2024年高一化學(xué)必修二全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)

提綱（期末用）

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（Z個(gè)）

原子核注意：

f中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)6）=質(zhì)子數(shù)⑵

+中子數(shù)（4

1.原子（）原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二

原子的核外電子數(shù)

核外電子（Z個(gè)）

陰離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)（一）

陽(yáng)離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)（+）

★熟背前20號(hào)元素，熟悉1?20號(hào)元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPS

ClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子

層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n之；③最外層電子數(shù)不超過

8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層

電子數(shù)不超過32個(gè)。

電子層：一（能量最低）二三四五六

七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMN0P

Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

????

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位

素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電?子?層?數(shù)??相?同的各元素從左到右排成一橫?行?。（周期序數(shù)=原子

的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成

一縱?行?。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（過渡元素的族序數(shù)不一定等于最

外層電子數(shù)）

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn):

核外電子層數(shù)兀

素種類

第一周期12

種元素

短周期第二周期28

種元素Y

，周出

第三周期38

種力素

元（7個(gè)橫行）第四周期418

種元素

素（7個(gè)周期）第五周期518

種元素

周長(zhǎng)周期第六周期632

種元素

期第七周期7未

填滿（已有26種元素）

表「主族:IA?VI1A共7個(gè)主族

水或酸置劇烈酸快應(yīng)慢

換難易

Sill

氫化物—I1C1—

(6)PH3H2s

的化學(xué)式

(7)與壓化—由難到易”—

合的難易

(8)氫化物—穩(wěn)定性增強(qiáng),—

的穩(wěn)定性

(9)最高價(jià)Na,0MgOAl^OaSiO“P2O5SO3C1A—

氧化物的

化學(xué)式

(10)Al(OH)

最NaOH3H2SiO3H3PH2SO1HC104

Mg(OH)2

高化學(xué)

價(jià)式

氧(11)強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)—

化酸堿氧化物酸的酸

物性

對(duì)(12)堿性減弱，酸性增強(qiáng)

應(yīng)變化

水規(guī)律

化

物

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最

強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

第VHA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最

強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）;

②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO.=FeSO,

+Cuo⑤單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）⑥原電池中正負(fù)極判斷,

金屬腐蝕難易；

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的

氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)

（弱）;④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2o⑤單質(zhì)

的氧化性（或離子的還原性）；

（I）同周期比較:

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性:Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難f易

堿性:Na0H>Mg(0H)2>氫化物穩(wěn)定性:SiH4<PH3<H2S<

Al(OH)3HC1

酸性(含氧酸性H2Si03<H3P04<

H2SOVHCIO4

（H）同主族比較:

金屬性：LiVNaVKVRbVCs(堿非金屬性：F>Cl>Br>I

金屬元素）（鹵族兀素）

與酸或水反應(yīng)：從難一易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一

堿性：LiOHVNaOHVKOHVRbOH難

<CsOH氫化物穩(wěn)定：HF>HC1>

(III)

金屬性：LiVNaVKVRbVCs非金屬性：F>Cl>Br>

還原性（失電子能力）：Li<Na<K1

<Rb<Cs氧化性：F2>Cl2>Br2>

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>I2

K+>Rb+>Cs+還原性：F-<Cr<Br"

<r

酸性（無(wú)氧酸）：HF<HC1

<HBr<llI

元素金屋性和本金屋性的遞交

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

1非金屬性逐漸增強(qiáng)

2金

豐

屬B

金

稀

3性Al|Si

展

有

逐

性

4氣

漸

逐

GeAs體

增

漸

5元

強(qiáng)

增

SbTe素

6Po|At強(qiáng)

7

金屬性逐漸增強(qiáng)

注意：

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：(1)先比較電子層數(shù),電子

層數(shù)多的半徑大。

(2)電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù),核電

荷數(shù)多的半徑反而小。

元素化合價(jià)規(guī)律

最高正價(jià)二二最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià)二二最外層電子

數(shù)一8,最高正價(jià)數(shù)和負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、

2、4、6o

化合物氟元素、氧元素只有負(fù)價(jià)(-1、-2),但HFO中F為0價(jià)；

金屬元素只有正價(jià)；

化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元

素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，如C1的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7和-1價(jià)。

