2025年高二化學物質結構專題（附答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填入括號內。每小題2分，共30分）1.下列各組元素中，按電離能由小到大的順序排列正確的是（）A.NaMgAlB.FONC.ClBrID.KCaSc2.關于原子核外電子運動狀態(tài)的描述，錯誤的是（）A.每個原子軌道最多可以容納兩個自旋狀態(tài)相反的電子B.p軌道的形狀是紡錘形，有三個相互正交的p軌道（px,py,pz）C.電子云圖中，小黑點的疏密表示電子在核外空間各處出現的機會多少D.2p軌道比2s軌道能量高，但電子云輪廓更小3.下列化學用語中，正確表示氯化銨分子結構的是（）A.NH?ClB.[NH?]?[Cl]?C.H?N?Cl?D.NH??Cl?4.下列關于共價鍵的敘述，正確的是（）A.共價鍵的形成一定伴隨著電子的轉移B.雙鍵和三鍵中的π鍵比σ鍵更穩(wěn)定C.H?O分子中只存在極性共價鍵D.CO?分子中只存在非極性共價鍵5.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.NH?C.CH?D.HCl6.下列晶體的熔點由低到高排列順序正確的是（）A.SiO?<NaCl<H?O<CsClB.H?O<NaCl<CsCl<SiO?C.CsCl<NaCl<SiO?<H?OD.SiO?<H?O<NaCl<CsCl7.根據VSEPR理論，分子空間構型為平面三角形的分子是（）A.BF?B.CH?C.NH?D.H?O8.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.BeB.MgC.AlD.Si9.下列物質中，含有極性共價鍵但屬于非極性分子的是（）A.CO?B.H?SC.NH?D.CH?Cl10.下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小只與電子層數有關，與主量子數無關B.同周期主族元素中，從左到右，元素的第一電離能一定逐漸增大C.共價鍵是形成分子晶體的主要作用力D.金屬鍵的本質是金屬陽離子與自由電子之間的相互作用11.下列關于氫鍵的敘述，錯誤的是（）A.氫鍵是一種特殊的分子間作用力B.氫鍵比范德華力強C.氫鍵只存在于水分子之間D.氫鍵的存在會提高物質的熔點和沸點12.下列物質中，屬于原子晶體的是（）A.食鹽B.干冰C.金剛石D.瀝青13.下列元素中，最易形成離子鍵的是（）A.CB.NC.NaD.Cl14.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點一定比離子晶體的熔點低B.金屬晶體的密度一定比分子晶體的密度大C.原子晶體的熔點一定很高D.離子晶體的熔化需要破壞離子鍵，需要吸收較多能量15.X、Y兩種主族元素，X的原子核外電子排布式為1s22s22p?3s1，Y的原子核外電子排布式為1s22s22p?3s2。下列敘述正確的是（）A.X與Y形成的化合物中一定只含離子鍵B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的強C.X的原子半徑一定比Y的原子半徑大D.X與Y形成的化合物中可能只含共價鍵二、填空題（每空1分，共20分）1.氫原子核外電子的基態(tài)排布式為____________。2.寫出磷原子（P）的核外電子排布式____________，其價電子排布式為____________。3.用化學式表示離子鍵的形成：鈉原子失去電子形成____________，氯原子得到電子形成____________，二者通過____________結合形成NaCl。4.sp3雜化軌道形成____________個雜化軌道，每個雜化軌道可以容納____________個電子。甲烷（CH?）分子中，碳原子采用____________雜化，分子空間構型為____________。5.寫出二氧化碳（CO?）分子的結構式____________，該分子是____________性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子C采用____________雜化。6.