2024年全省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試

化學(xué)

注意事項:

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效°

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016S32

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，.占人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.竹管、動物尾毫一湖筆B.松木一油煙一徽墨

C.楮樹皮T紙漿纖維T宣紙D.端石T瑞硯

2.化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用，下列說法錯誤的是

A.活性炭可用作食品脫色劑B.鐵粉可用作食品脫氧劑

C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑D.五氧化二磷可用作食品干燥劑

3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是

A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚

B.’、分子的球棍模型:

nmn

C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：Islp

D.P1兀鍵形成的軌道重疊示意圖:

4.下列物質(zhì)均為共價晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點最低的是

A.金剛石(C)B.單晶硅(*C.金剛砂(SlC)D.氮化硼(BN,立方相)

5.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe”r氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaS°4的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了11H3的配位性

6.下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是

A.AB.BC.CD.D

7.我國科學(xué)家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻。在青蒿素研究實驗中，下列敘述錯誤的是

A.通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液

B.通過X射線衍射可測定育高素晶體結(jié)構(gòu)

C.通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質(zhì)量

D.通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團

8.植物提取物阿魏菇宇具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿魏幫寧的說法錯誤的是

阿魏菇寧

A可與Na1C03溶液反應(yīng)B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種

C.酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物D.與反應(yīng)時可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)

9.由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是

4

10.常溫下Ag(l)?CH3c001!水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag+CH3C00=CH3coOAg(aq),平衡常

數(shù)為K已初始濃度l=c0(CH,COOH|=0.08molL所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關(guān)

系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

游

位

長

>

B.CH[O°°H的電離平衡常數(shù)K.=10-

cfAg'1=-^"molL"

cP11』時，K

DpH=10時c|Ag1)+c(CHjCX)OAgi=008molL1

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.中國美食享譽世界，東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時對食醋的妙用。食醋風(fēng)味形成的關(guān)

鍵是發(fā)酵，包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個階段.下列說法錯誤的是

A.淀粉水解階段有前的糖產(chǎn)生B.發(fā)酵制S?階段有產(chǎn)生

C.發(fā)酵制酸階段有酯類物質(zhì)產(chǎn)生D.上述三個階段均應(yīng)在無氧條件下進行

12.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

事實或現(xiàn)象結(jié)論

A向酸性KI血。，溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性

B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應(yīng)

向等物質(zhì)的量濃度的NaCl.Na^CrO.混合溶液中滴加AgNOj

CK.(AgCl)<K/A8]CQJ

溶液，先生成Aga白色沉淀

=N,O4為基元反應(yīng)，將盛有N。口的密閉燒瓶浸入冷水，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化

D

紅棕色變淺能

A.AB.BC.CD.D

13.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式,

可實現(xiàn)高效制H?和。【，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電極a連接電源負極

B.加入Y的目的是補充NaBr

Bf+3H3O-?

C.電解總反應(yīng)式為

D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之二匕岫11.1=32

14.鈞瓷是宋代五大名究之一，其中紅色鉤究的發(fā)色劑為CinO。為探究CsO的性質(zhì)，取等量少許Cm。

分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是

實驗操作及現(xiàn)象

試管滴加過量°"mol?I^HNOs溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀,

甲溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失

試管滴加過量6moiL氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一

乙段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色

A.試管甲中新生成二沉淀為金屬CU

B.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HN03的氧化性

c.試管乙實驗可證明Cu(I)與NH］形成無色配合物

D.上述兩個實驗表明Oj2c為兩性氧化物

>

15.逆水氣變換反應(yīng)：C°式g)+H)?=CQg+H)O(g)△H0o一定壓力下，按8>,凡物質(zhì)的

量之比〃投料，石，7?溫度時反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)

的速率方程為EJ-H/CICO/,Z,B溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為匕上工下列說法錯誤的是

v

（A）＜kl

B.7!工溫度下達平衡時反應(yīng)速率的比值：v,7^1匕

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變

D.4溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與工溫度時相同

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.缽氧化物具有較大應(yīng)用價值，問答下列問題：

（1）Lin在元素周期表中位于第周期族;同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比】人】多的

元素是（填元素符號）。

（2）l」n如某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為。

當MnQ晶體有o原子脫出時，出現(xiàn)o空位，Mn的化合價（填“升高”“降低”或“不變）?？瘴?/p>

的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是（填標號）。

A.CaOB.Vc,甩QD.CuO

（3）（見圖）是Mg晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF；的空間構(gòu)型為;中咪喋環(huán)

