18/182026年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真模擬試卷03(考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65I-1271．下列屬于含有非極性鍵的離子化合物的是()A．CaC2B．MgC．H2O2D．NaOH【答案】A【解析】A項(xiàng)，CaC2中含有Ca2+和C22-，為離子化合物，其中C22-含有非極性鍵(碳碳三鍵)，A選；B項(xiàng)，Mg中含有Mg2+和Cl-，為離子化合物，不含共價(jià)鍵，B不選；C項(xiàng)，H2O2是共價(jià)化合物，C不選；D項(xiàng)，NaOH中含有Na+和OH-，為離子化合物，其中OH-含有O-H極性鍵，不含非極性鍵，D不選；故選A。2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．H2O的電子式：B．的價(jià)層電子排布式：3d6C．SO32-的VSEPR模型：D．NaCl的晶胞：【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2O為共價(jià)化合物，其電子式中不應(yīng)出現(xiàn)中括號(hào)，H2O的電子式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e為26號(hào)元素，基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，則基態(tài)的價(jià)電子排布式：3d6，B正確；C項(xiàng)，SO32-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其VSEPR模型為四面體形，而圖中是平面三角形，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖中所給的不是NaCl的晶胞，NaCl的晶胞應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。3．根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法不正確的是()A．第一電離能：Cl>P>SB．熱穩(wěn)定性：H2OH2SC．堿性：Ca(OH)2Ba(OH)2D．非金屬性：Si<Ge【答案】D【解析】A項(xiàng)，在同一周期元素中，第一電離能從左往右有逐漸增大的趨勢(shì)，但第VA族的p軌道處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能反而比其右側(cè)的VIA族大，故P、S、Cl的第一電離能為：Cl，A正確；B項(xiàng)，同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，則由O元素的非金屬性大于S元素可知其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，B正確；C項(xiàng)，同主族元素從上往下，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則由Ca元素的金屬性小于Ba元素可知堿性：Ca(OH)2Ba(OH)2，C正確；D項(xiàng)，同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：SiGe，D錯(cuò)誤；故選D。4．下列實(shí)驗(yàn)原理或方法不正確的是()A．皮膚上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液沖洗，再用水清洗B．金屬M(fèi)g燃燒，用滅火毯(主要成分為石棉布)滅火C．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)注意防護(hù)和通風(fēng)D．廢液中的Pb2+應(yīng)先轉(zhuǎn)化為沉淀，再將沉淀物集中送至環(huán)保單位處理【答案】A【解析】A項(xiàng)，苯酚沾到皮膚應(yīng)使用酒精清洗，NaOH有強(qiáng)腐蝕性，可能損傷皮膚，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬M(fèi)g燃燒時(shí)，滅火毯能隔絕氧氣，石棉布耐高溫，可以用滅火毯滅火，B正確；C項(xiàng)，硝酸具有腐蝕性，需要注意防護(hù)，硝酸具有揮發(fā)性，需要注意通風(fēng)，C正確；D項(xiàng)，Pb2+是重金屬鹽離子，需要轉(zhuǎn)化為沉淀后集中處理，符合環(huán)保要求，D正確；故選A。5．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．高壓法聚乙烯含有較多支鏈，無(wú)毒，較柔軟，可用于生產(chǎn)食品包裝袋B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可以作膨松劑C．光導(dǎo)纖維具有良好的導(dǎo)電性，可用于制作通訊電纜D．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂受熱后不能軟化或熔融，且具有良好的絕緣性，可用于制作電器開(kāi)關(guān)【答案】C【解析】A項(xiàng)，高壓法聚乙烯(低密度聚乙烯)因支鏈多、結(jié)構(gòu)松散而柔軟且無(wú)毒，確實(shí)用于食品包裝，A正確；B項(xiàng)，碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生CO2、NH3等氣體，使食品膨松，B正確；C項(xiàng)，光導(dǎo)纖維(主要成分為SiO2)是絕緣體，通過(guò)光傳輸信號(hào)，而非導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，網(wǎng)狀酚醛樹(shù)脂為熱固性塑料，受熱不軟化且絕緣，適合電器開(kāi)關(guān)，D正確；故選C。6．