9/92026年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學仿真模擬試卷02(考試時間：90分鐘；滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質中，不屬于配合物的是()A．Na3AlF6B．(NH4)2C2O4C．[Cu(H2O)4]SO4·H2OD．[Ag(NH3)2]OH2．下列化學用語不正確的是()A．甲醛中鍵的電子云輪廓圖：B．的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚C．二氯化二硫(S2Cl2)的電子式：D．鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：3．根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是()A．非金屬性：S＞Se＞TeB．電負性：BeBCC．第二電離能：CuZnD．半徑：P3-＞P5+4．Cu的化合物種類多樣，性質也十分有趣，下列說法中正確的是()A．可以蒸發(fā)CuCl2溶液來制備CuCl2固體B．欲得到·4NH3·2H2O，可以在其溶液中加入乙醇使晶體析出C．在電解精銅的過程中，原粗銅中所含的雜質，如金、銀、鉑等沉積在陰極底部，是提煉貴金屬的原料D．CuS可溶于稀硝酸，也可以溶解于稀硫酸5．化學與生產生活密切相關，下列有關說法不正確的是()A．在純鋁中加入合金元素可制得硬鋁，用于航空航天材料B．碳酸鈉溶液呈堿性，可作為食用堿或工業(yè)用堿C．石油工業(yè)中的分餾、裂化均屬于化學變化D．氯乙烷汽化時大量吸熱，具有冷凍麻醉的作用，可用于肌肉拉傷等的鎮(zhèn)痛6．物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是()選項結構或性質用途A．鈉原子半徑較大，金屬鍵較弱，導致鈉的熔點較低，且鈉是熱的良導體鈉可被用作原子反應堆的循環(huán)導熱劑B．立方氮化硼與金剛石的晶體結構相似立方氮化硼可用于制作切削刀具C．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體，具有良好的導電性1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽可被用作更安全的有機合成溶劑D．酚醛樹脂具有網狀結構，受熱后不能軟化或熔化酚醛樹脂可用于生產烹飪器具的手柄與集成電路板的底板7．下列離子方程式正確的是()A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加熱：ClCH2COOC2H5+OH--ClCH2COO-+C2H5OHC．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10)D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加過量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+8．下列說法正確的是()A．圖1可用于測定醋酸濃度B．圖2可用于乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170°C制備乙烯C．圖3可用于制備NH3D．圖4可用于制備含NaClO的消毒液9．有機物P是一種治療心律失常的藥物，其部分合成路線如圖所示(部分反應條件已略去)。下列說法中錯誤的是()A．M→N為取代反應B．M與溴水反應最多消耗2molBr2C．P完全氫化后有4個手性碳D．P不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10．下列含鋁元素物質的制備方案正確的是()選項目標產物制備方案AAl電解氯化鋁BAlCl3·6H2OAlCl3溶液蒸發(fā)結晶CAlCl3AlCl3·6H2O在干燥的HCl氣流中脫水DAl(OH)3向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液后，過濾11．下列說法不正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol?1采用多層催化劑間隔催化，有利于提高反應速率、產率B．[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3CO]+(aq)，高壓可提高CO吸收率C．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其他條件不變，添加少量納米CaO可以增大H2的平衡體積分數(shù)D．基元反應mA(g)nB(g)的速率較小，則所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量12．某電化學制冷裝置如圖所示。[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+在電極上發(fā)生相互轉化，伴隨著熱量的吸收或釋放，經由泵推動電解質溶液的循環(huán)流動實現(xiàn)制冷。裝置只通過熱交換區(qū)域Ⅰ和Ⅱ與環(huán)境進行傳熱，其他區(qū)域絕熱。下列說法正確的是()A．電極a是陰極，電極反應為[Fe(H2O)6]2+-e?=[Fe(H2O)6]3+B．已知②處的電解液溫度比①處的低，則電極b處發(fā)生放熱反應C．多孔隔板只起到阻止兩電極區(qū)陽離子移動的作用D．電流方向：電源正極→電極a→電解質溶液→電極b→電源負極13．化合物是一種第四周期金屬元素M的氧化物，其晶胞類型I在1000℃高溫下煅燒時會轉換成類型II(晶胞棱夾角均為)，兩種晶胞的體積比。下列說法正確的是()A．化合物W的類型I與類型II化學式不相同B．類型I與類型II均為分子晶體C．類型I與類型II的晶體密度之比為D．兩種類型中的所有原子均有d軌道參與成鍵14．肉桂酸(3-苯基丙烯酸)是一種天然的有機物，其與水加成引入羥基，賦予產物更強的生物活性、水溶性和反應的多樣性，該反應的主要途徑如圖，下列說法不正確的是()A．H+為該反應的催化劑B．肉桂酸可以與5molH2發(fā)生加成反應C．步驟I形成碳正離子，與羧基吸電子效應有關D．與水加成的產物可以通過縮聚反應制備高分子聚酯類物質15．25℃時，Ka1(H2SO3)=1.0×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，Ksp(CaSO3)=1.0×10－4，Ksp(CaSO4)=5.0×10－5。