高三化學(xué)期末真題考試卷附答案解析考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）

A.增大壓強(qiáng)一定加快反應(yīng)速率

B.升高溫度使反應(yīng)速率加快是因?yàn)榛罨肿颖壤龃?/p>

C.催化劑只能加快反應(yīng)速率

D.增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子能量增加2、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度分別為：c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.3mol/L，反應(yīng)為A(g)+B(g)?C(g)。此時(shí)若濃度均加倍，平衡將如何變化？（）

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.不移動(dòng)

D.無(wú)法判斷3、下列說法正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

B.非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是酸

C.原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小

D.原子核外電子排布時(shí)，先填充能量較低的電子層4、已知某混合氣體由H?、CO?、N?組成，燃燒后生成CO?的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則原混合氣體中H?的物質(zhì)的量為（）

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol5、在常溫下，0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的是（）

A.[Na?]>[CO?2?]>[HCO??]>[H?]

B.[Na?]>[HCO??]>[CO?2?]>[OH?]

C.[CO?2?]>[HCO??]>[Na?]>[H?]

D.[Na?]=2[CO?2?]+[HCO??]6、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?CH?OH+3O?→2CO?+3H?O

C.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

D.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為（）

A.0.25mol

B.0.5mol

C.0.75mol

D.1.0mol8、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）

A.Al(OH)?

B.Mg(OH)?

C.Na?CO?

D.NaHCO?9、在恒溫恒壓下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的ΔH<0，若充入一定量的惰性氣體，平衡將如何移動(dòng)？（）

A.向正方向移動(dòng)

B.向逆方向移動(dòng)

C.不移動(dòng)

D.無(wú)法判斷10、下列事實(shí)不能說明HNO?是強(qiáng)酸的是（）

A.HNO?溶液可使紫色石蕊試紙變紅

B.HNO?可與Na?CO?反應(yīng)生成CO?

C.HNO?的pH值在稀溶液中為1

D.HNO?溶液可與鐵反應(yīng)生成氫氣11、有機(jī)物CH?=CHCH?OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，官能團(tuán)為（）

A.羥基和碳碳雙鍵

B.羧基和碳碳雙鍵

C.羥基和酯基

D.醚鍵和碳碳雙鍵12、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）

A.CH?CH?OH

B.CH?COOH

C.CH?CHO

D.CH?COOCH?13、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）

A.第ⅠA族都是金屬元素

B.第ⅡA族的元素都是主族元素

C.元素的原子半徑隨周期增加而增大

D.元素的最高正價(jià)等于其主族序數(shù)14、下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，且為放熱反應(yīng)的是（）

A.2H?+O?→2H?O

B.CaCO?→CaO+CO?↑

C.C+O?→CO?

D.NH?Cl(s)→NH??(aq)+Cl?(aq)15、下列關(guān)于溶液的滲透壓的說法錯(cuò)誤的是（）

A.滲透壓與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度成正比

B.滲透壓與溶質(zhì)的種類無(wú)關(guān)

C.滲透壓與溫度成正比

D.電解質(zhì)溶液的滲透壓大于相同濃度的非電解質(zhì)溶液二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）已知反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。在密閉容器中充入N?和H?的混合氣體，達(dá)到平衡后，分別進(jìn)行以下操作，判斷平衡移動(dòng)方向。

（1）壓縮體積：平衡如何移動(dòng)？

（2）加入催化劑：平衡如何移動(dòng)？

（3）降溫：平衡如何移動(dòng)？

（4）增加NH?的濃度：平衡如何移動(dòng)？17、（8分）某有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，燃燒生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為3:2。A的分子式為C?H?O?，試判斷A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫出對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)名稱和反應(yīng)類型。18、（9分）某混合氣體由Cl?和CO?組成，質(zhì)量為10g，體積為5L。若將此混合氣體通過足量NaOH溶液，氣體體積減少了2L。求原混合氣體中Cl?和CO?的物質(zhì)的量。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備CO?氣體，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并說明實(shí)驗(yàn)中如何收集該氣體。若將CO?通入澄清石灰水中，觀察到的現(xiàn)象是什么？寫出離子方程式。20、（10分）實(shí)驗(yàn)室中欲配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)有固體NaOH（純度95%），用托盤天平稱量所需NaOH的質(zhì)量。若稱量過程中稱得質(zhì)量為1.1g，請(qǐng)判斷NaOH的純度是否達(dá)標(biāo)，并說明計(jì)算過程。四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）一定溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K=1.0。初始時(shí)CO和H?O的濃度均為1.0mol/L，求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。答案及解析一、選擇題

答案：

1.B

2.C

3.D

4.B

5.A

6.C

7.B

8.A

9.C

10.D

11.A

12.C

13.B

14.A

15.B解析：

1.增大壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)速率的影響取決于反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量是否變化，若濃度和壓強(qiáng)均加倍，速率變化取決于反應(yīng)級(jí)數(shù)。升高溫度可使活化分子比例增大，因此反應(yīng)速率加快。催化劑可同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤。若濃度均加倍，因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化（3mol→2mol），壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。原子核外電子排布時(shí)，先填充能量較低的電子層，故D正確。H?燃燒生成CO?，每1molH?生成1molCO?。故H?的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol。Na?CO?是弱堿，溶液中存在水解平衡，[Na?]=2[CO?2?]+2[HCO??]，而[CO?2?]>[HCO??]>[H?]，故A正確。CH?CH?OH中含羥基，CH?CHO中含醛基。CH?+Cl?→CH?Cl+HCl是取代反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故11.2LH?的物質(zhì)的量為11.2/22.4=0.5mol。Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。ΔH<0，反應(yīng)為放熱。降溫時(shí)平衡向放熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。NH?Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解過程吸熱，導(dǎo)致溶液溫度降低，滲透壓不直接與pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤。CH?=CHCH?OH含羥基和碳碳雙鍵，故A正確。CH?CHO含醛基，可被氧化為羧酸，也可發(fā)生水解反應(yīng)。第ⅡA族元素均為主族元素，故B正確。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合ΔH<0。滲透壓與溶質(zhì)的種類有關(guān)，如電解質(zhì)溶液滲透壓大于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤。二、原理題

答案：

16.（1）向正反應(yīng)方向移動(dòng)（壓力增大，氣體分子數(shù)減少）

（2）不移動(dòng)（催化劑只改變速率，不改變平衡）

（3）向正反應(yīng)方向移動(dòng)（降溫促進(jìn)放熱方向）

（4）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)）可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?COOH（丙酸）或CH?OHCH?COOH（羥基乙酸），官能團(tuán)為羧基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)：CO?+2OH?→CO?2?+H?O，氣體體積減少說明CO?被吸收，減少量為2L=0.089mol。

設(shè)Cl?的物質(zhì)的量為x，CO?為y，則有：

x+y=10/(42+44)=0.137mol

y=0.089mol

x=0.048mol三、實(shí)驗(yàn)題

答案：

19.化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

收集方法：向上排氣法，由于CO?密度大于空氣。

與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

離子方程式：CO?2?+2H?→CO?↑+H?O配制0.1mol/L的NaOH溶液，所需NaOH的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×40g/mol=0.4g。

實(shí)際稱得1.1g，說明含有雜質(zhì)，純度為(0.4/1.1)×100%≈36.4%<95%，不達(dá)標(biāo)。四、計(jì)算題

答案：

21.設(shè)平衡時(shí)CO的濃度為(1-x)mol/L，H?O的濃度為(1-x)mol/L，CO?為xmol/L，H?為xmol/L。

K=[CO?][H?]