高中2024北京九中高三10月月考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mn55Fe56一、單選題(每題3分，共60分)。1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.二氧化碳的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)式：C.用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D.用電子式表示的形成：2.下列科學(xué)研究領(lǐng)域中，不屬于化學(xué)研究范疇的是A.國家游泳館水立方采用的覆蓋膜為先進(jìn)的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B.兩個氫原子核聚變成一個氦核，釋放出巨大能量，用于發(fā)電。C.利用分子組裝技術(shù)組裝分子機(jī)器。D.研究物質(zhì)性質(zhì)，用于合成殺死新型冠狀病毒的物質(zhì)。3.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體4.中國化學(xué)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po(釙)與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84.下列說法正確的是A.Po位于元素周期表的第4周期 B.原子半徑：Po<SC.的中子數(shù)為126 D.只有還原性5.NaN3是汽車安全氣囊系統(tǒng)中普遍使用的物質(zhì)之一。當(dāng)汽車受到猛烈碰撞時，瞬間引發(fā)反應(yīng)：2NaN3=2Na+3N2↑，同時釋放大量的熱。NaN3為離子化合物，下列說法正確的是A.生成3molN2時，轉(zhuǎn)移2mol電子 B.1個中含有21個電子C.NaN3中只含離子鍵 D.N2的電子式為N??N6.下列離子方程式書寫不正確的是A.少量金屬加入水中：B.用濃溶液反萃取法提取碘：C.向次氯酸鈣溶液中通入足量：D.向小蘇打溶液中滴加少量清石灰水：7.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要利用的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌 B.用氮?dú)鈱崿F(xiàn)工業(yè)合成氨C.實驗室用NaOH溶液吸收尾氣 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗8.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.pH=2的鹽酸中的總數(shù)為0.01B.7.8g中的離子總數(shù)為0.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L所含鍵的數(shù)目為0.5D.2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.19.下列敘述對應(yīng)的離子方程式正確的是A.向飽和NaOH溶液通入過量析出白色晶體：B.白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍(lán)色溶液：C.向溶液中滴入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：D.向溶液中滴入溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：10.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是A.原子半徑：Se＞Br＞ClB.還原性：Br?＞Se2?＞Cl?C.酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se11.用下列實驗儀器或裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生B．分離苯和溴苯C．制備并收集乙酸乙酯D．得到苯甲酸晶體A.A B.B C.C D.D12.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中，不正確的是選項實驗操作試劑A現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性B新制氯水黃綠色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2具有氧化性D鹽酸酸化的BaCl2溶液無明顯變化，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀硫元素從+4價被氧化到+6價A.A B.B C.C D.D13.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6]，反應(yīng)如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A.依據(jù)反應(yīng)可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)B.HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡NC.反應(yīng)中每1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)是614.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A工業(yè)上用焦炭在電爐中將石英砂還原得到粗硅非金屬性C>SiB足量的鋅與一定量的濃硫酸加熱放出氣體氣體不一定只有C向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiD將鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體用過量鹽酸溶解，然后再加入少量溶液，生成藍(lán)色沉淀鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體中一定有鐵粉剩余A.A B.B C.C D.D15.采用Pd—Fe3O4雙催化劑，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的、。Fe3O4中Fe的價態(tài)有+2、+3價，用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.用該法處理后水體的pH降低B.過程③中NO被Fe(Ⅱ)還原為NHC.過程④每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D.Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用16.某晶體由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個體積相同的小立方體，Mg2+、Al3+和O2-在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。