第1頁（共1頁）2026年中考化學?？伎键c專題之溶液一．選擇題（共27小題）1．（2025?寧夏）實驗室里配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，過程中不涉及的實驗操作是（）A．用天平稱量一定質量的氯化鈉 B．用量筒量取所需體積的水 C．將氯化鈉和水放入燒杯中進行攪拌溶解 D．將配好的氯化鈉溶液倒入蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)2．（2025?寧夏）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．t1℃時，100g飽和KNO3溶液中含有20gKNO3 B．t2℃時，NaCl和KNO3溶液的溶質質量分數相等 C．NaCl飽和溶液中含有少量KNO3可用降溫結晶的方法提純NaCl D．t3℃時，分別用等質量NaCl和KNO3固體配成飽和溶液，所得NaCl飽和溶液質量更大3．（2025?西藏）某化學興趣小組從表1中選擇一種物質X，進行如圖所示實驗（溫度保持40℃，不考慮水分蒸發(fā)）。下列說法正確的是（）KCl和KNO3在不同溫度時的溶解度溫度/℃01020304050607080溶解度/gKCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.1KNO313.320.931.645.863.985.5110138169A．物質X為KNO3 B．燒杯②中溶液為不飽和溶液 C．燒杯②和③的溶液中溶質的質量分數相同 D．20℃時，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度4．（2025?巴中）Ca（OH）2、KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ca（OH）2溶解度比KNO3溶解度大 B．40℃時，將0.14gCa（OH）2溶解在100g水中，溶質質量分數為0.14% C．40℃時，將Ca（OH）2的飽和溶液升溫至60℃后仍為飽和溶液 D．60℃時，將110gKNO3溶于100g水所形成的溶液無法再溶解Ca（OH）25．（2025?新疆）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 B．60℃時，M點的硝酸鉀溶液是不飽和溶液 C．降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態(tài)從M點轉化為N點 D．60℃時，向50g水中加入60g硝酸鉀，所得溶液的質量是110g6．（2025?山東）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖，下列說法不正確的是（）A．與NaCl相比，KNO3的溶解度受溫度影響更大 B．t1℃時，飽和KNO3溶液的溶質質量分數為31.6% C．t2℃時，NaCl與KNO3的溶解度相等 D．將t3℃的飽和KNO3溶液降低溫度，一定有晶體析出7．（2025?濰坊）向密閉玻璃瓶中裝入硝酸鉀、氯化銨、蒸餾水、樟腦和乙醇溶液，可制成“天氣瓶”。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）A．a1℃時，硝酸鉀和氯化銨溶液的溶質質量分數一定相等 B．a2℃時，向50g水中加入60g硝酸鉀，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化銨溶液中混有少量的硝酸鉀，可用降溫結晶的方法提純 D．a2℃時，等質量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液降溫至a1℃，析出晶體的質量：硝酸鉀＞氯化銨8．（2025?徐州）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉 C．量取水 D．溶解氯化鈉9．（2025?宿遷）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交點a表示該溫度下NaCl溶液和KNO3溶液的質量相等 C．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為60% D．60℃時，等質量的NaCl和KNO3分別配成飽和溶液，所需水的質量：NaCl＞KNO310．（2025?徐州）《天工開物》記載的“淋煎”法制取海鹽，主要包含“海水淋洗”和“鹵水煎煉”兩個環(huán)節(jié)。NaCl的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“鹵水煎煉”是蒸發(fā)結晶的過程 C．20℃時，NaCl飽和溶液中溶質和溶液質量比為35.9：100 D．20℃時，將20gNaCl溶于50g水中得到不飽和溶液11．（2025?濟寧）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表，某實驗小組利用其中一種物質（M）進行了如圖實驗（水蒸發(fā)忽略不計）：溫度/℃204060KNO3溶解度/g31.663.9110KCl溶解度/g344045.5結合圖表信息，下列有關分析正確的是（）A．M物質為KCl B．②中溶液為飽和溶液 C．③中析出固體的質量為24.2g D．溶質的質量分數大小關系為②＞③＞①12．（2025?天寧區(qū)）用含質量分數為10%的KNO3（密度為1.2g/mL）濃溶液，加水稀釋為含KNO30.03%（密度約為1g/mL）的水培生菜營養(yǎng)液。下列說法正確的是（）A．配制過程需要用到托盤天平、藥匙等 B．濃溶液和稀釋用水的體積比約為1：400 C．稀釋時玻璃棒的作用是加速固體溶解 D．量取濃溶液后在量筒中完成配制過程13．（2025?山東）下列有關水和溶液的說法正確的是（）A．河水經靜置、過濾后所得液體屬于純凈物 B．電解水實驗說明水由氫氣和氧氣組成 C．物質溶于水形成溶液時，溶質以分子或離子形式存在 D．均一、穩(wěn)定的無色液體一定是溶液14．（2025?廣州）農業(yè)生產中，用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。關于該溶液的說法正確的是（）A．溶液中溶質與溶劑質量之比為16：100 B．從100g該溶液中取出50g，剩余溶液溶質質量分數為8% C．任取10g該溶液都含有1.6g氯化鈉 D．將16g氯化鈉固體完全溶解在100g水中，可配成該溶液15．（2025?宜賓）20℃時，用150g質量分數為15%的NaCl溶液進行如圖所示的實驗。已知：20℃時，NaCl的溶解度為36g。下列有關說法正確的是（）A．燒杯①中NaCl的質量分數為5% B．燒杯②中溶劑的質量為60g C．燒杯③中NaCl的質量分數計算式可表示為36g36g+100gD．燒杯②③中溶液質量相等16．（2025?青島）下列物質放入水中能形成溶液的是（）A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油17．（2025?廣元）硝酸鉀、硫酸鎂和氯化鈉三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．在t1℃時，100克KNO3的飽和溶液中含有30克KNO3 B．在t2℃時，KNO3和MgSO4的飽和溶液中溶質的質量分數相等 C．降低溫度，一定能將三種物質的不飽和溶液變成飽和溶液 D．將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體最多的是KNO3溶液18．（2025?青島）已知20℃時，NaCl在水中的溶解度為36g。下列理解正確的是（）A．20℃時，50g水中能夠溶解20gNaCl B．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為36% C．20℃時，36gNaCl溶解在100g水中恰好飽和 D．20℃時，NaCl飽和溶液中溶液與溶質的質量比為25：919．（2025?連云港）80℃時將飽和Li2SO4溶液和飽和Na2CO3溶液混合反應，制備Li2CO3晶體。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃時Li2SO4飽和溶液升溫到40℃時變?yōu)椴伙柡腿芤?C．40℃時將60gNa2CO3固體加入100g水中得到160g溶液 D．該制備反應利用了Li2CO3溶解度相對較小的性質20．（2025?安徽）不同溫度下硝酸鉀的溶解度如下表所示：溫度/℃20406080溶解度/g31.663.911016960℃時，將31.6g硝酸鉀固體溶于100g水中得到溶液。下列關于該溶液的說法正確的是（）A．溶質的質量分數為31.6% B．再加入31.6g硝酸鉀固體，不能繼續(xù)溶解 C．冷卻到20℃，變?yōu)轱柡腿芤?D．