高中2024北京密云二中高三10月月考化學(xué)試卷說明1.本試卷共9頁，分為兩個(gè)部分。第一部分（選擇題）14道小題，共42分；第二部分（非選擇題）4道大題，共58分。2.考試時(shí)間為60分鐘，全卷共100分。請(qǐng)將答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置，必須用黑色字跡的筆作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Fe-56Cs-133一、單選題1．最近，我國研究人員成功制備出高強(qiáng)度、高導(dǎo)電性、高耐熱的鋁—鋯—鈧（）合金材料，為提升我國綠色鋁產(chǎn)業(yè)深加工能力提供了支撐。下列說法不正確的是（

）A．Al是地殼中含量最多的金屬元素B．基態(tài)的簡化電子排布式是[Ar]3d1C．合金比純金屬具有較高的熔點(diǎn)D．合金的導(dǎo)電性與自由電子的運(yùn)動(dòng)相關(guān)2．下列化學(xué)用語正確的是（

）A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．NaOH的電子式：C．C2H2分子的比例模型：D．由Si、H電負(fù)性分別為1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合價(jià)為+2價(jià)3．下列事實(shí)可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是（

）A．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒，提高生產(chǎn)效率B．鋁片放入濃中，待不再變化后，加熱產(chǎn)生紅棕色氣體C．在鋼鐵表面鍍上一層鋅，鋼鐵不易被腐蝕D．鹽堿地（含較多的NaCl、）施加適量石膏（），土壤的堿性降低4．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（

）A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C．向溶液中通入，產(chǎn)生黃色沉淀：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：5．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）A．甲：Na2SO4溶液制備Na2SO4固體 B．乙：觀察鐵的析氫腐蝕C．丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D．?。撼O2氣體中的少量SO26．我國科學(xué)家利用過渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，在常溫下實(shí)現(xiàn)氨氣的合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說法正確的是（

）A．TMNS表面上的N原子被氧化為氨氣B．用15N2進(jìn)行合成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有15NH3C．TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N2D．TMNS不參與氨氣的合成反應(yīng)7．黃鐵礦(主要成分為)在酸性條件和催化劑作用下，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．該過程中是催化劑，F(xiàn)e2+是中間產(chǎn)物B．反應(yīng)I的離子方程式為C．反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為D．反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均屬于氧化還原反應(yīng)8．某學(xué)生對(duì)與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法中不正確的是?。好嫔戏匠霈F(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去A．用pH試紙測(cè)漂粉精溶液的pH，試紙先變藍(lán)后褪色，說明溶液具有堿性、漂白性B．溶液變?yōu)辄S綠色的原因可能是：C．用酸化的溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，說明白霧中含有D．產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀，則該沉淀是9．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證氧化性：B將鐵銹溶于足量濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴溶液，觀察溶液顏色變化檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵C把鐵釘放在半杯食鹽水中，密閉裝置，用氣壓傳感器檢測(cè)驗(yàn)證鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕D用pH計(jì)分別測(cè)定等體積的溶液和溶液的pH探究鍵的極性對(duì)羧酸酸性的影響10．可與某有機(jī)多齒配體形成具有較強(qiáng)熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．的鍵角比小B．該配合物中存在著鍵、鍵C．有機(jī)配體與形成的配位鍵有D．配合物分子中原子均存在和雜化軌道11．色并嘧啶衍生物因其顯著的生物學(xué)特性而在科學(xué)研究中引起了極大關(guān)注。合成過程的某步反應(yīng)如圖所示，下列說法正確的是（

）A．M分子中醛基氫原子與羥基氧原子可形成分子內(nèi)氫鍵B．N分子中碳原子雜化方式有兩種C．在酸性條件下的水解產(chǎn)物最多消耗D．均能使溴水褪色，其原理完全相同12．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O為草綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，可用FeC2O4制備，流程如下：已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。下列說法不正確的是（

）A．步驟Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B．步驟Ⅱ中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2C．步驟Ⅲ中加入無水乙醇是為了降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度D．可用亞鐵氰化鉀溶液來檢驗(yàn)翠綠色溶液中是否還有未被氧化13．將溶液分別滴入溶液和溶液中，均產(chǎn)生沉淀和氣泡。?、僦谐恋硐礈旌?，加入足量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；?、谥谐恋硐礈旌?，加入足量鹽酸，產(chǎn)生少量氣泡。下列分析不正確的是（

）A．、溶液中均存在B．能促進(jìn)、的水解C．①中發(fā)生的反應(yīng)：D．對(duì)比①②沉淀加入足量鹽酸后的現(xiàn)象，說明溶液中的和均對(duì)沉淀成分有影響14．稍過量零價(jià)鐵與亞硫酸鈉體系能有效降解廢水中有機(jī)污染物活性紅。已知：?。w系中產(chǎn)生的SO4·?、和OH·可將活性紅氧化，其中ⅱ．Fe2++SO4·?=SO42?+Feⅲ．開始沉淀時(shí)pH=6.3，完全沉淀時(shí)pH=8.3；開始沉淀時(shí)pH=1.5，完全沉淀時(shí)pH=2.8圖1．體系中各含硫粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系圖2．零價(jià)鐵與亞硫酸鈉體系內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系下列說法不正確的是（