已知Mg2+之間的最小間距為apm。下列說法錯誤的是A.晶胞的體積為B.晶體中Mg2+的配位數(shù)為4C.第一電離能：Al<MgD.晶胞中鎂、鋁離子個數(shù)比為1：217.3-O-咖啡酰奎尼酸是金銀花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)B.分子中所有碳原子有可能在同一平面內(nèi)C.含有6種官能團(tuán)D.1mol3-O-咖啡?？崴崮芟?8.高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，合成路線如下：已知：下列說法不正確的是A.化合物A不存在順反異構(gòu)體 B.化合物A含有兩種官能團(tuán)C.N能與溴水反應(yīng) D.M、N均可水解得到19.酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點約為163℃，其結(jié)構(gòu)如圖所示(部分化學(xué)鍵未畫明)。下列說法錯誤的是A.酞菁鈷中Co的化合價為+4價B.酞菁鈷中碳原子只有雜化這一種方式C.與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子D.酞菁鈷是分子晶體20.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.化合物A的結(jié)構(gòu)可能有3種B.化合物A中一定含有的官能團(tuán)是醛基、羧基和碳碳雙鍵C.F的結(jié)構(gòu)簡式可表示為D.由A生成E發(fā)生氧化反應(yīng)二、填空題(共4題，共40分)21.烏藥內(nèi)酯具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用。烏藥內(nèi)酯的中間體X合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件或試劑略去)。（1）B的官能團(tuán)名稱是___________。（2）B→D的化學(xué)方程式是___________。（3）已知，E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）下列關(guān)于有機(jī)物I的說法不正確的是___________。(填序號)。a．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)b．存在酚類同分異構(gòu)體c．可以用酸性溶液檢驗其中的碳碳雙鍵d．核磁共振氫譜中有6種信號峰，有手性碳原子（5）I→J的化學(xué)方程式是___________。（6）已知：①②G與L可以在堿性條件下經(jīng)過如下圖所示的多步反應(yīng)得到X。G+L中間產(chǎn)物1中間產(chǎn)物2中間產(chǎn)物3中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式是___________、___________。22.磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。（1）基態(tài)磷原子價電子的軌道表示式是___________。（2）磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。①白磷()是分子晶體，易溶于，難溶于水，可能原因是___________。②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是___________(填序號)。a．層與層之間的作用力是共價鍵b．分子中磷原子雜化方式為雜化c．是混合型晶體（3）與水會形成黃色的配離子，為避免顏色干擾，常在溶液中加入形成無色的。由此推測與形成的配離子更穩(wěn)定的配體是___________，其空間構(gòu)型是___________。（4）第ⅢA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。物質(zhì)磷化鋁(AlP)磷化鎵(GaP)磷化銦(InP)熔點/℃200014651070從結(jié)構(gòu)角度說明表中三種物質(zhì)熔點差異的原因___________。（5）過硼酸鈉被用于洗衣粉中作增白劑，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)可用于增白的原因是___________。23.鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]___________；②該新藥分子中有___________種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；③比較鍵角：氣態(tài)分子___________離子(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。（2）富馬酸亞鐵()是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為___________；②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________；③富馬酸亞鐵中C的雜化方式為___________。（3）鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率，具有極大的市場潛力，其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)為。①該化合物的化學(xué)式為___________；②計算晶體密度為___________。24.軟錳礦漿(主要成分)可吸收煙氣中的，同時可制備，工藝流程如下：資料：①吸收后的軟錳礦漿中含有、、、等陽離子；②金屬離子沉淀的pH如下表：金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2（1）脫硫的產(chǎn)物是，軟錳礦中所起的作用是___________。（2）過程1向漿液中通入主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）濾渣1的成分是___________，過程2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）物質(zhì)A是溶液(pH約為7.8)，制備時一般控制溶液的pH范圍為5-7，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。（5）取mg碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用的溶液滴定，至滴定終點時，消耗溶液的體積為VmL。(已知：反應(yīng)產(chǎn)物為，雜質(zhì)不參與反應(yīng)。)樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為___________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

