第七章化學(xué)反應(yīng)與能量第32講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)內(nèi)容索引考點(diǎn)一焓變熱化學(xué)方程式考點(diǎn)二反應(yīng)熱的測(cè)定燃燒熱和能源第一部分第二部分必備知識(shí)整合01對(duì)點(diǎn)題組突破02課時(shí)作業(yè)第五部分必備知識(shí)整合01對(duì)點(diǎn)題組突破02高考真題演練第四部分考點(diǎn)三蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算與比較第三部分必備知識(shí)整合01對(duì)點(diǎn)題組突破021．知道常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。2.能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化，能運(yùn)用反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)。3.了解中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的原理及操作，了解燃燒熱的含義和能源及能源利用的意義。4.了解蓋斯定律及其簡(jiǎn)單應(yīng)用，能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算?？键c(diǎn)一焓變熱化學(xué)方程式第分部一1．反應(yīng)熱焓變(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境____或從環(huán)境____的熱量。(2)焓變①焓(H)：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。②焓變(ΔH)：生成物的焓與反應(yīng)物的焓之差。③焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系等壓條件下的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，用符號(hào)____表示，常用單位：__________________。必備知識(shí)整合釋放吸收ΔHkJ·mol-1(或kJ/mol)2．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(2)理解吸熱、放熱反應(yīng)的兩個(gè)角度①?gòu)姆磻?yīng)過(guò)程能量圖理解項(xiàng)目放熱反應(yīng)(ΔH<0)吸熱反應(yīng)(ΔH>0)圖示項(xiàng)目放熱反應(yīng)(ΔH<0)吸熱反應(yīng)(ΔH>0)解釋與說(shuō)明①E1代表反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，即反應(yīng)物的鍵能之和。過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為E1為正反應(yīng)的活化能②E2代表形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，即生成物的鍵能之和。過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為E2為逆反應(yīng)的活化能③ΔH為該反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反應(yīng)物)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能ΔH＝E(正反應(yīng)活化能)－E(逆反應(yīng)活化能)②從化學(xué)鍵角度理解3．熱化學(xué)方程式(1)概念：表明反應(yīng)所____或____的熱量的化學(xué)方程式。(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的____變化。釋放吸收能量(3)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及要求正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)反應(yīng)體系的焓就是體系的內(nèi)能。(

)(2)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。(

)(3)石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，則金剛石比石墨更穩(wěn)定。(

)(4)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。(

)(5)可逆反應(yīng)的ΔH表示發(fā)生了反應(yīng)的那部分的熱量變化。(

)(6)活化能越大，表明化學(xué)反應(yīng)吸收的能量越多。(

)××××××1．(2025·河南三門(mén)峽高三月考)1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來(lái)氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變大對(duì)點(diǎn)題組突破C題組一反應(yīng)熱與能量變化示意圖C．4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量D．?dāng)嚅_(kāi)舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量解析：據(jù)題圖可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；若H2O為液態(tài)，氣體變?yōu)橐后w，物質(zhì)能量減小，生成物總能量將變小，B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量，C正確；據(jù)題圖可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開(kāi)舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，D錯(cuò)誤。2．臭氧層中O3分解過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)ΔH__(填“>”或“<”)0。(2)催化反應(yīng)①是____(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應(yīng)，催化反應(yīng)②是____反應(yīng)。(3)總反應(yīng)的活化能是__，催化反應(yīng)①的活化能是_____，催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能是___________，總反應(yīng)對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為_(kāi)___________。<吸熱放熱EE1E2＋|ΔH|E＋|ΔH|題組二化學(xué)反應(yīng)的焓變與鍵能的相互計(jì)算3．相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表，則反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝____________，該反應(yīng)的活化能Ea(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)Ea(逆)。－71kJ·mol-1化學(xué)鍵H—HC≡O(shè)O—HC===O鍵能/(kJ·mol-1)4361071463745小于解析：根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)的焓變，ΔH＝(2×745＋436)kJ·mol-1－(1071＋2×463)kJ·mol-1＝－71kJ·mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。4．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，SiO2晶體部分微觀(guān)結(jié)構(gòu)如圖，晶體硅在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)

ΔH＝－989.2kJ·mol-1，則表中的x值為_(kāi)__________?；瘜W(xué)鍵Si—OO===OSi—Si鍵能/(kJ·mol-1)x498.8176460解析：已知Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)

