2025年初三化學(xué)元素周期律（附答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列各組物質(zhì)中，按照原子序數(shù)由小到大排列的是（）A.H、He、Li、BeB.O、F、Ne、NaC.C、N、O、FD.B、C、N、O2.元素周期律是指（）A.元素性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量遞增而呈周期性變化B.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化C.元素在周期表中的位置呈周期性變化D.元素化合價隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化3.下列敘述中，屬于元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律的是（）A.同一周期，元素原子半徑從左到右逐漸減小B.同一主族，元素原子最外層電子數(shù)從上到下逐漸增多C.同一周期，元素非金屬性從左到右逐漸增強D.同一主族，元素金屬性從上到下逐漸增強4.下列元素中，金屬性最強的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列元素中，非金屬性最強的是（）A.ClB.SC.PD.F6.下列元素中，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的是（）A.CB.NC.OD.B7.下列說法正確的是（）A.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表第三周期第IVA族B.原子序數(shù)為17的元素是金屬元素C.原子序數(shù)為1的元素和原子序數(shù)為11的元素化學(xué)性質(zhì)相似D.原子序數(shù)為9的元素位于元素周期表第二周期第VIA族8.下列元素中，最易失去電子的是（）A.FB.NaC.AlD.Cl9.下列元素中，最易獲得電子的是（）A.KB.CaC.OD.Br10.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（）A.H?OB.CO?C.Na?OD.CH?二、填空題（每空1分，共20分）11.元素周期表是按________的遞增順序排列元素的一種方法。短周期包括________、________、________周期。12.同一周期內(nèi)，從左到右，元素原子的________逐漸減小，________逐漸增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。13.同一主族內(nèi)，從上到下，元素原子的________逐漸增大，________逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。14.原子最外層電子數(shù)為1的元素位于元素周期表________期第________族；原子最外層電子數(shù)為8的元素主要位于元素周期表________期。15.堿金屬元素位于元素周期表________期，它們的原子最外層都只有________個電子，化學(xué)性質(zhì)相似，都易失電子形成________價陽離子。16.鹵族元素位于元素周期表________期，它們的原子最外層都只有________個電子，化學(xué)性質(zhì)相似，都易得電子形成________價陰離子。三、簡答題（每題4分，共8分）17.簡述原子序數(shù)為11的元素和原子序數(shù)為17的元素性質(zhì)的相似之處和不同之處。18.為什么說元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具？四、推斷題（每題6分，共12分）19.某元素R的原子序數(shù)為17，請回答：(1)元素R位于元素周期表的________周期第________族。(2)元素R原子最外層有多少個電子？(3)元素R形成的常見離子的符號是________。(4)元素R與原子序數(shù)為11的元素形成的化合物的化學(xué)式是________。20.已知元素X位于元素周期表第二周期第VA族，元素Y位于第三周期第IA族。(1)元素X的原子最外層電子數(shù)是________個。(2)元素Y的原子最外層電子數(shù)是________個。(3)元素X與元素Y形成化合物的化學(xué)式是________。(4)比較元素X和元素Y的原子半徑，________的原子半徑較大。---試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.B*解析：原子序數(shù)分別為：H(1),He(2),Li(3),Be(4)；O(8),F(9),Ne(10),Na(11)；C(6),N(7),O(8),F(9)；B(5),C(6),N(7),O(8)。B選項元素按原子序數(shù)1,8,9,11遞增排列。2.B*解析：元素周期律的核心是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這是元素周期表能夠反映元素性質(zhì)規(guī)律的基礎(chǔ)。3.A*解析：同一周期，從左到右，原子核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減小。這是原子結(jié)構(gòu)變化導(dǎo)致的必然結(jié)果。B選項錯誤，同主族從上到下，原子半徑增大，最外層電子數(shù)不變。C選項錯誤，同周期從左到右非金屬性增強。D選項錯誤，同主族從上到下金屬性增強。