無機(jī)化學(xué)萬題庫

是非題

(一)物質(zhì)日勺狀態(tài)

1.()1mol物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量。

2.()溶液的蒸氣壓與溶液的體積有關(guān)，體積越大，蒸氣壓也越大。

3.()溫度較低、壓力較高的實際氣體性質(zhì)靠近于理想氣體。

4.()范德華方程是在理想氣體狀態(tài)方程日勺基礎(chǔ)上修正的，因此修正后范德華方程中的

壓力指理想氣體日勺壓力，體積是理想氣體日勺體積。

5.()對于任何純物質(zhì)而言，熔點(diǎn)總比凝固點(diǎn)高某些。

6.()水的三相點(diǎn)就是水的冰點(diǎn)。

7.()一般指的沸點(diǎn)是蒸氣壓等于外界壓力時液體的溫度。

8.()三相點(diǎn)是固體、液體和氣體可以平衡共存時MJ溫度和壓力。

9.()臨界溫度越高的物質(zhì)，越輕易液化。

10.()高于臨界溫度時，無論怎樣加壓，氣體都不能液化。

11.()任何純凈物質(zhì)都具有一種三相點(diǎn)。

12.()混合氣體中，某組分氣體時分壓力與其物質(zhì)日勺量日勺大小成正比。

13.()氣體擴(kuò)散定律指出：同溫同壓下氣體日勺擴(kuò)散速度與其密度成反比。

14.()單獨(dú)降溫可以使氣體液化；單獨(dú)加壓則不一定能使氣體液化。

15.()使氣體液化所需要的最低壓強(qiáng)，稱為臨界壓強(qiáng)。

16.()氣體的最幾速率、平均速率和均方根速率中以最幾速率數(shù)值最大。

17.()氣體口勺最幾速率、平均速率和均方根速率中以平均速率數(shù)值最大。

18.()氣體日勺最幾速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率數(shù)值最大。

19.()氣體日勺最幾速率、平均速率和均方根速率中以最幾速率分子數(shù)最多。

20.()氣體H勺最幾速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子數(shù)最多。

21.()氣體H勺最幾速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子數(shù)最多。

22.()液體日勺蒸發(fā)速度與液面面積有關(guān)，液面面積越大，蒸發(fā)速度也越大。

23.()凝聚和蒸發(fā)的過程是分別獨(dú)立進(jìn)行的，兩者之間沒有直接的定量關(guān)系。

24.()液體的飽和蒸氣壓僅與液體日勺本質(zhì)和溫度有關(guān)，與液體口勺量和液面上方

空間日勺體

積大小無關(guān)。

25.()若液體的I蒸氣壓為p,試驗證明lgp與絕對溫度T成直線關(guān)系。

26.()維持液體恒溫恒壓下蒸發(fā)所必須的熱量，稱為液體的蒸發(fā)熱。蒸發(fā)熱與液體的本

質(zhì)有關(guān)，還與蒸發(fā)時所處的溫度有關(guān)。

27.()氣體分子可以看作某些小口勺彈性顆粒，其理由是壓力減小氣體可以膨脹,

壓力增

大氣體可以壓縮。

28.()四組分混合氣體和三組分混合氣體分別放入等體積的I容器中，則前者的

總壓力必

定不小于后者。

29.()水的冰點(diǎn)就是液態(tài)水和固態(tài)冰平衡共存日勺溫度。

30.()水的冰點(diǎn)是原則大氣壓下被空氣飽和了日勺水與冰處在平衡時日勺溫度。

31.()0℃是冰日勺蒸氣壓與水的蒸氣壓相等時的溫度。

32.()相似溫度下，相等質(zhì)量的氫氣和氧氣分子的平均速率不一樣。

33.()相似溫度下，相等質(zhì)量的氫氣和氧氣分子的平均動能不一樣。

34.()Imol液態(tài)水變成水蒸氣所吸取歐J熱量稱為水日勺蒸發(fā)熱。

35.()使氣體液化的條件是溫度低于臨界溫度，且壓力高于臨界壓力。

36.()使氣體液化的條件是溫度高于臨界溫度，且壓力高于臨界壓力。

37.()使氣體液化的條件是溫度高于臨界溫度，且壓力低于臨界壓力。

38.()使氣體液化的條件是溫度低于臨界溫度，且壓力低于臨界壓力。

39.()范德華狀態(tài)方程中,a是實際氣體分子間引力導(dǎo)致的壓力減小的校正項系數(shù)。

40.()范德華狀態(tài)方程中,a是實際氣體分子間引力導(dǎo)致的壓力增長的校正項系數(shù)。

41.()范德華狀態(tài)方程中,b是實際氣體分子自身的體積導(dǎo)致的體積增長日勺校正項系數(shù)。

42.()范德華狀態(tài)方程中,b是實際氣體分子自身的體積導(dǎo)致H勺體積減小日勺校正項系數(shù)。

43.()分壓定律適合于任意壓力日勺氣體體系。

44.()混合氣體中各組分的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則各組分口勺物質(zhì)的量必然相等。

45.()同溫、同壓下，相對分子質(zhì)量越大日勺氣體，密度也大。

(二)原子構(gòu)造

1.()原子核外電子的能量，按照其離核的遠(yuǎn)近展現(xiàn)持續(xù)增大口勺變化。

2.()各元素原子核外電子的能量大小均由主量子數(shù)n所決定。

3.()所有電子口勺原子軌道均有特定［1勺空間取向。

4.()主量子數(shù)n為4時，也許日勺原子軌道總數(shù)為16,可容納的電子總數(shù)為320

5.()所有非金屬元素(H除外)都在p區(qū)，但p區(qū)元素并不都是非金屬元素。

6.()原子半徑是指單獨(dú)存在的自由原子的半徑。

7.()一種元素H勺原子，核外電子層數(shù)與該元素在周期表中所處的周期數(shù)相等;

最外層

電子數(shù)與該元素在周期表中所處的族數(shù)用等。

8.()硅原子時最外層電子有4個，根據(jù)洪特規(guī)則，這4個電子的排布軌道圖如下：

3s3P

9.()對于同一原子，同層電子失去時電離能差值較小，而不一樣層電子失去

時電離能差

值較大。因此電離能數(shù)據(jù)也是原子核外電子分層排布的試驗佐證。

10.()可離能和電子親合能都是從一種方面反應(yīng)孤立氣態(tài)原子失去和獲得電

子的能力，

電負(fù)性則反應(yīng)了化合態(tài)原子吸引電子能力的大小。

11.()分子是由原子構(gòu)成的，因此分子總比原子重。

12.()原子和分子都是電中性粒子，因此在它們的構(gòu)成中正負(fù)電荷必相等。

13.()原子是一種基本粒子，它不能再分。

14.()單質(zhì)是元素存在的一種形式，因此不能說元素就是單質(zhì)。

15.()1摩爾任何物質(zhì)都具有6.02X1023個微粒，1摩爾氯化鈉中則應(yīng)具有6.02

X1023

個分子。

16.()在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一樣，就構(gòu)成了不一樣的核素；同樣在