ΔH＝－989.2kJ·mol-1，由題圖可知，1molSiO2晶體中含有4molSi—O，1molO2中含有1molO===O，1mol晶體硅中有2molSi—Si，則根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系可得：ΔH＝2×176kJ·mol-1＋498.8kJ·mol-1－4xkJ·mol-1＝－989.2kJ·mol-1，解得x＝460。利用鍵能計(jì)算ΔH的方法(1)計(jì)算公式：ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。(2)計(jì)算關(guān)鍵：要算清物質(zhì)中化學(xué)鍵的種類(lèi)和數(shù)目。題組三熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷D6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol-1(2)CO2與H2在某催化劑的作用下反應(yīng)如圖所示：化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol-1)436351745463413寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。解析：反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，故ΔH＝(2×745＋3×436－3×413－351－3×463)kJ·mol-1＝－181kJ·mol-1，故CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－181kJ·mol-1。CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－181kJ·mol-1(3)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)①為2HCl(g)＋CuO(s)??H2O(g)＋CuCl2(s)

ΔH1，反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________(反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。＝ΔH1＋ΔH2(4)過(guò)渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂本哂芯薮笄熬啊４呋^(guò)程一般有吸附—解離—反應(yīng)—脫附等過(guò)程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢(shì)能面圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)略)，其中“

”表示被催化劑吸附。氨氣的脫附是____(填“吸熱”或“放熱”)過(guò)程，合成氨的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。

吸熱N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

解析：由題干勢(shì)能面圖可知，氨氣從催化劑上脫附時(shí)勢(shì)能面在升高，為吸熱過(guò)程，由題圖可知，0.5mol氮?dú)夂?.5mol氫氣轉(zhuǎn)變成1mol氨氣的反應(yīng)熱為21kJ·mol-1－17kJ·mol-1－50kJ·mol-1＝－46kJ·mol-1，則合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol-1。判斷熱化學(xué)方程式的“五審法”考點(diǎn)二反應(yīng)熱的測(cè)定燃燒熱和能源第分部二必備知識(shí)整合1．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測(cè)定(1)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱在25℃和101kPa下，在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成__________水時(shí)所放出的熱量，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為57.3kJ·mol-1或ΔH＝_______________________。1mol－57.3kJ·mol-1(2)測(cè)定原理通過(guò)量熱計(jì)測(cè)得體系在反應(yīng)前后的溫度變化，再利用有關(guān)物質(zhì)的比熱容計(jì)算反應(yīng)熱。(3)實(shí)驗(yàn)步驟及裝置最高57.3(4)注意事項(xiàng)①為保證酸完全中和，采取的措施是________。②因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過(guò)程需要吸熱，實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿則測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值____。堿稍過(guò)量偏小2．燃燒熱(1)燃燒熱的概念在101kPa時(shí)，__________純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱為正值。(2)意義：衡量燃料燃燒時(shí)放出熱量的多少。(3)對(duì)完全燃燒的理解元素CHSN指定產(chǎn)物及狀態(tài)CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1mol3.能源(1)分類(lèi)(2)科學(xué)開(kāi)發(fā)利用能源的措施正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)。(

)(2)101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱。(

)(3)在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)把NaOH溶液分多次倒入。(

)(4)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，小燒杯內(nèi)殘留水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。(

)(5)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝2×(－57.3kJ·mol-1)。(

)√××√×對(duì)點(diǎn)題組突破題組一中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用簡(jiǎn)易量熱計(jì)(裝置如圖)，采用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。測(cè)定操作Ⅰ.用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入量熱計(jì)內(nèi)筒中，測(cè)出鹽酸的溫度；Ⅱ.用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；Ⅲ.將NaOH溶液倒入量熱計(jì)內(nèi)筒中，使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。重復(fù)上述步驟，記錄數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)NaOH溶液與鹽酸混合均勻的正確操作是__(填字母)。a．把NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)內(nèi)筒小燒杯中與鹽酸反應(yīng)b．用溫度計(jì)小心攪拌c．揭開(kāi)杯蓋用玻璃棒攪拌d．用套在溫度計(jì)上的玻璃攪拌器上下輕輕地?cái)噭?dòng)e．實(shí)驗(yàn)時(shí)可用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因：__________________。確保鹽酸被完全中和d(3)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都視為1g·cm-3，溶液的比熱容c＝4.18×10-3kJ·g-1·℃-1。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃最高溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6－51.8kJ·mol-1(4)問(wèn)題討論①在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用弱酸或弱堿會(huì)使測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值____(填“偏高”“不變”或“偏低”)，其原因是_____________________________________________________________________________________________。偏低在溶液中部分電離，在反應(yīng)過(guò)程中，弱酸或弱堿會(huì)繼續(xù)電離，而電離是吸弱酸或弱堿熱的過(guò)程②有兩組實(shí)驗(yàn)：ⅰ.50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，ⅱ.60mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ反應(yīng)放出的熱量______(填“相等”或“不相等”，下同)，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱____，原因是__________________________________________________________________。不相等相等中和反應(yīng)反應(yīng)熱是以生成1mol液態(tài)水為標(biāo)準(zhǔn)的，與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)所用的酸和堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液，否則會(huì)造成較大誤差。(2)量取酸和堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)分別使用不同的量筒量取。(3)使用同一溫度計(jì)分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度時(shí)，測(cè)完一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干后再測(cè)另一種溶液的溫度。(4)取多次實(shí)驗(yàn)起始溫度(t1)、終止溫度(t2)的平均值代入公式計(jì)算，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。題組二能源燃燒熱2．(2025·上海楊浦區(qū)高級(jí)中學(xué)期末)有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是(

