第一章物質(zhì)及其變化素養(yǎng)微專題（一）信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫化學(xué)專題總結(jié)1．書寫關(guān)鍵——識(shí)記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)(2)常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)2.“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式書寫的基本步驟【例1】

(1)（2024·江蘇卷節(jié)選）還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量0.5mol·L-1鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為_________________________________________。(2)（2024·全國(guó)甲卷改編）控制溶液pH＝5.0～5.5，加入適當(dāng)過量的NaClO氧化Co2+，生成Co(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。典例研析Fe＋AgCl＋2HCl===FeCl3＋Ag＋H2↑題型一文字?jǐn)⑹鲂头匠淌降臅鴮?Co2+＋5ClO－＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4HClO5NaBiO3＋14H＋＋2Mn2+(2)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(4)（2023·重慶卷改編）將CO通入足量銀氨溶液中生成單質(zhì)銀的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3題型二反應(yīng)機(jī)理中方程式的書寫【例2】

(1)（2024·江蘇卷節(jié)選）Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生Ag＋殺死細(xì)菌（如圖所示），其抗菌性能受溶解氧濃度影響。納米Ag溶解產(chǎn)生Ag＋的離子方程式為______________________________。4Ag＋O2＋4H＋===4Ag＋＋2H2O(2)NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖所示（其中H2O和NaCl略去）：NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl【即時(shí)訓(xùn)練2】在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2，其中S為－1價(jià)）催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示。總反應(yīng)：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2+＋4SO＋4H＋。分別寫出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：(1)反應(yīng)Ⅰ：__________________________________________________。(2)反應(yīng)Ⅱ：___________________________________________________。4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋4NO＋2H2O“信息型”氧化還原方程式的分析方法和思維模型專題精練1．按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)將ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－(3)Na2S2O4固體與過量H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鹽的離子方程式為__________________________________________。(4)寫出葡萄糖、MnO2、H2SO4反應(yīng)生成MnSO4和CO2的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。(5)用N2H4·H2O還原H2SeO3，反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)和Se，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O2．(1)（2023·遼寧卷改編）①Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。②pH＝4，Mn2+被過一硫酸(H2SO5)氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________（H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱）。(2)（2023·湖北卷改編）Co(OH)2在空氣中850℃煅燒成Co3O4的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)（2023·山東卷改編）一定條件下，CuCl2、K與F2反應(yīng)生成KCl和化合物K2CuF4的化學(xué)方程式：________________________________________。4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O4K＋2F2＋CuCl2===K2CuF4＋2KCl3．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。則上述歷程的總反應(yīng)為________________________________。4．中國(guó)自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常見價(jià)態(tài)，雌黃和雄黃中硫元素的價(jià)態(tài)相同，其價(jià)態(tài)是____。反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的離子方程式是________________________________________________________。解析：雌黃和雄黃中硫元素的價(jià)態(tài)相同，其價(jià)態(tài)是－2；雌黃(As2S3)在酸性溶液中和Sn2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As4S4、H2S、Sn4+。－24H＋＋2Sn2+＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn4+＋As4S4(2)反應(yīng)Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28gAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole－，則a為____（填化學(xué)式）。則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________________。解析：雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì)，其中一種為劇毒的砒霜(As2O3)，若4.28g（即0.01mol）As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole－，設(shè)反應(yīng)后生成的物質(zhì)a中硫的化合價(jià)為＋x，因該反應(yīng)中As、S都失去電子，則0.01mol×[4×(3－2)＋4×(2＋x)]＝0.28mol，解得x＝4，所以物質(zhì)a為二氧化硫，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2。SO2As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2(3)砒霜(As2O3)可用H2O2溶液氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。解析：H2O2溶液將As2O3氧化為H3AsO4而除去，氧化還原反應(yīng)中過氧化氫中氧元素化合價(jià)由－1變化為－2，砷元素化合價(jià)由＋3變化為＋5，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4(4)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為______________________________________。解析：反應(yīng)Ⅳ是H3AsO3與H2S反應(yīng)生成As2S3和H2O。(5)