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A熱空氣吹出法用于海水提溴溴單質(zhì)沸點(diǎn)低，受熱易分解BSO2通入紫色石蕊溶液變紅SO2屬于酸性氧化物，水溶液呈酸性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低D沸點(diǎn)：N2低于CON2為非極性分子，為極性分子【答案】A【解析】A項(xiàng)，熱空氣吹出法用于海水提溴是利用溴單質(zhì)沸點(diǎn)低，具有揮發(fā)性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2屬于酸性氧化物，水溶液呈酸性，故將SO2通入紫色石蕊溶液變紅，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，冰晶體中水分子間形成氫鍵，氫鍵具有飽和性和方向性，空間利用率相對(duì)較低，使冰的密度小于干冰，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，N2為非極性分子，CO為極性分子，CO范德華力大于N2，故N2沸點(diǎn)低于CO，D項(xiàng)正確；故選A。7．下列方程式正確的是()A．保存溶液加入少量鐵粉的原因：Fe2++Fe3+=2Fe2+B．Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．將少量Cl2通入NaHSO3溶液中：Cl2+HSO3-+H2O=SO42-+2Cl-+3H+D．CH3CH2Br與NaOH溶液共熱反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH22↑+NaBr+H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，保存溶液時(shí)加入少量鐵粉，是為了防止Fe2+被氧化成Fe3+。方程式為Fe2++2Fe3+=32Fe2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3白色沉淀和HCO3-，方程式為[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，B正確；C項(xiàng)，Cl2有強(qiáng)氧化性，NaHSO3有還原性，Cl2能將HSO3-氧化為SO42-的同時(shí)有H+生成，Cl2少量，則生成的H+能與HSO3-反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+4HSO3-=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，D錯(cuò)誤；故選B。8．在實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．制備銅氨溶液B．制備Fe(OH)3膠體C．制取NaHCO3晶體D．制備干燥的NH3【答案】A【解析】A項(xiàng)，向CuSO4溶液中滴加足量氨水，先發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，最終得到銅氨溶液，A正確；B項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體的正確方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，而不是Fe2(SO4)3溶液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解(2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，直接加熱NaHCO3溶液會(huì)導(dǎo)致其分解為Na2CO3，無(wú)法得到NaHCO3晶體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃氨水與生石灰反應(yīng)可制備N(xiāo)H3，但P2O5為酸性氧化物，會(huì)與NH3反應(yīng)，不能用于干燥NH3，應(yīng)使用堿石灰，D錯(cuò)誤；故選A。9．我國(guó)科學(xué)家最近在光-酶催化合成中獲得重大突破，某步反應(yīng)如下(“Ph-”代表苯基)。下列說(shuō)法不正確的是()A．主產(chǎn)物(4a)與副產(chǎn)物(5a)，可用紅外光譜法加以區(qū)分B．4a分子僅存在1個(gè)手性碳，且最多有20個(gè)碳原子共面C．5a可以在NaOH溶液中發(fā)生水解D．反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有加成、取代反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，主產(chǎn)物4a與副產(chǎn)物5a的官能團(tuán)不同，5a含有羥基，4a不含羥基，可用紅外光譜法加以區(qū)分，故A正確；B項(xiàng)，中僅有1個(gè)手性碳(*標(biāo)出)；分子中含多個(gè)苯環(huán)(平面結(jié)構(gòu))、羰基(平面結(jié)構(gòu))，通過(guò)單鍵旋轉(zhuǎn)可使多個(gè)平面重合，最多有20個(gè)碳原子共面(方框中的碳共平面)，故B正確；C項(xiàng)，5a的官能團(tuán)為酮羰基和醇羥基，無(wú)酯基、鹵代烴等可水解基團(tuán)，不能在NaOH溶液中水解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中碳碳雙鍵與醛基發(fā)生加成，α-溴代丙酮中Br被取代，反應(yīng)類(lèi)型包括加成和取代，故D正確；故選C。10．