升溫到80℃，溶質的質量分數增大21．（2025?蘭州）海水中的鎂元素主要以氯化鎂和硫酸鎂的形式存在，為探究氯化鎂在水中的溶解情況，進行如圖實驗（不考慮溶劑的減少）。下列說法不正確的是（）A．氯化鎂固體是易溶性物質 B．燒杯②的溶液中溶質的質量為29g C．燒杯③的溶液為不飽和溶液 D．各燒杯溶液中溶質的質量分數大小關系為①＜②＜③22．（2025?青海）《開寶本草》中記載“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，此處“霜”主要成分為KNO3。結合如圖，下列說法不正確的是（）A．20℃時，KNO3的溶解度是63.9g B．“掃取以水淋汁”體現了硝酸鉀易溶于水 C．40℃時，將70gKNO3加入100g水中得到飽和溶液 D．“冬月地上有霜”證明KNO3的溶解度隨溫度的降低而降低23．（2025?長沙）溶液在工農業(yè)生產和科學研究中有廣泛的應用。下列說法正確的是（）A．所有溶液都是無色液體 B．溶液中的溶劑只能是水 C．溶液中的溶質只能是固體 D．無土栽培的蔬菜能依靠營養(yǎng)液生長24．（2025?吉林）配制100g質量分數為16%的氯化鈉溶液進行選種時，下列相關內容錯誤的是（）A．相關圖標 B．量取 C．溶解 D．裝瓶貼簽25．（2025?黑龍江）實驗室要配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是（）A．計算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質量3.0g B．稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉固體的質量，用量筒量取所需水的體積 C．溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解 D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶中并蓋好瓶塞26．（2025?綏化）取一定量由MgO和MgCO3組成的固體混合物，進行一系列定量實驗，實驗過程如圖所示（反應過程中所有的物質都恰好反應）。下列說法正確的是（）A．所取固體質量為4.0g B．步驟②中產生沉淀的質量為11.6g C．a的值為11.7 D．所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%27．（2025?陜西）如圖，室溫下甲、乙中燒杯內的試管里均盛有相同溶質質量分數的澄清石灰水，將適量NaOH固體和NH4NO3固體（溶解度隨溫度升高而增大）分別加入燒杯內的水中，當固體恰好完全溶解時，下列相關說法不正確的是（）A．甲、乙中澄清石灰水均會變渾濁 B．甲中澄清石灰水的溶質質量分數可能變小 C．甲、乙中試管內氣壓均會改變 D．乙中燒杯內的NH4NO3溶液若恢復至室溫一定是不飽和溶液二．填空題（共3小題）28．（2025?長春）在農業(yè)生產中，可利用不同溶質質量分數的NaCl溶液選種。（1）NaCl在水中的溶解有限度。如圖為NaCl的溶解度曲線。①NaCl的溶解度隨溫度升高而；②20℃時，NaCl的溶解度是g。（2）若用NaCl固體和水配制100kg溶質質量分數為16%的NaCl溶液，需要NaCl固體的質量是kg。29．（2025?齊齊哈爾）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。請回答下列問題：（1）圖中P點的含義是。（2）若氯化鈉中混有少量硝酸鉀，可用（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純氯化鈉。（3）50℃時，將90g硝酸鉀加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質量是g。（4）50℃時，分別將等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至t℃，對所得溶液的敘述正確的是。A．溶解度：氯化鈉＞硝酸鉀B．溶劑質量：氯化鈉＞硝酸鉀C．溶質質量分數：氯化鈉＝硝酸鉀D．溶質質量：氯化鈉＞硝酸鉀30．（2025?武漢）NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制無土栽培營養(yǎng)液常用的三種物質，它們在不同溫度時的溶解度如表所示。溫度/℃020406080100溶解度/gNH4Cl29.437.245.855.265.677.3ZnSO441.653.870.575.471.160.5KNO313.331.663.9110169246（1）NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）配制營養(yǎng)液時，為加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一種方法是。（3）配制某無土栽培營養(yǎng)液需補充鉀元素195g，則需KNO3的質量為。（4）對上表中某一種物質的溶液進行如圖所示實驗。編號①、②、③的溶液中溶質質量分數的大小關系可能是（填標號）。A.①＜②＜③B.①＝②＝③C.①＞②＞③D.③＜①＜②

2026年中考化學?？伎键c專題之溶液參考答案與試題解析一．選擇題（共27小題）題號1234567891011答案DDCCDBDCDBC題號1213141516171819202122答案BCCCCBCDCCA題號2324252627答案DDCCA一．選擇題（共27小題）1．（2025?寧夏）實驗室里配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，過程中不涉及的實驗操作是（）A．用天平稱量一定質量的氯化鈉 B．用量筒量取所需體積的水 C．將氯化鈉和水放入燒杯中進行攪拌溶解 D．將配好的氯化鈉溶液倒入蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)【考點】固體配制一定質量分數溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據實驗室里配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液所需實驗操作來分析解答。【解答】解：A、實驗室里配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，需要用天平稱量一定質量的氯化鈉，故A不符合題意；B、實驗室里配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，需要用量筒量取所需體積的水，故B不符合題意；C、實驗室里配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，需要將氯化鈉和水放入燒杯中進行攪拌溶解，故C不符合題意；D、將配好的氯化鈉溶液倒入試劑瓶中，并貼上標簽，不需要蒸發(fā)操作，故D符合題意。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握實驗室里配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗操作是解答本題的關鍵。2．（2025?寧夏）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．t1℃時，100g飽和KNO3溶液中含有20gKNO3 B．t2℃時，NaCl和KNO3溶液的溶質質量分數相等 C．NaCl飽和溶液中含有少量KNO3可用降溫結晶的方法提純NaCl D．t3℃時，分別用等質量NaCl和KNO3固體配成飽和溶液，所得NaCl飽和溶液質量更大【考點】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；晶體和結晶的概念與現象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！窘獯稹拷猓篈、t1℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，即在該溫度下，100g水中最多溶解20g硝酸鉀，所以在該溫度下，120g飽和硝酸鉀溶液中含有20g硝酸鉀，故A錯；B、t2℃時，NaCl和KNO3的溶解度相等，所以在該溫度下，NaCl和KNO3飽和溶液的溶質質量分數相等，沒有指明溶液是否飽和，不能判斷溶質質量分數是否相等，故B錯；C、NaCl的溶解度受溫度影響較小，KNO3的溶解度受溫度影響較大，所以NaCl飽和溶液中含有少量KNO3可用蒸發(fā)結晶的方法提純NaCl，故C錯；D、t3℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，分別用等質量NaCl和KNO3固體配成飽和溶液，溶解度大的需要的水少，溶液質量就小，溶解度小的，需要水多，溶液質量就大，所得NaCl飽和溶液質量更大，故D正確。