陰離子的還原性應(yīng)該是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a錯(cuò)誤，不符合題意；b．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性HCl＞H2S，則非金屬性Cl＞S，b符合題意；c．不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，比較酸性強(qiáng)弱不能得出非金屬性強(qiáng)弱，c不符合題意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，說明氧化性Cl2＞S，則則非金屬性Cl＞S，d符合題意；答案選bd；(5)工業(yè)上電解NaCl水溶液制備Cl2，其離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl為離子化合物，其形成過程可表示為。24、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮?dú)?；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體氮?dú)夂投趸迹档臀廴疚锱欧?，該反?yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點(diǎn)開始生成二氧化碳，所以A點(diǎn)的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl。考點(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。25、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量極性鍵非極性分子bd，證明堿性O(shè)與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級(jí)所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）元素Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（3）Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則上述元素中，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為S2－和Cl－，因同周期中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單粒子核電荷數(shù)越小，其半徑越大，故兩者的大小順序?yàn)椋?；?）M、D分別是S和C，兩者形成的化合物為CS2，由2對(duì)碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體分別是CO2和SiO2，因CO2分子晶體，而SiO2為原子晶體，則熔點(diǎn)較高的是SiO2；（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，與Al相比：a.Na在鹽溶液中首先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出鋁，不能作為判斷依據(jù)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.能否溶解在NaOH中，說明NaOH為強(qiáng)堿，可作為判斷依據(jù)，b項(xiàng)正確；c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，體現(xiàn)了金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，即金屬性強(qiáng)弱，d項(xiàng)正確；故答案為bd；（6）先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失，說明NaOH溶解了，其化學(xué)方程式為：，故堿性比較：NaOH＞，即金屬性：Na＞Al；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N，故答案為，證明堿性；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N。26、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O除去氯氣中的氯化氫裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解C淀粉溶液5a（V2-V1）×10-3【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氯氣。已知ICl易水解，裝置E中堿石灰可以吸收氯氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解，所以不能用裝置F代替裝置E；(3)由于ICl與ICl3的沸點(diǎn)相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，故答案為：C；(4)①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑；②實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1多消耗的溶液體積為（V2-V1）ml，則Na2S2O3的物質(zhì)的量的是0.001a（V2-V1）mol，根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl、③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，所以ICl的物質(zhì)的量是0.001a（V2-V1）mol×，由根據(jù)方程式①可知，5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為0.001a（V2-V1）mol××=5a（V2-V1）×10-3mol。27、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠消毒殺菌；同時(shí)FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O應(yīng)該增加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶，吸收蒸發(fā)出來的HCl氣體Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾溶液的酸堿性不同【分析】(1)K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說明K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，而FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，所以可以用來凈水；(2)本實(shí)驗(yàn)采用氯氣與氫氧化鐵在堿性條件下制備K2FeO4，而采用濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制備的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，應(yīng)先除去；(3)通過Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應(yīng)制備K2FeO4，溶液中可能存在副反應(yīng)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，因此制備出的K2FeO4中可能混有次氯酸鉀和氯化鉀等雜質(zhì)。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色說明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是與K2FeO4將Cl－氧化，根據(jù)題干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，同時(shí)產(chǎn)生Fe3+，氯氣是由酸性條件下次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成的。方案II可以證明K2FeO4將Cl－氧化，方案II中采氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO?，防止酸性條件下ClO?與Cl?發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，干擾實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻?1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，說明K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，而FeO42?被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）