原子核里因質(zhì)

子數(shù)和中子數(shù)不等，就構(gòu)成了同位素?？梢?，核素也就是同位素。

17.)一種帶有+1電荷的離子要比對應(yīng)日勺原子重C

18.()在人和B構(gòu)成的兩種不一樣化合物中，相似原子與一定量某原子化合

的量為簡樸

H勺整數(shù)比。

19.()核外電子/、J自旋有順時針和反時針兩種方向。

20.()對于氫原子的1s電子，其玻爾半徑就是它的界面圖的半徑。

21.()對于氫原子的1s電子，其玻爾半徑不不小于它的界面圖的半徑。

22.()氫原子光譜是最簡樸的，它總共只有四條譜線。

23.()核外電子日勺運(yùn)動會消耗能量，其速度會逐漸變慢，因此只要時間足夠長,

電子最

終會掉進(jìn)原子核里去。

24.()波動性是微觀粒子的普遍特性，但一種電子短時間日勺運(yùn)動并不能顯示波

動性,只

有長時間運(yùn)動的記錄性成果才顯示出波動性。

25.()現(xiàn)代原子構(gòu)造理論把波函數(shù)中所確定的空間范I韋I稱為原子軌道。

26.()當(dāng)原子軌道或電子云H勺形狀相似時,n值越大的電子能量越高。

27.()鮑林原子軌道近似能級圖既能反應(yīng)電子日勺填充次序，也能表達(dá)電子H勺失去次序。

28.()鮑林原子軌道近似能級圖能表達(dá)電子的填充次序，但不能反應(yīng)電子日勺失去次序。

29.()元素的第一電子親合能都是正值，而第二電子親合能都是負(fù)值。

30.()p區(qū)各族元素的電子親合能從上至下依次減小。

31.()p區(qū)各族元素的電負(fù)性從上至下依次減小。

32.()副族元素都是從上至下，金屬性逐漸減弱。

33.()副族元素中除IIIB族外，從上至下金屬性一般有逐漸減弱的趨勢。

34.()電子口勺波動性是一種記錄性的幾率波。

35.()電子口勺波動性是一種特殊的機(jī)械波。

36.()電子口勺波動性是一種特殊口勺電磁波。

37.()電子日勺波動性是表明電子運(yùn)動時呈波浪式的前進(jìn)。

38.()電子云是波函數(shù)在空間分布的圖形。

39.()電子云是波函數(shù)力在空間分布H勺圖形。

40.()電子云是波函數(shù)徑向部分Rn,1(r)的圖形。

41.()電子云是波函數(shù)角度部分平方Y(jié)21,m(0,小)的圖形。

42.()原子軌道角度分布圖表達(dá)波函數(shù)隨。，(變化日勺狀況。

43.()電子云角度分布圖表達(dá)波函數(shù)隨。，(變化的狀況。

44.()原子軌道角度分布圖表達(dá)電子運(yùn)動軌跡。

45.()電子云角度分布圖表達(dá)電子運(yùn)動軌跡。

46.()某一原子軌道是電子的一種空間運(yùn)動狀態(tài)，即波函數(shù)。

47.()原子軌道表達(dá)電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)口勺幾率。

48.()原子軌道表達(dá)電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的幾率密度。

49.()原子中某電子日勺波函數(shù)代表了該電子也許的空間運(yùn)動狀態(tài)，這種狀態(tài)也

稱為“原

子軌道二

50.()角量子數(shù)1表征原子軌道在空間口勺伸展方向。

51.()原子軌道波函數(shù)2(丫，9,6)的詳細(xì)形式代表了電子的完整運(yùn)動

狀態(tài)。

52.()p電子的原子軌道角度分布圖呈“8”字形，因此p電子是沿著一種“8”

