2023年廣東潮州市高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）

A.物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原

D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.FeCh溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

B.氯氣通入水中：C12+H2O=2H+C1O+C1

C.金屬鋁加入到NaOH溶液中：2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2?

2+

D.Na?O加入稀硫酸中：O+2H=H2O

3、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：2

4、相同質(zhì)量的SO?和S03它們之間的關(guān)系是（）

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B.氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2

C.硫元素的質(zhì)量比為4:5D.氧元素的質(zhì)量比為5:6

5、在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（）

A.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱

B.鋁不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜

D.鋁的密度比鐵的密度小

6、一定屬于電解質(zhì)的是（）

A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B.水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D.水溶液中能導(dǎo)電的化合物

7、下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是

A.濃硝酸B.濃硫酸C.稀硝酸D.稀硫酸

8、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過對稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將

少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說法中正

確的是（）

A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以它是酸性氧化物

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大的固體

D.二氧化硅能與燒堿和氫氟酸反應(yīng)，它是兩性氧化物

9、R2O7?離子在一定條件下可以把XO?離子氧化為XO?,若R207n離子變?yōu)镽k離子。又知反應(yīng)中R207n與XO32

的物質(zhì)的量之比為h3,則R207n?中R元素的化合價(jià)為（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

10、下列離子方程式正確的是（）

2

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3+Ca+OH=CaC03I+H2O

22

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4\+2H2O

2

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量：COz+2OH+CO2=CO3+H2O

22

D.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入過量硫酸：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO41+2H2O

11、把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中F產(chǎn)和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反

應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

12、自來水廠常用氯氣對生活用水進(jìn)行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水（離子

的濃度非常低）出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的

是（）

A.酚酸溶液B.氯化鐵溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

13、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）

222-

A.Fe\Ba\NO3-、Cl-B.Na\NH4\SO4>CP

C.Na\K\SCV，NO3"D.Na\K\MnOj、Br-

14、現(xiàn)有三組混合液：①四氯化碳和氯化鈉溶液；②實(shí)驗(yàn)室制蒸饋水；③溟化鈉和單質(zhì)濱的水溶液.分離以上各混合液

的正確方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸饋B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液C.分液、蒸鐳、萃取D.蒸館、萃取、分液

15、實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R,則R可能是（）

械石灰

Rr

B.NH3C.HC1D.O2

16、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A.①@B.②@C.①④D.③④

17、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.鈉的熔點(diǎn)低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉的強(qiáng)還原性

18、某無土栽培營養(yǎng)液中含有NH；、K\Cl\SO；四種離子，現(xiàn)測得c（K+）=c（C「）=0.5molC

c（NH*）=0.6molU,,則SO：的物質(zhì)的量濃度為（）

A.O.lmol-L-'B.0.2mol-r'C.0.3mol-U'D.0.4molU'

19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

3++

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：AI+4NH3*H2O=A1O2+4NH4+2H2O

2+

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO3+2H=CO2T+H2O

22

C.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO3+SO2+H2O=2HCO3+SO3

2+3+

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe+Cl2=Fe+2Cl

20、下列離子在指定溶液中可以大量共存的是（）

A.c（H+）=lmol?Lr溶液中：K+、Fe3+.I、SO32-

3+-

B.某無色透明溶液中：Fe>NH4某NO3\SCN

C.能使酚酸變紅的溶液中：Na+、CP>SiO?\NO3-

D.C（OIT）=1molL，溶液中：HCOAK+>Na+>AlOf

21、下列有關(guān)Na2cO3和NaHCG性質(zhì)的比較中，正確的是（）

A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2c（^〈NaHCGB.熱穩(wěn)定性Na￡（）3<NaHC03

C.常溫時(shí)水溶性Na￡03<NaHC03D.相對分子質(zhì)量NazCaVNaHCa

22、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.A1（OH）3-AI2O3B.Al203fAi（OH）3

C.A|fAlCbD.Al-NaAlO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。

它們之間存在如下關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B,Eo

（2）指出近口在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是_______劑，反應(yīng)②中是________劑。

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________（填

化學(xué)式）；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為0

22-2

24、（12分）在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有C「、Cu\SO4^Na\Mg\Ba?+這六種離子中的某幾種，對

此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀。

⑴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是o

（2）該溶液中一定含有的離子是______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是___________

（3）為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是_________o

25、（12分）經(jīng)查閱資料得知：無水FcCh在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備無水FeCh。

①下列操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钭帜福?/p>

a體系冷卻后，停止通入CL

b通入干燥的C12趕盡裝置中的空氣

C在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

d用干燥的H2趕盡Cb

e檢驗(yàn)裝置的氣密性

②氯化鈣的作用是_________________________________。把氯化鈣換成（填藥品名稱）口『以改進(jìn)裝置的不足.