參考答案一、單選題(每題3分，共60分)。1.【答案】A【詳解】A．二氧化碳是只含有共價鍵的共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．p軌道能形成肩并肩的π鍵，形成鍵的電子云輪廓圖為，故C正確；D．氯氣是含有共價鍵的雙原子分子，表示氯氣形成的電子式為，故D正確；故選A。2.【答案】B【詳解】A．EFET膜具有防火、抗老化等功能，屬于化學(xué)性質(zhì)，屬于化學(xué)研究范疇，故不選A；B．兩個氫原子核聚變成一個氦核，原子種類發(fā)生變化，不屬于化學(xué)研究范疇，故選B；C．分子機(jī)器將不同的分子組裝成新的分子是化學(xué)變化，屬于化學(xué)研究范疇，故不選C；D．研究物質(zhì)性質(zhì)，用于合成殺死新型冠狀病毒的物質(zhì)，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，屬于化學(xué)研究范疇，故不選D；選B。3.【答案】A【詳解】A．氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選：A。4.【答案】C【分析】【詳解】A．S是序號為16的元素，位于元素周期表第3周期第VIA族，元素Po(釙)與S同主族，其原子序數(shù)為84，所以元素Po(釙)位于第6周期，故A錯誤；B．因為元素Po(釙)與S同主族，S位于第3周期，Po位于第6周期，所以原子半徑：Po>S，故B錯誤；C．因為元素的原子序數(shù)為84，質(zhì)量數(shù)為210，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，且原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)=210-84=126，故C正確；D．因為最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，在元素周期表中同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似。元素Po(釙)與S同主族，SO2既有氧化性又有還原性，所以在化合中，Po的化合價為+4價，既有還原性，也有氧化性，故D錯誤；故答案：C。5.【答案】A【分析】由反應(yīng)式2NaN3=2Na+3N2↑可知，該反應(yīng)中，鈉元素化合價降低被還原，氮元素化合價升高被氧化，鈉元素化合價從+1價降到0價，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由反應(yīng)式可知，生成3molN2時，同時生成2molNa，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B．已知NaN3為離子化合物，其陰離子為，1個中含有73+1=22個電子，故B錯誤；C．NaN3中，鈉離子和疊氮根離子之間為離子鍵，疊氮根離子中還存在共價鍵，故C錯誤；D．N2分子中，每個原子都應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N2電子式應(yīng)為，故D錯誤；答案選A。6.【答案】C【詳解】A．將金屬Na投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項A正確；B．用濃NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化鈉、碘酸鈉和水，離子方程式：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，選項B正確；C．向次氯酸鈣溶液通過量CO2的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，選項C錯誤；D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，選項D正確；答案選C。7.【答案】C【分析】有電子得失(或電子對偏移)，元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．NaOH溶液和反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．發(fā)生反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C。8.【答案】D【詳解】A．未告知溶液體積，無法計算溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)目，故A錯誤；B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故B錯誤；C．標(biāo)況下水并非氣體，不能用氣體摩爾體積計算，5.6L所含鍵的數(shù)目遠(yuǎn)大于0.5，故C錯誤；D．2.3gNa物質(zhì)的量為0.1mol，2.3g鈉變?yōu)镹a+，轉(zhuǎn)移電子0.1NA，故D正確；故答案為D。9.【答案】D【詳解】A．向飽和NaOH溶液通入過量析出白色晶體即產(chǎn)生沉淀，故離子方程式為：，A錯誤；B．沉淀在離子方程式書寫時不能拆，故白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為：，B錯誤；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)aHSO3氧化為硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成難溶于酸的硫酸鋇，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：，C錯誤；D．向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液產(chǎn)生黑色沉淀即MnO2和氣泡即O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故答案為：D。10.【答案】B【詳解】A．Br、Se原子比Cl原子多1個電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se元素的電子層相同，Br元素的原子序數(shù)大于Se元素，則原子半徑：Br＜Se，所以原子半徑大小為：Se＞Br＞Cl，A項正確；B．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Se，則離子的還原性：Se2?＞Br?＞Cl?，B項錯誤；C．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞Br＞Se，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C項正確；D．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞Br＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se，D項正確；答案選B。11.【答案】D【詳解】A．