第五章非金屬及其化合物第18講鹵素的性質(zhì)及提取化學(xué)內(nèi)容索引考點(diǎn)一鹵素及鹵素離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)二提取鹵素單質(zhì)的化工流程第一部分第二部分必備知識(shí)整合01對(duì)點(diǎn)題組突破02課時(shí)作業(yè)第四部分必備知識(shí)整合01對(duì)點(diǎn)題組突破02高考真題演練第三部分1．掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)。2.掌握鹵素單質(zhì)提取的工藝流程，體會(huì)常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及分離方法?？键c(diǎn)一鹵素及鹵素離子的檢驗(yàn)第分部一1．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較必備知識(shí)整合深紅棕物質(zhì)Br2I2顏色______色____色狀態(tài)液體____溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有機(jī)溶劑特性易____易____紫黑固體揮發(fā)升華與水反應(yīng)X2＋H2O??____________氯、溴、碘與水反應(yīng)由__到__與堿反應(yīng)(NaOH)2NaOH＋X2===______________________氧化性①Cl2__Br2__I2，還原性：Cl－__Br－__I－；②氯、溴、碘與氫氣化合由__到__；③I2與Fe反應(yīng)只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價(jià)2．氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較HX＋HXO易難NaX＋NaXO＋H2O＞＞＜＜易難3．氟的特殊性(1)氟無(wú)正化合價(jià)。(2)F2能與水反應(yīng)放出O2，化學(xué)方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。(3)在HX中，HF的熔、沸點(diǎn)最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。4．鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——沉淀法白淺黃黃(2)置換——萃取法Br－I－(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－藍(lán)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)Cl2、F2與H2O反應(yīng)的原理相同，不屬于置換反應(yīng)。(

)(2)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液。(

)(3)用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去。(

)(4)濃硫酸能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr。(

)(5)清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。(

)××××√1．下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度對(duì)點(diǎn)題組突破A題組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律2．某實(shí)驗(yàn)小組利用點(diǎn)滴板實(shí)驗(yàn)來(lái)探究鹵素單質(zhì)的氧化性順序。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是(

)A．孔穴4中的溶液呈淺黃綠色B．孔穴2中的溶液反應(yīng)后與孔穴3顏色相同C．孔穴3、4中的溶液僅用作對(duì)比D．僅由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法得出Cl2、Br2、I2的氧化性順序C解析：溴水為橙色，所以孔穴4為橙色，故A錯(cuò)誤；孔穴2中Br2和KI反應(yīng)生成I2，碘水為黃褐色，新制氯水呈淺黃綠色，所以孔穴2中反應(yīng)后顏色與孔穴3中顏色不同，故B錯(cuò)誤；孔穴3、4分別為氯水、溴水，可用于與孔穴1、2進(jìn)行對(duì)比，所以孔穴3、4的溶液僅用作對(duì)比，故C正確；Cl2能置換出Br2，氧化性為Cl2>Br2，Br2能置換出I2，氧化性為Br2>I2，所以Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，故D錯(cuò)誤。題組二鹵素離子的檢驗(yàn)3．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是(

)A．加入足量的新制氯水，溶液變色，則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層變色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取澄清的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－D解析：A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br－；B項(xiàng)，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取I2而顯色，并沒(méi)有Br2產(chǎn)生。4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉KI溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子解析：剛滴入雙氧水即產(chǎn)生I2，溶液變藍(lán)，不能說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)不正確；KIO3與KI在酸性條件下反應(yīng)生成I2，B項(xiàng)正確；NO2溶于水生成硝酸，硝酸也具有強(qiáng)氧化性，也可使淀粉KI試紙變藍(lán)，C項(xiàng)不正確；加入AgNO3溶液之前要先用硝酸中和溶液中的堿，D項(xiàng)不正確。題組三擬鹵素鹵素互化物5．（2025·安徽合肥六校高三期中）鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。下列說(shuō)法正確的是(

)A．IF5和鹵素單質(zhì)一樣，元素化合價(jià)都是0B．IBr與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為3IBr＋2Fe===FeI3＋FeBr3C．1molBrCl與足量FeBr2溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1molD．IBr與水發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D解析：F的非金屬性比I強(qiáng)，IF5中元素化合價(jià)依次為＋5和－1，故A錯(cuò)誤；氧化性為Fe3+>I2，IBr與Fe反應(yīng)生成FeI2，故B錯(cuò)誤；BrCl與足量FeBr2反應(yīng)的化學(xué)方程式為3BrCl＋6FeBr2===FeCl3＋5FeBr3，BrCl中溴元素在反應(yīng)中由＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故1molBrCl與足量FeBr2溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故C錯(cuò)誤；IBr中溴的電負(fù)性較強(qiáng)，溴顯－1價(jià)，碘顯＋1價(jià)，IBr可以與水反應(yīng)生成HIO和HBr，各元素化合價(jià)沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D正確。6．氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式：__________________________。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O2I－＋Cl2===I2＋2Cl－考點(diǎn)二提取鹵素單質(zhì)的化工流程第分部二1．氯的提取——氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_______________________________________________。必備知識(shí)整合Cl2H2、NaOHCl2↑2．海水提取溴(1)工藝流程(2)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________；②________________________________________；③__________________________________。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br23．海帶中提取碘(1)工藝流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(