26、(10分)某學(xué)習(xí)小組以氫氧化飲、水、硫酸為實(shí)驗(yàn)對象探究高子反應(yīng)發(fā)生的條件。

實(shí)驗(yàn)1:向燒杯中依次加入下列試劑,記錄燈泡變化

①發(fā)軾化物粉末：燈泡不亮

②加入蒸懦水：燈泡變亮

③逐滴滴加0」molL一酸酸,燈泡變化如卜.:

亮二挑工㈱上淼3

(1)氫氧化鋼與硫酸在溶液中能發(fā)生_______(填字母)。

a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)

⑵加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鐵發(fā)生了O

(3)用離子方程式解釋過程I中燈泡變暗的原因

(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

物明Ba(OH)>BaSOj

溶解度值5.60.00025

比較溶液1、溶液2中以SO4、)的大?。?gt;。

(5)實(shí)驗(yàn)2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照。

①硫酸鈉溶液的濃度是________o

②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是o

27、(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SOZ和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

ABCDE

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能

是：O

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Ch,其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)4^02+(:121+21120

①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HC1(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)、。

②請把(2)中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式。

(3)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象(填選項(xiàng)，下同。

A.品紅都褪色B.品紅都不褪色

C.試管B中品紅褪色D中不褪色D.試管D中品紅褪色B中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為o

A.無色紅色B.無色無色C.紅色紅色D.紅色無色

(4)C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是_________________________。

(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為sa和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SQ和Cb

按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)

28、(14分)某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

過境①足取

稀質(zhì)酸水HQ,溶液②過量氨水

樣"2?<；評』5()0mL溶液|■遂叫50；10ml.M液可

紅粽色同體

(1)操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有一(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：。

(3)檢驗(yàn)沉淀中SOJ-是否洗滌干凈的操作是。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量生煙與加熱后固體的總質(zhì)量為Eg,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,

若b1-b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是o

(5)培埸的質(zhì)量為42.6g,最終生堪與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢?，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣

品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？(填“可行”或“不可行”

29、(10分)某溶液可能含有H+、K+、Mg2+、AP+、Fe3+>Cl->SO;、COS

(1)取該溶液20mL,加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0moH’TNaOH溶液的體積之

間的關(guān)系如圖所示；水樣中一定含有的陽離子是___________，其物質(zhì)的量之比是_________，并可排除的存在。

”(沉淀)

0I。S0M>?(N*OHVmL

(2)另取該溶液20mL,加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測。一是否存在？_

(填“是”或“否”)。

(3)無法確定的離子是______,可通過____________方法確定其是否存在。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，A錯(cuò)誤；

從物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，物質(zhì)作還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯(cuò)誤；

D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價(jià)變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，D正確；

答案選D。

2、C

【解析】

A.FeCb溶液腐蝕銅板電路的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CL通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化學(xué)式表示，正確的離子方程式為CI2+H2O-H++HC1O+C匕選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH+2HZO=2A1O2+3H2f,

選項(xiàng)C正確；

++

D.NazO加入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+2H=2Na+H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)書寫，注意電

荷、電子守恒的應(yīng)用。

3、A

【解析】

A1與HQ、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6Ha=2AlCb+3H2T、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2t,根據(jù)方

程式可知：當(dāng)酸、堿均過量時(shí)，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的

mV

量相等，根據(jù)n=T7=b，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件

下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積

之比是1：1,故合理選項(xiàng)是A。

4、D

【解析】

M(SO2)=64g/mol,M(SO3)=80g/mol,假設(shè)質(zhì)量都為mg,

m'，m''

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為人//[=5：4,故A錯(cuò)誤；

64g/mol80g/mol

m?_m?

B.氧原子的物質(zhì)的量之比為--x2：———-x3=5：6,故B錯(cuò)誤；

64g/mol80g/mol

rrPm?

C.所含硫元素的質(zhì)量比等于硫原子的物質(zhì)的量之比為77一—;=5：4,故c錯(cuò)誤；

64rg/mol80g/mol

m?cm?