判斷下列分子的空間構型（只寫中心原子周圍的VSEPR模型和分子構型）：*BeCl?：VSEPR模型為____________，分子構型為____________。*H?O：VSEPR模型為____________，分子構型為____________。7.晶體類型分為分子晶體、離子晶體、金屬晶體和原子晶體。其中，通常具有較高熔點、沸點、硬度，且大多能導電的是____________晶體。干冰（固態(tài)CO?）屬于____________晶體，其分子間主要作用力是____________。8.寫出氯化氫（HCl）分子中存在的化學鍵類型____________，HCl分子是____________性分子，其熔點、沸點比硫化氫（H?S）的____________（填“高”或“低”）。9.氫鍵是一種重要的分子間作用力，請列舉一個含有氫鍵的常見物質名稱____________，氫鍵的存在對水的一些性質（如沸點）有重要影響。三、簡答題（每小題5分，共15分）1.簡述影響原子第一電離能的主要因素。2.簡述離子晶體的性質與其結構（化學鍵）之間的關系。3.什么是分子極性？請結合實例說明分子極性與其物理性質（如熔點、沸點）的關系。四、計算題（共15分）1.（8分）某原子核內質子數為17，中子數為20。該原子位于元素周期表中的哪個周期、哪個族？寫出該原子的基態(tài)核外電子排布式。若該原子形成常見離子，寫出該離子的結構示意圖，并說明該離子是利用了哪些軌道形成化學鍵（若涉及雜化軌道請說明雜化方式）。2.（7分）NaCl晶體屬于面心立方結構（簡單立方堆積），其密度為2.24g/cm3。請計算Na?和Cl?的核外電子排布式。假設NaCl晶胞邊長為5.64×10??cm，計算NaCl的摩爾質量，并估算NaCl晶體中鈉離子與最近的氯離子之間的距離。---試卷答案一、選擇題1.C2.D3.D4.C5.C6.B7.A8.D9.A10.D11.C12.C13.C14.A15.C二、填空題1.1s22s22p?3s12.1s22s22p?3s23p3；3s23p33.Na?；Cl?；離子鍵4.四；兩；sp3；正四面體5.O=C=O；非極性；sp6.BeCl?：直線形；H?O：V形（或折線形）7.金屬；分子；范德華力（或分子間作用力）8.極性共價鍵；極性；高9.水；水的沸點三、簡答題1.主要影響因素：①原子核對最外層電子的吸引力（包括有效核電荷數）；②原子半徑（原子半徑越小，最外層電子離核越近，越難失去）；③最外層電子數（最外層電子數越少，越易失去；最外層電子數超過4個時，失去電子能力減弱）；④核外電子層數（電子層數越多，最外層電子離核越遠，越易失去）。2.離子晶體的熔點、沸點高，硬度大，通常不導電（熔融態(tài)或水溶液中導電），是因為離子晶體中存在強烈的離子鍵，破壞離子鍵需要吸收較多能量。離子鍵的強弱與離子所帶電荷數成正比，與離子半徑成反比。3.分子極性是指分子中正負電荷中心不重合的極性分子。分子極性與其物理性質有關，如分子極性越強的分子，分子間作用力（特別是氫鍵）通常越大，其熔點、沸點越高。例如，H?O（極性）的熔沸點高于H?S（非極性）。四、計算題1.該原子質子數為17，位于元素周期表中第三周期第VIIA族?；鶓B(tài)核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?。若形成常見離子，則得到1個電子形成Cl?離子。Cl?離子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?，結構示意圖為[Ne]3s23p?（或畫離子結構圖，標出最外層8個電子）。Cl?離子是通過其3s和3p軌道（或經sp3雜化形成四個sp3雜化軌道）與成鍵原子（如H原子）的軌道重疊形成化學鍵的。2.Na?核外電子排布式為1s22s22p?；Cl?核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?。NaCl摩爾質量=23g/mol(Na)+35.5g/mol(Cl)=58.5g/mol。NaCl屬于面心立方結構，晶胞中含有4個Na?和4個Cl?。晶胞邊長a=5.64×10??cm=5.64×10?1?m。晶胞體積V=a3=(5.64×10?1?m)