存在4大兀鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為。

（「MnO*可作HifF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑（見下圖）.FDCA的熔點遠大于H1IF,除相對分子質(zhì)量

存在差異外,另一重要原因是。

o

17.心血管藥物繳沙坦中間體(F)的兩條合成路線如下:

CM

及一CHOt

n,

回答下列問題：

(l)A結(jié)構(gòu)簡式為；BTC反應(yīng)類型為。

(2)C+D-F化學(xué)方程式為o

(3)E中含氧官能團名稱為；F中手性碳原子有個。

(4)D的一種同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個數(shù)此為6：61),其結(jié)構(gòu)簡式為

(5)C—E的合成路線設(shè)計如下：

CH>G(CMHnNO)^E

試劑X為(填化學(xué)式)；試劑Y不能選用K1血°，，原因是0

18.以鉛精礦(含PbS,AgR等)為主要原料提取金屬pb和Ag的工藝流程如下:

I電第一金屬Ph僉屬AgT電解II1金屬Pb

回答下列問題：

(1)“熱浸”時，難溶的PbS和AgR轉(zhuǎn)化為［PbQ］和［AgCl』及單質(zhì)硫,溶解等物質(zhì)的量的PbS和

Ag3時，消耗Fu*物質(zhì)的量之比為；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HC1揮發(fā)外，

另一目的是防止產(chǎn)生______(填化學(xué)式)。

（2）將“過濾n”得到的PbC）【沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb，，電解I，，陽極產(chǎn)

物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為。

（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是o

（4）“置換”中可選用的試劑X為（填標號）。

A.AlB.Znc.PbD.Ag

“置換”反應(yīng)的離子方程式為O

（5）“電解n”中將富銀鉛泥制成電極板，用作（填“陰極”或“陽極

19.利用“燃燒一碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置略）。

實驗過程如下：

①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中（瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋），聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝

C（KK）3）:C（KD略小于15的KIOj堿性標準溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入

適量式1°3堿性標準溶液，發(fā)生反應(yīng)：幻°[+5KI+6HCl=5I1+6KCl+3H使溶液顯淺藍色。

②燃燒：按一定流速通入。工一段時間后，加熱并使樣品燃燒。

③滴定：當F內(nèi)溶液淺藍色消退時（發(fā)生反應(yīng)：*?！?11+田｛>="產(chǎn)°4+2田），立即用KI03堿性標準溶

液滴定至淺藍色復(fù)現(xiàn)。隨不斷進入F,滴定過程中溶液顏色“消退-變藍"不斷變換，直至終點。

回答下列問題：

（1）OOmLO.lOOOmolLRO3的堿性溶液和一定量的以固體，配制1000mLK0堿性標準溶

液，下列儀器必須用到的是（填標號）。

A.玻璃棒B.1000mL錐形瓶c.5°0mL容量瓶D.膠頭滴管

（2）裝置B和C的作用是充分干燥。九B中的試劑為。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一

密度小于水的磨砂浮子（見放大圖），目的是O

（3）該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是；滴定消耗式1。3堿性標準溶液VmL,樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)是

（用代數(shù)式表示）。

（4）若裝置D中瓷舟未加蓋.會因燃燒時產(chǎn)生粉塵而促進的生成,粉塵在該過程中的作用是

;若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，原因是；若滴定過程中，有少量

15不經(jīng)L直接將55氧化成HO3,測定結(jié)果會______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

20.水煤氣是的主要來源，研究CdO對C-H1°體系制的影響，涉及主要反應(yīng)如下:

C(s)+H3O(g)=CO(g)+H3(g)(I)AH/O

CO(g)+H3O(g)=CO3(g)+H3(g)(II)AH:<0

CaO(s)+CO3(g)=CaCOj(s)(111)AHj<0

回答列問題：

（1）C（$）2O（$）+嗎09）CaCO3（s）+2H3（g）的焰變皿=（用代數(shù)式表示）,

（2）壓力pF,GH2d體系達平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)C"）已完全反應(yīng)，CaCOj?）在T1溫度時