字形H勺

軌道在運(yùn)動。

53.()n=3日勺第三電子層最多可容納18個電子。

54.()主族元素和副族元素日勺金屬性和非金屬性遞變規(guī)律是相似的。

55.()外層電子構(gòu)型為nsl?2的元素，都在s區(qū)，都是金屬元素。

56.()原子序數(shù)為33,K,L,M,N各層電子數(shù)依次為2,8,18,5。

57.()氫原子1s軌道的玻爾半徑為52.9pm，也是1s軌道電子云界面圖時

半徑。

58.()電離能時數(shù)值可以比較元素在氣態(tài)下金屬性和非金屬性日勺相對大小，若元素H勺第

一電離能越大，則元素口勺金屬性就越強(qiáng)。

59.()銅原子日勺電子排布為fKr]4d55si,由此可得出結(jié)論：洪特規(guī)則與能量最低原理矛

盾時，首先應(yīng)服從洪特規(guī)則。

60.()原子中某電子的多種波函數(shù)，代表了該電子也許存在的多種運(yùn)動狀態(tài)。

61.()所有副族元素都是從上至下，元素的原子半徑依次遞減。

62.()某元素原子難得到電子，不一定就輕易失去電子。

63.()副族元素中，同一族元素原子的第一電離能的變化趨勢一般說與主族元

素中的變

化趨勢不一樣。

64.()周期系各主族H勺第一種元素均有著不一樣于同族其他元素的獨(dú)特日勺性質(zhì)。

65.()s軌道歐I角度分布圖為一球形，表達(dá)s軌道上的電子是沿球面運(yùn)動的。

66.()首先提出核外電子運(yùn)動波動方程的是薛定娉。

67.()氫原子光譜在可見光區(qū)的譜線稱為里德堡線系。

68.()磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形軌道。

69.()由于翎系收縮的影響，使得銀J系元素中兩相鄰元素日勺原子半徑遞減程度超過d區(qū)中

兩相鄰元素間原子半徑遞減程度。

70.()錮系元素中原子半徑遞減程度不如d區(qū)元素的原子半徑遞減程度大。

(三)化學(xué)鍵與分子構(gòu)造

1.()原子軌道互相重疊應(yīng)滿足最大重疊原理，因此沿鍵軸以“頭碰頭”方式

才能形成

共價鍵。

2.()當(dāng)分子中存在單電子時該分子具有順磁性。

3.()非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性的共價鍵。

4.()BeC12分子與XeF2分子口勺偶極矩為零，由此可以推斷Be原子和Xe原子均采用

sp雜化軌道成鍵。

5.()SiH4分子空間構(gòu)型為正四面體，是非極性分子，其化學(xué)鍵也是非極性的。

6.()發(fā)生軌道雜化H勺原子可以具有成對電子。

7.()硼原子不可以發(fā)生sp3d2雜化。

8.()原子軌道理論是建立分子軌道理論日勺基礎(chǔ)。

9.()只有極性分子之間存在取向力，因此取向力總是不小于色散力和誘導(dǎo)力。

10.()分子日勺極化率越大，分子的變形性越大，分子間日勺作用力越強(qiáng)。

11.()金屬與非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是離子鍵。

12.()由于離子鍵沒有方向性和飽和性，因此任何離子周圍可以吸引數(shù)目不定的異號離

子，并且能任意堆積成固態(tài)離子化合物。

13.()由于離子的極化，可以導(dǎo)致化學(xué)鍵型的轉(zhuǎn)化。

14.()離子所帶電荷越多、半徑越小，則其電荷密度越大，離子鍵越強(qiáng)，該離子晶體的晶

格能也越大。

15.()分子晶體晶格結(jié)點(diǎn)上排列的分子可以是極性分子也可以是非極性分子。

16.()離子所帶電荷越多，離子的半徑就越大。

17.()AgF易溶于水,AgBr難溶于水，重要是由于F一離子比Br一離子難變形。

18.()同族元素往往有某些相似的性質(zhì)。C02固體(干冰)是分子晶體，由于碳和硅同

族，從而可推斷SiO2也屬于分子晶體。

19.()雙原子分子的鍵能等于其生成熱。

20.()在NH3分子中有三個N-H鍵，它們的鍵能相似，因此破壞每個N-H鍵所消耗

H勺能量也相似。

21.()Sb3+離子屬于18+2電子構(gòu)型,Mn2+離子屬于9?17電子構(gòu)型。

22.()CaF2是離子型固體，但卻難溶于水，是由于其晶格能太大的緣故。

23.()根據(jù)電子配對法，原子的基態(tài)電子構(gòu)型中有幾種單電子，它就能形成兒

種共價鍵。

24.()由于稀有氣體原子中沒有單電子，因此它們不能形成共價鍵。

25.()金屬元素與非金屬元素之間形成的二元化合物的化學(xué)鍵不一定都是離子

鍵，但非

金屬元素之間形成的二元化合物的化學(xué)鍵一定是共價鍵。

26.()兩原子之間形成共價鍵時，首先形成日勺一定是。型共價鍵。

27.()BC13分子中B原子采用sp2等性雜化，而NF3分子中,N原子采用的J

是sp3不等性雜化。

28.()CH4分子中,C原子采用sp3等性雜化，在CH3C1分子中,C原子采用

歡I是sp3

不等性雜化。

29.()由于雜化軌道的分布向一種方向集中，從而提高了成鍵能力。

30.()02+的鍵級是2.5,02的鍵級是2.0,因此02+比02更穩(wěn)定。

31.()在第二周期的雙原子分子中，只有C2和02是順磁性的，其他均為反磁性物質(zhì)。

32.()極性分子中H勺化學(xué)鍵一定是極性鍵，非極性分子中的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。

