高中2024北京廣渠門中學(xué)高三（上）開學(xué)考化學(xué)相對原子質(zhì)量O-16Na-23第一部分本部分共14題，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列資源利用過程中，不涉及化學(xué)變化的是A.石油分餾B.煤的干餾C.發(fā)酵法制沼氣D.海水提鎂A.A B.B C.C D.D2.下列關(guān)于各物質(zhì)的所屬類別及性質(zhì)的描述不正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)乙烯氯化鈉氫氧化鐵膠體生鐵類別烴離子化合物混合物合金性質(zhì)不可燃熔融態(tài)能導(dǎo)電能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象易發(fā)生電化學(xué)腐蝕A.A B.B C.C D.D3.下列說法不正確的是A.原子光譜可用于鑒定氫元素B.電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬C.焰色試驗(yàn)可用于區(qū)分NaCl和KClD.分餾法可用于提高石油中乙烯的產(chǎn)量4.下列所用的物質(zhì)中，利用了其氧化性的是A.用Fe粉防止FeSO4溶液氧化B.用FeCl3溶液腐蝕覆銅板C.用SO2的水溶液吸收Br2D.用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.6.2gNa2O中的離子總數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O所含O－H的數(shù)目為0.5NAC.pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NAD.2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA6.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A.試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)7.黃鐵礦(FeS2)催化氧化的化學(xué)方程式為2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。下列說法正確的是A.FeSO4和H2SO4都是離子化合物，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.0.1mol·L-1FeSO4溶液中Fe2+離子的濃度為0.1mol·L-1C.FeSO4既是被氧化得到的產(chǎn)物，又是被還原得到的產(chǎn)物D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為22.4L8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C.pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D.能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-9.下列離子方程式正確的是A.溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B.硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.苯酚鈉溶液中通少入量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COD.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH10.某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的幾種離子（濃度均為）。常溫下，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B.無法判斷原溶液中是否含有C.原溶液中一定不含、、、、、D.原溶液中一定含有、、、11.離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A.中均有非極性共價(jià)鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同12.氧化鈰()是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰(，含BaO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝如圖：下列說法不正確的是A.濾渣A的主要成分為和B.步驟①、②中均有過濾操作C.該過程中，鈰元素的化合價(jià)變化了兩次D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為13.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ將銅粉加入試管中，再加入稀溶液變藍(lán)，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，銅粉有剩余，余液呈酸性ⅱ繼續(xù)向ⅰ中試管加入少量固體又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色ⅲ取飽和溶液，加入少量固體和銅粉無明顯變化下列說法不正確的是A.氧化性的強(qiáng)弱與其濃度大小有關(guān)B.ⅰ、ⅱ中銅粉減少的原因能用相同的離子反應(yīng)解釋C.ⅰ中余液呈酸性的主要原因是D.用一定濃度的與也能使銅粉溶解14.實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測量下述實(shí)驗(yàn)過程的pH變化下列分析不正確的是A.①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH－未參與該反應(yīng)B.加入試劑體積相同時(shí)，②所得沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量C.從起始到a點(diǎn)過程中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度小于c點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度第二部分15.某鈷礦石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由該礦石粉制備CoC2O4固體的方法如圖(部分催化劑已略)。已知：金屬離子沉淀的pH：Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+Co2+開始沉淀時(shí)1.56.38.98.27.4完全沉淀時(shí)2.89.310.910.29.4（1）Co2O3溶于濃硫酸，生成Co2+和一種可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體是______。