D.氧元素的質(zhì)量比等于氧原子的物質(zhì)的量之比―；x2：――--X3=5：6,故D正確。

64g/mol80g/mol

故選D。

5、C

【解析】

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因A1被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕。

【詳解】

A.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，更易被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.鋁與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，故C正確；

D.鋁的密度比鐵的密度小，是物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查AI的化學(xué)性質(zhì)及AI不易銹蝕，注意致密的氧化物薄膜可保護(hù)金屬，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

6、C

【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨戆l(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題。

【詳解】

A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或者合金，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，A不合題意；

B.水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)如CL、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導(dǎo)電的化合物,

不合題意；

C.熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物符合電解質(zhì)的概念，C符合題意；

D.水溶液中能導(dǎo)電的化合物可能是像SO2、CO2、NH,等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，D不合題

意；

故答案為：Co

7、D

【解析】

根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應(yīng)中H元素的化合價(jià)降低，而硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)N

或S的元素的化合價(jià)降低。

【詳解】

A、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價(jià)降低，A不選；

B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價(jià)降低，B不選；

C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價(jià)降低，C不選；

D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，氫離子顯示氧化性，S元素價(jià)態(tài)不變，D選；

答案選D。

8、C

【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)很高、硬度很大，則二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大的固體，故C正確；

D.二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，只與氫氨酸反應(yīng)，屬于特性反應(yīng)，與其它的酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、C

【解析】

XO32>XO/中X的化合價(jià)分別為+4、+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的代數(shù)和為零，可得(a-3)x2=(+6-4)

x3,求解可得，a=+6,答案為C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。

10、D

【解析】

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫，離子方程式

為2HCO3+Ca2+2OH=CO32+CaCOjI+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸飲沉淀和水，離子方程式為2H'+SO42+Ba2*+2OH=

BaSO4I+2H2O,B錯(cuò)誤；

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為OH-+CO2=2HCO-C錯(cuò)誤；

r

D.向氫氧化鐵溶液中加入過量硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2H】SO?+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O,D正確。

答案選D。

11、D

【解析】

設(shè)已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3?的物質(zhì)的量分別為x、y。據(jù)Fe+2Fe3=3Fe2+,生成Fe?+的物質(zhì)的量為L5x,據(jù)題意有

1.5x=y,解得x：y=2：3,答案選D。

12、D

【解析】

自來水廠常用氯氣對生活用水進(jìn)行殺菌消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此，自來水含鹽酸和次氯酸，而純

凈水不含，據(jù)此分析；

【詳解】

A.酚醐溶液遇酸不變色，自來水和純凈水滴入酚配后均為無色，無法鑒別，A錯(cuò)誤；

B.氯化鋼溶液和鹽酸、次氯酸均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，無法鑒別，B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉溶液和鹽酸、次氯酸雖然反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀溶液和鹽酸生成白色的氯化銀沉淀，而和純凈水無現(xiàn)象，能鑒別，D正確；

故答案選I)。

13、B

【解析】

A.Fe2+有顏色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe?+、H\NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

2

B.Na\NH4\SO4">在酸性溶液中相互不反應(yīng)，一定可以大量共存，故B正確；

C.SCV-在酸性溶液中與H+反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；

D.MnCh一在酸性溶液中，可以將弱化生成B),不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO3>、S2\HS

等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2\Ca2\Mg?+等不能與soF、CO.產(chǎn)等大量共存，

③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CFhCOO?等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH?大量共存，2、由于發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存；如I-和Fe3+不能

大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3?和「在中性或堿性溶液中可以共

存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

14、C

【解析】

①四氯化碳和氯化鈉溶液互不相溶，可以用分液的方法分離；②實(shí)驗(yàn)室制蒸儲(chǔ)水用的是蒸饋的方法；③澳化鈉和單質(zhì)

濱的水溶液，可以用四氯化碳等萃取劑將濱從水中萃取出來，所以分離上述混合物的正確方法依次是分液、蒸慵、萃

??；

故選C。

15、B

【解析】

R氣體可以使用堿石灰干燥，使用向下排空氣法收集，這說明R是堿性氣體或中性氣體且密度小于空氣，二氧化硫和

氯化氫均是酸性氣體，氧氣密度大于空氣，只有氨氣密度小于空氣，可以使用向下排空氣法。答案選B。

16、C

【解析】

①硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構(gòu)成元素之一，故①正確；

②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故②錯(cuò)誤；

③光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故③錯(cuò)誤；

④陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶瓷應(yīng)用極早，故④正確。

綜上所述，本題正確答案為C。

17、C

【解析】

A.因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；

D.因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下:

鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析

現(xiàn)象原因。

18、C

【解析】

溶液時(shí)電中性的，根據(jù)電荷守恒C(K+)+C(NH4+)=C(C「)+2C(SO43，將c(K~)=c(C「)=0.5mol-L”,

0.5mol/L+0.6mol/L-0.5mol/L.4

c(NH；)=0.6mol-Iji代入電荷守恒式，可以得到c(SO4>)=--------------------------------------------=0.3molU,，答

案選C。

【點(diǎn)睛】

溶液中所有帶正電荷離子的濃度和負(fù)電荷離子的濃度相等。

19、C

【解析】

A.氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不是偏鋁酸根，錯(cuò)誤，不選A；

B.碳酸鈣不溶干水.不能拆成離子形式，不選R：

C.碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，正確，選C；

D.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，電荷不守恒，不選D。

故選C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的考查是?？嫉念}型。注意物質(zhì)能否拆成離子形式，或反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確，還要考慮方程式原子是否守

恒，電荷是否守恒，電子是否守恒等方面。

20、C

【解析】

A.c(H+)=lmolL-',該溶液為酸性溶液，H+與SO3?一不能共存，F(xiàn)e3+與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；

B.Fe3+顯黃色，無色透明溶液中不能有卜^十與SCN一不能共存，B錯(cuò)誤；

2

C.能使酚醐變紅的溶液為堿性溶液，Na+、C「、SiO3\NOV,能共存，C正確；

D?c(OH-)T溶液，顯堿性，OH一與HCO3-不能共存，AKh與HCO3-不能共存，D錯(cuò)誤；

故選C。

21、A

【解析】

A、與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生

成二氧化碳?xì)怏w，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，正確；

B、2NaHCO3_^_Na2CO3+CO2t+H2(),而碳酸鈉加熱不分解，錯(cuò)誤；

C、常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2c03較NaHCOj易溶，錯(cuò)誤；

D、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106,碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84,錯(cuò)誤；

答案選A。

22、B

【解析】

A、AI(0H)3加熱分解AI2O3,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；

B、氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成AI(OH)3,B正確；

C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCb,可一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；

D、A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAKh,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、HC1Fe催化氧化KC103乩心2：1

【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答。

【詳解】

(1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物"，所以F為Fe3(X,逆向推理可知E為固體屬于E是Fe,C為由于A

是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KC103,同時(shí)注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe'+與Fe?+之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cb,B為

HC1；

故答案為HCLFeo

(2)反應(yīng)①的方程式為：2KC103.絲吧2KC1+3O23其中MrA作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO+4HCl

I2

___MnCb+C121+2H2O,其中Mnd中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MrQ作氧化劑；

故答案為催化，氧化。

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KCia,方程式為：2KC1G.絲野2KC1+3023若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)

I

行，貝IJA是HA,方程式為：2H吧2HQH)23假設(shè)兩種條件下均生成氧氣hnol,當(dāng)A是KCIO3時(shí)，生成ImolG轉(zhuǎn)

移4moi的當(dāng)A是乩。時(shí)，生成linold時(shí)，轉(zhuǎn)移Zmole、所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)之比為2:1；

故答案為KCIO3,H202,2：lo

2+2-2+2++-

24、Mg+2OH=Mg(OH)21Mg\SO?Cu>BaNa,Cl取少量溶液于試管中，加入稀硝酸

酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成

【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2+,①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+,發(fā)

生反應(yīng)Mg2++2OH一:Mg(OH”,加入BaCL溶液后有白色沉淀,說明溶液中有SO4?一，發(fā)生反應(yīng)Ba2++S(V-=BaSO加

溶液中有S(V-,則沒有Ba2+,會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為CT和Na+。

【詳解】

(1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2+,離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2l；

(2)無色澄清溶液說明溶液中沒有CM+,①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+；

加入BaCk溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SOJ，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42—=BaSO41；溶液中有SCI?，則沒有Ba?