用如下裝置完成實(shí)驗(yàn)，達(dá)成相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臅r(shí)，裝置c中可以不加入試劑的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶中試劑b中試劑d中試劑A驗(yàn)證SO2的漂白性濃硫酸Na2SO3固體稀品紅溶液B驗(yàn)證苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)苯與溴的混合液FeBr3(催化劑)紫色石蕊試液C比較碳酸、苯酚的酸性醋酸溶液Na2CO3固體C6H5ONa溶液D驗(yàn)證同族元素非金屬性遞變規(guī)律氯水濃NaBr溶液KI-淀粉溶液【答案】A【解析】A項(xiàng)，a中濃硫酸與b中Na2SO3固體反應(yīng)生成SO2氣體，反應(yīng)生成的SO2氣體中主要雜質(zhì)為水蒸氣，而水蒸氣不影響SO2與品紅溶液的作用，SO2直接進(jìn)入d中稀品紅溶液，品紅溶液褪色可證明其漂白性，所以c中可不加試劑，故選A；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證苯與溴的取代反應(yīng)。苯與溴在FeBr3催化下反應(yīng)生成HBr，溴易揮發(fā)，生成得氣體中含大量Br2蒸氣，Br2也能使d中紫色石蕊試液變紅，需c裝置除去Br2，所以c中必須加試劑，故不選B；C項(xiàng)，a中醋酸與b中Na2CO3反應(yīng)生成CO2，醋酸易揮發(fā)，CO2中混有醋酸蒸氣，醋酸酸性強(qiáng)于苯酚，會(huì)干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)，需c裝置除去醋酸，否則無(wú)法證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，所以c中必須加試劑，故不選C；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證同族元素非金屬性遞變(Cl>Br>I)。a中氯水與b中NaBr反應(yīng)生成Br2，Cl2易揮發(fā)，氣體中含未反應(yīng)的Cl2，Cl2也能氧化d中KI生成I2使淀粉變藍(lán)，需c裝置除去Cl2，否則無(wú)法證明Br2的氧化性，所以c中必須加試劑，故D錯(cuò)誤；故選A。11．下列說(shuō)法不正確的是()A．高溫有利于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的自發(fā)進(jìn)行B．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多但活化分子百分?jǐn)?shù)不變C．2NO2(g)N2O4(g)為基元反應(yīng)，將盛有NO2的密閉燒瓶浸入熱水，紅棕色加深；說(shuō)明正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能D．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大投料比[n(N2)/n(H2)]可提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)吸熱，且為熵增反應(yīng)，ΔH>0，ΔS>0，則高溫可以自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B項(xiàng)，體積減小，壓強(qiáng)增大，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增多，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)未變，故B正確；C項(xiàng)，升高溫度，顏色加深，平衡逆向移動(dòng)，v正<v逆，說(shuō)明是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增加一種反應(yīng)物濃度會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，增大n(N2)/n(H2)，氮?dú)膺^(guò)量，氫氣相對(duì)不足，導(dǎo)致氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率降低，氫氣轉(zhuǎn)化率提高，故D錯(cuò)誤；故選D。12．一種Zn-CO2離子液體電池可以在供電的同時(shí)將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，電解質(zhì)為離子液體[EMIM]+[BF4]-及少量水，其中的[EMIM]+是一種季銨離子，在電池中作電解質(zhì)、質(zhì)子源和促進(jìn)劑。該電池如圖所示運(yùn)行一段時(shí)間后，碳納米管表面可檢測(cè)出有ZnCO3生成。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)電極為負(fù)極，[EMIM]+在該電極上被氧化B．b電極反應(yīng)式為：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4C．[EMIM]+是電池中唯一的質(zhì)子源D．[EMIM]+作為電池促進(jìn)劑的原理是通過(guò)生成[ZnNHC]2+增加電荷濃度，從而增強(qiáng)了離子電流強(qiáng)度【答案】B【解析】碳納米管通入二氧化碳，生成甲烷和ZnCO3，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，是正極，電極反應(yīng)：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4；則鋅為負(fù)極，鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。A項(xiàng)，a電極為負(fù)極，鋅被氧化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b電極反應(yīng)式為：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)左圖可知，水也是質(zhì)子源，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)左圖可知，2個(gè)[EMIM]+生成1個(gè)[ZnNHC]2+，沒(méi)有增加電荷的濃度，D錯(cuò)誤；故選B。13．碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用為范德華力，層間距為dpm。