第六章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第26講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布化學(xué)內(nèi)容索引考點一原子結(jié)構(gòu)考點二核外電子排布第一部分第二部分必備知識整合01對點題組突破02課時作業(yè)第四部分必備知識整合01對點題組突破02高考真題演練第三部分1．認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)，知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。2.了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布和排布原理。3.能正確書寫1～36號元素原子核外電子排布式、價層電子排布式和軌道表示式。考點一原子結(jié)構(gòu)第分部一1．原子的構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的粒子及作用①中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)共同決定____種類。②質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定____種類。③最外層電子數(shù)決定主族元素的____性質(zhì)。必備知識整合核素元素化學(xué)(2)粒子間的數(shù)量關(guān)系①陽離子的核外電子數(shù)＝______－所帶電荷數(shù)。②陰離子的核外電子數(shù)＝______＋所帶電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子質(zhì)子(3)粒子符號周圍數(shù)字的含義質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及關(guān)系質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子中子(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的______不同，______相同，化學(xué)性質(zhì)____________，物理性質(zhì)________。②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)（豐度）不變。(3)氫元素的三種核素中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大氕D氘T氚(4)幾種重要的核素及其應(yīng)用氫彈正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)所有原子核內(nèi)一定都有中子。(

)(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素。(

)(3)質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(

)(4)破壞原子結(jié)構(gòu)的核裂變屬于化學(xué)變化。(

)(5)氫的三種核素形成的單質(zhì)有6種，它們物理性質(zhì)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。(

)××××√1．質(zhì)量數(shù)是37的原子，可能有(

)A．19個質(zhì)子，18個中子，20個電子B．18個質(zhì)子，19個中子，18個電子C．19個質(zhì)子，18個中子，18個電子D．17個質(zhì)子，20個中子，18個電子對點題組突破B題組一粒子數(shù)的計算解析：19個質(zhì)子，18個中子，20個電子，則質(zhì)量數(shù)為19＋18＝37，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，A項不符合題意；18個質(zhì)子，19個中子，18個電子，則質(zhì)量數(shù)為18＋19＝37，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，該粒子為原子，B項符合題意；19個質(zhì)子，18個中子，18個電子，則質(zhì)量數(shù)為19＋18＝37，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，該粒子為離子，C項不符合題意；17個質(zhì)子，20個中子，18個電子，則質(zhì)量數(shù)為17＋20＝37，質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，該粒子為離子，D項不符合題意。D求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的思維模型題組二元素、核素、同位素概念辨析B核素同位素302455B題組三核反應(yīng)方程式中粒子的關(guān)系及應(yīng)用A．Lr-251和Lr-253的物理性質(zhì)完全相同B．上述熔合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．上述熔合反應(yīng)中a＝203、b＝103D．Lr-251核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為47C解析：鐒的兩種核素中質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不完全相同，A項錯誤；該反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；由質(zhì)子數(shù)守恒可得22＋81＝b，解得b＝103，由質(zhì)量數(shù)守恒可得50＋a＝251＋2，解得a＝203，C項正確；Lr-251的中子數(shù)為251－103＝148，148－103＝45，D項錯誤?？键c二核外電子排布第分部二必備知識整合能量1．能層（電子層）與能級(1)能層：根據(jù)核外電子的____不同，將核外電子分為不同的能層（電子層）。能層序號一、二、三、四、五、六、七分別用__、__、__、__、__、__、__表示。能層越高，電子的能量越__。(2)能級：根據(jù)多電子原子的同一能層電子的能量可能不同，將它們分為不同能級。分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母__、__、__、__等表示。n能層的能級按能量由低到高的排列順序為ns、np、nd、nf等。KLMNOPQ高spdf2．電子云與原子軌道(1)電子云處于一定____________的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。用單位體積內(nèi)小點的____程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率大小，小點越密，表示概率密度越__?？臻g運(yùn)動狀態(tài)疏密大球形啞鈴形三(2)原子軌道①含義：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個________狀態(tài)稱為一個原子軌道。②形狀：s電子的原子軌道呈__形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越__；p電子的原子軌道呈____形，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越__?？臻g運(yùn)動球大啞鈴大3．基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布原則最低2相反平行當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)填充順序——構(gòu)造原理如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：(3)表示方法表示方法以硫原子為例原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式____________________簡化電子排布式________________軌道表示式（電子排布圖）__________________________________價層電子排布式_______1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p44.電子的躍遷與原子光譜(1)基態(tài)原子：處于____________的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子____能量后，它的電子會躍遷到____能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(3)原子光譜①光譜的成因與分類。最低能量狀態(tài)吸收較高吸收光譜發(fā)射光譜②光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，利用________上的特征譜線來鑒定元素的分析方法。③光譜分析的應(yīng)用：____________。原子光譜鑒定元素種類正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)p能級能量不一定比s能級的能量高。(

)(2)同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多。(

)(3)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等。(

)(4)Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6。(

)√××××對點題組突破題組一電子排布式（圖）的分析與書寫1．下列鋰原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__、__（填字母）。DC解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；C中有2個電子處于2p能級上，能量最高。2．填空。(1)寫出基態(tài)砷原子的核外電子排布式：____________________________________________________________。(2)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為