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。3．（2025?西藏）某化學興趣小組從表1中選擇一種物質X，進行如圖所示實驗（溫度保持40℃，不考慮水分蒸發(fā)）。下列說法正確的是（）KCl和KNO3在不同溫度時的溶解度溫度/℃01020304050607080溶解度/gKCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.1KNO313.320.931.645.863.985.5110138169A．物質X為KNO3 B．燒杯②中溶液為不飽和溶液 C．燒杯②和③的溶液中溶質的質量分數相同 D．20℃時，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度【考點】固體溶解度表格及其作用；溶質的質量分數；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據固體的溶解度表中的數據，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、由圖中信息可知該物質在40℃時溶解度小于50g，根據溶解度曲線可知，物質X為KCl，故A錯；B、燒杯②中溶液中含有不溶物，為飽和溶液，故B錯；C、溶液是均一的，燒杯②和③的溶液都是同一種溶液，溶質的質量分數相同，故C正確；D、20℃時，KCl的溶解度是34.0g，20℃時，KNO3的溶解度是31.6g，所以20℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故D錯。故選：C?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度表所表示的意義，及根據固體的溶解度表來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。4．（2025?巴中）Ca（OH）2、KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ca（OH）2溶解度比KNO3溶解度大 B．40℃時，將0.14gCa（OH）2溶解在100g水中，溶質質量分數為0.14% C．40℃時，將Ca（OH）2的飽和溶液升溫至60℃后仍為飽和溶液 D．60℃時，將110gKNO3溶于100g水所形成的溶液無法再溶解Ca（OH）2【考點】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大?。豢梢耘袛辔镔|的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、沒有指明具體溫度，不能比較Ca（OH）2、KNO3的溶解度大小，故A錯誤；B、40℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.14g，即該溫度下，100g水中最多可溶解0.14gCa（OH）2，則40℃時0.14gCa（OH）2恰好全部溶解在100g水中，則所得溶液的溶質質量分數為0.14g100g+0.14g×100%≈0.1398%，故C、Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小，40℃時將Ca（OH）2的飽和溶液升溫至60℃，Ca（OH）2的溶解度減小，有固體析出，所得溶液仍為飽和溶液，故C正確；D、60℃時，KNO3的溶解度為110g，即該溫度下，100g水中最多可溶解110gKNO3，則60℃時將110gKNO3溶于100g水所形成的溶液為KNO3飽和溶液，能繼續(xù)溶解Ca（OH）2，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。5．（2025?新疆）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 B．60℃時，M點的硝酸鉀溶液是不飽和溶液 C．降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態(tài)從M點轉化為N點 D．60℃時，向50g水中加入60g硝酸鉀，所得溶液的質量是110g【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大?。豢梢耘袛辔镔|的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、通過分析溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；B、60℃時，M點在硝酸鉀溶解度曲線的下發(fā)，所以硝酸鉀溶液是不飽和溶液，故B正確；C、降低溫度可以使硝酸鉀溶液的狀態(tài)從M點轉化為N點，故C正確；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度時110g，向50g水中加入60g硝酸鉀，只能溶解55g的晶體，所得溶液的質量是105g，故D錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。6．（2025?山東）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖，下列說法不正確的是（）A．與NaCl相比，KNO3的溶解度受溫度影響更大 B．t1℃時，飽和KNO3溶液的溶質質量分數為31.6% C．t2℃時，NaCl與KNO3的溶解度相等 D．將t3℃的飽和KNO3溶液降低溫度，一定有晶體析出【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；晶體和結晶的概念與現象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據NaCl和KNO3的溶解度曲線圖，進行分析判斷。B、根據飽和溶液中溶質質量分數=溶解度溶解度C、根據溶解度曲線交點的含義，進行分析判斷。D、根據硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由NaCl和KNO3的溶解度曲線圖可知，與NaCl相比，KNO3的溶解度受溫度影響更大，故選項說法正確。B、t1℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，飽和KNO3溶液的溶質質量分數為31.6g31.6g+100g×100%＜C、由NaCl和KNO3的溶解度曲線圖可知，t2℃時，NaCl與KNO3的溶解度相等，故選項說法正確。D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將t3℃的飽和KNO3溶液降低溫度，一定有晶體析出，故選項說法正確。故選：B?！军c評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點、線、面和交點等）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。7．（2025?濰坊）向密閉玻璃瓶中裝入硝酸鉀、氯化銨、蒸餾水、樟腦和乙醇溶液，可制成“天氣瓶”。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）A．a1℃時，硝酸鉀和氯化銨溶液的溶質質量分數一定相等 B．a2℃時，向50g水中加入60g硝酸鉀，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化銨溶液中混有少量的硝酸鉀，可用降溫結晶的方法提純 D．a2℃時，等質量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液降溫至a1℃，析出晶體的質量：硝酸鉀＞氯化銨【考點】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；晶體和結晶的概念與現象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、a1℃時，硝酸鉀和氯化銨溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質質量分數不能確定，故A錯誤；B、a2℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，向50g水中加入60g硝酸鉀，充分溶解，只能溶解55g的晶體，可得到105g溶液，故B錯誤；C、氯化銨的溶解度受溫度變化影響較小，所以氯化銨溶液中混有少量的硝酸鉀，可用蒸發(fā)結晶的方法提純，故C錯誤；D、a2℃時，等質量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液降溫至a1℃，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以析出晶體的質量：硝酸鉀＞氯化銨，故D正確。