右圖給出了碘的單層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碘分子間存在“鹵鍵”(強(qiáng)度與氫鍵相近)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A．碘晶體是混合型晶體B．碘晶體升華時(shí)克服范德華力和“鹵鍵”C．碘晶體中有NA個(gè)“鹵鍵”D．常溫下，碘晶體幾乎不導(dǎo)電【答案】A【解析】A項(xiàng)，碘晶體層內(nèi)存在I2分子間的“鹵鍵”，層間存在范德華力，都屬于分子間作用力，碘晶體屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘晶體升華時(shí)，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，需克服層間的范德華力和層內(nèi)分子間的“鹵鍵”，B正確；C項(xiàng)，127g碘晶體為0.5molI2。每個(gè)“鹵鍵”由2個(gè)I2分子共用，由圖可知每個(gè)I2分子形成4個(gè)“鹵鍵”，則鹵鍵總數(shù)=(0.5mol×NA×4)/2=NA，C正確；D項(xiàng)，碘晶體中無(wú)自由移動(dòng)的電子或離子，常溫下幾乎不導(dǎo)電，D正確；故選A。14．某反應(yīng)過(guò)程如下：依據(jù)以上信息，下列說(shuō)法不正確的是()A．該過(guò)程在化合物1和水的催化下完成B．反應(yīng)過(guò)程中涉及加成反應(yīng)C．可能存在副產(chǎn)物D．質(zhì)子轉(zhuǎn)移在反應(yīng)中起著重要作用【答案】A【解析】A項(xiàng)，催化劑的特點(diǎn)是最初參與了反應(yīng)，最終又重新生成，化合物1符合這一特征，是該過(guò)程的催化劑，水則在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生，接著又消耗掉，屬于中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中起始物丙酮中的羰基與化合物1的亞氨基發(fā)生親核加成形成C-N鍵，涉及加成反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，兩分子丙酮可發(fā)生加成反應(yīng)，生成副產(chǎn)物，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中、等多處有明顯H+轉(zhuǎn)移步驟，因此質(zhì)子轉(zhuǎn)移在反應(yīng)中起著重要作用，D正確；故選A。15．25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13，下列說(shuō)法正確的是()A．含0.1mol·L-1的H2S和0.1mol·L-1的鹽酸的混合溶液中存在：B．AgCl懸濁液中存在：c(Ag＋)=c(Cl-)C．反應(yīng)2AgCl(s)+H2S-(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為D．0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在：)【答案】C【解析】A項(xiàng)，由已知可得：，則0.1mol·L-1的H2S和0.1mol·L-1的鹽酸的混合溶液中，，，故，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl懸濁液中存在：，，所以c(Ag＋)≠c(Cl-)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)2AgCl(s)+H2S-(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為，C正確；D項(xiàng)，0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在，S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，S2-的水解平衡常數(shù)為：，由原子守恒可知，則，即，D錯(cuò)誤；故選C。16．水樣中的溶解氧含量按下列步驟測(cè)定：已知：I2易被淀粉表面牢固吸附。下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟Ⅰ，須加入過(guò)量KI溶液，以確保后續(xù)MnO(OH)2完全反應(yīng)B．步驟Ⅱ，充分?jǐn)嚢?，蓋上蓋子，在暗處反應(yīng)，防止光催化空氣氧化I-C．所有步驟中使用的試劑必須要除去溶劑水中的氧氣D．步驟Ⅲ，先加入淀粉指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色恰好褪去，則測(cè)定結(jié)果偏小【答案】D【解析】根據(jù)流程知，水樣中溶解的氧將MnSO4氧化為MnO(OH)2，加入過(guò)量的KI、硫酸將MnO(OH)2還原為Mn2+的同時(shí)生成I2，為防止I2被淀粉表面牢固吸附，過(guò)量的I-與I2發(fā)生反應(yīng)I2+I-I3-，然后在淀粉做指示劑的條件下用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I3-來(lái)測(cè)定水中的含氧量。A項(xiàng)，步驟Ⅰ中加入KI是為步驟Ⅱ酸化后MnO(OH)2氧化I-生成I3-提供還原劑，過(guò)量KI可確保MnO(OH)2完全反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，步驟Ⅱ在酸性條件下，I-易被空氣中O2氧化，光照會(huì)催化該反應(yīng)，故需暗處反應(yīng)以防止I-被氧化，B正確；C項(xiàng)，使用試劑的溶劑水中若含有氧氣，會(huì)與I-反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要除去溶劑水中的氧氣，C正確；D項(xiàng)，若先加淀粉，I2會(huì)被淀粉牢固吸附，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色恰好褪去，造成滴定終點(diǎn)延后，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17．