）A．由圖1，25℃時(shí)的B．pH=4時(shí)較pH=8時(shí)具有更好的降解效果C．反應(yīng)一段時(shí)間后零價(jià)鐵表面產(chǎn)生，投入可消除D．用等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵代替零價(jià)鐵可提高有機(jī)物的降解率二、解答題15．鐵元素在人體健康和新材料研發(fā)中有重要的應(yīng)用。I．在血液中，以為中心的配位化合物鐵卟啉是血紅蛋白的重要組成部分，可用于輸送，下圖為載氧后的血紅蛋白分子示意圖：(1)基態(tài)Fe的價(jià)電子軌道表示式為。(2)載氧時(shí)，血紅蛋白分子中脫去配位的并與配位；若人體吸入CO，則CO占據(jù)配位點(diǎn)，血紅蛋白失去攜氧功能。由此推測(cè)，與配位能力最強(qiáng)的是（填字母）。a．

b．

c．CO(3)一種最簡單的卟啉環(huán)結(jié)構(gòu)如圖：①該卟啉分子中，1號(hào)位N的雜化方式為。②比較C和N的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：。③該卟啉分子在酸性環(huán)境中配位能力會(huì)減弱，原因是。Ⅱ．可用于制備優(yōu)良鐵磁體材料。下圖是一種鐵磁體化合物的立方晶胞，其邊長為apm。已知：，阿伏加德羅常數(shù)的值為。(4)該晶體的密度是。(5)距離F最近的Cs的個(gè)數(shù)為。16．二氧化硫直接排放會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。已知：H2SO3、HSO3?、SO32?在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：。（2）吸收煙氣①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為。②吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3?的離子方程式是。③吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是（寫出1種即可）。（3）制備無水Na2SO3①中和塔中反應(yīng)的離子方程式為。②從中和塔得到的Na2SO3溶液中要獲得無水Na2SO3固體，需控制溫度，同時(shí)還要，以防止Na2SO3氧化。17．一種利用某鎳礦資源（主要成分為、，含有少量、、、、）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物質(zhì)的流程如下：資料：i．25℃時(shí)，一些物質(zhì)的如下：物質(zhì)ii．溶液中離子濃度時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全。(1)流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。(2)固體A中還有少量酸浸后剩余的NiS，II中反應(yīng)的離子方程式為。(3)III中，生成轉(zhuǎn)移，III中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；III過濾后得到的固體殘?jiān)泻械奈镔|(zhì)是。(4)IV可以除去溶液D中的，由此推測(cè)氧化性（填“＞”或“＜”）。(5)結(jié)合離子方程式解釋V中加入的作用：。(6)為了使沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所屬范圍為（填字母）。a．2~3

b．3~4

c．9~10

d．10~11VI中，不宜多加，原因是。18．某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與K2FeO4的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。資料：i．K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。ii．Fe3+可以與C2O形成[Fe(C2O4)3]3-；裝置操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一：向B中通入SO2，產(chǎn)生暗紅褐色沉淀X和溶液Y(略顯紅色)；繼續(xù)通入SO2一段時(shí)間后，溶液呈紅色，繼而變?yōu)槌壬?，最終沉淀消失，溶液幾乎無色。(1)A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式為。(2)暗紅褐色沉淀X可能含F(xiàn)e3+、OH-、SO、SO，檢驗(yàn)如下：①實(shí)驗(yàn)二：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后變紅。證明溶液中存在。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但不能確認(rèn)含有SO，原因是。實(shí)驗(yàn)三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解。確認(rèn)X中不含SO。②實(shí)驗(yàn)三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：。實(shí)驗(yàn)四：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。加入幾滴碘水(含淀粉)，藍(lán)色立即褪去。靜置，一段時(shí)間后藍(lán)色復(fù)現(xiàn)，振蕩，不褪色。③結(jié)合離子方程式解釋沉淀溶解后的現(xiàn)象：。(3)查閱資料：a．Fe3+、SO、H2O(或OH﹣)會(huì)形成配合物HOFeOSO2。

b.SO和O2在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(HSO①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未見紅色；再加幾滴6mol·L-1鹽酸，溶液變紅。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未見紅色的原因是。②取出部分實(shí)驗(yàn)一中的橙色溶液，久置不褪色。結(jié)合資料a中過程ii分析實(shí)驗(yàn)一中溶液最終“幾乎無色”的原因：?？偨Y(jié)：SO2與K2FeO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并且遵循化學(xué)反應(yīng)速率和限度規(guī)律。

參考答案題號(hào)12345678910答案CBDBCCDCCA題號(hào)11121314答案CDCD15．(1)(2)c(3)①②C的電負(fù)性小于N的電負(fù)性，原因是C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C＜N，原子半徑C＞N，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用C＜N③酸性環(huán)境中，卟啉分子中的N原子與H+形成配位鍵，導(dǎo)致提供孤對(duì)電子的能力降低(4)(5)4(1)CO32?+H2OOH?+HCO3?①4～5②2SO2+CO32?+H2O==2HSO3?+CO2③防止SO2的溶解度下降；防止HSO3?受熱分解；防止HSO3?的氧化速率加快等(3)①HSO3?+OH?==H2O+SO32?②高于34℃隔絕空氣17．(1)研磨、加熱(2)(3)(4)＞(5)，更有利于提取含F(xiàn)e物質(zhì)(6)b(7)過多，會(huì)導(dǎo)致發(fā)