第一章物質及其變化第4講氧化還原反應的基本概念及規(guī)律化學內容索引考點一氧化還原反應的基本概念考點二氧化還原反應的基本規(guī)律及應用第一部分第二部分必備知識整合01對點題組突破02課時作業(yè)第四部分必備知識整合01對點題組突破02高考真題演練第三部分1．能利用氧化還原反應等概念對化學反應進行分類和分析說明。2.會用“單、雙線橋”分析電子轉移的方向和數目。3.掌握氧化性、還原性強弱的比較方法，理解氧化還原反應的基本規(guī)律?？键c一氧化還原反應的基本概念第分部一1．氧化還原反應的本質和特征必備知識整合電子的轉移化合價2．相關概念及其關系記憶口訣：“升失氧、降得還、劑性一致、其他相反”。失還原氧化氧化還原得3．電子轉移的表示方法(1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭（反應物指向生成物），③算數目，④說變化。如銅和稀硝酸反應：_______________________________________(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數目，不標“得”“失”字樣。如銅和稀硝酸反應：___________________________________________________4．常見的氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑：包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：Cl－SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+(2)常見的還原劑：包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：Zn2+H2OCO2Fe3+SI2(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質既可做氧化劑，又可做還原劑。如：還原氧化5．與四種基本反應類型間的關系正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。(

)(2)有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。(

)(3)金屬單質在化學反應中只能做還原劑。(

)(4)氧化還原反應中的反應物不是氧化劑就是還原劑。(

)(5)ICl與水反應生成HCl和HIO的反應屬于氧化還原反應。(

)×√√××1．（2025·遼寧錦州高三期末）下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是(

)A．“84”消毒液用于環(huán)境消毒B．Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑C．FeCl3溶液用作印刷電路板的“腐蝕液”D．工業(yè)上用油脂生產肥皂對點題組突破D題組一氧化還原反應有關概念的理解解析：A項，“84”消毒液用于環(huán)境消毒，利用了其強氧化性殺菌消毒，涉及氧化還原反應；B項，Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，利用Na2O2與呼出的CO2、H2O發(fā)生氧化還原反應產生O2，涉及氧化還原反應；C項，FeCl3溶液用作印刷電路板的“腐蝕液”，利用了Fe3+的氧化性，涉及氧化還原反應；D項，工業(yè)上用油脂生產肥皂，利用了油脂在堿性條件下的水解反應，不涉及氧化還原反應。(1)碳元素的化合價____（填“升高”或“降低”），被____（填“氧化”或“還原”），CO是____（填“氧化”或“還原”）劑，NO是____（填“氧化”或“還原”）劑，發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應。升高解析：該反應中，CO中C由＋2價變?yōu)椋?價，化合價升高被氧化，則CO為還原劑，NO為氧化劑，反應中得電子被還原，發(fā)生還原反應。氧化還原氧化還原(2)用雙線橋表示此反應中的電子轉移情況：

____________________________________________________(3)用單線橋表示此反應中的電子轉移情況：

___________________________________________(4)若反應中消耗了2molCO，則生成N2的物質的量為__mol，轉移電子的物質的量為__mol。解析：由化學方程式可知，若反應中消耗了2molCO，則生成N2的物質的量為1mol，轉移電子數為2mol×(4－2)＝4mol。14轉移電子數的計算思路題組二依據陌生反應（過程）分析氧化還原反應3．（2025·河北遷安高三期中）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。對于該反應，下列判斷正確的是(

)A．氧化產物與還原產物分子個數之比為15∶1B．氧化劑和還原劑是同一物質C．反應過程中轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況）D．NaN3中氮元素的化合價為－3A4．（2025·江西名校協(xié)作體高三期中聯(lián)考）氮循環(huán)是全球生物地球化學循環(huán)的重要組成部分，全球每年通過人類活動新增的“活性”氮導致全球氮循環(huán)嚴重失衡，并引起水體的富營養(yǎng)化、水體酸化、溫室氣體排放等一系列環(huán)境問題。海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列敘述不正確的是(