（2）向溶液1中加入NaOH溶液，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少大于______。（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的離子是_______。（4）向溶液3中加入氨水和過氧化氫溶液，將Co2+轉(zhuǎn)化為。補(bǔ)充完整下列離子方程式：______。______Co2++______H2O2+______NH3=______+______（5）溶液4中，若將1mol全部轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4______mol。（6）關(guān)于上述流程，下列說法正確的是______(填序號)。a.若礦石粉中存在少量FeO，經(jīng)上述流程也可制得純度相同的CoC2O4b.向溶液3中加入氨水，作用僅是調(diào)節(jié)溶液的pHc.流程中，僅通過調(diào)節(jié)溶液的pH無法將金屬元素完全分離16.用零價(jià)鐵()去除含氮廢水中的硝酸鹽()是環(huán)境修復(fù)的重要方法。一種去除的過程如下。（1）Ⅱ中充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是_______。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在Ⅱ中補(bǔ)充一定量的可以明顯提高的去除率。向兩份含氮廢水[]中均加入足量粉，做對比研究。實(shí)驗(yàn)序號ⅰⅱ所加試劑粉粉、()的去除率≈50%≈100%分析ⅱ中的去除率提高的原因：a.直接還原了。通過計(jì)算說明電子得、失數(shù)量關(guān)系：_______，證明該原因不合理。b.研究發(fā)現(xiàn)：(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生(不導(dǎo)電)，它覆蓋在表面，形成鈍化層，阻礙電子傳輸。c.能與反應(yīng)生成。用做同位素示蹤實(shí)驗(yàn)，證明該原因合理。d.破壞鈍化層。將ⅱ中的替換為_______，的去除率約為50%，證明該原因不合理。（4）ⅰ、ⅱ中均能發(fā)生。該反應(yīng)明顯有助于ⅰ中的去除，結(jié)合方程式解釋原因：_______。（5）測定含量步驟1.取v含氮()水樣，加入催化劑、標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，再加入稀。步驟2.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的(被還原為)，終點(diǎn)時(shí)消耗。已知：①水樣中的含量為_______。②溶液中影響測定。向步驟1中加入適量，產(chǎn)生驅(qū)趕，否則會使測定結(jié)果_______(填“偏大”或“偏小”)。17.某小組探究氧化性、還原性的變化規(guī)律。資料：、（1）制備：將溶于冰水中，產(chǎn)生少量氣泡，得溶液A。向A中加入過量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是_______。（2）檢驗(yàn)：向溶液A、B中分別滴加適量酸性溶液。Ⅰ.B中產(chǎn)生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。發(fā)生還原反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)：_______。Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產(chǎn)生大量氣泡。推測固體可能含，對其產(chǎn)生的原因提出猜想：猜想1.有氧化性，能被還原為猜想2.有_______性，能與反應(yīng)產(chǎn)生猜想3.……（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中沒有產(chǎn)生棕褐色固體的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：序號實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象ⅰa生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡ⅱb有少量氣泡ⅲ溶液有少量氣泡ⅲ是ⅱ和ⅰ的對照實(shí)驗(yàn)。①X是_______。②a是_______、b是_______。③取ⅰ中棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體。（4）向一定濃度的溶液中加入少量，迅速產(chǎn)生大量氣泡；隨后加入，固體溶解，氣泡產(chǎn)生明顯減弱。結(jié)合方程式解釋原因_______。（5）綜上，做氧化劑還是做還原劑，與_______等因素有關(guān)。

參考答案第一部分本部分共14題，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】A【詳解】A．石油分餾是控制溫度，分離不同沸點(diǎn)范圍內(nèi)的物質(zhì)，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故A正確；B．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)酵法制沼氣過程中生成了新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．海水提鎂是鎂離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，過程中發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選：A。2.【答案】A【詳解】A.乙烯屬于烴類可以燃燒,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化鈉屬于離子化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；C.氫氧化鐵膠體屬于混合物，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D.生鐵屬于合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D項(xiàng)正確；答案選A。3.【答案】D【詳解】A．不同原子都有各自的特征譜線，即為原子光譜，不同原子的原子光譜是不相同的，利用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜可鑒定氫元素，A正確；B．通直流電可使活潑金屬離子得電子從而生成金屬單質(zhì)，冶煉鋁等活潑金屬常采用電解法，B正確；C．鈉離子的火焰呈黃色，鉀離子的火焰呈紫色，通過焰色試驗(yàn)可用于區(qū)分NaCl和KCl，C正確；D．