33.()HF液體日勺的氫鍵鍵能比H2O大，并且具有一定日勺方向性。

34.()離子半徑與離子的J配位數(shù)有關(guān)，配位數(shù)越大，離子半徑也越大。

35.()離子半徑與離子的配位數(shù)有關(guān)，配位數(shù)越大，離子半徑就越小。

36.()氧原子中有兩個單電子，因此形成02分子時兩個氧原子間將形成兩條共價鍵，電

子配對后分子中不再有單電子，故氧分子具有抗磁性。

37.()共價分子中的鍵角大小與多重鍵有關(guān)，包具有多重鍵的J鍵角較大。

38.()共價分子中的鍵角大小與多重鍵有關(guān)，包具有多重鍵的鍵角較小。

39.()共價分子中的鍵角大小與成鍵原子FI勺電負(fù)性大小有關(guān)，當(dāng)中心原子相似而配位原

子不一樣步，配位原子電負(fù)性越大，鍵角也越大。

40.()共價分子中的鍵角大小與成犍原子H勺電負(fù)性大小有關(guān)，當(dāng)中心原子相似而配位原

子不一樣步，配位原子電負(fù)性越大，鍵角則越小。

41.()共價分子中的鍵角大小與成鍵原子的電負(fù)性大小有關(guān)，當(dāng)中心原子不一樣而配位原

子相似時，中心原子電負(fù)性越大，鍵角也越大。

42.()共價分子中的鍵角大小與成鍵原子的電負(fù)性大小有關(guān)，當(dāng)中心原子不一樣而配位原

子相似時，中心原子電負(fù)性越大，鍵角則越小。

43.()共價分子中，中心原子價層電子對的構(gòu)型就是該分子的構(gòu)型。

44.()根據(jù)分子軌道理論，三電子冗鍵的鍵能將不小于兩電子冗鍵H勺鍵能。

45.()范德華力不僅存在于分子之間，也存在于離子之間。

46.()氫鍵是具有氫原子的分子中的一種特殊化學(xué)鍵。

47.()當(dāng)分子的中心原子以sp3雜化成鍵時，分子日勺空間構(gòu)型為四面體。

48.()極化能力強(qiáng)的離子其構(gòu)造日勺特性是離子電荷高、離子半徑小。

49.()極化能力強(qiáng)的離子其構(gòu)造日勺特性是離子電荷高、離子半徑大。

5().()極化能力強(qiáng)的離子其構(gòu)造H勺特性是離子電荷低、離子半徑小。

51.()極化能力強(qiáng)的離子其構(gòu)造的特性是離子電荷低、離子半徑大。

52.()晶格能是指氣態(tài)陽離子與氣態(tài)陰離子生成1mol離子晶體所釋放的能量。

53.()晶格能是由單質(zhì)化合成1mol離子化合物時所釋放的能量。

54.)晶格能是指氣態(tài)陽離子與氣態(tài)陰離子生成離子晶體所釋放的能量。

55.()晶格能就是構(gòu)成離子晶體時，離子鍵的鍵能。

56.()sp3雜化軌道是由同一原子中的1個ns軌道和3個np軌道混合起來重新組合成

FI勺4個新的原子軌道。

57.()CH4分子中的sp3雜化軌道是由H原子的1個ns軌道和C原子的3

個p軌道混

合起來而形成的。

58.()旋轉(zhuǎn)操作后U數(shù)值恢復(fù)但符號相反，這種原子軌道屬于u對稱。

59.()H20分子日勺C2旋轉(zhuǎn)軸是通過0原子核并垂直于分子平面日勺軸。

60.()由于氟與鈉H勺電負(fù)性之差不小于氧與鎂之間的電負(fù)性差，因此氟化鈉的離子性百分

數(shù)不小于氧化鎂日勺離子性百分?jǐn)?shù)，氟化鈉日勺熔點(diǎn)也高于氧化鎂日勺熔點(diǎn)。

61.()同類分子日勺相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大。

62.()OF2分子空間構(gòu)型為“V”字形，因此它是一種極性分子。

63.()在BF3和NF3分子中，中心原子均采用sp2雜化成鍵，分子呈平面三角形。

64.()在由共價分子形成日勺晶體中，其物理性質(zhì)取決于分子中共價鍵的強(qiáng)度。

65.()s電子與s電子配對形成的鍵一定是。鍵，而p電子與p電子配對形成

的鍵則是

n鍵。

66.()同種原子之間的化學(xué)鍵的I犍長越短，起鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。

67.()某元素的原子難失電子，不一定就輕易獲得電子。

68.()若某元素的原子難失電子，則它一定輕易獲得電子。

69.()所有非金屬元素之間形成的化合物肯定不是離子化合物。

70.()在非金屬元素之間也也許形成離子化合物。

71.()價層電子對互斥理論可以推測所有共價分子的空間構(gòu)型。

72.()NC13分子呈三角錐形，是由于其中心原子以sp2雜化【付成果。

73.()空間構(gòu)型為直線形的分子，都是非極性分子。

74.()多原子分子中，鍵的極性越強(qiáng)，分子H勺極性也越強(qiáng)。

75.()雙原子分子中，鍵的)極性和分子的極性是一致H勺。

76.()分子中鍵日勺極性越強(qiáng)，分子的偶極矩越大。

77.()反應(yīng)Na(s)+F2(g)=NaF(s)歐JArHm0就是NaF日勺晶格能。

78.()對兩種不一樣日勺離子晶體，比較其核間距大小，即可鑒定其晶格能大小。

79.()在Na。晶體中，任意指定一種離子，其周圍異號離子排列呈八面體構(gòu)造。

80.()在NaCl和CuCl中，Na+和Cu+離子時半徑分別為95pm和96pm,則它們的晶

格能應(yīng)當(dāng)相近，故它們H勺水溶性和熔點(diǎn)都相近。

81.()所有非金屬元素之間形成的化合物都不是離子化合物。

82.()離子化合物中的化學(xué)鍵都是離子鍵。

83.()己知丙二烯分子中三個碳原子在一條直線上，由此可推測分子中日勺所有

原子都處

于同一種平面中。

84.()簡樸陰離子的電子構(gòu)型都是稀有氣體型。

85.()所有口勺鹽都是離子化合物。

86.()同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長越短，其鍵能就越大，化學(xué)鍵也就越牢固。

87.()當(dāng)分子的空間構(gòu)型相似時，鍵的極性越強(qiáng)，其分子口勺極性也越強(qiáng)。

88.()HF,HCl,HBr,HI的分子量依次增大，分子間力依次增強(qiáng)，則其熔、沸點(diǎn)依次升高。

89.()反應(yīng)H(g)+Cl(g)=HC1(g)rHm0與鍵能E(H-C1)近似相等。

90.()鍵能也就是鍵H勺離解能，它們在數(shù)值上是相等H勺。

91.()對于B2分子，由于兩個原子間電子配對，因此整個分子顯抗磁性。

92.()根據(jù)分子軌道理論,B2是順磁性物質(zhì)。

93.()C=C的鍵能相稱于C-C和C=C兩者鍵能之和。

(四)化學(xué)熱力學(xué)初步

1.()體系的焰變就是體系H勺熱量。

2.()氣體H勺原則狀況與物質(zhì)的原則態(tài)是同一含意。

3.()單質(zhì)的原則生成焰為零。

4.()狀態(tài)函數(shù)是物質(zhì)既有狀態(tài)的性質(zhì)，它與形成該狀態(tài)口勺路過無關(guān)。

5.()體積是強(qiáng)度性質(zhì)，摩爾體積則是容量性質(zhì)。

6.()反應(yīng)熱是指產(chǎn)物溫度回到反應(yīng)物溫度時體系吸取或放出口勺熱量。

7.()只要表明了反應(yīng)熱的化學(xué)方程式就是熱化學(xué)方程式。

8.()由液態(tài)苯變成氣態(tài)苯所吸取日勺熱量就是苯的相變熱。

9.()某體系從初態(tài)恒壓膨脹后，又以同一壓力恒壓壓縮答復(fù)到初態(tài)，這一過

程是可逆

過程。

10.()氣態(tài)氫原子的原則摩爾生成熠等于零。

11.()內(nèi)能日勺變化值可通過測定Q和W算出。由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，因此，熱和功

也是狀態(tài)函數(shù)。

12.()p、V、T、G等都是狀態(tài)函數(shù)，因此它們?nèi)丈鬃兓蹬c變化路過無關(guān)。

13.()熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)體現(xiàn)式△U=Q—W合用于包括電功在內(nèi)

FI勺一切宏觀變化。

14.()同一種氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方式不一樣，一是直接在燒杯中進(jìn)行，二是使之構(gòu)成原

電池進(jìn)行，假如體系的一直狀態(tài)相似，則反應(yīng)的熱效應(yīng)也相似。

15.()反應(yīng)熱的單位是kJ?mol—1,反應(yīng)式配平系數(shù)不一一樣步，該反應(yīng)口勺反應(yīng)熱也不一

樣。

16.()反應(yīng)口勺熱效應(yīng)就是反應(yīng)『、j熔變。

17.()但凡體系的溫度升高，體系一定吸熱；而溫度不變，體系既不吸熱也不放熱。

18.()凡能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，絕大多數(shù)是放熱反應(yīng)。

19.()由于物質(zhì)的量增長的反應(yīng)其△$>(),故這些反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。

20.()一種物質(zhì)日勺原則熠隨溫度升高而增長，則反應(yīng)H勺焙變也隨溫度變化而變化。

21.()氣體反應(yīng)日勺4rGmO是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都處在298K、混合氣體的息壓為101.3kPa

時反應(yīng)的自由能變化。

22.()假如某反應(yīng)的△rGm?>0,則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行。

23.()任何一種反應(yīng)不管在什么條件下進(jìn)行，該反應(yīng)的△「Gm?總是等于生成物的原則

生成自由能之和減去反應(yīng)物原則生成自由能之和。

24.()若反應(yīng)的Z\H和都是正值，則伴隨溫度的升高反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的也詫性增長。