完全分解。氣相中C°,C°）和摩爾分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則a線對應(yīng)物種為（填

化學(xué)式）。當溫度高于T】時，隨溫度升高c線對應(yīng)物種摩爾分數(shù)逐漸降低的原因是

（3）壓力p下、溫度為"時,圖示三種氣體的摩爾分數(shù)分別為0.50,0.15,0.05,則反應(yīng)

。。⑻里^^二久⑷十w9的平衡常數(shù)邑=.此時氣體總物質(zhì)的量為40moI,則

CaC°3（s）的物質(zhì)的量為mol;若向平衡體系中通入少量?！愣P），重新達平衡后，分壓

P（C°?將（填“增大”“減小”或“不變）P（C0）將（填“增大”“減小”或“不變

2024年全省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試

化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016S32

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.竹管、動物尾亳一湖筆B.松木一油煙一徽墨

C.楮樹皮T紙漿纖維T宣紙D.端石T瑞硯

【答案】B

【解析】

【洋解】A.湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾亳為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價的變化，屬于氧化還

原反應(yīng)，B符合題意；

C.宣紙，以楮樹皮勺原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D

不符合題意；

故選Bo

2.化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用，下列說法錯誤的是

A.活性炭可用作食品脫色劑B.鐵粉可用作食品脫氧劑

C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑D,五氧化二磷可用作食品干燥劑

【岑案】D

【解析】

【詳解】A.活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色索，故A正確；

B.鐵粉具有還原性，能與02反應(yīng)，可延長食品的保質(zhì)期，作食品脫氧劑，故B正確；

C.谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，是一種常用的食品增味劑，故C正確；

D.P2Os吸水后的產(chǎn)物有毒，不能用作食品干燥劑，故D錯誤；

故選D。

3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是

A.的系統(tǒng)命名：2.甲基苯酚

B.°J分子的球棍模型:

nm

Ip

C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：

D.P1"鍵形成的軌道重疊示意圖：8u+8U

【"4案】A

【解析】

cC

【詳解】A.3含有的官能團為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A正

確；

?十°■--3

B.臭氧中心0原子的價層電子對數(shù)為：-,屬于SP2雜化，有1個孤電子對，臭氧為V形

cf%

分子，球棍模型為：W故B錯誤；

C.K能層只有1個能級Is,不存在Ip能級，故C錯誤；

st-s

D.p-p兀鍵形成的軌道重疊示意圖為：卡或?qū)﹄奻的原聲筑道相互靠攏原，嗷遇相互直費形成的x健,

故D錯誤；

故選Ao

4.下列物質(zhì)均為共價晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點最低的是

A.金剛石(C)B.單晶硅(3)c.金剛砂(S1C)D.氮化硼(BN,立方相)

【答案】B

【解析】

【洋解】金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN),都為共價晶體，結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑

越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點越低，在這幾種晶體中，鍵長Si-Si>Si-C>B-N>C-C,所以熔點最低

的為單晶硅。

故選B。

5.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，卜.列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe*的氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了Cat。，的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了1舊3的配位性

【答案】C

【解析】

【詳解】A.SCh是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2,呈堿性，吸收SCh休現(xiàn)了Ca(OHg的堿性，A正確；

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為+體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正

確；

C.制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaS04難溶性無關(guān)，C錯

誤；

D.銀期溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的

Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；

故選C。

6.下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【洋解】A.調(diào)控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，手心空握，所

以A選項的操作符合規(guī)范；

B.用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；

C.加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，C操作不規(guī)范；

D.向試管中滴加液體，膠頭滴管應(yīng)該在試管上方豎直懸空，D操作不規(guī)范；

故選Ao

7.我國科學(xué)家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻。在青蒿素研究實驗中，下列敘述錯誤的是

A.通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液

B通過X射線衍射可測定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)

C.通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質(zhì)量

D.通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團

【答案】C

【解析】

【詳解】A.某些植物中含有青蒿素，可以通過用有機溶劑浸泡的方法將其中所含的青蒿素浸取出來，這

種方法也叫萃取，固液分離后可以獲得含青蒿素的提取液，A正確；

B.晶體中結(jié)構(gòu)粒子的排列是有規(guī)律的，通過X射線衍射實驗可以得到晶體的衍射圖，通過分析晶體的衍

射圖可以判斷晶體的結(jié)構(gòu)特征，枚X射線衍射可測定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)，B正確；