最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，如S的化合價(jià)有

-2、+4、+6價(jià)。

第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量

一、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

1,離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型離子鍵共價(jià)鍵

概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的原子之間通過共用電子對(duì)所

靜電作用叫離子鍵形成的相互作用叫做共價(jià)犍

成鍵方通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)

式構(gòu)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒陰、陽(yáng)離子原子

子

成鍵元活潑金屬與活潑非金屬元非金屬元素之間

素素之間（特殊:NH￡1、NHN（）3

等鏤鹽只由非金屬元素組

成，但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子

鍵，可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合

物。（只有共價(jià)鍵）

/極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，

如，H-Clo

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A

型，如，Cl-Clo

2.電子式：

電子式是用來(lái)表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。原子的電

子式是在元素符號(hào)的周圍畫小黑點(diǎn)（或x）表示原子的最外層電子。

Na-:Mg:A1?：Si?：P?:S：：C1：：Ar：

?????*?

離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰

H

離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離

H

子所帶電荷的電性和電量。

［：的［：0：H］-

分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。

H

XXXXXX..??????

5C15CWH：cn：N??N：H:0:0:HH：N：H

X#XXXX,????????

XXHH：Cl：

HH：&HH：Si：H：Cl：Si：Cl：

■X

HHH-OK-CC|4

離子化合價(jià)電子式，陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)

2+2

Na+［屋守一師、［0：］飛21爐-、Na*［：0：0:］-Na\Na［：O：］-Na\K+［：0：H］-

右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在

右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等，因?yàn)榛?/p>

合物本身是電中性的。

④結(jié)構(gòu)式：用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子（應(yīng)用于共價(jià)鍵）。

HH

II

H-HC1-C10=0N三N

HINHJ+

HyHC-

—I

HH

二、化學(xué)反應(yīng)與能量

1、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

（1）化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的變化

任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物

與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)（E反:

反應(yīng)物具有的能量；EQ生成物具有的能量）:

放熱反應(yīng)V—JE反＞￡生

化學(xué)反應(yīng)伴有能最變化J

吸熱反應(yīng)V二=E反VE生

⑵化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)原因

（斷開反應(yīng)中的化學(xué)鍵-吸收能量1

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)j?，能量發(fā)生變化

1形成反應(yīng)中的化學(xué)鍵-*放出能域

⑶化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：

反應(yīng)物的總能M高

化學(xué)反應(yīng)放出能量?

V

生成物的總能質(zhì)低

實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的

總能量與生成物的總能

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金

屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反

應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C⑸

+H2O(g)=CO(g)+H2(g)o

②鍍鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2-8H2O+NH4C1=

BaCl2+2NH3t+IOH2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCICh、KMnCU、CaCCh的分

解等。

3、能源的分類:

形成條利用歷性質(zhì)

件史

常規(guī)能可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資煤、石油、天然氣等化石能源

源源

新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕堋?/p>

氫能、沼氣

不可再生資核能

源

二次能（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

源電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、

焦炭等

［思考］一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸

熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)

嗎？試舉例說(shuō)明。

點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+Ch=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需

要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)

繼續(xù)下去。Ba（0H）2?8H2O與NH4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并

不需要加熱。

三、化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能火電（火力發(fā)化學(xué)能一熱能一機(jī)械能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、

（電電）f電能低效

力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

能

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化

學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)

電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電

解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一起一=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+nb=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般?氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnCh）等作正

極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電

子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正

極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向

原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量

減小。

正極：僵電子，發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2

的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法:

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極

反應(yīng)是氧化反應(yīng)，E極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸

納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物

對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純

鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

2、化學(xué)電源基本類型：

①干電池:活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、

鋅鎰電池。

②充電電池:兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電

池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極木身不發(fā)生反應(yīng)，而是

由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)

溶液常為堿性試劑（KOH等）。

四、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或

生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式:v（B）=@回

Ar

①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式

系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度:升高溫度，增大速率

②催化齊）一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃

度可言）

④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）注:

如果增大氣體的壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反

應(yīng)速率。）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物

的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆

向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜

止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平

衡狀態(tài)。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆

反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物

向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同E寸，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡?/p>

反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)尢論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)

(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于

(),即反應(yīng)未停止。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量

保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的

平衡。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

例舉反mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

應(yīng)