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。8．（2025?徐州）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉 C．量取水 D．溶解氯化鈉【考點】溶液配制過程中的操作正誤的判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟、注意事項，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、取用固體粉末狀試劑時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，故選項實驗操作錯誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，需要在左右盤上各放一張大小相同的稱量紙，圖中砝碼與試劑的位置放反了，故選項實驗操作錯誤。C、量取水讀數時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，故選項實驗操作正確。D、溶解氯化鈉在燒杯中進行，不能放在量筒溶解，故選項實驗操作錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵。9．（2025?宿遷）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交點a表示該溫度下NaCl溶液和KNO3溶液的質量相等 C．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為60% D．60℃時，等質量的NaCl和KNO3分別配成飽和溶液，所需水的質量：NaCl＞KNO3【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；B、交點a表示該溫度下氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，故B錯誤；C、40℃時，硝酸鉀的溶解度時60g，飽和溶液的溶質質量分數為60g160g×100%≠60%，故D、60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以等質量的NaCl和KNO3分別配成飽和溶液，所需水的質量：NaCl＞KNO3，故D正確。故選：D。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。10．（2025?徐州）《天工開物》記載的“淋煎”法制取海鹽，主要包含“海水淋洗”和“鹵水煎煉”兩個環(huán)節(jié)。NaCl的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“鹵水煎煉”是蒸發(fā)結晶的過程 C．20℃時，NaCl飽和溶液中溶質和溶液質量比為35.9：100 D．20℃時，將20gNaCl溶于50g水中得到不飽和溶液【考點】固體溶解度曲線及其作用；海水曬鹽的原理和過程．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據固體物質溶解度的影響因素，進行分析判斷。B、根據結晶的方法，進行分析判斷。C、根據20℃時，NaCl的溶解度是35.9g，進行分析判斷。D、根據20℃時，NaCl的溶解度是35.9g，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，溶解度大小只與溫度、溶質和溶劑的性質有關。“海水淋洗”過程中溫度等條件不變，不能增大NaCl的溶解度，故選項說法錯誤。B、“鹵水煎煉”是將鹵水（含有NaCl等溶質的溶液）中的水分蒸發(fā)，使NaCl結晶析出，屬于蒸發(fā)結晶的過程，故選項說法正確。C、20℃時，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃時，100g水中最多能溶解35.9gNaCl，則該溫度下NaCl飽和溶液中溶質和溶液質量比為35.9g：（35.9g+100g）＝35.9：135.9，故選項說法錯誤。D、20℃時，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃時，100g水中最多溶解35.9gNaCl，則50g水中最多溶解35.9g÷2＝17.95gNaCl，將20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到的是飽和溶液，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點、線、面和交點等）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。11．（2025?濟寧）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表，某實驗小組利用其中一種物質（M）進行了如圖實驗（水蒸發(fā)忽略不計）：溫度/℃204060KNO3溶解度/g31.663.9110KCl溶解度/g344045.5結合圖表信息，下列有關分析正確的是（）A．M物質為KCl B．②中溶液為飽和溶液 C．③中析出固體的質量為24.2g D．溶質的質量分數大小關系為②＞③＞①【考點】晶體和結晶的概念與現象；溶液濃度大小比較；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據40℃時，KNO3的溶解度為63.9g，KCl的溶解度為40g，則40℃時，50g水中最多能溶解31.95g硝酸鉀、20g氯化鉀，則M物質為KNO3，結合題意進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、40℃時，KNO3的溶解度為63.9g，KCl的溶解度為40g，則40℃時，50g水中最多能溶解31.95g硝酸鉀、20g氯化鉀，①中固體全部溶解，則M物質為KNO3，故選項說法錯誤。B、60℃時，KNO3的溶解度為110g，則60℃時，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀，②中溶解的硝酸鉀的質量為40g，則②中溶液為不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，則20℃時，50g水中最多能溶解15.8g硝酸鉀，③中析出固體的質量為40g﹣15.8g＝24.2g，故選項說法正確。D、①②③溶液中溶劑的質量相等，溶質質量關系為②＞①＞③，則溶質的質量分數大小關系為②＞①＞③，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題有一定難度，明確M物質為KNO3、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵。12．（2025?天寧區(qū)）用含質量分數為10%的KNO3（密度為1.2g/mL）濃溶液，加水稀釋為含KNO30.03%（密度約為1g/mL）的水培生菜營養(yǎng)液。下列說法正確的是（）A．配制過程需要用到托盤天平、藥匙等 B．濃溶液和稀釋用水的體積比約為1：400 C．稀釋時玻璃棒的作用是加速固體溶解 D．量取濃溶液后在量筒中完成配制過程【考點】濃溶液稀釋配制一定質量分數溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，進行分析判斷。B、根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析判斷。C、根據稀釋時玻璃棒的作用，進行分析判斷。D、根據溶解操作的方法，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、混勻，量筒和膠頭滴管用于量取質量分數為10%的KNO3濃溶液和水，燒杯、玻璃棒用于進行混勻操作，無需使用托盤天平、藥匙等，故選項說法錯誤。B、設質量分數為10%的KNO3濃溶液的體積為x，稀釋后溶液的體積為y，溶液稀釋前后溶質的質量不變，則1.2g/mL×x×10%＝1g/mL×y×0.03%，x：y＝1：400，濃溶液和稀釋用水的體積比約為1：（400﹣1）＝1：399，約為1：400，故選項說法正確。C、稀釋時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，但不是加速固體溶解，故選項說法錯誤。D、量取濃溶液后在量筒中不能完成配制過程，應在燒杯中進行，故選項說法錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵。13．（2025?