___________________________________________

(3)鋅原子核外電子排布式為___________________________________________。1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p31s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(4)鈷基態(tài)原子核外電子排布式為______________________________________________。(5)基態(tài)釩原子的價層電子軌道表示式為

_______________________________________

。(6)基態(tài)Ni2+的價層電子軌道表示式為

_______________________________________。1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2核外電子排布常見錯誤(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3+：1s22s22p63s23p63d5。題組二電子排布規(guī)律的應(yīng)用3．判斷電子的運(yùn)動狀態(tài)(按要求填空)。(1)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有__種。解析：基態(tài)氟原子共有9個核外電子，則每個電子都有對應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有9種。9(2)基態(tài)鈦原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有____種，共有____種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。解析：基態(tài)鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價層電子排布式為3d24s2；s軌道有一種空間運(yùn)動狀態(tài)，p軌道有三種空間運(yùn)動狀態(tài)，d軌道有五種空間運(yùn)動狀態(tài)，3d軌道只有兩個電子，有兩種空間運(yùn)動狀態(tài)，因此基態(tài)鈦原子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有12種；核外有22個電子，就有22種運(yùn)動狀態(tài)。1222(3)基態(tài)銅原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有____種。解析：基態(tài)銅原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)銅原子核外有幾個軌道，其核外電子就有幾種空間運(yùn)動狀態(tài)，則基態(tài)銅原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15種。154．按要求填空：(1)基態(tài)Ti3+中未成對電子數(shù)有__個；與鈦同族相鄰的元素鋯的基態(tài)原子價層電子排布式為________。與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有__種。解析：Ti位于第四周期，鈦基態(tài)原子未成對電子數(shù)是2，與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有Ni、Ge、Se。14d25s23(2)血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時，其最高能級中的單電子數(shù)為__。(3)Cr與Ni的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為______。解析：基態(tài)鉻原子價層電子排布式為3d54s1，核外有6個未成對電子，基態(tài)鎳原子價層電子排布式為3d84s2，核外有2個未成對電子，則鉻與鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為3∶1。43∶11．核外電子運(yùn)動狀態(tài)的判斷電子的運(yùn)動狀態(tài)與原子核外電子數(shù)目相等；空間運(yùn)動狀態(tài)與核外電子填充原子軌道的數(shù)目相等。2．原子(離子)未成對電子數(shù)目的判斷(1)根據(jù)價層電子排布式判斷設(shè)電子排布式中未充滿電子的能級上的電子數(shù)為n，該能級的原子軌道數(shù)為m，則n≤m時，未成對電子數(shù)為n；n>m時，未成對電子數(shù)為2m－n。如氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未充滿電子的能級為3p能級，有3個原子軌道，填充的電子數(shù)為5，所以未成對電子數(shù)為2×3－5＝1；鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，未充滿電子的能級為3d能級和4s能級，分別有5、1個原子軌道，填充的電子數(shù)分別為5、1，所以未成對電子數(shù)為6。(2)根據(jù)價層電子軌道表示式判斷寫出題給粒子的價層電子軌道表示式即可判斷未成對電子數(shù)目。高考真題演練第分部三×√×√××√2．(2022·北京卷)38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是(

)A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86SrC．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同A3．(2024·浙江6月選考改編)下列有關(guān)單核粒子的描述不正確的是(

)A.Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B．基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式：[Ar]3d4C．Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]4s24p2D．Fe＋的價層電子排布式為3d64s1C解析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，Ar的基態(tài)原子的電子排布方式只有1s22s22p63s23p6一種，A正確；基態(tài)Cr的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式為[Ar]3d4，B正確；Ge的原子序數(shù)為32，Ge的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2，C錯誤；基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e原子變成Fe＋，優(yōu)先失去4s軌道上的一個電子，D正確。4.(2022·全國乙卷節(jié)選)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有____，其中能量較高的是__(填字母)。a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2add解析：F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5。1s22s22p43s1為基態(tài)氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子，b錯誤；1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；1s22s22p33p2為基態(tài)氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確。而同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量較高的是1s22s22p33p2。5．按要求填空：(1)(2024·河北卷)釩原子的價層電子排布式為________。(2)(2022·湖南卷節(jié)選)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]_____________。(3)(2024·湖北卷)基態(tài)Be2+的軌道表示式為________。(4)(2024·新課標(biāo)卷)Ni基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為______________。3d34s23d104s24p4(5)(2024·北京卷)Sn位于元素周期表的第五周期第ⅣA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：

。(6)(2024·全國甲卷)ⅣA族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為__。(7)(2024·山東卷)同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是____(填元素符號)。(8)(2020·全國Ⅰ卷節(jié)選)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為____。2Cr4∶5課時作業(yè)26第分部四一、選擇題(每小題3分，共36分。每小題只有1個選項符合題意)1．1946年，威拉德·利比(美)發(fā)明了使用碳-14(14C)同位素進(jìn)行年代測定的方法，14C是一種具有放射性的碳同位素。下列關(guān)于14C的說法正確的是(