混合物體①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量平衡

系中的分?jǐn)?shù)一定

各成分的②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

含量③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不*定

平衡

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成m

平衡

molA,即V（正尸V（逆）

正、逆反②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了

平衡

應(yīng)pmolC,貝ijV（正尸V（逆）

速率的③V]A):V(B):V(C):V(D尸m:n:p:q,V(正)不一不一定

關(guān)系定等于V(逆)平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗了q不一定

molD,因均指V（逆）平衡

①m+nWp+q時(shí)，總壓力一定（其他條件平衡

定）

壓強(qiáng)

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一不一定

定）平衡

混合氣體①M(fèi)r一定時(shí),只有當(dāng)m+n豐p+q時(shí)平衡

平均相對(duì)

分子質(zhì)量

Mr

混合氣體①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+nHp+q時(shí)平衡

平均相對(duì)②Mr一定時(shí),但m+n=p+q時(shí)不一定

分子質(zhì)量平衡

Mr

任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一

溫度平衡

定時(shí)（其他不變）

體系的密度一定不一定

密度平衡

其他如體系顏色不再變化等平衡

（4）化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。

催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。影響因素

濃度：增加反應(yīng)物濃度，平衡右移

壓強(qiáng)：加壓，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)

溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)

催化劑：（加快反應(yīng)速率，但對(duì)平衡無(wú)影響）

第三章有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、

82、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化

合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。

一、燒

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q

為燃。

2、煌的分類：

/飽和燒一烷燒（如：甲烷）

f脂肪燒（鏈狀）

不飽和燃f烯燃（如：乙烯）

芳香煌（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:

有機(jī)物烷煌烯燃苯及其同系物

通式CnH2n+2CnH2n—

代表物甲烷（CH。乙烯(C2H4)苯(C6H6)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

CH4CH2=CH20或

式

（官能c—C單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙

團(tuán)）鏈狀，飽和燒鏈狀，不飽和垃鍵之間的獨(dú)特的鍵，

結(jié)構(gòu)特環(huán)狀

點(diǎn)

空間結(jié)正四面體六原子共平面平面正六邊形

構(gòu)

物理性無(wú)色無(wú)味的氣無(wú)色稍有氣味的氣無(wú)色有特殊氣味的

質(zhì)體，比空氣輕，體，比空氣略輕，難液體，比水輕，難溶

難溶于水溶于水于水

用途優(yōu)良燃料，化工石化工業(yè)原料，植物溶劑，化工原料

原料生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑

有機(jī)主要化學(xué)性質(zhì)

物

①氧化反應(yīng)（燃燒）

烷燒:

CH4+2O2---->CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑

甲烷煙）

②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物

有5種）

CH4+CI2---CH3CI+HCICH3CI+C12-

-CH2C12+HC1

CH2CI2+CI2--CHCh+HClCHCI3+CI2-

->CC14+HC1

在光照條件下甲烷還可以跟漠蒸氣發(fā)生取代反

應(yīng)，

甲烷不能使酸性KMnC）4溶液、黑水或澳的四氯化碳溶液

褪色。

烯煙①氧化反應(yīng)（i）燃燒

乙烯C2H4+3O2------>2co2+2H2O（火

焰明亮，有黑煙）

（ii）被酸性KMnOq溶液氧化，能使酸性KMnO4

溶液褪色，生成CO2。

②加成反應(yīng)

CH2=CH2+Br2-->CH2Br-CH2Br（能使澳水或

漠的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2>Cb、HCk

在0等發(fā)生加成反應(yīng)

CH2=CH2+H2--------CH3CH3

CH2=CH2+HC1一->CH3cH2cl（氯乙烷）

CH2=CH2+H2O------->CH3cH20H（制乙醇）

③加聚反應(yīng)nCH2=CH2--------CH?—CHz—n（聚

乙烯）

乙烯能使酸性KMnCU溶液、浸水或浪的四氯化

碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷煌和烯煌，如鑒別

甲烷和乙烯。

思考：如何去除甲烷中混有的乙烯？

苯①氧化反應(yīng)（燃燒）

2c6H6+1502--H2CO2+6H2O（火焰明亮，有

濃煙）

②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被浸原子、硝基取代。

+Br2------?+HBr

+HNO3------>+H20

③加成反應(yīng)

