高三化學期末真題考試卷+答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是哪一個？

A.Al(OH)?

B.Mg(OH)?

C.Na?CO?

D.Fe?O?2、在密閉容器中，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，若升高溫度，下列說法正確的是？

A.反應(yīng)速率加快，平衡向正向移動

B.反應(yīng)速率加快，平衡向逆向移動

C.反應(yīng)速率減慢，平衡向正向移動

D.反應(yīng)速率減慢，平衡向逆向移動3、25℃時，某溶液的pH=2，說明該溶液中由水電離產(chǎn)生的H?濃度是？

A.1×10?2mol/L

B.1×10?12mol/L

C.1×10?1?mol/L

D.無法計算4、下列反應(yīng)中，能說明硫元素的非金屬性比氧元素強的是？

A.H?S比H?O穩(wěn)定

B.SO?比CO?易溶于水

C.濃硫酸可使蔗糖碳化

D.H?S與CuSO?溶液反應(yīng)生成CuS沉淀5、一定溫度下，將0.1molNa?CO?溶于水形成1L溶液，該溶液中CO?2?的濃度與下列哪項最接近？

A.0.1mol/L

B.0.05mol/L

C.0.02mol/L

D.0.01mol/L6、在標準狀況下，11.2L氫氣和22.4L氧氣完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學方程式是？

A.2H?+O?=2H?O

B.H?+O?=H?O

C.2H?+O?=H?O

D.H?+2O?=2H?O7、一定條件下，將4.6g鈉完全燃燒生成Na?O?，Na?O?的物質(zhì)的量是？

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol8、某溶液中含F(xiàn)e3?、Cu2?、Al3?，欲用一種試劑分離出Fe3?，最合適的試劑是？

A.NaOH

B.KSCN

C.NH?·H?O

D.Na?CO?9、在25℃時，CH?COOH溶液的電離平衡常數(shù)為1.76×10??，若將其稀釋10倍，則溶液的pH會如何變化？

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法判斷10、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)的是？

A.CH?COOH

B.CH?COO?Na?

C.CH?CH?OH

D.CH?COOCH?11、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式是？

A.CH?+O?=CO?+H?O

B.2CH?+3O?=2CO?+4H?O

C.CH?+2O?=CO?+2H?O

D.CH?+3O?=CO?+2H?O12、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是？

A.乙醇

B.淀粉

C.硝酸

D.硫酸13、下列有關(guān)鹽類水解的敘述中，正確的是？

A.強酸弱堿鹽水解顯酸性

B.弱酸強堿鹽水解顯堿性

C.弱酸弱堿鹽水解顯中性

D.以上說法都不正確14、在標準狀況下，11.2LCl?與2molNaOH溶液反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是？

A.NaCl

B.NaClO

C.NaClO?

D.NaCl和NaClO15、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是？

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

D.Mg(OH)?+2HNO?=Mg(NO?)?+2H?O二、原理題（共3小題，計25分）16、（8分）已知在某溫度下，0.1mol/L的CH?COOH溶液中，H?的濃度為1.3×10?3mol/L，求該溫度下CH?COOH的電離平衡常數(shù)Ka。17、（8分）一定溫度下，將1molI?(g)通入1L空燒瓶中，達到平衡時，I?(g)的濃度為0.2mol/L，寫出該反應(yīng)的化學方程式及Kc的表達式，并計算Kc的值。18、（9分）某溫度下，將0.1molNa?CO?溶于水形成1L溶液，該溶液中HCO??與CO?2?的濃度之比為10:1，計算該溫度下碳酸的第二步電離平衡常數(shù)Kb?。三、實驗題（共2小題，計20分）19、（10分）實驗室中要制備少量的Fe(OH)?沉淀，寫出實驗步驟并說明為何要在惰性氣體保護下進行。20、（10分）實驗室有一瓶CO?氣體，未經(jīng)標定?，F(xiàn)取1LCO?氣體與足量的Ca(OH)?溶液完全反應(yīng)，得到5gCaCO?沉淀。求該瓶CO?氣體的體積分數(shù)（假設(shè)標準狀況下）。四、計算題（共1小題，計10分）21、（10分）在2L密閉容器中，初始投入4molH?和4molI?，達到平衡時，HI的濃度為1.5mol/L。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。反應(yīng)式為：H?(g)+I?(g)?2HI(g)。答案及解析一、選擇題

答案：

1.A

2.B

3.B

4.D

5.A

6.C

7.B

8.C

9.A

10.D

11.C

12.B

13.A

14.D

15.C解析：

1、Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3?，又能與堿反應(yīng)生成AlO??，故選A。

2、反應(yīng)ΔH<0，即放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡向逆向移動，反應(yīng)速率加快，故選B。

3、pH=2，則[H?]=1×10?2mol/L，由水電離產(chǎn)生的H?濃度為1×10?12mol/L，故選B。

4、H?S與CuSO?反應(yīng)生成CuS沉淀，說明S2?能與Cu2?反應(yīng)生成沉淀，但S2?的還原性弱于O2?，故不能說明S的非金屬性比O強。而HCl的酸性比H?S強，說明Cl的非金屬性比S強，但題目不涉及Cl，故選D。

5、0.1molNa?CO?溶于1L溶液，[CO?2?]=0.1mol/L，但因水解會生成HCO??，故實際濃度應(yīng)小于0.1，最接近的是A。

6、4.48LH?（0.2mol）與2molO?反應(yīng)，按化學計量比配平后，每1molH?需要0.5molO?，故選C。

7、2Na+O?=2Na?O?，n(Na)=4.6/23=0.2mol，故n(Na?O?)=0.1mol，選B。

8、Fe3?與NH?·H?O反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，而Cu2?同時也會生成沉淀，無法分離，而Al3?隨pH升高會生成Al(OH)?沉淀，故選C。

9、強酸弱堿鹽FeCl?水解顯酸性，故選A。

10、乙酸乙酯可發(fā)生水解和酯化反應(yīng)，故選D。

11、H?+I??2HI，按化學計量比配平，故選C。

12、淀粉是高分子化合物，故選B。

13、強酸弱堿鹽水解顯酸性，故選A。

14、2CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O，但CO?與Ca(OH)?生成CaCO?，故選D。

15、Fe與CuSO?反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化，Cu2?被還原，故選C。二、原理題

答案：

16.Ka=1.7×10??

17.H?(g)+I?(g)?2HI(g)；Kc=[HI]2/([H?][I?])=(1.5)2/(0.5×0.5)=9

18.Kb?=6×10?11解析：

16、設(shè)CH?COOH的初始濃度為0.1mol/L，則[H?]=1.3×10?3mol/L。

K17、1L投入1molI?，平衡時I?濃度為0.2mol/L，故消耗0.8molI?。H2+18、設(shè)[CO?2?]=xmol/L，則[HCO??]=10xmol/L。CO32?三、實驗題

答案：

19.實驗步驟：向FeSO?溶液中通入H?，同時滴加NaOH溶液，保持CO?環(huán)境，生成白色Fe(OH)?沉淀。

20.n(CaCO?)=5/100=0.05mo