25.()穩(wěn)定單質(zhì)在298K、101.325kPa下，Sm6、AfGm@、AfHm?均為零。

26.()穩(wěn)定單質(zhì)在298K、101.325kPa下,SmS不為零，AfHm?為零。

27.()某化學(xué)反應(yīng)可表達(dá)為A(g)+2B(s)=2C(g)。已知ArHm?<0,則該

反應(yīng)在任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行

28.()某化學(xué)反應(yīng)可表達(dá)為A(g)+2B(s)=2C(g)。已知ArHmO<0,則該

反應(yīng)在任何溫度下均難以自發(fā)進(jìn)行。

29.()某化學(xué)反應(yīng)可表達(dá)為A(g)+2B(s)=2C(g)。已知ArHm?<0,則該

反應(yīng)僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。

30.()某化學(xué)反應(yīng)可表達(dá)為A(g)+2B(s)=2C(g)o已知△rHm?<0,則該反

應(yīng)僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。

31.()判斷任意一種化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性日勺唯一原則是AGvO。

32.()判斷任意一種化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性日勺唯一原則是4G?<0。

33.()判斷任意一種化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性日勺唯一原則是AH<0。

34.()判斷任意一種化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性日勺唯一原則是AS>0o

35.()在恒壓下，但凡自發(fā)過程一定是放熱的。

36.()焰是狀態(tài)函數(shù)，恒壓反應(yīng)日勺焰變等于恒壓反應(yīng)熱，則熱也是狀態(tài)函數(shù)。

37.()在恒溫恒壓條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進(jìn)行的。

38.()對孤立體系而言，ArSmO>0的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的J。

39.()在一種反應(yīng)過程中，伴隨生成物的增長，端變增大。

40.()當(dāng)液體在其沸點(diǎn)下沸騰時，體系的隔將增大。

41.)當(dāng)液體在其沸點(diǎn)下沸騰時，體系口勺自由能將增大。

42.()當(dāng)液體在其沸點(diǎn)下沸騰時，體系H勺蒸氣壓將增大。

43.()原則狀態(tài)下，恒壓反應(yīng)熱在量值上等于ArHm。。

44.()恒容反應(yīng)熱就是反應(yīng)的熱力學(xué)能變。

45.()絕熱過程的特性是體系既不吸取也不放出熱量。

46.()絕熱過程的特性是體系的內(nèi)能保持不變。

47.()絕熱過程口勺特性是體系的溫度保持不變。

48.()在等壓條件下某一反應(yīng)的和ArSm?都為正值，則該反應(yīng)在高

溫下可以自發(fā)

進(jìn)行。

49.()在等壓條件下某一反應(yīng)日勺ArHm?和ArSm?都為正值，則該反應(yīng)一定

不也許自發(fā)進(jìn)

行。

50.()在等壓條件下某一反應(yīng)日勺ArHm?和ArSm?都為正值，則該反應(yīng)在低

溫下可以自發(fā)

進(jìn)行。

51.()某反應(yīng)的|ArHm?和ArSm?均為正值且不隨溫度而變化，則該反應(yīng)在高溫下自

發(fā)，低溫下非自發(fā)。

52.()某反應(yīng)的ArHm?和ArSm?均為正值且不隨溫度而變化，則該反應(yīng)在低溫下自

發(fā)，高溫下非自發(fā)。

53.()某反應(yīng)的JArHm?和ArSm?均為負(fù)值且不隨溫度而變化，則該反應(yīng)在低溫下自

發(fā)，高溫下非自發(fā)。

54.()某反應(yīng)的ArHm?和ArSm。均為負(fù)值且不隨溫度而變化，則該反應(yīng)在高溫下自

發(fā)，低溫下非自發(fā)。

55.()1molH2O(1)所含能量要比1molH2O(g)所含能量小。

56.()N2(g)+02(g)-2NO(g)ArHm?=+181.00kJ?mol—1,表明該

反應(yīng)生成1molNO(g)可放出90.50kJ?mol—IH勺熱。

57.()反應(yīng)H2(g)+S(g)-H2S(g)的△rHme就是H2S(g)的原則摩爾生

成焰

A/H?,eo

58.()體系經(jīng)歷一種循環(huán)，無論多少環(huán)節(jié)，只要回到起始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和

焰日勺變化

量AU和AH都為零。

59.()下列兩個反應(yīng)口勺熱效應(yīng)相比，第②個放熱較多：

①H2(g)+Br2(g)f2HBr(g)

②H2(g)+Br2(/)-2HBr(g)

60.()下列兩個反應(yīng)的熱效應(yīng)相比，第①個放熱較多：

①H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)

②H2(g)+Br2(/)-2HBr(g)

61.()C(石墨)+O2(g)fCO2(g),ArHmO=-393.5kJ?mol-

1,這個熱效應(yīng)既

是AfHm?(CO2,g),又是碳(石墨)『、JAcHm?。

62.()CaO(s)+CO2(g)-CaCO3(s)的焰變ArHm0,就是CaCO3(s)的原

則摩爾生成焰o

63.()C(石墨)、C(金剛石)和03(臭氧)都屬于單質(zhì)，它們H勺原則摩爾生成焰△fHm

?都為零。

64.()彈式量熱計所測得日勺熱效應(yīng)是恒容熱效應(yīng)。

65.()彈式量熱計所測得日勺熱效應(yīng)是恒壓熱效應(yīng)。

66.()AU=AH-p-AV這一公式可合用于任何體系、任何條件。

67.()體系中的自發(fā)過程必然是一種燧增日勺過程。

6X.()穩(wěn)定單質(zhì)日勺△fHm⑹、△fGm?和Sm?均為零。

69.()A「Gm@與溫度有關(guān)，溫度升高，將使化學(xué)反應(yīng)的△rGmO負(fù)值變

大。

70.()物質(zhì)的原則隔Sm@隨溫度升高而增大，因此反應(yīng)的烯變△rSm?也

隨溫度的升高

而增大。

71.()孤立體系的內(nèi)能是守恒的。

72.()298.15K時,H2(g)的原則摩爾燃燒焰與H2O(I)的原則摩爾生成熔的數(shù)值上是相

等肛

73.()H2(g)的燃燒反應(yīng)式也就是H20(l)的生成反應(yīng)式。

74.()100℃,101.325kPa口勺水變?yōu)橥瑴赝瑝合職WI水蒸氣，該過程的4G<0<>

75.()等溫等壓且不做非體積功的條件下，一切放熱且焙增的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的。