+3Fh--------

苯丕能使酸性KMnCU溶液、溟水或澳的四氯化碳溶液褪

色。

向溟水中加入苯的現(xiàn)象？

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

概念同系物同分異構(gòu)同素異形體同位素

體

定義結(jié)構(gòu)相似，在分分子式相由同種元素質(zhì)子數(shù)相同而

子組成上相差同而結(jié)構(gòu)組成的不同中子數(shù)不同的

一個(gè)或若干個(gè)式不同的單質(zhì)的互稱同一元素的不

CH2原子團(tuán)的化合物的同原子的互稱

物質(zhì)互稱

定義結(jié)構(gòu)相似，在分分子式相由同種元素組質(zhì)子數(shù)相同而

子組成上相差一同而結(jié)構(gòu)成的不同單質(zhì)中子數(shù)不同的

個(gè)或若干個(gè)CH2式不同的的互稱同一元素的不

原子團(tuán)的物質(zhì)化合物的同原子的互稱

互稱

分子式不同相同兀素符號(hào)表示

相同，分子式

可不同

結(jié)構(gòu)相似不同不同—

研究對(duì)化合物化合物單質(zhì)原子

象

6、烷煌的命名：

（1）普通命名法：把烷煌泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子

的數(shù)目。1—10用甲，乙，丙，丁，戊，己，庚，辛，工，癸；11起

漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正二“異”，“新

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：（I）找主鏈一最長(zhǎng)的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號(hào)一

靠近支鏈（小、多）的一端;

⑶寫名稱一先簡(jiǎn)后繁，相同基請(qǐng)合并.

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

CH3-CH-CH2-CH3CH3-CH-CH-

CH3

2一甲基丁烷2,3一二甲基丁烷

7、比較同類烽的沸點(diǎn)：

①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。

常溫下，碳原子數(shù)1—4的姓都為氣體。

二、煌的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元竣酸

—

通式CnH2n+|OHCnH2n+|COOH

代表物乙醇乙醛乙酸

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

CH3cH20HCH3cH0CH3COOH

式或C2H50H

官能團(tuán)羥基：一OH醛基：一CHO竣基:-COOH

物理性無(wú)色、有特殊香味的有強(qiáng)烈刺激性氣味的

質(zhì)液體，俗名酒精，與無(wú)色液體，俗稱醋酸，

水互溶，易揮發(fā)易溶于水和乙醇，無(wú)

（非電解質(zhì)）水醋酸又稱冰醋酸。

用途作燃料、飲料、化工有機(jī)化工原料，可制

原料；用于醫(yī)療消毒，得醋酸纖維、合成纖

乙醇溶液的體積分?jǐn)?shù)維、香料、燃料等，

為75%是食醋的主要成分

有主要化學(xué)性質(zhì)

機(jī)

物

分子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)健斷裂位置

H氫被活潑金屋取代①

乙H

11催化顯化①③

H—C——C—T-O-T-H

醇④HiH<b消去瞅去HjO分子）②④

H分子間脫水①②

①與Na的反應(yīng)

2cH3cH2OH+2Na>2CH3cH?0Na+H2t

乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放

熱

八②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩

慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活

潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。

②氧化反應(yīng)（i）燃燒

CH3CH2OH+3O2一一"2CO2+3H2O

（ii）在銅或銀催化條件下：可以被02氧化成乙醛

(CH3CHO)

2cH3cH2OH+O2-------2cH3CHO+2H2。

③消去反應(yīng)

CH3cH20H------>CH2=CH2t+H2O

+

乙①具有酸的通性：CH3coOH=CH3COO-+H

酸使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCCh、Na2co3

酸性比較：CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2t+H20（強(qiáng)制

弱）

②酯化反應(yīng)

CH3C-0H+-Hi0CH:CH3呼嗎CH3-LQ-CH:-CH5+H:0

酯化反應(yīng)：酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)（屬于取

代反應(yīng)）。

脫水方式是：藪基脫較羥基（無(wú)機(jī)含氧酸脫羥基氯），而醇

脫羥基氨，即“酸脫羥基下港醇脫氨”（可用同位素原子示蹤法證

明）。

酯化反應(yīng)是可逆的：猴酸+醇酯+水，反應(yīng)中濃硫酸的作用

是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移

動(dòng)。

酯⑴結(jié)構(gòu)式:（其中兩個(gè)煌基R和R可不一樣,

左邊的燒基還可以是H）

COR

O

O

⑵物理性質(zhì)