分餾法是利用沸點(diǎn)不同分離石油中的成分，分餾石油不能提高乙烯的產(chǎn)量，工業(yè)上常用裂解石油產(chǎn)品或石油氣制取乙烯，以提高乙烯的產(chǎn)量，D錯(cuò)誤；故選D。4.【答案】B【詳解】A．FeSO4溶液被氧化后生成Fe2(SO4)3，用Fe粉可將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，從而防止FeSO4溶液氧化，A不符合題意；B．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)eCl3表現(xiàn)氧化性，B符合題意；C．用SO2的水溶液吸收Br2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表現(xiàn)還原性，C不符合題意；D．用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕時(shí)，Zn塊作負(fù)極，表現(xiàn)還原性，D不符合題意；故選B。5.【答案】D【詳解】A．Na2O由Na+和O2-構(gòu)成，6.2gNa2O的物質(zhì)的量為0.1mol，含離子總數(shù)為0.3NA，A不正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，5.6LH2O的物質(zhì)的量大于0.25mol，其所含O－H的數(shù)目大于0.5mol，B不正確；C．pH=2的鹽酸的體積未知，無法求出其所含H+總數(shù)，C不正確；D．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，和足量氧氣反應(yīng)可建立如下關(guān)系式Na——e-，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D正確；故選D。6.【答案】C【詳解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯(cuò)誤；B．1體積的水能溶解約40體積的SO2，不能完全溶解是因?yàn)槭占亩趸蛑谢煊胁蝗苡谒臍怏w，故B錯(cuò)誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯(cuò)誤；故選C。7.【答案】C【詳解】A．H2SO4是共價(jià)化合物，F(xiàn)eSO4和H2SO4均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+易水解，0.1mol·L-1FeSO4溶液中Fe2+離子的濃度小于0.1mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4是S元素化合價(jià)升高所得的產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4中是氧元素化合價(jià)降低所得的產(chǎn)物，所以FeSO4既是被氧化得到的產(chǎn)物，又是被還原得到的產(chǎn)物，故C正確；D．氧氣中氧元素化合價(jià)由0降低為-2，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約11.2L，故D錯(cuò)誤；選C。8.【答案】D【詳解】A.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿溶液，HCO3﹣在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+與OH﹣不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正確。故選D。9.【答案】A【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化二價(jià)鐵離子和溴離子，F(xiàn)eBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化，離子反應(yīng)為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；B．向稀硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液，氫離子與氫氧根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液中加入過量氨水，二者反應(yīng)生成銀氨溶液,先發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH，后發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH?+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。10.【答案】B【分析】溶液pH=1，說明有H+，則不含有、、；繼續(xù)滴加足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有，由于H+與同時(shí)有時(shí)溶液有強(qiáng)氧化性，故溶液中不含有；濃度均為，根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中含有，、都不能含有；綜上，原溶液中一定含有的離子是：、、、，一定不含有的離子是、、、、、；【詳解】A．加入足量硝酸鋇溶液時(shí)，在酸性溶液中，將氧化為Fe3+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，原溶液中不含有，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正確；D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正確。答案選B。11.【答案】C【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C。12.【答案】AC【分析】由流程可知，氟碳鈰礦在空氣中焙燒主要將轉(zhuǎn)化為和，被氧化為，然后再用稀硫酸浸取，進(jìn)入溶液中，不反應(yīng)，BaO與硫酸反應(yīng)生成沉淀，過濾分離、即濾渣A為、，濾液中加還原劑將還原，再加入使轉(zhuǎn)化為，最后灼燒生成?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，由流程可知濾渣A的主要成分為和，故A錯(cuò)誤；B．步驟①是分離濾渣A和溶液，需要過濾，步驟②是分離沉淀，需要過濾操作，故B正確；C．焙燒、濾液還原、灼燒時(shí)鈰元素的化合價(jià)均變化，所以共三次，故C錯(cuò)誤；D．步驟②加入碳酸氫銨使Ce3+轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故答案為AC。13.【答案】C【分析】i.將銅粉加入試管中，再加入稀HNO3，稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO、硝酸銅，溶液變藍(lán)，開始產(chǎn)生無色氣體，無色氣體又變?yōu)榧t棕色；銅粉有剩余，溶液為酸性；ii.