C.通過核磁共振譜可推測青蒿素分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的種數(shù)及其數(shù)目之比，但不能測定青蒿素

的相對分子質(zhì)量，要測定青蒿素相對分子質(zhì)量應(yīng)該用質(zhì)譜法，C不正確；

D.紅外光譜可推測有機物分子中含有的官能團和化學(xué)鍵，故通過紅外光譜可推測青?蒿素分子中的官能

團，D正確；

綜上所述，本題選C。

8.植物提取物阿魏菇寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿魏菇寧的說法錯誤的是

阿魏菇寧

A.可與Na1C03溶液反應(yīng)B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種

C.酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物D.與Bh反應(yīng)時可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】由阿魏菇寧的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子中存在醉羥基、酎羥基、酯基和碳碳雙鍵等多種官能團。

【詳解】A.該有機物含有酚羥基，故又可看作是酚類物質(zhì)，酚羥基能顯示酸性，且酸性強于

N35溶液顯堿性，故該有機物可與Na夕。）溶液反應(yīng)，人正確；

B.由分子結(jié)構(gòu)可知，與醉羥基相連的C原子共與3個不同化學(xué)環(huán)境的C原子相連，且這3個C原子上均

連接了H原子，因此，該有機物發(fā)生消去反應(yīng)時，其消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種，B不正確：

C.該有機物酸性條件下的水解產(chǎn)物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個醇羥基，這種水解加物既能通

過發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，也能通過縮聚反應(yīng)生成高聚物；另一種水解產(chǎn)物含有峻基和酚羥基，其可以

發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確；

D.該有機物分子中含有酚羥基巨其鄰位上有H原子，故其可與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)：還含有碳碳雙鍵，

故其可Br1發(fā)生加成，因此，該有機物與Br】反應(yīng)時可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)，口正確：

綜上所述，本題選

9.由O、F、I組成化學(xué)式為“f的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中0代表F原子B.該化合物中存在過氧鍵

C.該化合物中I原子存在孤對電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等

【答案】C

【解析】

【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形

成了4個共價鍵，根據(jù)0、F、I的電負性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r電子數(shù)可以判斷，白色的小球代

表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。

【詳解】A.圖中0（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；

B.根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個O原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個

0原子分別與2個I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為1°F,因此，該化合物中不存在過氧鍵，B

不正確；

CI原子的價電子數(shù)為7,該化合物中F元素的化合價為-1,0元素的化合價為-2,則I元素的化合價為

+5,據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個單鍵和1個雙鍵，I原子的價電子數(shù)不等于其形成共價鍵

的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；

D.該化合物中既存在1—0單鍵，又存在1=0雙犍，單鍵和雙健的鍵長是不相等的，因此，該化合物中

所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；

綜上所述，本題選C。

]0.常溫下Ag（IACH3co0H水溶液體系中存在反應(yīng)：AgYCH3coO=588人以叫），平衡常

數(shù)為K已初始濃度與（施尸”（0H3c8H）=008molL1,所有含碳物種的摩爾分數(shù)與「口變化關(guān)

系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是

pH

A,線n的變化情況

B.CHiOOOH的電離平衡常數(shù)K,=l0m

i(>*

□nc|Ag*)=------molL1

C.PH』時，,K

npH=10時c|Ag*j-l-cfCH;?OOAg1=C08molL1

【答案】c

【解析】

【分析】在溶液中存在平衡：CH3coOH=CH3coO-+H+(①)、Ag++CH3coO-=CH3coOAg(aq)

(②)，Ag+的水解平衡Ag++HQ=AgOH+H+(③)，隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①@正向移

動，c(CH3coOH)、c(Ag,)減小，pH較小時(約小于7.8)CH3coO濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的

影響，CH3coOAg濃度增大，pH較大時(約大于7.8)CH3co0-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影

響，CHaCOOAg濃度減小，故線I表示CH3co0H的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，線I【表示ChhCOO-的

摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，線HI表示CH3coOAg隨pH變化的關(guān)系。

【詳解】A.根據(jù)分析-，線II表示CH3COO的變化情況，A項錯誤；

B.由圖可知,當《CH3coOH尸"CH3co0一)相等時(即線I和線U的交點)，溶液的pH=m,則

陽CH-8)