山東）下列有關水和溶液的說法正確的是（）A．河水經靜置、過濾后所得液體屬于純凈物 B．電解水實驗說明水由氫氣和氧氣組成 C．物質溶于水形成溶液時，溶質以分子或離子形式存在 D．均一、穩(wěn)定的無色液體一定是溶液【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶液的微觀構成；純凈物和混合物的判別；電解水實驗的現象、結論及注意事項．【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水．【答案】C【分析】A、根據溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷；B、根據電解水的實驗結論，進行分析判斷；C、根據物質溶于水形成溶液時，溶質以分子或離子形式存在，進行分析判斷；D、若氯化鈉固體中含有水分，會造成實際所取的溶質的質量偏小，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、河水經靜置、過濾后所得液體中還含有可溶性雜質，屬于混合物，故選項說法錯誤；B、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法錯誤；C、物質溶于水形成溶液時，溶質以分子或離子形式存在，故選項說法正確；D、具有均一性、穩(wěn)定性的液體不都是溶液，也可能某液體純凈物，故選項說法錯誤；故選：C?！军c評】本題難度不大，明確電解水的實驗結論、溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。14．（2025?廣州）農業(yè)生產中，用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。關于該溶液的說法正確的是（）A．溶液中溶質與溶劑質量之比為16：100 B．從100g該溶液中取出50g，剩余溶液溶質質量分數為8% C．任取10g該溶液都含有1.6g氯化鈉 D．將16g氯化鈉固體完全溶解在100g水中，可配成該溶液【考點】溶質的質量分數．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】本題考查的是溶質質量分數的計算和理解，重點在于掌握溶質質量分數的定義、溶液的均一性以及溶液配制的正確方法。【解答】解：A、質量分數為16%的氯化鈉溶液，設溶液質量為100g，則溶質質量為100g×16%＝16g，溶劑質量為100g﹣16g＝84g，溶質與溶劑質量之比為16：84＝4：21，并非16：100，故A錯誤；B、溶液具有均一性，從100g該溶液中取出50g，剩余溶液溶質質量分數仍為16%，故B錯誤；C、10g該溶液中含氯化鈉的質量為10g×16%＝1.6g，故C正確；D、將16g氯化鈉固體完全溶解在100g水中，溶液質量為16g+100g＝116g，溶質質量分數為16g116g×100%≈13.8%，故故選：C。【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數的含義和溶液具有均一性并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。15．（2025?宜賓）20℃時，用150g質量分數為15%的NaCl溶液進行如圖所示的實驗。已知：20℃時，NaCl的溶解度為36g。下列有關說法正確的是（）A．燒杯①中NaCl的質量分數為5% B．燒杯②中溶劑的質量為60g C．燒杯③中NaCl的質量分數計算式可表示為36g36g+100gD．燒杯②③中溶液質量相等【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據溶液具有均一性，結合溶質質量分數=溶質質量溶液質量【解答】解：A、溶液具有均一性，燒杯①中NaCl的質量分數為15%，故選項說法錯誤。B、20℃時，用150g質量分數為15%的NaCl溶液平均分成三份，每一份的質量為50g，其中溶質質量為50g×15%＝7.5g，水的質量為50g﹣7.5g＝42.5g，向第二份溶液中加入10g水，燒杯②中溶劑的質量為42.5g+10g＝52.5g，故選項說法錯誤。C、每一份的質量為50g，其中溶質質量為50g×15%＝7.5g，水的質量為50g﹣7.5g＝42.5g，該溫度下最多能溶解氯化鈉的質量為36g×42.5g100g=15.3g，而燒杯中氯化鈉的質量為7.5g+10g＝17.5g，則燒杯③中所得溶液為該溫度下的飽和溶液，燒杯③中NaClD、燒杯②③中溶液質量不相等，溶液質量分別是60g（50g+10g）、57.8g（42.5g+15.3g），故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，了解溶質質量分數=溶質質量溶液質量16．（2025?青島）下列物質放入水中能形成溶液的是（）A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油【考點】判斷物質能否形成溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】溶液是指一種或多種物質（溶質）均勻地分散在另一種物質（溶劑）中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的特征是：均一（各部分性質相同）、穩(wěn)定（靜置后不分層、不沉淀）、透明（通常為澄清狀態(tài)）?！窘獯稹拷猓篈.胡椒粉不溶于水，放入水中會以固體小顆粒的形式懸浮在水中，形成懸濁液，不是溶液，故A錯誤；B.面粉不溶于水，放入水中會形成以固體小顆粒分散的懸濁液，不均一、不穩(wěn)定，不是溶液，故B錯誤；C.白糖易溶于水，放入水中后，白糖分子均勻地分散在水分子之間，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；D.花生油是液體油，放入水中后，油和水不互溶，會分層形成乳濁液，混合物渾濁、不穩(wěn)定，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題難度簡單，考查溶液的基本特征（均一性、穩(wěn)定性），要求考生通過觀察物質溶解性判斷溶液形成，通過對比實驗（如將不同物質放入水中觀察現象），引導考生自主探究溶解規(guī)律，培養(yǎng)實驗觀察能力。17．（2025?廣元）硝酸鉀、硫酸鎂和氯化鈉三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．在t1℃時，100克KNO3的飽和溶液中含有30克KNO3 B．在t2℃時，KNO3和MgSO4的飽和溶液中溶質的質量分數相等 C．降低溫度，一定能將三種物質的不飽和溶液變成飽和溶液 D．將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體最多的是KNO3溶液【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據t1℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，進行分析判斷。B、根據t2℃時，KNO3和MgSO4的溶解度相等，進行分析判斷。C、根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進行分析判斷。D、根據選項說法沒有指明飽和溶液的質量，進行分析判斷。【解答】解：A、t1℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，該溫度下130g硝酸鉀飽和溶液中含有30gKNO3，則在t1℃時，100gKNO3的飽和溶液中含有的KNO3小于30g，故選項說法錯誤。B、t2℃時，KNO3和MgSO4的溶解度相等，則在t2℃時，KNO3和MgSO4的飽和溶液中溶質的質量分數相等，故選項說法正確。C、溫度大于一定溫度時，硫酸鎂的溶解度隨著溫度的升高而減小，此時降低溫度，硫酸鎂的溶解度增大，不能將硫酸鎂的不飽和溶液變成飽和溶液，故選項說法錯誤。D、選項說法沒有指明三種物質飽和溶液的質量，將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體最多的不一定是KNO3溶液，故選項說法錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點、線、面和交點等）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。18．（2025?青島）已知20℃時，NaCl在水中的溶解度為36g。下列理解正確的是（）A．20℃時，50g水中能夠溶解20gNaCl B．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為36% C．20℃時，36gNaCl溶解在100g水中恰好飽和 D．