)A．太陽(yáng)能、氫能和生物質(zhì)能等均屬于新能源B．隨著新能源的發(fā)現(xiàn)與利用，煤炭等能源完全失去作用C．天然氣與煤炭、石油及薪柴相比，具有熱值高、潔凈等優(yōu)勢(shì)D．煤、石油及天然氣蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能B解析：太陽(yáng)能、氫能、生物質(zhì)能燃燒過(guò)程中無(wú)污染，都屬于新能源，A正確；隨著新能源的發(fā)現(xiàn)與利用，煤炭等能源仍舊為燃料，仍舊可作為能源，B錯(cuò)誤；天然氣的主要成分是甲烷，此外還含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等，燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，燃燒放出熱量高，天然氣與煤炭、石油等能源相比具有使用安全、熱值高、潔凈等優(yōu)勢(shì)，C正確；遠(yuǎn)古時(shí)期生物體吸收利用太陽(yáng)能，經(jīng)過(guò)非常復(fù)雜的過(guò)程和漫長(zhǎng)的時(shí)間形成煤、石油及天然氣，D正確。B解析：所給熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和反應(yīng)的反應(yīng)熱指反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，即該反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，A錯(cuò)誤；燃燒熱指在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；當(dāng)2mol辛烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算與比較第分部三必備知識(shí)整合1．蓋斯定律(1)內(nèi)容一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的__________有關(guān)，而與__________無(wú)關(guān)。(2)意義間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑(3)圖示2.反應(yīng)熱的大小比較(1)看物質(zhì)的聚集狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如下：(2)看ΔH的符號(hào)。比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(3)看化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)看反應(yīng)的程度。對(duì)于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和聚集狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。對(duì)點(diǎn)題組突破題組一利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱1．計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1)(2024·安徽卷節(jié)選)C2H6氧化脫氫反應(yīng)：2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－209.8kJ·mol-1C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)

ΔH2＝178.1kJ·mol-1計(jì)算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3＝________kJ·mol-1。－566解析：將兩個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)號(hào)為反應(yīng)①和反應(yīng)②，反應(yīng)①－反應(yīng)②×2可得目標(biāo)反應(yīng)，則ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝(－209.8－178.1×2)kJ·mol-1＝－566kJ·mol-1。(2)(2024·山東卷節(jié)選)水煤氣是H2的主要來(lái)源，研究CaO對(duì)CH2O體系制H2的影響，涉及主要反應(yīng)如下：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)(Ⅰ)ΔH1>0CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)(Ⅱ)

ΔH2<0CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)(Ⅲ)

ΔH3<0C(s)＋CaO(s)＋2H2O(g)??CaCO3(s)＋2H2(g)的焓變?chǔ)＝_______________(用代數(shù)式表示)。ΔH1＋ΔH2＋ΔH3解析：由已知反應(yīng)，設(shè)目標(biāo)反應(yīng)C(s)＋CaO(s)＋2H2O(g)??CaCO3(s)＋2H2(g)為Ⅳ，根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅳ＝Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ，所以ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。2．(2022·重慶卷)“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，可得ΔH4/(kJ·mol-1)為(

)A．＋533B．＋686

C．＋838D．＋1143C利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的思維流程3．對(duì)于反應(yīng)a：C2H4(g)??C2H2(g)＋H2(g)，反應(yīng)b：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)，當(dāng)升高溫度時(shí)平衡都向右移動(dòng)。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)

ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)