CH3co0H的電離平衡常數(shù)K產(chǎn)^(CHjCOOH)=10.m,B項錯誤；

c(H*”(CHjC8)10，c(GHjCOOH)

c.pH=n時c(CHjCOOH)=IO-m,c(CH3coO-)=C(H,)=IOn-mC(CH3coOH),

c(CH,COOAg)c(CH,C8Ag)

Ag++CH3coO=CH3coOAg(aq)的K=°(Ag)e(CH3COO)?Ag+)=Kc(CH3coO),在圖可知

pH=n時，c(CH3coOH尸c(CH3coOAg),代入整理得c(Ag+尸Kmol/L,C項正確；

D.根據(jù)物料守恒，pH=IO時溶液中c(Ag+)+G(CHaCOOAg)+NAgOH)=0.08mol/L,D項錯誤:

答案選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.中國美食享譽世界，東坡詩句“芽姜紫酷炙銀魚”描述了古人烹飪時對食醋的妙用。食醋風(fēng)味形成的關(guān)

健是發(fā)醉，包括淀粉水解、發(fā)醉制醉和發(fā)酵制酸等三個階段。卜.列說法錯誤的是

A.淀粉水解階段有葡萄糖產(chǎn)生B.發(fā)酵制醇階段有產(chǎn)生

C.發(fā)酵制酸階段有酯類物質(zhì)產(chǎn)生D.上述三個階段均應(yīng)在無氟條件下進行

【答案】D

【解析】

【詳解】A.淀粉屬于多糖，淀酚水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，反應(yīng)為

+〃/。一^乃。曲。

(C6H10O5)t60

淀粉雨冊,A項正確；

C6HnOa—+gT

B.發(fā)酵制醇階段的主要反應(yīng)為他Q相，該階段有CO2產(chǎn)生，B項正

確；

C.發(fā)酵制酸階段的主要反應(yīng)為2cH3cH2OH+O22cH3cHO+2H2O、

__________>

2cH3cH0+022cH3coOH,CH3COOH與CH3cH20H會發(fā)生酯化反應(yīng)生成

CH3coOCH2cH3,CH3coOCH2cH3屬于酯類物質(zhì)，C項正確；

D.發(fā)酵制酸階段CH3cH20H發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3coOH,應(yīng)在有氧條件下進行，D項錯誤；

答案選D。

12.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

事實或現(xiàn)象結(jié)論

A向酸性K1血。，溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性

B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應(yīng)

向等物質(zhì)的量濃度的NaCl,N/CrO.混合溶液中滴加AgN°)

CKv(AgCl)<Kv(Ag3CiO4)

溶液，先生成Aga白色沉淀

2N0尸N：0,為基元反應(yīng)，將盛有NQ的密閉燒瓶浸入冷水，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化

D

紅棕色變淺能

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

【洋解】A.向酸性KMnO」溶液中加入草酸，紫色褪去說明KMnCU被還原成無色Mn2+,則草酸具有還

原性，A項符合題意;

B.鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)為PbO2+2e-+‘°；+4H+=PbSO4+2H?O、負極反應(yīng)為Pb-2e-+>b=pbSO』，正

負吸質(zhì)量都增加，充電時陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+'°：+4H+、陰極反應(yīng)為PbSCh+2e=Pb+

36,陰、陽極質(zhì)量都減小，B項符合題意；

C.向等物質(zhì)的量濃度的NaQ、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNCh溶液，先生成AgQ白色沉淀，說明先達

到AgCl的仆,但由于AgC、AgKrd的類型不相同,不能得出球(AgCI)VKMA&CrCh),事實上

Ksp(AgCl)>^sP(Ag2CrO4),C項不符合題意；

D.將盛有N02的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，根據(jù)△”二正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能V0知，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，D項不

符合題意：

答案選AB。

13.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，

可實現(xiàn)高效制和°兀裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

XHCTI-

t

H

A.電極a連接電源負極

B.加入Y的目的是補充NaBr

電解個

Br+3Ha0-BrOa+3H：?

