海淀區(qū)2025—2026學(xué)年第一學(xué)期期中練習(xí)高三化學(xué)2025.11本試卷共8頁(yè)，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無(wú)第一部分D.一次性暖手寶C.K'的結(jié)構(gòu)示意圖：+19288D.2p,4.葉綠素是Mg2和卟啉形成的一類配位化合物。某種葉綠素的結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該葉綠素A.含氧官能團(tuán)有兩種D.C原子均為sp2雜化高三年級(jí)(化學(xué))第1頁(yè)(共8頁(yè))選項(xiàng)物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)A維生素C用作食品抗氧化劑維生素C具有酸性BNa?O?用作潛水艇中的供氧劑Na?O?與CO?、H?O反應(yīng)均生成O?C熟石灰用于處理酸性廢水Ca(OH)?能發(fā)生中和反應(yīng)D小蘇打用作烘焙面包的膨松劑NaHCO,受熱或遇酸時(shí)生成CO?A.1.8gD?O(重水)中所含質(zhì)子的數(shù)目為NAD.1molN?與5molH?充分反應(yīng)生成NH?分子的數(shù)目為2N選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)溶液溶液1mL濃硫酸1mL稀硫酸Na.S?O?溶液飽和飽和飽和Na?CO?溶液比較CI、Br、S的非金屬性強(qiáng)弱的影響除去CO?中的HCl雜質(zhì)高三年級(jí)(化學(xué))第2頁(yè)(共8頁(yè))A.用NaOH溶液吸收少量SO?:SO?+OH=HSO?C.向Ca(CIO)?溶液中通入CO?:2CIO?+H?O+CO?=2HCIO+CO2D.向稀硫酸中滴加過(guò)量Ba(OH)?溶液：H'+SO2+OH?+Ba2=BaSO?↓+H?O11.過(guò)氧乙酸)是一種新型氧化劑，活化后可產(chǎn)生特殊的有機(jī)B.過(guò)程I、過(guò)程Ⅱ均有過(guò)氧鍵的斷裂C.過(guò)程Ⅱ還可能生成HO·和CH?COO12.CIO?是一種新型高效凈水劑。用黃鐵礦[主要成分是FeS?(二硫化亞鐵)]、H?SO?與NaCIO?反應(yīng)制備CIO?的工藝流程如圖1。其他條件相同時(shí)，隨黃鐵礦過(guò)量率變化，CIO?產(chǎn)率及純度變化如圖2。圖1黃鐵礦過(guò)量率1%A.制備CIO?的反應(yīng)中，理論上消耗的n(FeS?):n(NaC1O?)=1:14C.制備時(shí)需要加入過(guò)量H?SO?,防止生成Fe(OH)?覆蓋黃鐵礦D.其他條件相同，將H?SO?換成相同pH的鹽酸，會(huì)影響CIO?的純度或產(chǎn)率13.用焦炭還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+C(s)一N?(g)+CO?(g)。向容積均為2L的甲、乙、丙三個(gè)容器溫度/℃時(shí)間/min0甲乙丙A.乙中0～40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N?)=0.005mmol·L1·D.增加焦炭的量可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率14.實(shí)驗(yàn)小組用下表實(shí)驗(yàn)研究Cu與Fe(NO?)?的反應(yīng)。將0.3gCu與10mL溶液A混合，振蕩后靜置30min,觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.6mol·L1Fe(NO?)?溶液(未加酸，pH≈1)溶液由黃色變?yōu)樽鼐G色，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生②溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色③HNO?和NaNO?混合溶液無(wú)明顯變化資料：Fe2?+NO一Fe(NO)2,Fe(NO)2+溶液呈棕色A.結(jié)合資料推測(cè)，①中Fe3和NO?均體現(xiàn)了氧化性B.②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3"+Cu=2Fe2+Cu2第二部分本部分共5題，共58分。15.(11分)冰晶石(Na?F?)是工業(yè)上電解鋁的重要助熔劑，在高溫條件下會(huì)分解成NaF和(1)基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布式為。(2)F?、Cl?的熔點(diǎn)分別為1090℃和192.4℃,從微粒間相互作用的角度解釋二者熔點(diǎn)相(3)熔融態(tài)Na?AlF?受熱分解的部分反應(yīng)歷程能量變化如下圖。r能量②步驟I、Ⅱ的總反應(yīng)的△H0(填“>”“=”或“<”)。③[F?J的VSEPR模型為,中心離子的雜化方式為(4)圖1為Na?F?的立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶胞邊長(zhǎng)為apm,圖2是晶胞的局部結(jié)構(gòu)。②圖2所示結(jié)構(gòu)不能作為Na?F?的晶胞，原因是③已知：Na?F?的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度16.(12分)氮循環(huán)是地球生命的基石，工業(yè)革命以來(lái)，人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)產(chǎn)生了顯著影響。a.氨的催化氧化法制硝酸，利用了NH?的氧化性b.NH?與硝酸反應(yīng)制高效氮肥，因?yàn)镹H?具有還原性d.用氨水和CuSO?溶液制[Cu(NH?)?SO?,因?yàn)镹H?