ΔH3。則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是(

)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1B題組二利用蓋斯定律判斷ΔH間的關(guān)系解析：對(duì)于反應(yīng)a、b，升高溫度平衡都向右移動(dòng)，故二者均為吸熱反應(yīng)，ΔHa>0、ΔHb>0。根據(jù)蓋斯定律知a＝②－③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；b＝③－2×①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH2>ΔH3>2ΔH1。4．(2022·浙江1月選考)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷(

)的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是(

)A．2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性A反應(yīng)熱的比較方法ΔH的比較方法有兩種，一是運(yùn)用蓋斯定律直接加減，結(jié)合狀態(tài)改變比較大小，二是作圖比較。如比較下列兩個(gè)反應(yīng)中的焓變大小。①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2。方法一：由①－②可得2H2O(l)===2H2O(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2>0，即可知ΔH1>ΔH2。方法二：要注意在圖像上只能看出放出或吸收熱量多或少，若是放熱反應(yīng)，放出熱量越多，ΔH越小；若是吸熱反應(yīng)，吸收熱量越多，ΔH越大。故ΔH1>ΔH2。高考真題演練第分部四1．(2023·湖北卷)2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是(

)A．液氮—液氫 B．液氧—液氫C．液態(tài)NO2—肼 D．液氧—煤油A解析：液氮較穩(wěn)定，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，液氮－液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意。2．(2023·海南卷)各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1411kJ·mol-1B．C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)ΔH＝－137kJ·mol-1C．H2O(l)===O2(g)＋H2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol-1D物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)ΔH/(kJ·mol-1)－1559.8－1411－285.83．(2022·浙江6月選考)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：可根據(jù)HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．H2的鍵能為436kJ·mol-1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol-1C物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol-1)249218391000－136－242解析：根據(jù)題干表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218kJ·mol-1×2＝436kJ·mol-1，A正確；由題干表格中的數(shù)據(jù)可知，O2的鍵能為249kJ·mol-1×2＝498kJ·mol-1，由題中信息可知，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；由題干表格中的數(shù)據(jù)可知，HOO===HO＋O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249kJ·mol-1＋39kJ·mol-1－10kJ·mol-1＝278kJ·mol-1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；由題干表格中的數(shù)據(jù)可知，H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol-1－(－242kJ·mol-1)－249kJ·mol-1＝－143kJ·mol-1，D正確。4．按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。(1)(2022·河北卷節(jié)選)298K時(shí)，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol-1(2)(2021·海南卷節(jié)選)已知25℃，100kPa時(shí)：1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ熱量。則25℃時(shí)，CO2(g)與H2O(l)經(jīng)光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH＝＋2804kJ·mol-16CO2(g)(3)(2021·天津卷節(jié)選)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無(wú)鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是________________。N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol-1降低反應(yīng)的活化能5．按要求填空。(1)(2024·河北卷)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：SO2(g)＋Cl2(g)??SO2Cl2(g)

ΔH＝－67.59kJ·mol-1。若正反應(yīng)的活化能為E正kJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E逆＝____________kJ·mol-1(用含E正的代數(shù)式表示)。解析：根據(jù)反應(yīng)熱ΔH與活化能E正和E逆關(guān)系為ΔH＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能可知，該反應(yīng)的E逆＝E正kJ·mol-1－ΔH＝(E正＋67.59)kJ·mol-1。E正＋67.59則反應(yīng)a的ΔH＝________________________。ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4吸(3)(2024·甘肅卷)SiHCl3是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。由SiCl4制備SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)

ΔH1＝＋74.22kJ·mol-1

(298K)已知SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)

ΔH2＝＋219.29kJ·mol-1(298K)298K時(shí)，由SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)制備56g硅__(填“吸”或“放”)熱________kJ。587.02解析：將題給熱化學(xué)方程式編號(hào)分別為①和②，根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②可得熱化學(xué)方程式SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋74.22kJ·mol-1＋(＋219.29kJ·mol-1)＝＋293.51kJ·mol-1，則制備56gSi，即2molSi，需要吸收的熱量為293.51kJ·mol-1×2mol＝587.02kJ。(4)(2024·貴州卷)已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表，則反應(yīng)6CH4(g)→C6H6(l)＋9H2(g)

ΔH2＝__________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。物質(zhì)CH4(g)C6H6(l)H2(g)ΔH/(kJ·mol-1)abc6a－b－9c－45

課時(shí)作業(yè)32第分部五一、選擇題(每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其他可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值D．地?zé)崮堋L(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源B解析：A項(xiàng)，將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理能很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，有時(shí)需通過(guò)吸熱反應(yīng)吸收熱量降低環(huán)境溫度，有利用價(jià)值，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天然氣是化石燃料，不屬于新能源，錯(cuò)誤。2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是(