(16分)鹵族元素在生產(chǎn)生活中扮演中著重要的角色。(1)關(guān)于VIIA族元素的描述，下列說(shuō)法正確的是___________。A．基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3，其價(jià)層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)B．鍵能：HF>HCl>HBr>HI，導(dǎo)致酸性：HF<HCl<HBr<HIC．根據(jù)VSEPR模型，可推測(cè)OF2和I3+空間構(gòu)型均為V形D．已知AlCl3為分子晶體，則可推測(cè)沸點(diǎn)：AlI3>AlBr3>AlCl3(2)某配位化合物的晶胞及其在xy平面的投影如圖所示。晶體中存在獨(dú)立的陰陽(yáng)離子，晶胞參數(shù)分別為apm，apm，cpm，a=β=γ=90°。①該化合物中配離子為。②計(jì)算該晶體的密度g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。(3)以生產(chǎn)感光材料的過(guò)程中生產(chǎn)中產(chǎn)生的含AgBr的廢液為原料，制備單質(zhì)銀的一種工藝流程如下圖所示：已知：Ag+可與S2O32-結(jié)合生成穩(wěn)定的[Ag(S2O3)2]3-。①已知NH2OH與NH3類(lèi)似，具有堿性，請(qǐng)寫(xiě)出其水溶液中主要存在的陽(yáng)離子。②步驟1中，有無(wú)毒無(wú)害的氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟1中AgBr與NH2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③操作1、操作2均為，步驟2中，加入稍過(guò)量的Na2S2O3溶液的目的是，若省去操作1，直接加入Na2S2O3溶液，缺點(diǎn)是。(4)(CN)2、(SCN)2等物質(zhì)具有與鹵素單質(zhì)類(lèi)似的性質(zhì)，稱(chēng)為擬鹵素，其對(duì)應(yīng)的CN-、SCN-稱(chēng)之為擬鹵離子，已知氧化性：I2>(CN)2.①(SCN)2為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中每個(gè)原子均滿足8e-，請(qǐng)寫(xiě)出(SCN)2的電子式。②CN-能與Ag+形成穩(wěn)定的無(wú)色離子[Ag(CN)2]-，但在CuSO4溶液中加入NaCN溶液，卻生成氣體和白色難溶鹽沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮?1)BCD(2分)(2)[TiF6]2-(1分)或(2分)(3)NH3OH+(1分)2AgBr+2NH2OH=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O(2分)過(guò)濾(1分)將AgBr完全/充分轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-溶于水而除去，提高產(chǎn)品Ag的純度(2分)步驟1中有HBr生成，Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定易分解，造成損失(2分)(4)(1分)2Cu2++4CN-=2CuCN↓+(CN)2↑(2分)【解析】(1)A項(xiàng)，基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，其價(jià)層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹵化氫鍵能越大，則越難電離，其氫化物酸性越弱，則鍵能：HF>HCl>HBr>HI，導(dǎo)致酸性：HF<HCl<HBr<HI，B正確；C項(xiàng)，OF2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，I3+中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，，根據(jù)VSEPR模型，可推測(cè)OF2和I3+空間構(gòu)型均為V形，C正確；D項(xiàng)，非金屬性Cl>Br>I，AlCl3為分子晶體，AlI3、AlBr3均為分子分子晶體，量越大，熔沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：AlI3>AlBr3>AlCl3，D正確；故選BCD；(2)①配離子是由中心離子和配位原子構(gòu)成的，由圖可知，該晶胞中Ti周?chē)?個(gè)F，其中鈦為+4價(jià)，氟為-1價(jià)，則配離子是：[TiF6]2-；②結(jié)合晶胞可知，該晶胞中Ti：8×+1=2；Li：8×+2=4；F：4×+10=12；體積為：，則其密度為：g/cm3或者g/cm3；(3)①根據(jù)題意NH2OH可發(fā)生類(lèi)似氨氣的電離，電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH++OH-，則其水溶液中主要存在的陽(yáng)離子NH3OH+；②無(wú)毒無(wú)害的氣體單質(zhì)是氮?dú)?