20℃時，NaCl飽和溶液中溶液與溶質的質量比為25：9【考點】溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；固體溶解度的概念．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑（水）中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，結合飽和溶液中溶質質量分數=溶解度溶解度【解答】解：A、20℃時，NaCl的溶解度為36g，20℃時，100g水中最多溶解36gNaCl，則20℃時，50g水中能夠溶解18gNaCl，故選項說法錯誤。B、20℃時，NaCl的溶解度為36g，20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為36g36g+100g×100%＜C、20℃時，NaCl的溶解度為36g，20℃時，100g水中最多溶解36gNaCl，則20℃時，36gNaCl溶解在100g水中恰好飽和，故選項說法正確。D、20℃時，NaCl的溶解度為36g，20℃時，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃時，NaCl飽和溶液中溶液與溶質的質量比為（100g+36g）：36g＝34：9，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，明確飽和溶液中溶質質量分數=溶解度溶解度19．（2025?連云港）80℃時將飽和Li2SO4溶液和飽和Na2CO3溶液混合反應，制備Li2CO3晶體。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃時Li2SO4飽和溶液升溫到40℃時變?yōu)椴伙柡腿芤?C．40℃時將60gNa2CO3固體加入100g水中得到160g溶液 D．該制備反應利用了Li2CO3溶解度相對較小的性質【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶解度的相關計算；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】A、根據選項說法沒有指明溫度，進行分析判斷。B、根據Li2SO4的溶解度隨著溫度的升高而減小，進行分析判斷。C、根據40℃時碳酸鈉的溶解度接近50g，進行分析判斷。D、根據Li2CO3溶解度相對較小，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、選項說法沒有指明溫度，Na2CO3的溶解度不一定比Li2SO4的大，故選項說法錯誤。B、Li2SO4的溶解度隨著溫度的升高而減小，20℃時Li2SO4飽和溶液升溫到40℃時，溫度升高，Li2SO4的溶解度減小，有Li2SO4析出，溶液仍為飽和溶液，故選項說法錯誤。C、40℃時碳酸鈉的溶解度接近50g，40℃時將60gNa2CO3固體加入100g水中，最多能溶解的質量接近50g，不能得到160g溶液，故選項說法錯誤。D、將飽和Li2SO4溶液和飽和Na2CO3溶液混合反應，制備Li2CO3晶體，該制備反應利用了Li2CO3溶解度相對較小的性質，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點、線、面和交點等）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。20．（2025?安徽）不同溫度下硝酸鉀的溶解度如下表所示：溫度/℃20406080溶解度/g31.663.911016960℃時，將31.6g硝酸鉀固體溶于100g水中得到溶液。下列關于該溶液的說法正確的是（）A．溶質的質量分數為31.6% B．再加入31.6g硝酸鉀固體，不能繼續(xù)溶解 C．冷卻到20℃，變?yōu)轱柡腿芤?D．升溫到80℃，溶質的質量分數增大【考點】固體溶解度表格及其作用；有關溶質質量分數的簡單計算；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據固體的溶解度表中的數據，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷得到晶體的方法?！窘獯稹緼．60℃時，將31.6g硝酸鉀溶于100g水，此時溶液中溶質質量為31.6g，溶劑質量為100g，溶液質量為31.6+100＝131.6g，溶質質量分數計算為：31.6g131.6g×B．再加入31.6g硝酸鉀固體，不能繼續(xù)溶解60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，即100g水最多可溶解110g硝酸鉀。當前已溶解31.6g，再加入31.6g后，溶質總質量為31.6+31.6＝63.2g＜110g，仍可繼續(xù)溶解，故錯誤。C．冷卻到20℃，變?yōu)轱柡腿芤?0℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸鉀。冷卻到20℃時，溶液中溶質質量仍為31.6g，恰好達到飽和狀態(tài)，故正確；D．升溫到80℃，溶質的質量分數增大80℃時硝酸鉀的溶解度為169g，升溫到80℃時，硝酸鉀的溶解度增大，但溶液中溶質質量31.6g和溶劑質量100g均未改變，因此溶質質量分數不變，故錯誤。故選：C。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度表所表示的意義，及根據固體的溶解度表來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。21．（2025?蘭州）海水中的鎂元素主要以氯化鎂和硫酸鎂的形式存在，為探究氯化鎂在水中的溶解情況，進行如圖實驗（不考慮溶劑的減少）。下列說法不正確的是（）A．氯化鎂固體是易溶性物質 B．燒杯②的溶液中溶質的質量為29g C．燒杯③的溶液為不飽和溶液 D．各燒杯溶液中溶質的質量分數大小關系為①＜②＜③【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數；物質的溶解性及影響溶解性的因素；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據物質的溶解性是根據在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質；溶解度大于1g，小于10g，屬于可溶物質；溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質；小于0.01g的，屬于難溶物質（習慣上叫不溶），進行分析判斷。B、根據40℃時，氯化鎂的溶解度為58g，進行分析判斷。C、根據50℃時，氯化鎂的溶解度為60g，進行分析判斷。D、根據①、②、③中溶劑的質量相同，溶質的質量①＜②＜③，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃時，氯化鎂的溶解度為54.8g，大于10g，氯化鎂固體是易溶性物質，故選項說法正確。B、40℃時，氯化鎂的溶解度為58g，40℃時，50g水中最多能溶解29g氯化鎂，則燒杯②的溶液中溶質的質量為29g，故選項說法正確。C、50℃時，氯化鎂的溶解度為60g，則50℃時，50g水中最多能溶解30g氯化鎂，燒杯③的溶液為恰好飽和的溶液，故選項說法錯誤。D、①、②、③中溶劑的質量相同，溶質的質量①＜②＜③，則各燒杯溶液中溶質的質量分數大小關系為①＜②＜③，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點、線、面和交點等）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。22．（2025?青海）《開寶本草》中記載“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，此處“霜”主要成分為KNO3。結合如圖，下列說法不正確的是（）A．20℃時，KNO3的溶解度是63.9g B．“掃取以水淋汁”體現了硝酸鉀易溶于水 C．40℃時，將70gKNO3加入100g水中得到飽和溶液 D．“冬月地上有霜”證明KNO3的溶解度隨溫度的降低而降低【考點】固體溶解度曲線及其作用；物質的溶解性及影響溶解性的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】A、根據溶解度曲線圖，進行分析判斷。B、根據“掃取以水淋汁”的含義，進行分析判斷。C、根據40℃時，KNO3的溶解度是63.9g，進行分析判斷。D、根據“冬月地上有霜”，說明溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由溶解度曲線圖可知，20℃時，KNO3的溶解度是31.6g，故選項說法錯誤。