繼續(xù)向i中試管加入少量固體NaNO3，由于銅粉剩余，溶液為酸性，加入硝酸鈉，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO、硝酸銅，產(chǎn)生無色氣體，無色氣體又變?yōu)榧t棕色，同時(shí)可知推論i中的酸性是硝酸有剩余；iii.飽和Cu（NO3）2溶液，加入少量固體NaNO3和銅粉，三者不反應(yīng)，無明顯變化；【詳解】A．由i、ii分析可知i還有硝酸剩余，不能將銅全部溶解，故硝酸氧化性和濃度有關(guān)，A正確；B．i、ii銅粉減少的原因均為硝酸和銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，能用相同的離子反應(yīng)解釋，B正確；C．由i、ii分析可知i還有剩余氫離子，不能說明余液呈酸性的主要原因是銅離子水解所導(dǎo)致，C錯(cuò)誤；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)化性，可以將銅氧化，故用一定濃度的H2SO4與NaNO3也能使銅粉溶解，D正確；故答案選C。14.【答案】C【分析】【詳解】A．②中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH－未參與該反應(yīng)，故A不選；B．加入試劑體積相同時(shí)，③中除生成沉淀外還生成水，增加的水會溶解部分沉淀，②所得沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量，故B不選；C．開始?xì)溲趸}過量，碳酸氫根全部反應(yīng)，從起始到a點(diǎn)過程中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故C選；D．b點(diǎn)對應(yīng)溶液堿溶液，抑制水的電離，c點(diǎn)對應(yīng)的溶液為碳酸鈉溶液，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度，故D不選；故選C。第二部分15.【答案】（1）O2（2）2.8（3）Mg2+（4）2Co2++H2O2+12NH3=2+2OH-（5）1.5（6）ac【分析】鈷礦石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等，由該礦石粉制備CoC2O4固體時(shí)，先將礦石粉加入濃硫酸并加熱，只有SiO2不溶；往溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，此時(shí)Fe3+全部生成Fe(OH)3沉淀；往溶液2中加入NaF溶液，Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀；此時(shí)溶液3中含有Mn2+和Co2+，加入氨水和H2O2溶液，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，Co2+轉(zhuǎn)化為；最后往溶液4中加入稀硫酸和(NH4)2C2O4，便可得到CoC2O4?！拘?詳解】某氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則該氣體是O2?！拘?詳解】向溶液1中加入NaOH溶液，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，表中信息顯示，F(xiàn)e3+發(fā)生沉淀的pH范圍為1.5~2.8，所以應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少大于2.8。【小問3詳解】向溶液2中加入NaF溶液，只有Mg2+會生成MgF2沉淀，所以去除的離子是Mg2+?！拘?詳解】向溶液3中加入氨水和過氧化氫溶液，將Co2+轉(zhuǎn)化為，則1個(gè)Co2+失去1個(gè)e-，而1個(gè)H2O2得到2e-，所以Co2+、H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2、1，再利用質(zhì)量守恒、電荷守恒便可配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得出離子方程式：2Co2++H2O2+12NH3=2+2OH-?！拘?詳解】溶液4中，若將1mol全部轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀，還原1mol需要消耗(NH4)2C2O40.5mol，此時(shí)生成1molCo2+，沉淀Co2+需消耗(NH4)2C2O41mol，則共需消耗(NH4)2C2O41.5mol?！拘?詳解】a.若礦石粉中存在少量FeO，則溶液3中加入氨水的H2O2溶液后，F(xiàn)e2+也會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，所以經(jīng)上述流程也可制得純度相同的CoC2O4，a正確；b.向溶液3中加入氨水，作用不僅是調(diào)節(jié)溶液的pH，而且還將Co3+轉(zhuǎn)化為，b不正確；c.流程中，Mg2+需要形成MgF2沉淀除去，所以僅通過調(diào)節(jié)溶液的pH無法將金屬元素完全分離，c正確；故選ac。16.【答案】（1）過濾；（2）；（3）①.還原所需電子：3.24×10-4mol，F(xiàn)e2+最多提供的電子：3.6×10-5mol。Fe2+失去的電子數(shù)明顯小于所需電子數(shù)；②.7.2×10-5molNaCl；（4），F(xiàn)e2+破壞了鈍化層；（5）①.；②.偏大?！拘?詳解】由步驟II得四氧化三鐵和廢水，因?yàn)樗难趸F難溶于水，可得步驟II的分離操作為過濾；故答案為：過濾；【小問2詳解】由步驟II反應(yīng)產(chǎn)物為四氧化三鐵和，且鐵粉和在酸性條件下發(fā)生該反應(yīng)，所以該氧化還原反應(yīng)為；故答案為：；【小問3詳解】根據(jù)物質(zhì)得失電子的計(jì)量關(guān)系，可知，F(xiàn)e2+最多提供的電子：3.6×10-5mol，，所需電子：3.24×10-4mol，F(xiàn)e2+失去的電子數(shù)明顯小于所需電子數(shù)；為說明是否是破壞鈍化層，根據(jù)控制變量法的思想將（即）替換為氯離子物質(zhì)的量相同的氯化鈉，即7.2×10-5molNaCl看是否能達(dá)到同樣的去除率，若不能達(dá)到同樣的去除率說明不能破壞鈍化層，反知為Fe2+破壞了鈍化層；故答案為：還原所需電子：3.24×10-4mol，F(xiàn)e2+最多提供的電子：3.6×10-5mol。Fe2+失去的電子數(shù)明顯小于所需電子數(shù)；7.2×10-5molNaCl；【小問4詳解】根據(jù)上述分析可知生成的(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生(不導(dǎo)電)，它覆蓋在表面，形成鈍化層，阻礙電子傳輸。而，破壞了鈍化層有利于內(nèi)層的鐵能繼續(xù)與硝酸根反應(yīng)；故答案為：，F(xiàn)e2+破壞了鈍化層；【小問5