)A．圖中5個反應中包含4個氧化還原反應B．1molNH與1molNH3所含電子數相等C．水華和赤潮都是水體富營養(yǎng)化的表現D．反應③和⑤生成等質量N2時，反應⑤轉移的電子數少D考點二氧化還原反應的基本規(guī)律及應用第分部二1．強弱規(guī)律(1)氧化性、還原性的判斷①氧化性是指______的性質（或能力）；還原性是指______的性質（或能力）。②氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的____程度，與得、失電子的____無關。如：Na－e－===Na＋、Al－3e－===Al3+，但根據金屬活動性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強。③從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有______，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有______，如金屬單質、Cl－、S2-等；中間價態(tài)——既有______又有______，如Fe2+、S、Cl2等。必備知識整合得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性(2)物質氧化性、還原性強弱的比較①根據化學方程式判斷氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑__（填“>”或“<”，下同）氧化產物；還原性：還原劑__還原產物。②根據相同條件下產物的價態(tài)高低判斷>>>③根據反應條件、濃度大小及反應的劇烈程度判斷反應條件要求越低，濃度越大，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。(3)先后規(guī)律及應用①同時含有幾種還原劑（或氧化劑），發(fā)生氧化還原反應時，還原性（或氧化性）強的優(yōu)先反應，即“強者優(yōu)先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：________>______，所以________先與Cl2反應。②常見粒子的強弱順序Fe2+Br－Fe2+2．價態(tài)規(guī)律及應用(1)價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)的硫之間發(fā)生的氧化還原反應如下：注：不會出現⑤中H2S轉化為SO2，而H2SO4轉化為S的情況。(2)歧化反應規(guī)律思維模型“中間價―→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)應用①判斷同種元素不同價態(tài)的物質間發(fā)生氧化還原反應的可能性。如濃硫酸與SO2不發(fā)生反應。②根據化合價判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物。如對于反應6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產物和還原產物都為Cl2。正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)氧化劑得電子數越多，其氧化性越強。(

)(2)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑。(

)(3)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應。(

)(4)1molKClO3與足量的濃鹽酸反應，轉移電子數為6NA。(

)(5)SO2的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體。(

)××√××對點題組突破題組一物質氧化性、還原性強弱判斷與應用1．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：D2．已知下列四組實驗：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產生氯氣；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；④分別取實驗②和實驗③中生成的溶液，分別滴在淀粉－KI試紙上，試紙都變藍色。則下列判斷不正確的是(

)A．實驗①能夠證明Cl－具有還原性B．上述實驗能夠證明氧化性：Cl2＞Br2B題組二價態(tài)規(guī)律與先后規(guī)律的應用3．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O（未配平），KX在一定條件下能自身反應：KX―→KY＋KZ（未配平，KY與KZ的物質的量之比為1∶3），以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是(

)A．＋1 B．＋3C．＋5 D．＋7C解析：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯元素分別顯正價和－1價；由于KX也發(fā)生歧化反應：KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：KZ中Cl大于KX中Cl（均為正價）。假設KX中氯元素為＋a價，KZ中氯元素的化合價為＋b，依據得失電子守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意，則KX中氯元素的化合價為＋5。4．已知有如下三個氧化還原反應：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Fe2+和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HClC5．（2024·重慶烏江新高考協(xié)作體高三期中）向含有FeBr2的溶液中通入一定量的Cl2（還原性：Fe2+＞Br－），表示該反應的離子方程式肯定錯誤的是(

)A．2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－B．10Fe2+＋2Br－＋6Cl2===10Fe3+＋Br2＋12Cl－C．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－D．2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3+＋6Cl－C解析：還原性：Fe2+＞Br－，則向含有FeBr2的溶液中通入一定量的Cl2時，氯氣先與Fe2+反應，后與Br－反應，C錯誤；當通入少量的氯氣時，氯氣只與亞鐵離子反應，其反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，A正確；當溴化亞鐵與氯氣以物質的量之比為5∶3反應時，其反應的離子方程式為10Fe2+＋2Br－＋6Cl2===10Fe3+＋Br2＋12Cl－，B正確；當通入過量氯氣時，氯氣能將亞鐵離子和溴離子都氧化，反應的離子方程式為2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3+＋6Cl－，D正確。高考真題演練第分部三1．（2024·山東卷）中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應的是(