B、“掃取以水淋汁”，指的是溶解，體現了硝酸鉀易溶于水，故選項說法正確。C、40℃時，KNO3的溶解度是63.9g，40℃時，將70gKNO3加入100g水中，最多能溶解63.9g，得到的是飽和溶液，故選項說法正確。D、“冬月地上有霜”，說明溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，證明KNO3的溶解度隨溫度的降低而降低，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點、線、面和交點等）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。23．（2025?長沙）溶液在工農業(yè)生產和科學研究中有廣泛的應用。下列說法正確的是（）A．所有溶液都是無色液體 B．溶液中的溶劑只能是水 C．溶液中的溶質只能是固體 D．無土栽培的蔬菜能依靠營養(yǎng)液生長【考點】溶液的概念、組成及其特點；常見的溶劑．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】A.根據溶液的顏色，進行分析；溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色的。B.根據溶劑的種類，進行分析；溶劑可以是水，也可以是其他液體，例如酒精、汽油等。C.根據溶質的種類，進行分析；溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。D.根據無土栽培的原理，進行分析；無土栽培的蔬菜依靠營養(yǎng)液中的礦物質和養(yǎng)分生長?！窘獯稹拷猓篈.溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色的，故A錯誤；B.溶劑可以是水，也可以是其他液體，例如酒精、汽油等，故B錯誤；C.溶質可以是固體，也可以是液體或氣體，故C錯誤；D.無土栽培的蔬菜依靠營養(yǎng)液中的礦物質和養(yǎng)分生長，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查溶液的基本概念和性質，注意完成此題，需要熟悉溶液的組成和性質，從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。24．（2025?吉林）配制100g質量分數為16%的氯化鈉溶液進行選種時，下列相關內容錯誤的是（）A．相關圖標 B．量取 C．溶解 D．裝瓶貼簽【考點】溶液配制過程中的操作正誤的判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟、注意事項，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、配制100g質量分數為16%的氯化鈉溶液，要防止溶液濺到眼睛中，實驗后要洗手，故選項圖標正確。B、量取液體讀數時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，故選項實驗操作正確。C、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，故選項實驗操作正確。D、氫氧化鈉溶液用裝在細口瓶中，標簽中填上相應的內容是氯化鈉溶液、16%，故選項實驗操作錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵。25．（2025?黑龍江）實驗室要配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是（）A．計算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質量3.0g B．稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉固體的質量，用量筒量取所需水的體積 C．溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解 D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶中并蓋好瓶塞【考點】固體配制一定質量分數溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數進行分析；B、根據托盤天平可用于稱取一定質量的固體，量筒用于量取一定體積的液體進行分析；C、根據溶解應在燒杯中進行，量筒僅用于量取液體，不可用于溶解進行分析；D、根據配制完成后，將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶中并蓋好瓶塞，標簽上注明溶液名稱和溶質質量分數進行分析?！窘獯稹拷猓篈、配制該溶液所需氯化鈉固體的質量為：50g×6%＝3.0g，故A正確；B、托盤天平可用于稱取一定質量的固體，量筒用于量取一定體積的液體，故用托盤天平稱量所需氯化鈉固體的質量，用量筒量取所需水的體積，故B正確；C、溶解應在燒杯中進行，量筒僅用于量取液體，不可用于溶解（可能導致誤差或損壞量筒），故C錯誤；D、配制完成后，將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶中并蓋好瓶塞，標簽上注明溶液名稱和溶質質量分數，故D正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、所需的儀器是正確解答本題的關鍵。26．（2025?綏化）取一定量由MgO和MgCO3組成的固體混合物，進行一系列定量實驗，實驗過程如圖所示（反應過程中所有的物質都恰好反應）。下列說法正確的是（）A．所取固體質量為4.0g B．步驟②中產生沉淀的質量為11.6g C．a的值為11.7 D．所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%【考點】溶質質量分數結合化學方程式的計算．【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．【答案】C【分析】取一定量由MgO和MgCO3組成的固體混合物，進行一系列定量實驗，實驗過程如圖所示（反應過程中所有的物質都恰好反應）。向氧化鎂、碳酸鎂的混合物中滴加50g稀鹽酸，得到54.0g不飽和溶液，該過程中發(fā)生的反應是氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，MgCO3可以看成MgO+CO2，而生成的二氧化碳會逸散到空氣中，所以該過程中發(fā)生的反應可以看作只有：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，根據質量守恒定律可知，溶液增加的質量為“MgO”的質量，所以“MgO”的質量為：54g﹣50g＝4g，向不飽和溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，由上述化學方程式可得關系：“MgO”～2HCl～MgCl2～2NaOH～Mg（OH）2～2NaCl，其中“MgO”的質量為4g，所以其他質量如下：“MgO”～2HCl～MgCl2～2NaOH～Mg（OH）2～2NaCl40739580581174g7.3g9.5g8g5.8g11.7g據此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由分析可知，MgCO3可以看成MgO+CO2，“MgO”的總質量為4g，固體混合物質量還需加上“CO2”質量，則所取固體質量大于4.0g，故選項說法不正確。B、由分析可知，步驟②中產生氫氧化鎂沉淀的質量為5.8g，故選項說法不正確。C、由分析可知，生成氯化鈉的質量為11.7g，則a的值為11.7，故選項說法正確。D、由分析可知，所用稀鹽酸的溶質質量分數為：7.3g50g×100%＝故選：C?！军c評】本題主要考查了物質的性質和化學方程式的計算，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。27．（2025?陜西）如圖，室溫下甲、乙中燒杯內的試管里均盛有相同溶質質量分數的澄清石灰水，將適量NaOH固體和NH4NO3固體（溶解度隨溫度升高而增大）分別加入燒杯內的水中，當固體恰好完全溶解時，下列相關說法不正確的是（）A．甲、乙中澄清石灰水均會變渾濁 B．甲中澄清石灰水的溶質質量分數可能變小 C．甲、乙中試管內氣壓均會改變 D．乙中燒杯內的NH4NO3溶液若恢復至室溫一定是不飽和溶液【考點】晶體和結晶的概念與現象；溶解時的吸熱或放熱現象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，進行分析判斷。