浙江省蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學2026屆高三化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯誤的是()A．反應①屬于非氧化還原反應B．反應②是水解反應C．反應④中二氧化鈦是氧化劑D．反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．熔沸點：Z2X＜Z2W B．元素最高價：Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W3、由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是（）A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]4、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.25、某未知溶液（只含一種溶質）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。則原未知溶液一定不是A．強酸溶液 B．弱酸性溶液 C．弱堿性溶液 D．強堿溶液6、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說法正確的是()A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃時向甲容器中再充入0.1molH2O(g)，則平衡正向移動，CO2(g)的體積分數(shù)增大D．若T2溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2，達平衡時，CO2的轉化率大于40%7、下列說法正確的是()A．用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NH3·H2O是弱電解質B．等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應，HA放出的H2多，說明HA酸性強C．c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大D．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/108、地球在流浪，學習不能忘”，學好化學讓生活更美好。下列說法錯誤的是A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B．“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是SiO2C．《天工開物》中“凡石灰經火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3D．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是()A．原子半徑：W＜Z＜Y＜XB．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物C．W與X形成的化合物不可能含有共價鍵D．常溫常壓下，Y的單質是固態(tài)10、室溫時，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A．室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B．B點對應NaOH溶液的體積是10mLC．A點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小11、下列物質屬于氧化物的是A．Cl2O B．H2SO4 C．C2H5OH D．KNO312、我國科學家構建了一種有機框架物M，結構如圖。下列說法錯誤的是（）A．1molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2B．苯環(huán)上的一氯化物有3種C．所有碳原子均處同一平面D．1molM可與15molH2發(fā)生加成反應13、短周期元素的離子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的電子層結構，以下關系正確的是（）A．單質的熔點：X＞WB．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子半徑：Y2﹣＜W3+14、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質量為6.00×10﹣7克，它的鉀鹽1國際單位的質量為6.27×10﹣7克，(1國際單位的2種鹽的物質的量相等)，則青霉素的相對分子質量為()A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.615、設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．100g46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NAB．1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質子總數(shù)為NAC．0.1mol?L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2NAD．反應CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O，每消耗標準狀況下22.4LNO，反應中轉移的電子數(shù)目為2NA16、利用傳感技術測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關系，曲線如圖，下列分析錯誤的是A．碳酸鈉水解是吸熱反應B．ab段說明水解平衡正向移動C．be段說明水解平衡逆向移動D．水的電離平衡也對pH產生影響二、非選擇題（本題包括5小題）17、某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。請回答：（1）寫出H的化學式：________________。（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：________________。（3）寫出反應②的離子方程式：________________。18、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）：已知：a.b.RCHO回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為_______；F的官能團名稱為______。(2)反應②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結構簡式為____________。(4)芳香族化合物W的化學式為C8H8O2，且滿足下列條件的W的結構共有_______種（不考慮立體異構）。i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結構簡式）。(5)設計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.19、NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業(yè)生產中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為_____________(用化學方程式表示)。(2)反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為___________________________________。(4)某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____，C中溶液的作用是____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為__________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。20、（13分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm，破碎的目的是____________________。（2）已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：______________________。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標號）；經吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ．采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?，F(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。③若開始時加入ag銅粉，含bg氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4·5H2O，假設整個過程中雜質不參與反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為________。21、甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol(1)已知:

CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol。1mol甲醇氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________。(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應速率及原料平衡轉化率的是_____(填標號)。A．分離出CH3OHB．升高溫度C．增大壓強D．加入合適的催化劑(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在230℃、250℃、270℃下，改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)]，起始時CO的物質的量固定為1mol，實驗結果如圖所示：①Z曲線對應的溫度是__________，判斷的依據(jù)是________________。②從圖中可以得出的結論是(寫兩條)____________________、______________________。(4)利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算曲線Z對應溫度下反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為____________；若在a點向容器中再充入1.5molCH3OH

和0.5mol

H2，則原平衡___移動(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.由產物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價，F(xiàn)e的化合價為+2價，正好在反應物FeTi03中符合化合價原則，所以不是氧化還原反應，A正確；B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-結合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反應，B正確；C.分析反應④，Ti的化合價反應前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應規(guī)律，D正確；本題答案選C。2、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點Na2O>Na2S，故A錯誤；B、F最高價為0價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：Y<Z，故B正確；C、非金屬性F>S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W，故C錯誤；D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z，故D錯誤；故選：B?！军c睛】離子晶體熔沸點比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，如：CsCl<NaCl；簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵強度有關。3、A【解析】

A.CaOCl2的化學式可以寫成Ca（ClO）Cl，所以該物質是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構成的，因此屬于混鹽，故A正確；B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；C.BiONO3中沒有兩個酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤；綜上所述，答案為A。4、D【解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。5、A【解析】

A.強酸性溶液會促進醋酸根水解平衡正向進行,不能滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故選A；B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度,可以滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不選B；C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解,可以滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不選C；D.強堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故不選D；答案：A【點睛】醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，c(CH3COO―)+H2OCH3COOH+OH-，從平衡角度分析。6、A【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應達到平衡時，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.8mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，K1＝＝12.8，A正確；B.乙容器中反應達到平衡時，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝＝1.35，K1＞K2，該反應為吸熱反應，K減小說明反應逆向進行，則溫度降低，即T1＞T2，B錯誤；C.向容器中再充入0.1molH2O(g)，相當于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分數(shù)減小，C錯誤；D.與乙容器中的量比較，1.0molCO2和2.0molH2相當于1.0molC和2.0molH2O，若體積不變，則平衡時是完全等效的，即CO2為0.6mol，CO2的轉化率為40%，但由于體積增大，壓強減小，反應向生成CO2的方向移動，則CO2的轉化率小于40%，D錯誤；故答案為：A。7、C【解析】

