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文檔簡介
電化學
’裝置特點：化學能轉(zhuǎn)化為電能。
｛①、兩個活潑性不一樣的電極：
，形成條件：②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應）：
I
原③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）
電1負極：用還原性較強的物質(zhì)作負極，負極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應。
池基本概念：正極：用氧化性較強的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)牛.還原反應。
原電極反應方程式：電極反應、總反應。
理
I
氧化反應｝頤銅鋅原電池恒回｛還原反應
A
反應原理：Zn-2e-Zn2+瀉32H++2e=2Ht
解2
電解質(zhì)溶液
電極反應：負極（鋅筒）Zn-2c=Zn2+
4
正極（石墨）2NHr+2c-=2NH3+H2f
①、一般鋅——錦干電池總反應：Zn+2NH4+=Zn2++2NHs+H2t
干電池：〔電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4cl
特點：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液
②、堿性鋅——鈦干電池1電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）:
電解液：由中性變?yōu)槌切裕x子導電性好）。
+
2
2HO
PbSO4+
+2e=
+4H
O4
O+S
)Pb
(PbOu
正極
2
2
?：
2
4
PbSO
-2e=
SO4
Pb+
(Ph)
負極
4
Q
，
+2H2O
2PbSO
4
2HSO
O2+Pb+
：Pb
反應
：總
電池
鉛蓄
4
2
4溶液
2s。
?的H
要n
m3~1.28
1.25g/c
液：
電解
化
定。
壓穩(wěn)
：電
特點
池
學蓄電
電
源
簡
池；
電電
)可充
—Cd
Ni一
鎘(
一一
介I、錦
放電
H)
Ni(O
H)+2
Cd(O
"
)+2HO
iO(OH
Cd+2N
池
蓄電
其他
2
2
2
電池
鋅蓄
II、銀
池
鋰電
別
的區(qū)
電池
與?般
電池
燃料
①、
同步
入，
界輸
從外
不停
作時
是工
，而
池內(nèi)
在電
貯藏
全部
物質(zhì)
化劑
、氧
原劑
把還
不是
。
電池
排出
不停
產(chǎn)物
反應
電極
、
料
燃
。
化劑
等輒
氯氣
空氣、
燃料、
氣、
H4、煤
以是C
，也可
氣外
和氧
瓠氣
：除
原料
②、
電池
H
=40
HO+4e
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