)A．竹管、動物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯B解析：A項，湖筆以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應；B項，松木的主要成分是纖維素，徽墨的主要成分為碳單質，由松木制備徽墨過程中，有機物中的碳元素轉化為碳單質，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；C項，楮樹皮、宣紙的主要成分都是纖維素，由楮樹皮制得紙漿纖維，進而制作宣紙，不涉及氧化還原反應；D項，端硯以端石為原料經過采石、選料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應。A．生成1molCO2轉移電子的數目為2NAB．催化劑降低NO與CO反應的活化能C．NO是氧化劑，CO是還原劑D．N2既是氧化產物又是還原產物D解析：由題給化學方程式可知，1molCO失去2mole－生成1molCO2，故生成1molCO2時轉移電子的數目為2NA，A項正確；催化劑可以降低反應的活化能，提高反應速率，B項正確；NO中N為＋2價，N2中N為0價，氮元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，則NO做氧化劑，N2為還原產物，同理可得，CO做還原劑，CO2為氧化產物，C項正確，D項錯誤。A．X表示NO2B．可用O3替換CH3OHC．氧化劑與還原劑物質的量之比為6∶5D．若生成標準狀況下的CO2氣體11.2L，則反應轉移的電子數為2NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）C4．（2024·北京卷）不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。下列說法正確的是(

)A．反應①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5B．對比反應①和②，x＝3C．對比反應①和②，I－的還原性隨酸性減弱而減弱D．隨反應進行，體系pH變化：①增大，②不變B5．（2023·福建卷改編）稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下：下列說法錯誤的是(

)A．反應ⅲ中XeO3做還原產物B．OH－的還原性比H2O強C．反應ⅰ～ⅳ中有3個氧化還原反應D．反應ⅳ每生成1molO2，轉移6mol電子A解析：反應ⅲ中元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，XeO3不是還原產物，A錯誤；由反應ⅲ、ⅳ兩組實驗對比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應，故可知：OH－的還原性比H2O強，B正確；反應ⅰ、ⅱ、ⅳ三組化學反應均為氧化還原反應，C正確；分析反應ⅳ可知，每生成一個O2，整個反應轉移6個電子，故每生成1molO2，轉移6mol電子，D正確。課時作業(yè)4第分部四一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）1．（2023·全國乙卷）下列應用中涉及氧化還原反應的是(

)A．使用明礬對水進行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光C解析：A項，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而達到凈水的目的，沒有涉及氧化還原反應；B項，撒鹽融雪是因為雪遇到鹽而使其熔點降低，沒有涉及氧化還原反應；C項，使用暖貼時，鐵和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應；D項，熒光指示牌被照發(fā)光是電子躍遷的結果，沒有涉及氧化還原反應。2．（2025·遼寧省實驗中學期中）下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應無關的是(

)C選項ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中SO2通入Na2S溶液中KI溶液滴入AgCl濁液中石蕊溶液滴入氯水中現象產生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色溶液變紅，隨后迅速褪色解析：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2又被溶解在溶液中的O2氧化為紅褐色Fe(OH)3，顏色變化與氧化還原反應有關；B項，SO2通入Na2S溶液中，發(fā)生反應3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，該反應中元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；C項，KI溶液滴入AgCl濁液中，白色AgCl沉淀逐漸轉化為溶解度更小的黃色AgI沉淀，在反應過程中元素化合價不變，故物質的顏色變化與氧化還原反應無關；D項，氯水中含有的HCl、HClO電離產生H＋，溶液顯酸性，使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，同時溶液中含有的HClO、ClO－具有強氧化性，又將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，物質的顏色變化與氧化還原反應有關。3．（2023·浙江6月選考）化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是(

)CA．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS—S斷裂，則轉移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產物為O2D．化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中S—S位置來實現頭發(fā)的定型解析：①→②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；①→②過程中S的價態(tài)由－1變?yōu)椋?，若有2molS—S斷裂，則轉移4mol電子，故B正確；②→③過程發(fā)生氧化反應，若藥劑B是H2O2，則B中元素的化合價應該降低，因此其還原產物為H2O，故C錯誤；通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質中S—S位置發(fā)生了改變，因此化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中S—S位置來實現頭發(fā)的定型，故D正確。4．（2025·江蘇淮安高中校協(xié)作體高三期中）向硫酸鐵溶液中通入少量SO2氣體，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應，加入下列試劑一定可行的是(

