化學(xué)試題2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改A．N2的結(jié)構(gòu)式：NNABCD8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)ABCD酸性：H2S＞H2SO4C．g受熱分解一定能得到a12．甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2B．CH3NH2溶液中存在c(CH3NH3+)+c(H+)=c(OH－)C．0.1mol/LCH3NH2溶液與相同濃度的溶液CH3NH3CD．25℃時(shí)，0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相AHF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵BC鍵角：CH4>H2OD3(1290℃)>AlCl3(178℃)（1）溶液配制：用Ag2SO4固體配制100mL0.0200mol·L-1Ag2SO4溶液。該過(guò)程不需要使乙同學(xué)認(rèn)為鐵與銀鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)是先發(fā)生置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：0.0200mol·L-1Ag2SO4與實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Ag+可與Fe2+發(fā)生可逆反應(yīng)：Ag++Fe2+Fe3++Ag。有同學(xué)想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)：Ag++Fe2+Fe3++Ag的平衡常數(shù)K，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)V液5mL沉淀滴定法測(cè)Ag+濃度實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)V液5mL測(cè)定Fe3+與絡(luò)合劑形成絡(luò)合物的吸光度測(cè)Fe3+濃度①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，平衡常數(shù)K=（用含x計(jì)算式表達(dá)）），實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵與銀鹽溶液反應(yīng)生成Fe3+。已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10?8，Ka1(H2C2O4)=5.6×10?2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10?4。（1）常溫下，NaHC2O4溶液中，c(H2C2O4)______c(C2O42（4）“酸溶”過(guò)程中，鹽酸與羥胺（NH2OH）反應(yīng)先得到羥胺的鹽酸鹽（NH3OHCl），再與Ru(OH)4反應(yīng)生成Ru3+和N2。寫(xiě)出NH3OHCl與Ru(OH)4反應(yīng)的離子方程式：_________________。應(yīng)不低于___________mol·L?1，才可保證Co2+完全沉淀。（6）Co3O4與Fe3O4類似，含有Co2+①晶體中與Co2＋最近且距離相等的Co2＋數(shù)目為_(kāi)_______4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)△H1?0(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H2?0(s)+SiCl4(g)+2H2(g)=2SiH2Cl2(g)△H3?0表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成SiHCl3的總反應(yīng)：Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)=4SiHCl3(g)△H4=_______kJ/mol。H20-6570-513發(fā)生硅和四氯化硅耦合反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，S已知：SiHCl3的平衡產(chǎn)率=生成SiHCl3所消耗的SiCl4的物質(zhì)的量×100%反應(yīng)前SiCl4的物質(zhì)的量SiHCl3的選擇性=生成SiHCl3所消耗的SiCl4的物質(zhì)的量×100%所消耗SiCl4的總物質(zhì)的量（3）1a可與H2反應(yīng)生成化合物Ⅰ,在Ⅰ的同分異構(gòu)體中，能與FeC