，該反?yīng)中氯化銀是氧化劑，NH2OH是還原劑，則方程式為：2AgBr+2NH2OH=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O；③根據(jù)流程可知，操作1、操作2都是分離固體和液體，則操作1、操作2均為過(guò)濾；根據(jù)題意Ag+可與S2O32-結(jié)合生成穩(wěn)定的[Ag(S2O3)2]3-，則步驟2中，加入稍過(guò)量的Na2S2O3溶液的目的是：將AgBr完全/充分轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-溶于水而除去，提高產(chǎn)品Ag的純度；結(jié)合①可知，操作1會(huì)生成HBr，且HBr可以和Na2S2O3反應(yīng)，則若省去操作1，直接加入Na2S2O3溶液，缺點(diǎn)是：步驟1中有HBr生成，Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定易分解，造成損失；(4)①(SCN)2分子中每個(gè)原子均滿足8e-，則(SCN)2的電子式；②(CN)2具有與鹵素單質(zhì)類(lèi)似的性質(zhì)，其對(duì)應(yīng)的CN-，在CuSO4溶液中加入NaCN溶液，卻生成氣體和白色難溶鹽沉淀，說(shuō)明銅離子和CN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCN和(CN)2，方程式為：2Cu2++4CN-=2CuCN↓+(CN)2↑。18．(12分)低碳烯烴(乙烯、丙烯等)作為化學(xué)工業(yè)重要基本有機(jī)化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中起著舉足輕重的作用。碘甲烷(CH3I)熱裂解制低碳烯烴的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ2C2H4(g)C4H8(g)ΔH3(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的隨溫度的變化如圖1所示。298K下，ΔHkJ·mol?1。(2)針對(duì)反應(yīng)Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率的條件有。A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑(3)利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)過(guò)程。一定壓強(qiáng)條件下，測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)碘甲烷熱裂解制低碳烯烴平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結(jié)合圖1、圖2，回答下列問(wèn)題：①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A．因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，且為熵減小反應(yīng)，所以ΔH2、ΔH3B．若隨溫度的上升而增大，則ΔHC．隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡先正向移動(dòng)后逆向移動(dòng)D．當(dāng)溫度范圍：T≤715K時(shí)，相同條件下的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)小于反應(yīng)Ⅲ②從圖2中可看出，當(dāng)體系溫度高于600K時(shí)，乙烯的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度升高而顯著增加，可能的原因是：。(4)維持溫度為810K，壓強(qiáng)為0.1MPa，起始投料1molCH3I，測(cè)得平衡體系中n(C2H4)=n(C3H6)=0.14mol，n(C4H8)=0.065mol。①平衡時(shí)CH3I的轉(zhuǎn)化率為。②已知810K條件下，存在等式(常數(shù))(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)可代替物質(zhì)的量濃度c(B)，如，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出x(HI)與壓強(qiáng)(0.1~2.0MPa)關(guān)系的曲線示意圖。【答案】(1)80.24(2分)(2)BC(2分)(3)AC(2分)反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ、放熱，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，三者均使C2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)增加，且隨溫度變化明顯(2分)(4)96%(2分)(2分)【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)Ⅰ為分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為化合反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故298K下，ΔH+80.24kJ·mol?1；(2)反應(yīng)Ⅰ為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，高溫低壓有利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，催化劑不能使用平衡移動(dòng)，故選BC；(3)①A項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，則ΔG=ΔHΔS，且為熵減小反應(yīng)，則ΔS，所以必須ΔH2、ΔH3，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，若ΔH隨溫度的上升而增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖2可知，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ生成物的摩爾分?jǐn)?shù)先增大后降低，故化學(xué)平衡先正向移動(dòng)后逆向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，當(dāng)