由于溴單質(zhì)易揮發(fā)可于硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，故無法證明有HBr生成，故A錯誤；B．苯與溴苯互溶，無法用分液分離，應(yīng)采取蒸餾，故B錯誤；C．試管中應(yīng)加入飽和碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉溶液堿性較強(qiáng)，會導(dǎo)致乙酸乙酯水解，故C錯誤；D．苯甲酸低溫時溶解度較小，可采用冷卻結(jié)晶的方式得到晶體，故D正確；故選擇D選項。12.【答案】B【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有還原性，A項正確；B．氯水可氧化二氧化硫，黃綠色褪去，可知二氧化硫具有還原性，與漂白性無關(guān)，B項錯誤；C．二氧化硫可氧化硫化氫，出現(xiàn)淡黃色渾濁，可知SO2具有氧化性，C項正確；D．二氧化硫與鹽酸酸化的BaCl2溶液不反應(yīng)，無明顯變化，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，可知硫元素從+4價被氧化到+6價，D項正確；答案選B。13.【答案】A【詳解】A．由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價變化的氧化還原反應(yīng)，與溶液的酸堿性無關(guān)，無法判斷氫氰酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱和酸的電離常數(shù)的大小，故A錯誤；B．氫氰酸分子中含有碳氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)中1mol鐵參與反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．[Fe(CN)6]4-中中心離子為Fe2+，氫氰酸根離子為配位體，配位數(shù)為6，故D正確；故選A。14.【答案】B【詳解】A．工業(yè)上用焦炭在電爐中將石英砂還原得到粗硅，該反應(yīng)中碳是還原劑、Si是還原產(chǎn)物，不能證明非金屬性C>Si，故A錯誤；B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，足量的鋅與一定量的濃硫酸加熱放出氣體，氣體有、H2，故B正確；C．向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)硅膠，證明鹽酸的酸性大于硅酸，鹽酸是無氧酸，不能證明非金屬性：Cl>Si，故C錯誤；D．將鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，所得的固體用過量鹽酸溶解，然后再加入少量溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明有Fe2+，四氧化三鐵中含有二價鐵，所以不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體中有鐵粉剩余，故D錯誤；選B。15.【答案】A【分析】根據(jù)圖示，H2在Pd上失電子轉(zhuǎn)化成2H＋，F(xiàn)e(Ⅲ)得電子轉(zhuǎn)化成Fe(Ⅱ)，在Pd上得電子轉(zhuǎn)化成，得電子，轉(zhuǎn)化成NH，NH和在Pd上反應(yīng)得到N2，②③過程中Fe(Ⅱ)失電子轉(zhuǎn)化成Fe(Ⅲ)，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，廢水為酸性，總反應(yīng)是5H2＋2＋2H＋=N2↑＋6H2O、3H2＋2＋2H＋=N2↑＋4H2O，用該法處理后水體的pH升高，故A說法錯誤；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)③中轉(zhuǎn)化成NH，N的化合價降低，被還原，F(xiàn)e(Ⅱ)失電子轉(zhuǎn)化成Fe(Ⅲ)，故B說法正確；C．反應(yīng)④為NH＋=N2↑＋2H2O，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，故C說法正確；D．根據(jù)上述分析，F(xiàn)e(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故D說法正確；答案為A。16.【答案】A【詳解】A．Mg2+之間的最小間距為apm，小立方體的邊長為，大立方體的邊長為，晶胞體積為，A錯誤；B．由A型小晶格結(jié)構(gòu)可知，每個Mg2+與4個O2-緊鄰，則配位數(shù)為4，B正確；C．主族元素第一電離能同周期自左向右逐漸增大，第IIA族大于第IIIA主族，晶體中第一電離能：Mg>Al，C正確；D．A塊中，Mg2+個數(shù)=，Al3+個數(shù)=0，B塊中，Mg2+個數(shù)=個數(shù)，Al3+=4，圖1由4個A，4個B構(gòu)成。所以：Mg2+數(shù)=2×4=8，Al3+數(shù)=4×4=16，晶胞中鎂、鋁離子個數(shù)比為1：2，D正確；故選A。17.【答案】A【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有醇羥基、酯基和酚羥基，能表現(xiàn)醇、酯和酚的性質(zhì)，所以一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，3－O－咖啡?？崴岱肿又械谋江h(huán)、碳碳雙鍵和酯基都為平面結(jié)構(gòu)，六元環(huán)不是平面結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．分子中官能團(tuán)共4種分別為酮羰基、羥基、酯基、碳碳雙鍵，C錯誤；D由結(jié)構(gòu)簡式可知，3－O－咖啡?？崴岱肿雍械孽セ头恿u基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以1mol3－O－咖啡?？崴崮芘c3mol氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，D錯誤；故選A。18.【答案】C【分析】乙酸和乙炔加成得到CH3COOCH=CH2，A加聚得到N，N和甲醇發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成乙酸乙酯和高分子M；【詳解】A．據(jù)分析，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，碳碳雙鍵的一個碳原子連接兩個相同的原子(H原子)，故不存在順反異構(gòu)，A正確；B．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，含有酯基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，B正確；C．N的結(jié)構(gòu)簡式為，不能與溴水反應(yīng)，C錯誤；D．M和N均有的鏈節(jié)中的酯基可以發(fā)生水解，得到，D正確；故選C。19.【答案】A【詳解】A．酞菁鈷中Co的化合價為+2價，2、4號N原子與Co之間形成的配位鍵對Co化合價無貢獻(xiàn)，故A錯誤；B．