十,會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為cr和Na+。答案為Mg2+、SO?-;Cu2\Ba2+；Na\CF；

(3)可能存在的離子為C「，檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有

cr,則有白色沉淀生成。

25、ebcad防止空氣中的水進(jìn)入收集器堿石灰

【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個(gè)干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通

干燥的C12趕盡裝置中的空氣；然后開始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時(shí)可停止通C12；最后用干燥的趕

盡

②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)。因?yàn)槁葰馐谴髿馕廴疚铮詰?yīng)把氯化鈣換

成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質(zhì)。

【詳解】

①第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個(gè)干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的。2趕盡裝置中的空

氣；然后開始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時(shí)可停止通C12；最后用干燥的H2趕盡Cd從而得出操作步驟

的正確順序?yàn)閑bcad。答案為：ebcad；

②因?yàn)槁然F易潮解，所以裝置末端應(yīng)設(shè)置防止空氣中水蒸氣進(jìn)入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水

進(jìn)入收集器。因?yàn)槁然}只能吸收水蒸氣，不能吸收氯氣，所以應(yīng)把氯化鈣換成堿石灰，從而改進(jìn)裝置的不足。答案

為：防止空氣中的水進(jìn)入收集器；堿石灰。

【點(diǎn)睛】

試題提供的信息，都為解題時(shí)需要利用的信息，如題中有關(guān)氯化鐵的信息中，無水FeCb在空氣中易潮解，則表明要

營造一個(gè)干燥的環(huán)境；加熱易升華，則在收集氯化鐵時(shí)，需要低溫環(huán)境。解題時(shí)，緊緊圍繞信息進(jìn)行回答。

2+-+2221

26、a電離Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO41+2H2O<?2(SO4-)c/(SO4-)0.1mol-L"反應(yīng)生成

NaOH,易溶于水電解出Na+和OH,燈泡不熄滅

【解析】

⑴氫氧化飲與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；

(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鎖電離出自由移動(dòng)的離子：

(3)過程I中燈泡變暗是氫氧化領(lǐng)和硫酸反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低；

(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鐵可溶，硫酸領(lǐng)難溶，溶液1中氫氧化鐵還沒有沉淀完，抑制硫酸鐵的溶解，SO3濃度較

小，溶液2中氫氧化領(lǐng)全部沉淀，硫酸鋼的溶解不被抑制；

⑸①硫酸濃度為O.lmokL1所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離

子濃度。

【詳解】

⑴氫氧化鐵與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2s。4:BaS(M+2H2O,說明發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為a；

(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化領(lǐng)發(fā)生了電離，電離出自由移動(dòng)的離子；故答案為：電離；

2++

(3)過程I中燈泡變暗是氫氧化領(lǐng)和硫酸反應(yīng)，離子方程式Ba+2OH-4-2H+SO?=BaSO4l+2H2O；

(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋼可溶，硫酸鋼難溶，溶液1中氫氧化鋼還沒有沉淀完，抑制硫酸鋼的溶解，SOF濃度較

小，溶液2中氫氧化鈿全部沉淀,硫酸物的溶解不被抑制，硫酸根離子濃度最大，因此溶液2中c(SO/-)的大小:C2(SO/-)

>C1(SO42-);

⑸①硫酸濃度為0.lmol?L-',所用硫酸根濃度要相同，因此硫酸鈉溶液的濃度是0.1mol?L-I；

②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，說明溶液中依然有大量的離子，原因是反應(yīng)生成NaOH,易溶于水，電離出Na

+和OH,燈泡不熄滅；故答案為：反應(yīng)生成NaOH,易溶于水電離出Na+和OH,燈泡不熄滅。

2+

27、分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不相等酸性還原性MnO2+2Cr+4H*=A=Mn+2H2O+Cl21

AD吸收過量的Sa和Cb,防止污染環(huán)境C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4

【解析】

(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓

強(qiáng)大于裝置外的壓強(qiáng)；

⑵①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)A\mCL+CLT+2H2O中Ci元素從?1價(jià)升高為0價(jià)，所以鹽酸作還原劑，又有

MnCL生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HC1和MnCL是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離

+2+

子方程式為MnO2+2Cl+4H\Mn+2H?O+C1?T；

(3)①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HCIO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，

所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，

所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HC1O具有強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會(huì)恢復(fù)紅色，故正確答案選

D；

(4)SO2和CL都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；

(5)由于CL具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)Ch+SOz+lHzO==2HCHH2sO4生成了鹽酸

和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。

28、500位容量瓶2Fe2++H202+2H+===2Fe3++2H20取最后一次洗滌液于試管中，加入Ba(NO。2(或BaCl2)溶液,

若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈繼續(xù)加熱，冷卻至室溫后稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g

80%不可行

【解析】

(1)配制500mL一定濃度的溶液，必須用到容量瓶，從題給的儀器可知，操作I還需要500mL容量瓶;正確答案：500

mL容量瓶。

3+