76.()等溫等壓且不做非體積功的條件下，一切吸熱且焙增的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的。

77.()某化學(xué)反應(yīng)的ArGm?>0,則該反是不能發(fā)生的。

78.()在原則狀態(tài)下，任何純凈物質(zhì)日勺原則生成自由焰△rGm?=0。

79.()對于一種反應(yīng)，假如△rHm0>ArGmO,則該反應(yīng)必是焰增大日勺反應(yīng)。

80.()反應(yīng)日勺原則平衡常數(shù)值可以直接由4G值求得。

81.()所謂“恒溫恒壓反應(yīng)”，指日勺是反應(yīng)的整個過程(開始、中間、結(jié)束)中，溫度和

壓力一直保持不變的反應(yīng)。

82.()設(shè)計出的某反應(yīng)，若△rGm?>0,則表達(dá)該反應(yīng)在任何條件下是無法進(jìn)行H勺。

83.()熱力學(xué)規(guī)定：單質(zhì)的△fGmO、AfHm?均為零。

84.()若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ArHm?<0,則^rGm0也不不小于零。

85.()在任何狀況下,一種反應(yīng)是一步講行或分幾步講行，它們的熱效應(yīng)必然相似。

(五)化學(xué)反應(yīng)的速率

1.()對絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)而言，升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增大，而放熱反應(yīng)

日勺反應(yīng)速

率卻下降。

2.()半衰期t1/2是指完畢該反應(yīng)所需時間的二分之一。

3.()已知反應(yīng)aA+bB->cC+dD,其速率方程式為□=k[Aja[B]b,則

該反應(yīng)必然是一步完畢『、J基元反應(yīng)。

4.()對蔗糖在有醯存在時的)發(fā)酵反應(yīng)，若蔗糖從初始濃度0.12mol-L-1下降到0.06

mol?L—1時需要10小時，下降到0.03mol?L—1時需要20小時，據(jù)此可判斷

該

反應(yīng)為一級反應(yīng)，且該反應(yīng)在此溫度時日勺速率常數(shù)為1.9X10—5s—1。

5.()BrO-在堿性介質(zhì)中可發(fā)生歧化反應(yīng)3BrO——>BrO3—+2BL。在80℃

時測得H勺速率常數(shù)為O056L-mol—1?s-1,則在相似溫度下H勺速率常數(shù)為0.019L-mol

—1?s—1,為0.037L?mol—1?s—1。

6.()若某反應(yīng)由幾種基元反應(yīng)所構(gòu)成，則總反應(yīng)的速率由基元反應(yīng)中最慢日勺一步控制，

該基元反應(yīng)日勺級數(shù)也就是總反應(yīng)的級數(shù)。

7.()升高溫度，反應(yīng)速率加緊的原因是由于增長了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)。

8.()已知反應(yīng)2A(g)+B(g)fC(g)為基元反應(yīng)，若將2molA(g)物質(zhì)和1mol

B(g)物質(zhì)放在1升容器中反應(yīng)，則開始反應(yīng)的速率將是A和B都

消耗二分之一時速率的4倍。

9.()為了測定某反應(yīng)的活化能，理論上只要測定出該反應(yīng)在兩個溫度時反應(yīng)速率常數(shù)

即可，但這樣得到的活化能數(shù)據(jù)往往不精確。

10.()使用合適H勺催化劑能加緊反應(yīng)H勺速率，反應(yīng)成果催化劑自身構(gòu)成不發(fā)生

變化，質(zhì)量也不變。催化劑并不參與反應(yīng)，僅起增進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行H勺作用。

11.()速率方程式式中各物質(zhì)濃度(或分壓)日勺指數(shù)等于反應(yīng)物分子式前的系

數(shù)時,則

該反應(yīng)一定為基元反應(yīng)。

12.()復(fù)合反應(yīng)是由一系列基元反應(yīng)構(gòu)成日勺。

13.()夏合反應(yīng)中，反應(yīng)速率由最慢日勺一步基元反應(yīng)所決定。

14.()某反應(yīng)，若反應(yīng)物濃度的減少與時間成正比，則反應(yīng)級數(shù)為零級。

15.()反應(yīng)H勺速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此，溫度相似時，各反應(yīng)的速率常數(shù)相等。

16.()反應(yīng)的活化能越大，在一定溫度下，反應(yīng)速率也越快。

17.()反應(yīng)物中，活化分子所具有日勺能量就是該反應(yīng)的活化能。

18.()正、逆反應(yīng)的活化能，數(shù)值相等，符號相反。

19.()過渡狀態(tài)理論中的活化配合物就是活化分子。

20.()但凡活化能大的反應(yīng)，只能在高溫下進(jìn)行。

21.()活化能只能為正值而不能為負(fù)值。

22.()負(fù)催化劑可增長反應(yīng)口勺活化能，減慢反應(yīng)速度。

23.()催化劑只能縮短反應(yīng)到達(dá)平衡口勺時間而不能變化平衡狀態(tài)。

24.()催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變。

25.()加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不也許進(jìn)行的反應(yīng)。

26.()從反應(yīng)的速率常數(shù)H勺單位可以推測該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)。

27.()反應(yīng)速率常數(shù)日勺大小即反應(yīng)速率的大小。

28.()一種化學(xué)反應(yīng)日勺反應(yīng)級數(shù)越大，反應(yīng)速率越大。

29.()對于一種確定日勺化學(xué)反應(yīng)來說，活化能越小，反應(yīng)速率越快。

3().()對于一種確定H勺化學(xué)反應(yīng)來說，活化能越大，反應(yīng)速率越快。

31.()對于一種確定日勺化學(xué)反應(yīng)來說，ArHm?越負(fù)，反應(yīng)速率越快。

32.()對于一種確定的化學(xué)反應(yīng)來說，ArGm0越負(fù)，反應(yīng)速率越快。

33.()增長反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加緊的重要原因是反應(yīng)物的活化分子數(shù)增長。

34.()增長反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加緊的重要原因是反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增長。

35.()吸熱反應(yīng)的活化能比放熱反應(yīng)的高。

36.()一種反應(yīng)日勺速率與方程式中出現(xiàn)的所有作用物的I濃度均有關(guān)。

37.()反應(yīng)H勺速率常數(shù)與作用物的濃度無關(guān)。

38.()活化能的大小不一定能表達(dá)一種反應(yīng)的快慢，但可以表達(dá)一種反應(yīng)受溫

度的影響

是明顯還是不明顯。

39.()任意兩個反應(yīng)相比，速率常數(shù)k較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率必較大。