)A．KSCN溶液、氯水 B．K3[Fe(CN)6]C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液解析：向硫酸鐵溶液中通入少量SO2氣體，生成的溶液中必然含有Fe2+，可通過檢驗Fe2+來驗證是否發(fā)生了氧化還原反應，B符合題意。B5．為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成一層致密保護層?；瘜W處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是(

)A．上述反應涉及的物質中，Fe的還原性最強B．上述反應中，每生成1molNa2FeO2，轉移的電子數為2NA（設NA為阿伏加德羅常數的值）C．上述反應中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑C6．（2025·河南三門峽高三期中）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是(

)A．過程Ⅰ中NO既做氧化劑又做還原劑B．過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉移電子的數目約為4×6.02×1023C．過程中涉及的反應均為氧化還原反應D．整個過程中Ni2+做催化劑B7．（2025·遼寧遼西聯(lián)合校期中）已知：①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－；③2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。由此判斷，下列說法錯誤的是(

)A．還原性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+B．反應3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3不能發(fā)生C．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以通入Cl2D．向酸性KMnO4溶液中加入足量的FeCl2，可以觀察到溶液紫紅色消失C解析：氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，由①可知還原性為Cl－>Mn2+，由②可知還原性為Fe2+>Cl－，由③可知還原性為I－>Fe2+，故還原性為I－>Fe2+>Cl－>Mn2+，A正確；根據還原性強弱順序，少量氯氣只氧化I－，過量氯氣可以將亞鐵離子和碘離子都氧化，不可能只氧化還原性弱的Fe2+而不氧化還原性強的I－，故反應3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3不能發(fā)生，B正確；氯氣能氧化亞鐵離子，C錯誤；由還原性順序可知，高錳酸鉀可以與還原性離子亞鐵離子或氯離子發(fā)生氧化還原反應而褪色，D正確。8．（2025·遼寧省實驗中學期中）如圖所示，實驗室中利用潔凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸進行反應，實驗中無氣體生成，Y形管左側得到Cu2S和白色固體a，傾斜Y形管使左側的物質全部轉移到右側稀硝酸中，反應生成固體單質b、a的溶液和NO。下列說法錯誤的是(

)A．白色固體為CuSO4B．NO為還原產物，b為氧化產物C．NO與b的物質的量之和可能為0.2molD．Y形管左側參加反應的濃硫酸中，表現氧化性的占25%C9．（2024·重慶高三11月調研）工業(yè)生產中除去電石漿（主要含CaO）中的S2-并制取硫酸鹽的流程如下圖所示。下列說法正確的是(

)C10．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法不正確的是(

)A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L-1C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3B解析：根據還原性：Br－＜Fe2+＜I－，線段AB代表I－物質的量的變化情況，線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況，線段DE代表Br－物質的量的變化情況，A項正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B項錯誤；根據三段消耗氯氣的物質的量可知，原溶液中n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項正確。二、非選擇題（共30分）11．（14分）（2024·山東濟南高三模擬）CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性為Cu2+＞I2＞Cu＋，還原性為Cu＞I－＞Cu＋。(1)根據物質氧化性和還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I－反應的產物是______、_____。解析：氧化性為Cu2+＞I2>Cu＋，還原性為Cu＞I－＞Cu＋，所以Cu2+和I－反應，Cu2+被還原為Cu＋、I－被氧化為I2，Cu＋和I－結合生成難溶于水的CuI沉淀，所以反應的產物是CuI、I2。CuII2(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為________________________。解析：久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因為其中的碘離子被氧化為碘單質，加入金屬銅，金屬銅可以和碘單質反應生成CuI，反應的化學方程式為2Cu＋I2===2CuI。2Cu＋I2===2CuI(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性為H2S__（填“＞”“＜”或“＝”）I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度__（填“高”“低”或“相等”）。解析：欲消除HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2