可作配體(2)環(huán)境中總含氮量的監(jiān)測(cè)對(duì)維持氮循環(huán)體系穩(wěn)定運(yùn)行有重要意義。水樣中總含氮量的一種檢測(cè)方法如下圖。圖中，“多步轉(zhuǎn)化”含有機(jī)氮的氨化和無(wú)機(jī)氮(NO?、NO?)的還①NH轉(zhuǎn)化為NH?時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子。1:1反應(yīng)，兩種分子通過(guò)配位鍵結(jié)合，二者能形成配位鍵的原因是樣中CI的是(填序號(hào))。a.AgNO?溶液b.Ag?SO?溶液c.銀氨溶液(3)利用微生物處理氨氮廢水(N元素主要以NH形式存在)具有高效、節(jié)能等優(yōu)點(diǎn)。下列1.傳統(tǒng)硝化-反硝化法Ⅱ.短程硝化-反硝化法Ⅲ.短程硝化-厭氧氨氧化法①1中，酸性條件下CH?OH和NO;反應(yīng)的離子方程式為。②Ⅱ相較于1所具備的主要優(yōu)點(diǎn)是(寫出兩條)③Ⅲ中，將1molNH?全部轉(zhuǎn)化為N?,理論上需要O?mol。17.(9分)乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，通過(guò)乙烷氧化脫氫生產(chǎn)乙烯的工I.乙烷化學(xué)鏈氧化脫氫法(CL-ODH)的反應(yīng)過(guò)程如下圖。圖中，金屬氧化物是載氧體，還(2)錳基載氧體(Me為Mn)成本低，但由于其所載的氧活性過(guò)(3)在錳基載氧體中摻雜適量SiO?能有效降低其氧活性，這與i.C?H?(g)+CO?(g)=C?H?(g)+CO(g)+H?O(g)ii.C?H?(g)=C?H?(g)iii.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)iv.C?H?(g)+2CO?(g)=4C(4)反應(yīng)i的△H?=.kJ·mol1(5)將總物質(zhì)的量一定的CO?、C?H?混合氣體通過(guò)含催化劑的恒溫恒容反應(yīng)器，測(cè)得不同進(jìn)aCba①圖中a、b、c三條曲線對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比為3:1、1:1或1:3.進(jìn)氣比為3:1的曲線是 ②反應(yīng)10min時(shí)，曲線c所對(duì)應(yīng)的乙烯選擇性=818.(13分)磷礦可用于制備各種應(yīng)用廣泛的含磷化學(xué)品。一種利用磷礦制備電池級(jí)LiFePO?和化化(1)上述工藝流程中，有利于加快反應(yīng)速率的措施有(任寫一條)。(3)下列物質(zhì)在制備LiFePO?的流程中，表現(xiàn)了還原性的有(填序號(hào))。a.Pb.H?O?c.FeSO?d.葡萄糖(4)酸浸時(shí)，Cas(PO?)?F轉(zhuǎn)化為H?PO?、HF等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為◎(5)脫氟(將溶液中的HF轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀)時(shí)，酸浸液pH始終小于2。測(cè)得氟的脫除率隨溶液中c(Fe3)濃度增大而下降，可能的原因是9(6)中和時(shí)，若加入適量Ca(OH)?溶液，凈化液中的H?PO?、H?PO?全部轉(zhuǎn)化為CaHPO?沉(7)測(cè)定LiFePO?中雜質(zhì)Fe3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag樣品，經(jīng)酸溶后分為2等份。一份先用適量SnCl?、TiCl?將Fe3恰好還原為Fe2.再用cmol·L1的標(biāo)準(zhǔn)K?Cr?O,溶液滴定至終點(diǎn)(Cr?O?2轉(zhuǎn)化為Cr3),消耗V,mL標(biāo)準(zhǔn)液。另一份直接用同濃度標(biāo)準(zhǔn)K?Cr?O?溶液滴定至終點(diǎn)，消耗V?mL標(biāo)準(zhǔn)液。樣品中雜質(zhì)Fe3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19.(13分)實(shí)驗(yàn)小組制備SO?并探究其遇酸性KI溶液后的變化。N?【實(shí)驗(yàn)1】通N?一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾，向B的試管中滴入1mL1mol·L1鹽酸，打開(kāi)活塞a加入適量硫酸，B中溶液迅速變黃，靜置一段時(shí)間，溶液中出現(xiàn)渾濁(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通N?的目的是(2)A中制備SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為【實(shí)驗(yàn)2】推測(cè)B中可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I?和S,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。(3)實(shí)驗(yàn)2證明B中未生成I?,而是生成了S和SO?。①現(xiàn)象1和試劑2分別是、②推斷SO?在該條件下發(fā)生了歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為0【實(shí)驗(yàn)3】改變實(shí)驗(yàn)1中B的試劑.重復(fù)實(shí)驗(yàn)1的操作，探究KI和鹽酸在SO?歧化反應(yīng)中的作用。實(shí)驗(yàn)試管中的溶液(1mL)滴管中的溶液(ImL)蒸餾水蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象蒸餾水淀粉溶液蒸餾水(4)由實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是(5)查閱資料：a.在廠的作用下，SO?的歧化反應(yīng)分