C.電解總反應(yīng)式為

D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之二匕岫咿丫)二3

【答案】B

【解析】

【分析】電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成電極b為陽極，電極反應(yīng)為Br--6c-

+3H2O=B「OJ+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為6H++6e=3H2f；電解總反應(yīng)式為Br-

電解

BQJ+SHZT；催化循環(huán)階段B「03被還原成Br-循環(huán)使用、同時生成02,實現(xiàn)高效制H2和

+3H2O

02.即Z為02。

【洋解】A.根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負極，A項正確；

B.根據(jù)分析電解過程中消耗H20和B「，而催化階段Br°3被還原成B「循環(huán)使川，故加入Y的目的是補

充H20,維持NaBr溶液為一定濃度，B項錯誤；

典

C.根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br「3H20BrO3+3H2t，C項正確；

D.催化階段，Br元素的化合價日+5價降至-1價，生成ImolBr得到6moi電子，0元素的化合價由-2價

升至。價，生成ImoKh失去4moi電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比”(Ch)：，?(Br-

)=6：4=3：2,D項正確;

答案選B。

14.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為CU20。為探究CmO的性質(zhì)，取等量少許CU20

分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是

實驗操作及現(xiàn)象

試管滴加過量03m"UHNOj溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，

甲溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失

試管滴加過量6mo】L)氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一

乙段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色

A.試管甲中新生成的沉淀為金屬CU

B.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了的氧化性

c.試管乙實驗可證明CMD與NH?形成無色配合物

D.上述兩個實驗表明。4c為兩性氧化物

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.CsO中滴加過量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯

淺藍色，說明CsO轉(zhuǎn)化成Cu2+,Cu元素的化合價由+1價升至+2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點知，Cu元

素的化合價還有由+1價降至。價.新生成的沉淀為金屬Cu,A項正確；

B.CinO與0.3mol/LHNO3發(fā)生的反應(yīng)為CU2O+2HNO3=CU(NO3)2+CU+H2O,該過程中HNO3表現(xiàn)酸性，

后滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNCh(濃)=CU(NO3)2+2NO2t+2m0,該過程中HN03變現(xiàn)氧化性和酸

性，

B項錯誤；

C.CsO中滴加過鼠6moi/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時間無色溶液變?yōu)樯?/p>

藍色，說明Cu(I)與NH3形成無色配合物易被空氣中的02氧化成深藍色［CU(NH3)4］2+,C項正確；

D.既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，CU20溶于6moi/L氨水

形成的是配合物，CinO不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項錯誤；

答案選AC。

15.逆水氣變換反應(yīng)：CO3(g)+H3(g)CO(g)+H3O(g)AH＞Oo一定壓力下，按C°3物質(zhì)的

量之比投料，7［為溫度時反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。己知該反應(yīng)

的速率方程為vmsO'HjclCON,3，石溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為h上，下列說法錯誤的是

皿上

13.彳工溫度下達平衡時反應(yīng)速率的比值：“石)4

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變

D.石溫度卜，改變初始投料比例，口」使平衡時各組分摩爾分數(shù)與［溫度時相同

【答案】CD

【解析】

【分析】由圖可知，刀比乃反應(yīng)速率速率快，則2＞乃；刀溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分數(shù)低于Ti

溫度下平衡時；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:I,則達到平衡時C02和H2的摩爾分數(shù)相等。

【詳解】A.根據(jù)分析，71比乃反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知匕＞

k2,A項正確；

v(7；)

B.反應(yīng)的速率方程為u=kco.5(H2)c(C02),則丫(石)k】C(H6c(CO))】，力溫度下達到平衡時反應(yīng)物

的

皿k

摩爾分數(shù)低于乃溫度下平衡時，則,3)，B項正確；

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達到

平衡的時間改變，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線變化，C項錯誤；

D.乃溫度下，改變初始投料比，相當于改變某一反應(yīng)物的濃度，達到平衡時H2和C02的摩爾分數(shù)不可

能相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與「溫度時相同，D項錯誤；

答案選CDo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.鋅氧化物具有較大應(yīng)用價值，回答下列問題：

（1）Lin在元素周期表中位于第周期族：同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比1人】多的

元素是（填元素符號）。

（2）LL1如某種氧化物Mna的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為

當MnQ晶體有o原子脫出時，出現(xiàn)o空位，Mn的化合價（填“升高、降低，喊“不變）o空位

的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是（填標號）。

A.CaOB.VQsC,甩qD.CuO

（3）3608耳（見圖）是1411，晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF.的空間構(gòu)型為.〔BMIK!「中咪理環(huán)