)A．14C與12C互為同素異形體B．14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．14C與12C的中子數(shù)相同D．碳元素的相對原子質(zhì)量就是14C的相對原子質(zhì)量B解析：14C與12C都不是單質(zhì)而是原子，不互為同素異形體，A錯誤；14C與12C互為同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B正確；14C與12C的質(zhì)子數(shù)相等，均為6，中子數(shù)不同，分別為8和6，C錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，碳元素的相對原子質(zhì)量不是14C的相對原子質(zhì)量，D錯誤。D3．下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯誤的是(

)A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3dB．某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C．所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D．構(gòu)造原理中的電子排布能級順序，并不代表各能級能量由低到高的順序解析：絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，但也有少數(shù)例外，如Cu，故C錯誤。C4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說法正確的是(

)A．N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運(yùn)動狀態(tài)的電子B．在K能層中，有自旋相反的兩條軌道C．s電子繞核運(yùn)動，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運(yùn)動D．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少A解析：N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，各具有1、3、5、7個軌道，每個軌道最多可容納2個電子，故可容納32個電子，所以有32種運(yùn)動狀態(tài)，A正確；在K能層中，只有1個軌道，能容納自旋相反的2個電子，B不正確；電子云通常是用小黑點來表示電子出現(xiàn)的機(jī)會大小，但小黑點不表示電子，D不正確。5．量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型中的原子軌道是用來描述核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)的。下列關(guān)于原子軌道的敘述正確的是(

)A．原子軌道就是原子核外電子運(yùn)動的軌道，這與宏觀物體運(yùn)動軌道的含義相同B．第n電子層上共有2n2個原子軌道C．任意電子層上的p能級都有3個伸展方向相互垂直的原子軌道D．處于同一原子軌道上的電子，運(yùn)動狀態(tài)完全相同C解析：原子軌道與宏觀物體的運(yùn)動軌道不同，它是指電子出現(xiàn)的主要區(qū)域，而不是電子運(yùn)動的實際軌跡，A項錯誤；第n電子層上共有n2個原子軌道，B項錯誤；原子核外每個電子的運(yùn)動狀態(tài)均不同，D項錯誤。6．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(

)D解析：原子處于基態(tài)時能量最低。A項，鈹原子的2s軌道未排滿電子，2p軌道排布1個電子，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，錯誤；B項，氮原子核外電子排布不符合洪特規(guī)則，錯誤；C項，硼原子的2s軌道未排滿電子，2p軌道排布2個電子，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，錯誤；D項，碳原子的1s和2s軌道全部排滿電子后，2p軌道排布2個電子，核外電子排布符合能量最低原理，應(yīng)是基態(tài)碳原子，正確。D8．第四周期元素中基態(tài)原子核外有3個未成對電子的共有(

)A．2種 B．3種C．4種 D．5種解析：第四周期元素中基態(tài)原子核外有3個未成對電子的共有3種，分別是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、As(4s24p3)，故選B。B9．我國科學(xué)家在月壤粉末的部分鐵橄欖石顆粒表面非晶層中發(fā)現(xiàn)了單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的原因為鐵橄欖石被撞擊時在高溫與高壓下發(fā)生熔融，同時其中的Fe2+發(fā)生歧化反應(yīng)生成Fe與Fe3+。下列說法正確的是(

)A．Fe2+在生成Fe3+時失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)DA．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體A解析：由題意分析可知，X為B，Y為Li。H3BO3為硼酸，NaOH溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹H3BO3以中和堿液，A正確；Y為Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯誤；X為B，與H會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B與H以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，C錯誤；6Li和7Li兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤。11．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是(

)A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．基態(tài)Y原子的電子躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時，會形成發(fā)射光譜C解析：X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，W是Al或Cl。X元素的氫化物的水溶液顯堿性(NH3)或中性(H2O)，A不符合題意；若W是氯元素，則氯離子電子層數(shù)比鎂離子多，所以氯離子半徑大于鎂離子半徑，若W是鋁元素，則鎂離子半徑大于鋁離子半徑，B不符合題意；鎂既能和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C符合題意；基態(tài)Y原子的電子躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時，會形成吸收光譜，D不符合題意。12．(2025·湖北部分普通高中聯(lián)考)短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級上有2個未成對電子。則關(guān)于基態(tài)R原子的描述中正確的是(

)A．基態(tài)R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種：球形和啞鈴形B．基態(tài)R原子的價層電子排布式為ns2np2(n＝2或3)C．基態(tài)R原子的原子軌道總數(shù)為9D．基態(tài)R原子的軌道表示式為A解析：由“短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級上有2個未成對電子”可知，可能有兩種情況：p能級上只有2個電子，R為第ⅣA族元素，C或Si；p能級上有4個電子，R為第ⅥA族元素，O或S，故只有A正確。二、非選擇題(共24分)13．(10分)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種__(填字母)。A．吸收光譜 B．發(fā)射光譜解析：激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜。Bb(3)鈦原子價層電子排布式為________。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為________________。3d24s2(4)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是____。①