高二化學(xué)期末測(cè)試卷帶答案和解析考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是？

A.放熱反應(yīng)的焓變?chǔ)為負(fù)值

B.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值

C.反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)

D.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)的熱量答案：A

解析：

放熱反應(yīng)為系統(tǒng)釋放熱量的過(guò)程，ΔH為負(fù)值，故A正確。

吸熱反應(yīng)為系統(tǒng)吸收熱量的過(guò)程，ΔH為正值。

反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件有關(guān)，如濃度、壓強(qiáng)等。

燃燒熱是物質(zhì)在101kPa時(shí)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，不等同于反應(yīng)熱。2、下列敘述中，不屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是？

A.壓強(qiáng)

B.濃度

C.鍵能

D.催化劑答案：C

解析：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、表面積和反應(yīng)物狀態(tài)等。

而鍵能是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，影響反應(yīng)的活化能，但不是直接影響反應(yīng)速率的因素。3、對(duì)于反應(yīng)A?B，若增加A的濃度，則反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)方向是？

A.向左移動(dòng)

B.向右移動(dòng)

C.不移動(dòng)答案：B

解析：

根據(jù)勒沙特列原理，當(dāng)濃度改變時(shí)，系統(tǒng)會(huì)向減弱該改變的方向移動(dòng)。

增加A的濃度，系統(tǒng)會(huì)向右移動(dòng)以減少A的濃度，使新的平衡建立。4、下列關(guān)于弱酸弱堿的電離平衡說(shuō)法正確的是？

A.弱電解質(zhì)的電離程度與濃度無(wú)關(guān)

B.電離平衡常數(shù)K值越大，電離程度越高

C.電離平衡不隨溫度變化而變化

D.弱酸的電離度隨濃度降低而降低答案：B

解析：

電離平衡常數(shù)K值越大的弱酸或弱堿，其電離程度越高。

弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度有關(guān)，濃度越低，電離程度越高。

電離平衡會(huì)隨著溫度變化而變化，溫度升高，電離程度增加。5、下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是？

A.HCl+NaOH=NaCl答案：A

解析：

中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程，如HCl+NaOH6、已知ΔH=+50?kJ/m答案：B

解析：

ΔH為正值，表示反應(yīng)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)。7、下列說(shuō)法不正確的是？

A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)的

B.化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值隨溫度增加而增大

D.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)已停止答案：D

解析：

化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等。

K值隨著溫度升高，吸熱反應(yīng)K增大，放熱反應(yīng)K減小。

B是化學(xué)平衡的特征。8、能夠說(shuō)明某溶液呈酸性的是？

A.pH=7

B.H+>O答案：B

解析：

在溶液中，當(dāng)H+>OH?9、下列離子中，水解呈堿性的是？

A.Fe3+

B.NH4+

C.答案：C

解析：

CH3COO?為弱堿陰離子，水解產(chǎn)生OH?，使溶液呈堿性。

10、碳酸鈉溶液中，水解的主要產(chǎn)物是？

A.H2CO3和NaOH

B.NaHCO3和O答案：B

解析：

碳酸鈉溶液中的CO32?水解生成11、原電池中，正極發(fā)生的是？

A.氧化反應(yīng)

B.還原反應(yīng)

C.電離反應(yīng)

D.水解反應(yīng)答案：B

解析：

原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。12、在電解池中，陽(yáng)極的反應(yīng)類型是？

A.氧化反應(yīng)

B.還原反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.中和反應(yīng)答案：A

解析：

電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。13、下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法中，正確的是？

A.化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的根本原因相同

B.電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更常見(jiàn)

C.電化學(xué)腐蝕不需要電流參與

D.腐蝕速率與金屬的活性無(wú)關(guān)答案：B

解析：

電化學(xué)腐蝕通常發(fā)生在有電解質(zhì)存在的環(huán)境中，比化學(xué)腐蝕更常見(jiàn)。

化學(xué)腐蝕是指金屬直接與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致的腐蝕。

電化學(xué)腐蝕涉及電流的產(chǎn)生，在金屬與不同金屬接觸時(shí)更為明顯。14、下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是？

A.能與水互溶

B.易揮發(fā)

C.與Na反應(yīng)生成氫氣

D.水解生成乙醛答案：D

解析：

乙醇屬于醇類，不發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醛。

乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，說(shuō)明其具有羥基（—OH）結(jié)構(gòu)。15、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是？

A.蔗糖

B.葡萄糖

C.蛋白質(zhì)

D.醋酸答案：C

解析：

蛋白質(zhì)是由氨基酸通過(guò)肽鍵連接而成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料。

蔗糖、葡萄糖和醋酸均為小分子化合物，不屬于高分子。二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、水的電離方程式為：______________________。答案：H2O?H17、醋酸的電離方程式為：______________________。答案：CH3CO18、碳酸鈉的水解反應(yīng)式為：______________________。答案：CO32?+H2O?HCO19、原電池的總反應(yīng)式（以銅鋅電池為例）為：______________________。答案：Zn+Cu20、烷烴的通式為_(kāi)_____________________。答案：CnH2n三、原理題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）已知某放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值如何變化？請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。答案：K值減小

解析：

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值。

根據(jù)勒沙特列原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，系統(tǒng)會(huì)向吸熱方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)。

平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，升高溫度會(huì)使K值減小。22、（8分）丙烯酸（CH?=CH-COOH）屬于哪類有機(jī)化合物？其分子中含有哪些官能團(tuán)？寫(xiě)出其與NaHCO?反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：羧酸；碳碳雙鍵、羧基；CH2=CH?CO四、綜合題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的N?和H?充入密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N若初始濃度為N2=H2答案：K=0.042/0.1×0.1×0.13=0.016

解析：

初始濃度