40.()催化劑能使E反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減小相似倍數(shù)。

41.()某可逆反應(yīng)H勺ArHmO<0,當(dāng)溫度升高時，正反應(yīng)速率常數(shù)增大，原則平衡常數(shù)

也增大。

42.()某可逆反應(yīng)的ArHm?<0,當(dāng)溫度升高時，逆反應(yīng)速率常數(shù)增大，原則平衡常數(shù)

減小。

43.()某可逆反應(yīng)的ArHm?<0,當(dāng)溫度升高時，正反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)比逆反

應(yīng)速率常數(shù)增大日勺倍數(shù)小。

44.()若各反應(yīng)物均為原則濃度時，反應(yīng)日勺速率常數(shù)在數(shù)值上等于反應(yīng)速率。

45.()若正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大，則該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

46.()在反應(yīng)體系中加入催化劑，不能變化反應(yīng)的△H、AS、NG、AUo

47.()在反應(yīng)體系中加入催化劑，不能變化反應(yīng)的△G、△H、AU,但能變化AS。

48.()對所有化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率也將增大。

49.()反應(yīng)物濃度對時間作圖得一直線，是一級反應(yīng)日勺特性。

50.()二級反應(yīng)的特性是其半衰期為常數(shù)。

51.()溫度升高使反應(yīng)加速的重要原因是在較高的溫度下，速率常數(shù)變大。

52.()反應(yīng)活化能的大小，與正、逆反應(yīng)的原則熱效應(yīng)的大小有關(guān)。

53.()在光化學(xué)反應(yīng)中，光波愈長，光能愈大。

54.()在常溫常壓下，空氣中的N2和02長期存在而不化合生成NO,這表明此時該反應(yīng)

WArGm為負(fù)值。

55.()某反應(yīng)的ArGm>0,正向非自發(fā)，加入催化劑后減少了反應(yīng)的活化能，則正向反

應(yīng)可變?yōu)樽园l(fā)。

56.()反應(yīng)日勺級數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物日勺計量系數(shù)。

57.()反應(yīng)日勺平衡常數(shù)越大，反應(yīng)的速率就越大。

58.()非基元反應(yīng)的活化能稱為表觀活化能。

(六)化學(xué)平衡

1.()液態(tài)水在100℃、101.3kPa條件下氣化為水蒸氣；冰在0℃、101.3kPa條件下

轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，這些過程均可認(rèn)為是可逆過程，因此=0o

2.()298K時查得C(金剛石)的絕對烯為2.43J?mol-1?K-1,則C(石墨)的絕對端

為零。

3.()某化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0,△S>0o

4.()溫度TK時，體積為VMJ密閉容器中，反應(yīng)2co(g)+O2(g)2CO2(g)

到達(dá)平衡，平衡時各物質(zhì)的量分別為，，。則該反應(yīng)日勺平衡常數(shù)體現(xiàn)式為：

5.()將1molHI(g)與1molH2(g)放在一真空容器中，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+12(g)

在100℃時達(dá)平衡，平衡常數(shù)為K?1。在平衡后向體系中乂加入0.5molHI(g),溫

度保持不變，平衡右移，再達(dá)平衡后，平衡常數(shù)為K?2,則K01VK02。

6.()醋酸錢(NH4Ac)在水溶液中存在如下平衡：

-e

NH3+H2O=NHj+OHKi

HAc+H2OAc-+H3O+K%

+

NH4+AL=HAc+NH3K%

2H2OH.Q++OH-K)

則Ke4=Ki-

7.()可逆反應(yīng)A(aq)B(aq)+C(aq)在溫度T時的平衡常數(shù)為1.0,若

A物質(zhì)日勺初始濃度為1.0mol-L-I,B、C物質(zhì)濃度為零，則平衡時B物質(zhì)的濃

度為0.62mol?L—1o

8.()等溫方程式AG=AG@+RTlnQ僅合用于可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

9.()某可逆反應(yīng)A(s)+B(g)2C(g)在溫度T時達(dá)平衡。為了使平衡向生成C

物質(zhì)方向移動，可以保持反應(yīng)容器總壓不變狀況下通入惰性氣體。

10.()已知反應(yīng)NO(g)+CO(g)N2(g)+C02(g)『、J△rHm€)=-37()kJ?mol

為了使NO(g)和CO(g)H勺轉(zhuǎn)化率提高、可以采用低溫、高壓條件。

11.()某可逆反應(yīng)的ArHm?<0,當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

12.()任何一種可逆日勺化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時各反應(yīng)物和生成物日勺濃度等于常數(shù)。

13.()反應(yīng)H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)在1259K時Kc=0.625,

假如H2和CO2的I初始濃度均為1mol-L_1,則Kc的I體現(xiàn)式為

凡O][CO]x2

=0.625

(「J)

[H2][CO2]

14.()在反應(yīng)A(g)2B(g)的離解平衡中，Kp、轉(zhuǎn)化率a和總壓力p之間的關(guān)系

為

15.()任何一種可逆的化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時，AG?=0,AHO=0,AS?=

0o

16.()反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),AH<0,由于Kc=,伴隨反應(yīng)H勺進(jìn)行，A

和BH勺濃度逐漸減少，因此平衡常數(shù)Kc將增大。

17.()某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)也越大。

18.()設(shè)有一可逆反應(yīng)A+BC+D,已知在某溫度下Kc=2,當(dāng)A、B.C、D四

種物質(zhì)的濃度各為時，該體系處在平衡狀態(tài)。

19.()由于在一定溫度下，體系達(dá)平衡時，平衡常數(shù)與原則自由能的關(guān)系為

AGO=-RTInKp,AG?=-RTInKc；則-RTInKp=-RTInKc,

即是

Kp=Kc0

20.()某放熱反應(yīng)A(g)+B(g)2c(g),在473K的狀況下到達(dá)平衡。將此

混合物的體積在恒溫下增長一倍時，反應(yīng)物和產(chǎn)物日勺物質(zhì)的I量都不變化。

21.()可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+02(g),ArHm?=-179.91kJ-mol-1,則

該反應(yīng)時逆反應(yīng)在溫度升高時，K?值將增大。

22.()反應(yīng)3cH4(g)+F2O3(s)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g),ArHmW>0,

若減少溫度，增長壓力，平衡向正方向移動。

23.()對于一種放熱反應(yīng)，溫度越高，其反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越低。

24.()在473K時，反應(yīng)2NO+022NO2在密閉容器中到達(dá)平衡，平衡時總壓

為1053.78kPa,當(dāng)加入He氣后，平衡將向右移動。

25.()CaCO3在常溫下不分解，是由于分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在高溫下分解，是由于此時