A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項A錯誤；B、HA放出的H2多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項B錯誤；C、c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，CH3COOH是弱電解質，部分電離，酸性弱，pH大，選項C正確；D、pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－5－10－9)mol·L－1，c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－4－10－10)mol·L－1，c(CH3COO－)/c(Cl－)＜，選項D錯誤；答案選C。8、B【解析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機高分子化合物，A不符合題意；B、太陽能電池的材料是Si，而不是SiO2，B符合題意；C、石灰石的主要成分為CaCO3，受熱分解得到CaO，C不符合題意；D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3；D不符合題意；答案選B。9、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O，Y是S，則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)是7-6＝1，所以X是Na，結合物質的性質和元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A．同周期元素原子從左到右半徑增大，有Cl＜S＜Na；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半徑最??；綜合原子半徑：O＜Cl＜S＜Na，正確，A不選；B．非金屬性Cl＞S，則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；C．W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；D．常溫常壓下，S的單質是固態(tài)，正確，D不選；答案選C。10、A【解析】

A．室溫時，在B點，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數(shù)Ka(HA)===1.0×10-5.3，A正確；B．B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正確；C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D．從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。11、A【解析】有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有Cl2O符合題意，故答案為A。12、D【解析】

A.根據(jù)物質結構可知：在該化合物中含有3個-COOH，由于每2個H+與CO32-反應產生1molCO2氣體，所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2，A正確；B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同位置的H原子，它們被取代，產生的一氯化物有3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；D.在M分子中含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應，則可以與1molM發(fā)生加成反應的氫氣的物質的量為3×4+2×3=18mol，D錯誤；故合理選項是D。13、B【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，結合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答。【詳解】A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質的熔點越高，所以單質的熔點Al＞Na，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O2﹣＞F﹣，故B正確；C.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O，故C錯誤；D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2﹣＞Al3+，故D錯誤；故答案為B。14、C【解析】

設青霉素的相對分子質量為x，則鈉鹽的相對分子質量分別為23+x﹣1=22+x，鉀鹽的相對分子質量為39+x﹣1=38+x，1國際單位的2種鹽的物質的量相等，則，解得x=333.6，答案選C。15、B【解析】

A選項，100g46%甘油即46g甘油，物質的量為0.5mol，甘油中含—OH的數(shù)目為1.5NA，但由于水中也含有羥基，故A錯誤；B選項，NH3與13CH4摩爾質量相同，都為17g?mol-1，質子數(shù)都為10個，則1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體物質的量為0.1mol，混合氣體中含質子總數(shù)為NA，故B正確；C選項，溶液體積未知，因此溶液中含Al3+的數(shù)目無法計算，故C錯誤；D選項，反應CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O，根據(jù)反應方程式得出，2molNO反應轉移8mol電子，每消耗標準狀況下22.4LNO即1molNO，反應中轉移的電子數(shù)目為4NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】一定不能忽略水中含有—OH，同樣也不能忽略水中含有氧原子的計算，為易錯點。16、C【解析】

A.水解一定是吸熱反應，A項正確；B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產生影響，D項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgCl共價鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質轉化關系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應生成F，F(xiàn)與過量的二氧化碳反應生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應為N元素，A元素為四價元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化學式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、+Cl2+HCl醛基取代反應(或酯化反應)NaOH溶液加熱13【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應生成，最后與乙醛在堿性條件下反應生成目標物。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應①為甲苯和氯氣的取代反應，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO，官能團名稱為醛基；(2)反應②是C()與H()發(fā)生酯化反應或取代反應產生I()，反應類型為酯化反應或取代反應；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應產生E，所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結構簡式為；(4)化合物W化學式為C8H8O2，W比C多一個-CH2原子團，且滿足下列條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結構；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對3種不同結構；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結構；所以符合條件的同分異構體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應產生，故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查了有機物的推斷與合成，熟練掌握官能團的性質與轉化是關鍵，注意信息中醛的加成反應特點，利用順推法與逆推法相結合進行推斷，易錯點是同分異構體種類判斷，關鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。19、S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O驅趕出ClO2，確保其被充分吸收2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO2—＋O2＋2H2O分液漏斗吸收未反應的二氧化硫2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2【解析】

由反應2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2，ClO2與冷的NaOH溶液反應制NaClO2溶液，經過真空蒸發(fā)、冷卻結晶、干燥得到NaClO2，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)A制備二氧化硫，與Na2O2在B中反應，C吸收未反應的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，說明有氧氣產生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)ClO2發(fā)生器中的反應為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(2)反應結束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅趕出ClO2，確保其被充分吸收；(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成NaClO2，反應的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O；(4)①根據(jù)裝置圖，盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；吸收未反應的二氧化硫；②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，說明有氧氣產生，所以B中發(fā)生的反應可能為二氧化硫與過氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案為：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2?！军c睛】本題的易錯點為(4)②中方程式的書寫，要注意根據(jù)題意生成了氧氣，因此不能反應生成硫酸鈉。20、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學肥料等過濾干燥產生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性（任寫兩條）分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可）×100%（或%）【解析】

（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣，由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結