)(2)海水提溴兩次使用氯氣的目的是富集溴元素。(

)(3)海帶提碘過(guò)程，在蒸發(fā)皿中灼燒后再溶解。(

)(4)海水提溴和海帶提碘只涉及化學(xué)過(guò)程。(

)(5)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無(wú)色。(

)×√×××對(duì)點(diǎn)題組突破1．（2024·江西鷹潭一模）已知：6H2SO4＋5BaBr2＋Ba(BrO3)2===6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O。利用此反應(yīng)和CCl4得到溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是(

)D解析：已知反應(yīng)6H2SO4＋5BaBr2＋Ba(BrO3)2===6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O，反應(yīng)過(guò)程中生成了硫酸鋇沉淀，利用過(guò)濾除去沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分離溴單質(zhì)，萃取分液得到溴的四氯化碳溶液，控制溫度通過(guò)蒸餾得到液溴，需要的裝置有A、B、C，D裝置是灼燒固體用的裝置，在該實(shí)驗(yàn)中不需要使用，故符合題意的選項(xiàng)是D。2．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗44.8LCl2D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾C3．（2024·遼寧五校協(xié)作體高三期末）從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：C．CCl4可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．氧化步驟中氯水可用過(guò)氧化氫代替C高考真題演練第分部三1．（2024·遼寧卷）H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來(lái)回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．無(wú)色→藍(lán)色：生成I2B．藍(lán)色→無(wú)色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C．H2O2起漂白作用D．淀粉作指示劑C解析：溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有I2生成，A正確；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明I2被消耗，I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，B正確；溶液變?yōu)闊o(wú)色是由于I2被消耗，H2O2不起漂白作用，C錯(cuò)誤；在此過(guò)程中，因?yàn)橛蠭2的生成與消耗，淀粉在這個(gè)過(guò)程中起到指示劑的作用，D正確。D選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I(xiàn)2在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：I2＋I(xiàn)－??IC紫黑色晶體消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)??I2(aq)右移D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)3．（2023·浙江6月選考）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論C向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度4．（2024·河北卷）市售的溴（純度99%）中含有少量的Cl2和I2，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置如圖（夾持裝置等略），將市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為__________；CaBr2溶液的作用為__________________________________________；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。直形冷凝管除去市售的溴中少量的Cl2，抑制液溴與水反應(yīng)解析：市售的溴（純度99%）中含有少量的Cl2和I2，實(shí)驗(yàn)利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I2與Br2一起蒸餾進(jìn)入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I－、Br－，向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I－，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時(shí)滴加適量濃硫酸，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴。(1)儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，且CaBr2溶液中的Br－可抑制Br2與水反應(yīng)；水浴加熱時(shí)，Br2、I2進(jìn)入裝置D中，分別與K2C2O4(2)將D中溶液轉(zhuǎn)移至______（填儀器名稱）中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過(guò)程中生成I2的離子方程式為______________________________________________________。蒸發(fā)皿8H2O(3)利用圖示相同裝置，將R和K2Cr2O7固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃硫酸，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為____和__________。解析：所得固體R的主要成分是KBr，蒸餾裝置中KBr被K2Cr2O7氧化為Br2，Br2進(jìn)入裝置D中遇冷的蒸餾水液化，沉入蒸餾水底部，蒸餾水起到冷凝和減少溴揮發(fā)的作用。冷凝減少溴揮發(fā)(5)本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過(guò)濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用____________________________________，濾液沿?zé)诹飨?。解析：趁熱過(guò)濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，濾液沿?zé)诹飨?。玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)幷n時(shí)作業(yè)18第分部四一、選擇題（每小題3分，共33分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列試劑的保存方法正確的是(