分解放熱。

26.()由于一△G@=RTlnK@,因此溫度升高時，平衡常數(shù)將增大。

27.()可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨另一種反應(yīng)物的起始濃度不一樣而異。

28.()可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不隨起始濃度而變。

29.()當(dāng)一種化學(xué)反應(yīng)處在平衡時，反應(yīng)混合物的構(gòu)成不隨時間而變化。

30.()當(dāng)一種化學(xué)反應(yīng)處在平衡時，平衡混合物中多種物質(zhì)的濃度都相等。

31.()當(dāng)一種化學(xué)反應(yīng)處在平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都是零。

32.()分幾步完畢時化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是各步平衡常數(shù)之積。

33.()分幾步完畢的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是各步平衡常數(shù)之和。

34.()分兒步完畢的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是各步平衡常數(shù)之平均值。

35.()某反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ArHmO<0。欲使平衡移向左邊，可以

采用日勺措施是減少壓力，升高溫度。

36.()某反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ArHmO<0。欲使平衡移向左邊，可以

采用的措施是增長壓力，減少溫度。

37.()某反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ArHm?<0。欲使平衡移向左邊，可以

采用的措施是減少壓力和溫度。

38.()某反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ArHmO<0。欲使平衡移向左邊，可以

采用H勺措施是增長壓力和溫度。

39.()在一定溫度JE力下，反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)ArHm@>00到達(dá)平衡后能

使N2O4解離度增長的操作是加入Ar氣使體積增大一倍，而體系壓力保持不

變。

40.()在一定溫度JE力下，反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)ArHm@>0?到達(dá)平衡后能

使N2O4解離度增長的操作是保持體積不變，加入Ar氣使體系壓力增大一倍。

41.()建立化學(xué)平衡H勺條件是：在恒溫條件下，封閉體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)。

42.()建立化學(xué)平衡日勺條件是：在恒溫恒壓條件下，體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)。

43.()在某溫度下反應(yīng)A+B=C+DAH<0,到達(dá)平衡后再升高溫度，平

衡將逆向移動日勺原因是u(正)增長日勺倍數(shù)不不小于u(逆)增長日勺倍數(shù)。

44.()在某溫度下反應(yīng)A+B=C+DAH<0,到達(dá)平衡后再升高溫度,平

衡將逆向移動的原因是u(正)減小，u(逆)增大。

45.()在某溫度下反應(yīng)A+B=C+D△H<0,到達(dá)平衡后再升

高溫度，平衡將逆向移動的原因是k(正)減小，k(逆)增大。

46.()在平衡常數(shù)體現(xiàn)式中，應(yīng)寫出所有氣體物質(zhì)的相對壓力項和溶解物質(zhì)的相對濃度

項，固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)則不計入。

47.()在相似溫度下，對于化學(xué)方程式H2(g)+12(g)2HI(g)若用下述

化學(xué)方程式表達(dá)H2(g)+12(g)HI(g)，前者的平衡常數(shù)是后者的2倍。

48.()溫度相似時，兩個不一樣的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)K值較大者，其進(jìn)行程度也

一定

大。

49.()由化學(xué)反應(yīng)等溫式可以判斷，反應(yīng)商Q不小于平衡常數(shù)K時，反應(yīng)可正向進(jìn)行。

50.()由化學(xué)反應(yīng)等溫式可以判斷，反應(yīng)商Q不不小于平衡常數(shù)K時，反應(yīng)可正向進(jìn)行。

51.()有氣體參與的平衡反應(yīng)，變化總壓，不一定使平衡移動，而變化任一氣體日勺分壓，則

一定破壞平衡。

52.()反應(yīng)H勺△rGm負(fù)值很大，表明反應(yīng)趨勢很大，在一定溫度下其反應(yīng)速率也很大。

53.()酸堿離解平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配位平衡均有對應(yīng)日勺平衡常數(shù)K?,它

們都符合公式△rGm?=-2.303RT1gK?,因此每種平衡均有對應(yīng)日勺原則Gibbs函數(shù)變△

rGm?o

54.()反應(yīng)歐JArGm?越大，則一定溫度下日勺平衡常數(shù)K?值越大。

55.()升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增大,放熱反應(yīng)速率減小,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

56.()當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目相等時，增大壓強(qiáng)對平衡沒有影響。

(七)溶液與膠體

1.()溶解度是指飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑日勺相對含量。

2.()溶解度表明了溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對含量。

3.()任何物質(zhì)在水中的溶解度都伴隨溫度的升高而升高。

4.()壓力H勺變化對任何物質(zhì)H勺溶解度都影響不大。

5.()非電解質(zhì)稀溶液中某一液體組分的蒸氣分壓等于它在相似溫度下的飽

和蒸氣壓與

其在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)之積。

6.()當(dāng)液體與其蒸氣處在平衡時，蒸氣日勺壓力稱為液體日勺飽和蒸氣壓。

7.()液體混合物的蒸氣壓等于各純組分液體日勺蒸氣壓之和。

8.()蒸氣壓的大小與容器體積的大小成反比。

9.()用親油性乳化劑制備乳狀液，常得到油包水型(W/O)型乳狀液。

10.()用親油性乳化劑制備乳狀液，常得到水包油型(O/W)型乳狀液。

11.()把兩種電性相反的溶膠混合，要使溶膠完全凝聚的條件是兩種溶膠粒子

所帶日勺總

電量相等。

12.()把兩種電性相反的溶膠混合，要使溶膠完全凝聚的條件是兩種溶膠的粒

子數(shù)和電

荷數(shù)都必須相等。

13.()乳化劑具有乳化作用，重要由于減少了液滴界面自由能。

14.()乳化劑具有乳化作用，重要由于在分散質(zhì)液滴周圍形成了一層較堅韌的保護(hù)膜。

15.()當(dāng)某水合鹽的蒸氣壓低于相似溫度下水日勺蒸氣壓，這種鹽也許會潮解。

16.()當(dāng)某水合鹽的蒸氣壓低于相似溫度下水日勺蒸氣壓，這種鹽也許會風(fēng)化。

17.()稀溶液的依數(shù)性是由溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)決定的，而與溶質(zhì)日勺性質(zhì)無關(guān)。

18.()在兩杯同體積的水中分別加入相似物質(zhì)的量的JNaCl和蔗糖后，這兩杯

溶液日勺蒸氣壓下降值相似。

19.()在兩杯同體積H勺水中分別加入相似物質(zhì)H勺量日勺甘油和蔗糖后，這兩杯溶

液的凝固

點(diǎn)相似。

20.()滲透壓是溶液才具有日勺性質(zhì)，因此純水的滲