溫度范圍：T≤715K時(shí)，相同條件下的反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的摩爾分?jǐn)?shù)相等，但反應(yīng)Ⅱ生成物的體積比較大，平衡常數(shù)大于反應(yīng)Ⅲ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選AC；②從圖2中可看出，當(dāng)體系溫度高于600K時(shí)，因反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ、放熱，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，三者均使C2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)增加，且隨溫度變化明顯，故乙烯的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度升高而顯著增加；(4)①根據(jù)三段式可知：故平衡時(shí)CH3I的轉(zhuǎn)化率為；②維持溫度為810K，壓強(qiáng)為0.1MPa，起始投料1molCH3I，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.04mol+0.96mol+0.14mol+0.14mol+0.065mol=1.345mol，故平衡總壓為0.1345MPa，x(HI)=，故x(HI)與壓強(qiáng)(0.1~2.0MPa)關(guān)系的曲線示意圖如下：。19．(12分)二甘氨酸合銅存在順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，它是一種具有生物活性的有機(jī)金屬配合物，廣泛應(yīng)用于化學(xué)、生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域中，某研究小組設(shè)計(jì)了如下制備流程：步驟Ⅰ：取5.0g·5H2O固體，加水溶解，再慢慢加入體積比1：1氨水并不斷攪拌，直至沉淀恰好溶解，得深藍(lán)色溶液，再加入足量較濃NaOH溶液，使沉淀完全。抽濾、洗滌，得沉淀備用。步驟Ⅱ：稱(chēng)取4.5g甘氨酸，溶解，控制反應(yīng)溫度為65~70℃，邊攪拌邊加入步驟I中制得的沉淀，直至沉淀溶解，趁熱抽濾，向?yàn)V液中加入10mL95%乙醇，冷卻直至析出藍(lán)色針狀晶體，在冰水浴上繼續(xù)冷卻20分鐘。步驟Ⅲ：冷卻后，抽濾，用體積比為1：3的酒精溶液洗滌晶體一次，再用丙酮洗滌兩次并干燥，制得順式(H2NCH2COO)2Cu~xH2O晶體。已知條件：①二甘氨酸合銅易溶于水，微溶于乙醇，難溶于丙酮，加熱至130℃脫水，228℃分解；②二甘氨酸合銅在水中溶解度：順式(藍(lán)色針狀晶體)>反式(藍(lán)紫色鱗片狀結(jié)晶)；熱穩(wěn)定性：反式>順式；③形成二甘氨酸合銅的過(guò)程中：溶液溫度過(guò)高時(shí)，易得到反式二甘氨酸合銅；回答下列問(wèn)題：(1)呈平面四邊形，與中心配位的元素是(填寫(xiě)元素符號(hào))。(2)步驟Ⅱ中冰水浴冷卻20分鐘的目的是。(3)在步驟Ⅲ洗滌采用先1：3酒精溶液后丙酮洗滌的優(yōu)點(diǎn)。(4)下列說(shuō)法不正確的是___________。A．步驟Ⅰ中，為了加快實(shí)驗(yàn)速度，也可以用NaOH溶液直接與溶液反應(yīng)制備氫氧化銅B．實(shí)驗(yàn)中多次采取抽濾操作的優(yōu)點(diǎn)是可以加快固液分離的速度，獲得較為干燥的產(chǎn)品C．步驟Ⅱ中，加入95%乙醇的目的是減小溶劑的極性，抑制晶體在水中的溶解，有利于晶體析出D．65~70℃優(yōu)先析出順式二甘氨酸合銅，原因是該反應(yīng)的活化能大(5)已知(H2NCH2COO)2Cu~xH2O晶體的質(zhì)量為mg，經(jīng)過(guò)一系列滴定等操作后測(cè)得晶體中的物質(zhì)的量為nmol，則x=。(列出表達(dá)式)(6)研究小組在制備順式二甘氨酸合銅過(guò)程中，由于溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中混入了少量反式二甘氨酸合銅雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去雜質(zhì)。【答案】(1)N，O(2分)(2)確保產(chǎn)品充分析出，提高產(chǎn)率(2分)(3)產(chǎn)品易溶于水，微溶于酒精，1：3酒精不但可用于洗去可溶性雜質(zhì)，減少產(chǎn)品損耗，丙酮還能帶走晶體表面殘余的水分(2分)(4)AD(2分)(5)(2分)(6)采用重結(jié)晶的方法：取產(chǎn)品，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，重復(fù)操作2~3次，得較為純凈的產(chǎn)品(2分)【解析】向裝有溶液中滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀消失，轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色的硫酸四氨合銅溶液；再加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀。將制得的固體置于燒杯中，加入甘氨酸，溶解，控制反應(yīng)溫度為65~70℃，邊攪拌邊加入步驟I中制得的沉淀，直至沉淀溶解，趁熱抽濾，向?yàn)V液中加入10mL95%乙醇，冷卻直至析出藍(lán)色針狀晶體，在冰水浴上繼續(xù)冷卻20分鐘，抽濾，用體積比為1：3的酒精溶液洗滌晶體一次，再用丙酮洗滌兩次并干燥，制得產(chǎn)品，據(jù)此分析。(1)H2NCH2COO)2Cu呈平面四邊形，配位數(shù)為4，故與中心配位的元素是N，O；(2)二甘氨酸合銅微溶于乙醇，溶液溫度過(guò)高時(shí)，易得到反式二甘氨酸合銅，為得到順式二甘氨酸合銅，故需要冷卻，確保產(chǎn)品充分析出，提高產(chǎn)率；(3)二甘氨酸合銅易溶于水，微溶于乙醇，難溶于丙酮，產(chǎn)品易溶于水，微溶于酒精，