酞菁鈷中碳原子均有一個p軌道參與構(gòu)成π鍵，故碳原子只有sp2雜化這一種方式，故B正確；C．2、4號N原子已經(jīng)連接了三條共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故與鈷離子通過配位鍵結(jié)合，故C正確；D．由酞菁鈷的熔點約為163℃，且分子內(nèi)部只有共價鍵可知酞菁鈷是分子晶體，故D正確；故選擇A選項。20.【答案】C【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由A能與碳酸氫鈉反應(yīng)可知，A分子中含有—COOH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—CHO或—OOCH；由B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)可知，A分子中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵；由D的碳鏈沒有支鏈、F是分子式為C4H6O2的環(huán)狀化合物可知，F(xiàn)為，則A分子中含有醛基、羧基、碳碳雙鍵或碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式可能為HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO?！驹斀狻緼．由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式可能為HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO，故A錯誤；B．由分析可知，A中可能含有的官能團(tuán)是醛基、羧基和碳碳雙鍵，故B錯誤；C．由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；D．由圖可知，在鎳做催化劑作用下，A與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成E，故D錯誤；故選C。二、填空題(共4題，共40分)21.【答案】（1）羧基（2）（3）（4）bcd（5）+CH3Cl+HCl（6）①.②.【分析】A能連續(xù)被氧化，結(jié)合A的分子式知，A為CH3CH2OH，B為CH3COOH，B和A發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。2D→E+A，則E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成G；根據(jù)J的分子式知，I和CH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成J，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡式知，J為。據(jù)此分析解答?！拘?詳解】B為CH3COOH，其官能團(tuán)名稱為羧基；【小問2詳解】B和A發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3，反應(yīng)方程式為：；【小問3詳解】已知2D→E+A，結(jié)合A、D的結(jié)構(gòu)簡式可知，E為；【小問4詳解】a．I中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，故a正確；b．I的不飽和度是3，苯環(huán)的不飽和度是4，所以不存在酚類同分異構(gòu)體，故b錯誤；c．碳碳雙鍵、-CH2OH都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不可用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵，可以用溴水或溴的四氯化碳溶液檢驗碳碳雙鍵，故c錯誤；d．含有6種氫原子，所以核磁共振氫譜中有6種信號峰，沒有手性碳原子，不是手性分子，故d錯誤；答案選bcd；【小問5詳解】I→J為I與CH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成J，化學(xué)方程式是+CH3Cl+HCl；【小問6詳解】根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式以及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為，中間產(chǎn)物1發(fā)生信息②的變化生成中間產(chǎn)物2為，中間產(chǎn)物2發(fā)生取代反應(yīng)生成中間產(chǎn)物3為，中間產(chǎn)物3發(fā)生消去反應(yīng)生成X，則中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式是、。22.【答案】（1）（2）①.CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4是非極性分子，易溶于CS2，難溶于水②.c（3）①.②.正四面體（4）三者均為共價晶體，由于原子半徑Al＜Ga＜In，所以鍵長：Al-P＜Ga-P＜In-P，鍵能：Al-P＞Ga-P＞In-P，熔點：AlP＞GaP＞InP（5）過硼酸根中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性【小問1詳解】基態(tài)磷原子價電子為3s、3p能級上的電子，根據(jù)構(gòu)造原理P原子價電子軌道表示式為；【小問2詳解】①CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4是非極性分子，易溶于CS2，難溶于水；②a．中層與層之間的作用力是分子間作用力，故a錯誤；b．由結(jié)構(gòu)可知黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化，故b錯誤；c．黑磷晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，故為混合型晶體，故c正確；答案為c；【小問3詳解】Fe3+與水會形成黃色的配離子[Fe(OH)]2+，為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成無色的[Fe(PO4)2]3-，即形成更穩(wěn)定的配合物，故由此推測與Fe3+形成的配離子更穩(wěn)定的配體是，是中心原子為P，其中σ鍵電子對數(shù)為4，中心原子孤電子對數(shù)=×(5+3-4×2)=0，中心原子價層電子對數(shù)為4+0=4，P原子采用sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體；【小問4詳解】三者均為共價晶體，由于原子半徑Al＜Ga＜In，所以鍵長：Al-P＜Ga-P＜In-P，鍵能：Al-P＞Ga-P＞In-P，熔點：AlP＞GaP＞InP；【小問5詳解】該物質(zhì)可用于增白的原因是：過硼酸根中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性。23.【答案】（