4.A*解析：Na、Mg、Al位于同一周期（第三周期），從左到右金屬性逐漸減弱。Na位于最左端，金屬性最強。5.D*解析：F、Cl、S、P位于同一周期（第二周期），從左到右非金屬性逐漸增強。F位于最右端（稀有氣體除外），非金屬性最強。6.A*解析：C原子核外電子排布為2,4；N為2,5；O為2,6；B為2,3。只有碳原子的最外層電子數(shù)（4）是其次外層電子數(shù)（2）的2倍。7.D*解析：原子序數(shù)為14的元素是Si，位于第三周期第IVA族，A錯誤。原子序數(shù)為17的元素是Cl，屬于非金屬元素，B錯誤。原子序數(shù)為1的元素是H，原子序數(shù)為11的元素是Na，它們都屬于堿金屬族（最外層1個電子），化學(xué)性質(zhì)相似，C錯誤。原子序數(shù)為9的元素是F，位于第二周期第VIA族，D正確。8.B*解析：金屬元素通常易失電子形成陽離子。Na位于第一主族，原子最外層只有1個電子，容易失去形成Na?，是金屬性較強的元素，易失電子。9.C*解析：非金屬元素通常易得電子形成陰離子。O位于第VIA族，原子最外層有6個電子，容易得到2個電子形成O2?，是非金屬性較強的元素，易得電子。10.D*解析：氧化物是只含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。H?O（水）、CO?（二氧化碳）、Na?O（氧化鈉）都符合氧化物的定義。CH?（甲烷）由碳和氫兩種元素組成，不含氧元素，不屬于氧化物。二、填空題（每空1分，共20分）11.原子序數(shù)；一；二；三*解析：元素周期表是按原子序數(shù)由小到大遞增排列的。短周期是指原子序數(shù)較小的周期，依次是一周期、二周期、三周期。12.原子半徑；原子核外電子層數(shù)；金屬性；非金屬性*解析：同周期，原子半徑從左到右逐漸減?。ㄔ雍穗姾蓴?shù)增加，電子層數(shù)不變，核對外層電子吸引力增強）。原子核外電子層數(shù)不變。金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。13.原子半徑；原子核外電子層數(shù)；金屬性；非金屬性*解析：同主族，原子半徑從上到下逐漸增大（原子核外電子層數(shù)增多）。原子核外電子層數(shù)逐漸增多。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。14.三；ⅠA；各；零*解析：原子最外層電子數(shù)為1的元素屬于第一主族，位于周期表左側(cè)，如H、Li、Na等，它們都位于第ⅠA族。原子最外層電子數(shù)為8的元素通常是稀有氣體，位于周期表的最右側(cè)（零族）或最左下角（惰性氣體）。第一周期元素（H,He）最外層電子數(shù)為1或2。第二、三周期元素最外層電子數(shù)通常為8（稀有氣體除外）。15.三；一；一；+1*解析：堿金屬元素包括Li至Cs，均位于元素周期表第ⅠA族，第三周期包含Li和Na。它們的原子最外層都只有1個電子，易失去形成+1價陽離子。16.各；七；一；-1*解析：鹵族元素包括F至I，均位于元素周期表第ⅦA族。它們的原子最外層都只有7個電子，易得到1個電子形成-1價陰離子。三、簡答題（每題4分，共8分）17.相似之處：它們都屬于同一主族（第VIIA族），原子最外層電子數(shù)都是7個，化學(xué)性質(zhì)相似，都容易得到一個電子形成-1價陰離子，都具有較強的非金屬性。不同之處：它們位于不同的周期，原子核外電子層數(shù)不同，原子半徑從上到下逐漸增大，元素的非金屬性從上到下逐漸減弱（F>Cl>Br>I）。*解析：首先要確定兩元素的位置（Cl在第3周期第VIIA族，F(xiàn)在第2周期第VIIA族），然后根據(jù)位置推斷其最外層電子數(shù)和常見離子。接著比較它們在周期表中的位置差異（周期不同），由此推斷原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的差異，并最終得出非金屬性強弱的比較結(jié)論。18.元素周期律揭示了元素性質(zhì)變化的規(guī)律性，使得人們可以預(yù)測未知元素的性質(zhì)。元素周期表是元素周期律的體現(xiàn)，它將性質(zhì)相似的元素歸在一起，方便查找和比較。利用元素周期律和周期表，可以指導(dǎo)元素化合物的發(fā)現(xiàn)和研究，預(yù)測新化合物的組成和性質(zhì)，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。*解析：回答時應(yīng)從元素周期律的核心——揭示規(guī)律性出發(fā)，說明其指導(dǎo)意義。結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)，說明其如何方便元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)和比較。最后總結(jié)其在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。四、推斷題（每題6分，共12分）19.(1)三；ⅦA(2)七(3)Cl?(4)NaCl*解析：原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl）。(1)氯位于元素周期表第三周期第VIIA族。(2)氯原子核外電子排布為2,8,7，最外層有7個電子。(3)氯原子易得到1個電子形成帶1個負(fù)電荷的陰離子，離子符號為Cl?。(4)氯與鈉（原子序數(shù)11）形成離子化合物，鈉顯+1價，氯顯-1價，化學(xué)式為NaCl。20.(1)五(2)一(3)N?H?(或NH?，若題目限定為常見化合物則N?H?更佳，但NH?更常見且簡單)