低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體，密度比水小，難溶于水，易溶于

有機(jī)溶劑

⑶酯的水解CH3coOCH2cH3+NaOH-CH3coONa+

CH3cH20H（堿性水解更徹底）

酸或堿

CH3COOCH2CH3+H2OY八CH3co0H+CH3cH20H

酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)的比較:

酯化水解

反應(yīng)關(guān)RCOOH+R啪卜

=^RCOOR+H2O

系

催化劑濃硫酸稀硫酸或NaOH溶液

催化劑吸水，提高CH3coOHNaOH中和酯水解生成的

的和C2H50H的轉(zhuǎn)化率CH3coOH,提高酯的水解率

其它作

用

加熱方直接加熱熱水浴加熱

式

反應(yīng)類酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)水解反應(yīng)，取代反應(yīng)

型

三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽

和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基

本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

種類組成代表物代表物分子

元素

單CHO葡萄糖C6Hl2。6葡萄糖和果糖互為同

糖果糖分異構(gòu)體

糖單糖不能發(fā)生水解反

類應(yīng)

雙CHO蔗糖Cl2H22011蔗糖和麥芽糖互為同

糖麥芽糖分異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

多CHO淀粉淀粉、纖維素由于n值

(C6Hlo05)n

糖纖維素不同，所以分子式不

同，不能互稱同分異構(gòu)

體

能發(fā)生水解反應(yīng)

油CHO植物油不飽和高級(jí)含有C=C鍵,能發(fā)生

油脂肪酸甘油加成反應(yīng)，

脂酯能發(fā)生水解反應(yīng)

脂CHO動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂c—C鍵，

肪酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)

蛋白質(zhì)CH0酶、肌肉、氨基酸連接能發(fā)生水解反應(yīng)

NSP毛發(fā)等成的高分子

等

主要化學(xué)性質(zhì)

葡萄結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH20H—CH0H-CH0H-CH0H-CH0H一

糖CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO(含有羥基和醛

基)

醛基：①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀一測(cè)

定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡一工業(yè)制鏡

和玻璃瓶瓶膽

羥基：與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖

淀粉淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖

纖維淀粉特性:淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

素

油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸(或高級(jí)脂肪酸鹽)和甘油

蛋白水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

質(zhì)顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

類型反應(yīng)特征涉及具體物質(zhì)的反應(yīng)

取代反應(yīng)有機(jī)物分子里的某些原子或烷燒的鹵化；苯鹵化、硝

原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)化；醇和酸的酯化

所替代的反應(yīng)

酯化反應(yīng)酸和醇作用生成酯和水的反

應(yīng)

水解反應(yīng)有機(jī)物跟水在一定條件下發(fā)酯、油脂、二糖、多糖、

生的反應(yīng)；實(shí)質(zhì)是在有機(jī)分蛋白質(zhì)的水解

子中引入羥基的反應(yīng)

加成反應(yīng)有機(jī)分子里的不飽和碳原子烯煌與氫氣、鹵素單質(zhì)、

跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)鹵化氫和水；芳香族化合

合成一種新有機(jī)物的反應(yīng)物、不飽和油脂與氫氣

加聚反應(yīng)含有碳碳雙鏈的不飽和有機(jī)烯燒、二烯燃、丙烯酸、

物，以加成的方式相互結(jié)合，甲基丙烯酸甲酯等

生成高分子化合物的反應(yīng)

氧化反應(yīng)有機(jī)物分子里“加氧”或“去有機(jī)物在空氣中燃燒；醇

氫”的反應(yīng)可被某些氧化劑（02、酸

性KMnCU）所氧化

還原反應(yīng)有機(jī)物分子里“加氫”或“去

氧”的反應(yīng)

中和反應(yīng)有機(jī)酸或是有酸性的有機(jī)

物跟堿作用生成鹽和水的反

應(yīng)

顯色反應(yīng)某些有機(jī)化合物與特定試劑淀粉遇碘溶液呈藍(lán)色；蛋

反應(yīng)，顯示出特