高三化學(xué)期末試題題庫(kù)(含答案)考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列反應(yīng)中，一定屬于放熱反應(yīng)的是

答案：C

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放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)，通常表現(xiàn)為反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。燃燒反應(yīng)（如甲烷燃燒）、中和反應(yīng)（如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)）和金屬與酸的反應(yīng)（如鋅與稀硫酸反應(yīng)）通常為放熱反應(yīng)。而吸熱反應(yīng)如碳酸鈣分解、氨水的形成等需要吸收熱量。因此選項(xiàng)C正確。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為

答案：B

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量為n=3、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

答案：D

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強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的化合物。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸（如HCl）、強(qiáng)堿（如NaOH）和大多數(shù)鹽類(lèi)（如NaCl）。CH?COOH是弱酸，不完全電離，故為弱電解質(zhì)。因此選項(xiàng)D正確。4、已知反應(yīng)：CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為

答案：A

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在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽要拆成離子形式。反應(yīng)可寫(xiě)為：Ca5、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的判斷，錯(cuò)誤的是

答案：D

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在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)闈饬蛩嵩跐饬蛩崤c銅的反應(yīng)中是氧化劑，而Cu是還原劑。6、下列物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的是

答案：A

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能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的物質(zhì)是酸性物質(zhì)。HCl是強(qiáng)酸，能釋放H?使試紙變紅。CO?溶于水形成碳酸，有弱酸性，但作用較弱；NH?溶于水顯堿性；CH?COOH是弱酸，作用不如HCl明顯。因此選項(xiàng)A正確。7、已知某溫度下，某反應(yīng)的ΔG<0，ΔS>0，則該反應(yīng)的ΔH應(yīng)為

答案：A

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根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG8、下列反應(yīng)中，化學(xué)平衡向右移動(dòng)的是

答案：B

解析：

根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，若增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向右移動(dòng)。選項(xiàng)B中增加HCl的濃度，會(huì)使平衡向右移動(dòng)。9、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

答案：D

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取代反應(yīng)是指有機(jī)物中的原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)取代的反應(yīng)。選項(xiàng)D是加成反應(yīng)，如乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷。其他選項(xiàng)均為取代反應(yīng)。10、下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明某反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是

答案：C

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當(dāng)反應(yīng)物與生成物的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)的速率變化不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡。因此選項(xiàng)C正確。11、下列說(shuō)法中，正確的是

答案：D

解析：

元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。原子半徑在同主族中從上到下增大，而同周期中從左到右減小，所以在第三周期中原子半徑Zn>Al>Si。因此選項(xiàng)D正確。12、下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

答案：C

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Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3?，又能與堿反應(yīng)生成AlO??。Na?CO?是堿性鹽，只能與酸反應(yīng)；NH?是弱堿，不能與酸反應(yīng)生成鹽；Fe(OH)?是強(qiáng)堿，只能與酸反應(yīng)。因此選項(xiàng)C正確。13、某有機(jī)物的分子式為C?H??O，其可能的結(jié)構(gòu)是

答案：B

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C?H??O可能的結(jié)構(gòu)包括醇、醚或醛等。其中，丁醇（C?H?OH）的結(jié)構(gòu)符合醇類(lèi)。C?H??O對(duì)應(yīng)的醇類(lèi)只有4種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B為乙基甲基醚的結(jié)構(gòu)式，符合分子式。14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，描述錯(cuò)誤的是

答案：D

解析：

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)途徑，降低活化能，從而加快反應(yīng)速率。壓強(qiáng)、濃度和溫度均會(huì)影響反應(yīng)速率，但催化劑不改變反應(yīng)的活化能，而是提供新的反應(yīng)路徑。因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15、下列家用電器中，工作原理與原電池?zé)o關(guān)的是

答案：B

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電動(dòng)機(jī)工作原理是電磁感應(yīng)，與原電池?zé)o關(guān)。太陽(yáng)能電池板和智能手機(jī)電池均與原電池相關(guān)，火災(zāi)報(bào)警器通常使用化學(xué)電池。因此選項(xiàng)B正確。二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

已知在一定條件下，NO?與O?反應(yīng)生成NO的反應(yīng)速率表達(dá)式為：

v=kCNO22，其中k為速率常數(shù)。若反應(yīng)物濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的多少倍？

答案：16倍

解析：

反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的平方成正比。若CNO2變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，反應(yīng)速率變?yōu)?2=4倍，但題干中反應(yīng)速率表達(dá)式是v17、（8分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，其能與NaHCO?反應(yīng)放出CO?。A與乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)生成一種有香味的酯，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)方程式。

答案：CH?COOCH?；CH?COOH+CH?CH?OH→濃硫酸CH?COOCH?CH?+H?O

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18、（9分）元素化合物綜合題

將足量的Cu片放入AgNO?溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

答案：Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag↓；Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag↓

解析：

Cu與AgNO?反應(yīng)生成Ag單質(zhì)和Cu(NO?)?。反應(yīng)方程式為：Cu+2三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）物質(zhì)制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)步驟是：

①將飽和FeCl?溶液逐滴加入沸水中；

②持續(xù)加熱至溶液變?yōu)榧t褐色；

③停止加熱，冷卻后得到Fe(OH)?膠體。

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明紅褐色沉淀形成的原理。

答案：FeCl?+3H?O（沸）→△Fe(OH)?（膠體）+3HCl

解析：

FeCl?在沸水中水解生成Fe(OH)?膠體。反應(yīng)為：F20、（10分）定量分析與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某未知濃度HCl溶液的濃度，可使用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。若用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mLHCl溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液15mL，求HCl溶液的濃度。

答案：0.075mol/L

解析：

滴定反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。由反應(yīng)可知，nHCl四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）化學(xué)綜合計(jì)算題

在密閉容器中，將2molCO與1molH?O(g)混合，在高溫條件下反應(yīng)生成CO?和H?。

反應(yīng)方程式為：CO(g)+H?O(g)→高溫CO?(g)+H?(g)

已知平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量為1mol，求CO?的物質(zhì)的量。