存在%大兀鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為

（4）1加°\可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑（見下圖）。FDCA的熔點遠大于HMF,除相對分子質(zhì)量

存在差異外，另一重要原因是。

（2）①.MnO?②.降低③.A

（3）①.正四面體形@.SP2

（4）FDCA形成的分子間氫鍵更多

【解析】

【小問1詳解】

Mn的原子序數(shù)為25,位于元素周期表第四周期VDB族；基態(tài)Mn的電子排布式為：［抬，未成對

電子數(shù)有5個，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是Cr,基態(tài)Cr的電子排布式為

[Ar]^d54s1有6個未成對電子：

【小問2詳解】

l+8xl=22+4xl=4

由均攤法得，晶胞中Mn的數(shù)目為8,O的數(shù)目為2,即該氧化物的化學(xué)式為

MQ；Mn,晶體有0原子脫出時，出現(xiàn)0空位，即x減小，】心】的化合價為+2x,即Mn的化合價降

低：CaO中Ca的化合價為+2價、V2O5中V的化合價為+5價、Fe2O3中Fc的化合價為+3、CuO中Cu的

化合價為+2,其中CaO中Ca的化合價下降只能為0,其余可下降得到比。大的價態(tài)，說明CaO不能通過

這種方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)；

【小問3詳解】

中B形成4個。鍵（其中有1個配位鍵），為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；咪理環(huán)存在安大門

鍵，N原子形成3個。鍵，雜化方式為spz；

【小問4詳解】

由HMF和FDCA的結(jié)構(gòu)可知，HMF和FDCA均能形成分子間氫鍵，但FDCA形成的分子間氫鍵更多，

使得FDCA的熔點遠大于HM卜。

17.心血管藥物繳沙坦中間體（F）的兩條合成路線如下：

CM

R,—CHOt&CH,NHR,

n.（i?,

回答下列問題：

（1）A結(jié)構(gòu)簡式為：BTC反應(yīng)類型為o

（2）C+D-F化學(xué)方程式為o

（3）E中含氧官能團名稱為；F中手性碳原子有個。

（4）D的一種同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（個數(shù)此為6：6」），其結(jié)構(gòu)簡式為

（5）C-E的合成路線設(shè)計如卜.：

C2G（CJAINO）*

試劑X為（填化學(xué)式）；試劑Y不能選用K1血。4,原因是

(4)6、(5)①.NaOH②.C中的-CHzBr會被KMnCh氧化為-COOH,

無法得到E

【解析】

【分析】A-B發(fā)生的類似已知I.

應(yīng)，結(jié)合A、B的分子式和F的結(jié)構(gòu)簡式可知.

C的分子式,結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可知，B甲基上的1個H被Br取代得到C,C為

(iLBr

,C、D在乙醇的作用下得到F,對比C、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D為

（力3KCW

RCHOtR°H,NHR,

E與D發(fā)生類似已知n.⑴丸?加’的反應(yīng)，可得E為

【小問1詳解】

x?y

（

由分析得，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CN；B（（N）甲基上的1個H被Br取代得

Cc^

到CCN），反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

【小問2詳解】

X

由分析得，C為,D為止NC（XKHhC、D在乙醇的作用下得到F

Y

r^Y^N^HCOOCH,

（o?

）,化學(xué)方程式為：

個yCH^Br

+見N入^

COOCHj

Y

^N^COOCH^

-￡耳門口>HBr+、Q^CpN

*

【小問3詳解】

00r

由分析得，E為7^CN,含氧官能團為：醛基；F中手性碳原子有1個，位置如圖:

Y

r^f^N^COOCH）

【小問4詳解】

D為戒”…極餐qq,含硝基（-N02）和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（個數(shù)此為6：6：1）的D的同分異

/CH3

C-

7￡^CH3

構(gòu)體結(jié)構(gòu)如圖：°?、

【小問5詳解】

CHO

潔合C-E的合成路線設(shè)計圖可知，C在

，G與試劑Y（合適的氧化

劑，如：02）發(fā)生氧化反應(yīng)得到E,試劑X為NaOH,試劑Y不能選用KMnCh,原因是C中的-CHzBr會

被KMnCh氧化為-COOH,無法得到E。

18.以鉛精礦（含PbS,Ag；等）為