)A．氫氟酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中B．氯水密封于無(wú)色試劑瓶中C．液溴易揮發(fā)，保存在帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中，并應(yīng)加水液封D．碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中D解析：氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，所以保存時(shí)不能使用玻璃瓶，A錯(cuò)誤；氯水見(jiàn)光易分解，應(yīng)密封于棕色試劑瓶中，B錯(cuò)誤；液溴會(huì)腐蝕橡膠，試劑瓶不能帶有橡膠塞，C錯(cuò)誤；碘單質(zhì)會(huì)腐蝕橡膠，見(jiàn)光易升華，應(yīng)避光保存，所以應(yīng)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中，D正確。2．（2025·浙南名校聯(lián)盟期中）溴(Br)與氯(Cl)同屬“鹵族元素”，最外層均有7個(gè)電子，在反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性，氧化性：Cl2>Br2。下面根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)預(yù)測(cè)合理的是(

)A．溴單質(zhì)只具有氧化性B．溴蒸氣與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HBrC．Br－的還原性比Cl－弱D．溴單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和HBrOB解析：溴單質(zhì)中溴元素的化合價(jià)既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有還原性，A不合理；氯氣與氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成HCl，溴蒸氣與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HBr，B合理；氧化性：Cl2>Br2，則Br－的還原性比Cl－強(qiáng)，C不合理；溴單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和水，D不合理。3．下列說(shuō)法正確的是(

)A．Fe3Cl8根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeCl2·2FeCl3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3B．第ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以第ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＞HClC．Cl2、Br2、I2的顏色逐漸變深D．根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，砹易溶于水，難溶于CCl4C解析：Fe3+、I－可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3I8中不可能含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；單質(zhì)碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知單質(zhì)砹微溶于水，易溶于CCl4，故D錯(cuò)誤。4．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(

)①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉再用CCl4萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤ B．②③⑥C．②⑤⑥ D．①③④C解析：易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鹵素離子中，F(xiàn)－的還原性最弱，故鹵素的鉀鹽中，最難被氧化的是KF，①錯(cuò)誤；AgI具有感光性，③錯(cuò)誤；能與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的除氯水或溴水外，還可以是過(guò)氧化氫溶液等，④錯(cuò)誤。5．某小組為了探究鹵素的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表。下列推斷正確的是

(

)B序號(hào)操作現(xiàn)象①5mL0.1mol·L-1KI-淀粉溶液中滴加少量新制氯水溶液變藍(lán)色，不褪色②5mL0.1mol·L-1NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紅棕色③在新制氯水中，滴幾滴0.1mol·L-1KI-淀粉溶液溶液先變藍(lán)色，后褪色A．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2B．實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明氯水氧化了I2C．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明氯水在任何條件下都不能氧化Br2D．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明氯水氧化I2生成了HIO3序號(hào)操作現(xiàn)象④在新制氯水中，滴幾滴0.1mol·L-1NaBr溶液和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紅棕色⑤取少量③中褪色后溶液分成甲、乙兩份，在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加適量KI溶液甲中不變色；乙中變藍(lán)色解析：該實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明氯水氧化了I2，故B正確；實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)條件下氯水不能氧化Br2，改變條件后Br2可能會(huì)被氧化，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③溶液褪色可能是因?yàn)槁人^續(xù)氧化I2生成KIO3，也可能是因?yàn)槁人趸说矸郏蔇錯(cuò)誤。6．某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是(

)A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br－＞Cl－C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I－＞Br－D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃硫酸的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)C解析：實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體，故A合理；實(shí)驗(yàn)1中溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2中溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，均能將碘化鈉氧化成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：I－＞Br－，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。7．下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣B解析：A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇項(xiàng)，吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．（2025·黑龍江西部聯(lián)合體高三期中）一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判斷正確的是(

)A．ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClOB．ICl3與KI反應(yīng)時(shí)，氯元素被還原C．ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2OD．ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C解析：由題意可知，ICl3與水反應(yīng)，碘元素非金屬性弱，顯正價(jià)，故應(yīng)結(jié)合水電離出的OH－，產(chǎn)物為HIO2，氯元素顯負(fù)價(jià)，結(jié)合水電離出的H＋，產(chǎn)物為HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ICl3與KI反應(yīng)時(shí)，ICl3中的＋3價(jià)I被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ICl中碘元素為＋1價(jià)，Cl為－1價(jià)，故ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C項(xiàng)正確；ICl與水的反應(yīng)為ICl＋H2O??HIO＋HCl，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的改變，故不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．（2025·黑龍江西部聯(lián)合體高三期中）南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)CA．物質(zhì)X可以選用CaOB．操作1中玻璃棒的作用是引流C．第①步中，蒸發(fā)結(jié)晶、高溫烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固體C已知：碘的熔點(diǎn)為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗下口放出C．操作④中用到的玻璃儀器只需蒸餾燒瓶、直形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行C二、非選擇題（共27分）12．（12分）某小組用如圖所示裝置比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________。(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，__________________，得電子能力逐漸減弱。濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色確認(rèn)C中的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾原子半徑逐漸增大解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl（濃）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2K