)A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測(cè)定結(jié)果數(shù)值偏高D解析：A項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉，沒(méi)有改變反應(yīng)物的本質(zhì)，放出的熱量不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵質(zhì)攪拌器導(dǎo)熱性好，熱量損失較大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使測(cè)定結(jié)果數(shù)值偏高，正確。3．(2025·江西南昌蓮塘一中期中)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)歷程共分3步進(jìn)行C．第3步的正反應(yīng)活化能最小D．第二步反應(yīng)的ΔH2大于第三步反應(yīng)的ΔH3B解析：由題圖可知反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；由題圖可知，該反應(yīng)歷程共分為4步，故B錯(cuò)誤；由題圖可知，第三步正反應(yīng)的活化能最小，C正確；由題圖可知第二步為吸熱反應(yīng)(ΔH2＞0)，第三步為放熱反應(yīng)(ΔH3＜0)，D正確。CD6．(2020·北京卷)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨，s)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)C7．(2021·浙江1月選考)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：則2O(g)===O2(g)的ΔH為(

)A．＋428kJ·mol-1 B．－428kJ·mol-1C．＋498kJ·mol-1 D．－498kJ·mol-1共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－482kJ·mol-1D解析：設(shè)O===O的鍵能為x，則(2×436kJ·mol-1＋x)－2×2×463kJ·mol-1＝－482kJ·mol-1，x＝498kJ·mol-1，所以2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498kJ·mol-1，D正確。8．以CO和H2為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時(shí)，第一步就需要將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1＝－90.5kJ·mol-1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝－41.1kJ·mol-1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－483.6kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是(

)A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH3OH(l)時(shí)，放出的熱量大于90.5kJB．CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.4kJ·mol-1C．通過(guò)電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的焓變D．以CO2和H2O為原料合成甲醇，同時(shí)生成O2，該反應(yīng)需要吸收能量C解析：根據(jù)蓋斯定律①－②得，CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－49.4kJ·mol-1，故B正確；催化劑可降低CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；已知反應(yīng)④CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH4＝－49.4kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律④×2—③×3得2CO2(g)＋4H2O(g)===2CH3OH(g)＋3O2(g)

ΔH＝2ΔH4－3ΔH3＝＋1352kJ·mol-1＞0，則該反應(yīng)需要吸收能量，故D正確。9．(2025·河北石家莊高三期中)圖1、圖2分別表示1molH2O和1molCO2分解時(shí)的能量變化情況(單位：kJ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．CO的燃燒熱ΔH＝－285kJ·mol-1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋134kJ·mol-1C．O===O的鍵能為494kJ·mol-1D．無(wú)法求得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱D10．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，反應(yīng)熱為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，反應(yīng)熱為ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，反應(yīng)熱為ΔH3。下列判斷正確的是(

)A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3B解析：根據(jù)題干信息，構(gòu)建多步反應(yīng)中總反應(yīng)與分步反應(yīng)的關(guān)系，快速得出反應(yīng)方程式和反應(yīng)熱之間的關(guān)系：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0，B正確。二、非選擇題(共30分)11．(16分)(2025·河北滄衡八校聯(lián)盟期中聯(lián)考)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。(1)甲醇(g)和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的能量變化如圖1所示：①該反應(yīng)是________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)；該反應(yīng)過(guò)程中若加入催化劑，催化劑將______(填“增大”“減少”或“不影響”)反應(yīng)熱。②該反應(yīng)的ΔH＝_______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。③已知常溫下1g甲醇完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________。放熱反應(yīng)不影響E1－E2ΔH＝－725.76kJ·mol-1(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)(或形成)1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收(或放出)的能量。部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H—HO===OO—HE/(kJ·mol-1)436x463496.4(3)已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝___________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。(4)取0.55mol·L-1的NaOH溶液50mL與0.5mol·L-1的稀鹽酸50mL置于如圖2所示的簡(jiǎn)易裝置中進(jìn)行反應(yīng)，并測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。圖2所示裝置中缺少的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_________，除此外______(填“仍存在”或“不存在”)錯(cuò)誤；當(dāng)將裝置完善后，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>－57.3kJ·mol-1，則產(chǎn)生此結(jié)果的原因可能是____(填字母)。a．用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)量鹽酸的溫度b．用量筒量取稀鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液緩慢倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中玻璃攪拌器仍存在ac解析：題圖2所示裝置中缺少的儀器名稱(chēng)為玻璃攪拌器，除此外仍存在錯(cuò)誤，應(yīng)該用碎紙條充滿(mǎn)整個(gè)大