將等體積、濃度均為1mol·L-1CaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，無明顯現(xiàn)象；再滴加過量H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。下列說法不正確的是()A．CaSO3飽和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO32-)=0.01mol·L－1B．2HSO3-H2SO3+SO32-K=6.0×10-6C．Ca2++HSO3-CaSO3+H+K=6.0×10-4D．白色沉淀的主要成因是Ca2++H2SO3+H2O2=CaSO4↓+2H++H2O16．化學需氧量(COD)指在一定條件下，水樣中可被強氧化劑氧化的還原性物質(如有機物、亞硝酸鹽、硫化物等)所消耗的氧當量。COD含量可按下列步驟測定：【實驗一】【實驗二】取10.00mL蒸餾水代替待測水樣，重復上述實驗。下列說法中不正確的是()A．步驟Ⅰ中使用的K2Cr2O7溶液的濃度需標定B．步驟Ⅱ中，Ag2SO4可能是有機物氧化反應的催化劑C．Fe2+與指示劑的結合能力強于Fe3+D．若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未潤洗滴定管，則測得的COD含量將偏低非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17．(16分)根據(jù)要求回答下列問題：(1)試劑MBTH常用于檢測室內空氣中甲醛的含量，其結構為。下列說法不正確的是___________(填標號)。A．電負性：N＞C＞HB．4種元素均位于p區(qū)C．基態(tài)原子核外電子有16種空間運動狀態(tài)D．MBTH與甲醛發(fā)生加成反應時，氨基H與醛基C成鍵(2)S與A、B兩種金屬形成的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為。(3)已知CO2+H2OH2CO3，CS2與NH3按照物質的量之比為1：2發(fā)生類似反應得到NH4+和一種陰離子，寫出陰離子的結構式。(4)H2S2O3結構式為，從結構角度解釋H2S2O3的酸性弱于H2SO4原因是。(5)以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備粗二氧化錳顆粒的過程如下：①“浸出”時，可加快速率的措施有(任寫2點)②“凈化、分離”時，浸出液中的Fe3+可以通過加水稀釋除去，結合離子方程式解釋原理；生成MnCO3的離子方程式為。18．(12分)工業(yè)上常用的合成氨的方法反應方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH。請回答：(1)有關溫度對該反應自發(fā)性的影響，下列說法正確的是_______。A．高溫自發(fā)B．低溫自發(fā)C．任何溫度下均自發(fā)D．任何溫度下均不自發(fā)(2)關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。A．升高溫度有利于提高該反應的平衡轉化率B．當溫度、壓強一定時，原料中添加少量惰性氣體，有利于加快反應速率C．早期用低碳鋼制備合成氨設備，高溫高壓下易受氫氣的腐蝕而發(fā)生爆炸事故D．原料氣須經過干燥凈化處理，可防止催化劑中毒(3)氨合成反應需要高純的N2和H2，因此原料氣在通入合成塔前需進行凈化。凈化體系中會發(fā)生以下反應：Ⅰ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH1Ⅱ：2CO(g)＋2H2(g)CH4(g)＋CO2(g)ΔH2＝-247.3kJ·mol?1Ⅲ：2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH3＝-172.46kJ·mol?1①標準狀況下，CO和H2的燃燒熱分別為283kJ·mol?1和285.8kJ·mol?1，H2O(g)H2O(l)ΔH＝-44kJ·mol?1，則ΔH1=kJ·mol?1。②由于反應Ⅱ不僅會降低H2和N2的分壓，還會引入烷烴雜質。實驗研究發(fā)現(xiàn)，恒溫恒壓下，增大[n(H2O)/n(CO)]可以降低反應Ⅱ的速率，結合反應Ⅱ和Ⅲ，試從催化劑的角度解釋原因(提示：碳化鐵能催化反應Ⅱ的進行)。③僅考慮反應Ⅱ，假設其為基元反應，且反應的與活化能()的關系為。補充完成該反應過程的能量變化示意圖。(4)某研究團隊構筑耦合的NiO/Cu納米電催化劑加速硝酸鹽電還原成氨氣，電源正極所連電極為NiO/Cu，負極所連電極為惰性電極，電解質溶液為KOH溶液，請寫出陰極的電極反應式。19．(12分)阿司匹林(乙酰水楊酸)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，近年來發(fā)現(xiàn)其具有治療心臟病以及抗癌功效，具有良好的開發(fā)前景，一般由水楊酸乙?；玫?。其主要反應式為：制備流程如下：提示：水楊酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水楊酸微溶于水，且熱穩(wěn)定性較差。請回答：(1)在本制備流程中HX為，步驟Ⅰ在圓底燒瓶中進行，適合用加熱方式。(2)步驟Ⅱ中有相關操作如下a)將反應后的圓底燒瓶放在冷水中，(填一操作)下緩緩加入15mL水b)抽干，得乙酰水楊酸粗產品c)靜置，使晶體完全析出d)加熱濃縮溶液至出現(xiàn)晶膜e)用熱水洗滌晶體f)抽濾，并用少量冷水洗滌g)加入活性炭并煮沸請你選擇合適的操作a→。(3)用實驗證明粗產品中存在水楊酸。(4)下列說法不正確的是___________。A．水楊酸粗產品中可能混合有和，可用紅外光譜法進行分離提純B．制備實驗中，濃硫酸的作用是催化劑C．反應溫度較低時，反應后的產品中有水楊酸；反應溫度較高時，反應后的產品中則有高聚物D．產品的純化可以用重結晶法，先將粗產品溶于少量沸乙醇中，再向乙醇溶液中添加熱水直至溶液中出現(xiàn)混濁，再持續(xù)加熱(5)將純化后的產品溶解在中性乙醇中，在10℃下，用0.1000mol/L的NaOH進行滴定，并加入無色酚酞，當，記下讀數(shù)V，平行滴定三次。體積記錄如下：體積(mL)82.0098.0074.00則乙酰水楊酸的產率為。20．(12分)氧氟沙星是一種人工合成、廣譜抗菌的氟喹諾酮類藥物，主要用于革蘭陰性菌所致的呼吸道、咽喉、中耳、鼻竇、腸道等部位的急、慢性感染，其一種合成路線如下。已知：①②CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO請回答：(1)A中含氧官能團的名稱為；E和F反應的目的是。(2)推斷H的結構簡式。(3)下列