【解答】解：A、將適量NaOH固體和NH4NO3固體分別加入燒杯內的水中，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣固體析出，溶液變渾濁；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，澄清石灰水無明顯現象，故選項說法錯誤。B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣固體析出，溶質質量減少，溶劑質量不變，甲中澄清石灰水的溶質質量分數可能變小，故選項說法正確。C、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，甲、乙中試管內氣壓均會改變，故選項說法正確。D、硝酸銨的溶解度隨溫度升高而增大，乙中燒杯內的NH4NO3溶液若恢復至室溫，溫度升高，硝酸銨的溶解度增大，則所得溶液一定是不飽和溶液，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，明確氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小、氫氧化鈉和硝酸銨溶于水的溫度變化等是正確解答本題的關鍵。二．填空題（共3小題）28．（2025?長春）在農業(yè)生產中，可利用不同溶質質量分數的NaCl溶液選種。（1）NaCl在水中的溶解有限度。如圖為NaCl的溶解度曲線。①NaCl的溶解度隨溫度升高而增大；②20℃時，NaCl的溶解度是36.0g。（2）若用NaCl固體和水配制100kg溶質質量分數為16%的NaCl溶液，需要NaCl固體的質量是16kg?！究键c】固體溶解度曲線及其作用；有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）①增大；②36.0；（2）16。【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大??；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：（1）①由溶解度曲線可知，NaCl的溶解度隨溫度升高而增大；②由溶解度曲線可知，20℃時，NaCl的溶解度36.0g；（2）需要NaCl固體的質量是：100kg×16%＝16kg。故答案為：（1）①增大；②36.0；（2）16?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。29．（2025?齊齊哈爾）如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。請回答下列問題：（1）圖中P點的含義是t℃時，硝酸鉀和氯化鈉（或KNO3和NaCl）的溶解度相等。（2）若氯化鈉中混有少量硝酸鉀，可用蒸發(fā)結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純氯化鈉。（3）50℃時，將90g硝酸鉀加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質量是185.5g。（4）50℃時，分別將等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至t℃，對所得溶液的敘述正確的是BCD。A．溶解度：氯化鈉＞硝酸鉀B．溶劑質量：氯化鈉＞硝酸鉀C．溶質質量分數：氯化鈉＝硝酸鉀D．溶質質量：氯化鈉＞硝酸鉀【考點】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；晶體和結晶的概念與現象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）t℃時，硝酸鉀和氯化鈉（或KNO3和NaCl）的溶解度相等；（2）蒸發(fā)結晶；（3）飽和；185.5；（4）BCD?！痉治觥扛鶕腆w的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大?。豢梢耘袛辔镔|的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）溶解度曲線交點的含義是在該溫度下，兩種物質的溶解度相等，觀察可知，P點是硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點，所以P點的含義是在t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。當氯化鈉中含有少量硝酸鉀時，蒸發(fā)結晶，大部分氯化鈉會結晶析出，而硝酸鉀在較高溫度下溶解度較大，不會大量析出，從而可以得到氯化鈉；（3）由圖可知，50℃時硝酸鉀的溶解度是85.5g，即50℃時，100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀。將90g硝酸鉀加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸鉀質量為85.5g，有90g﹣85.5g＝4.5g硝酸鉀未溶解，所以所得溶液是飽和溶液，溶液的質量是100g+85.5g＝185.5g；（4）A、由圖可知，t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，故選項說法錯誤；B、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉溶液中溶劑質量更大，則50℃時，分別將等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至t℃，溶劑質量不變，則t℃時，溶劑質量：氯化鈉＞硝酸鉀，故選項說法正確；C、氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度降低而減小，50℃時，分別將等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至t℃，二者還是飽和溶液，t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數=溶解度100g+溶解度D、t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，二者還是飽和溶液，且t℃時，溶劑質量：氯化鈉＞硝酸鉀，則溶質質量：氯化鈉＞硝酸鉀，故選項說法正確；故答案為：（1）t℃時，硝酸鉀和氯化鈉（或KNO3和NaCl）的溶解度相等；（2）蒸發(fā)結晶；（3）飽和；185.5；（4）BCD?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。30．（2025?武漢）NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制無土栽培營養(yǎng)液常用的三種物質，它們在不同溫度時的溶解度如表所示。溫度/℃020406080100溶解度/gNH4Cl29.437.245.855.265.677.3ZnSO441.653.870.575.471.160.5KNO313.331.663.9110169246（1）NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）配制營養(yǎng)液時，為加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一種方法是攪拌等。（3）配制某無土栽培營養(yǎng)液需補充鉀元素195g，則需KNO3的質量為505g。（4）對上表中某一種物質的溶液進行如圖所示實驗。編號①、②、③的溶液中溶質質量分數的大小關系可能是ABD（填標號）。A.①＜②＜③B.①＝②＝③C.①＞②＞③D.③＜①＜②【考點】固體溶解度表格及其作用；化合物中某元素的質量計算；影響溶解快慢的因素；固體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）增大；（2）攪拌等。（3）505g；（4）ABD?！痉治觥浚?）根據表中的數據分析NH4Cl的溶解度隨溫度的變化；（2）根據常見的加快溶解的方法分析回答。（3）根據化學式的意義計算。（4）根據溶質質量分數的計算公式分析?！窘獯稹拷猓海?）由表中的數據可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大。（2）配制營養(yǎng)液時，為加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一種方法是攪拌、加熱等。（3）配制某無土栽培營養(yǎng)液需補充鉀元素195g，則需KNO3的質量為：195g÷（3939+14+16×3×100%）＝（4）由實驗的過程可知，①溶液通過恒溫蒸發(fā)溶劑析出了晶體形成了②溶液，若①溶液是飽和溶液，則溶質質量分數的大小關系是①＝②，若①溶液是不飽和溶液，則溶質質量分數的大小關系是①＜②，但溶液中溶質的質量分數不會①＞②；②的溶液中有未溶解的溶質，通過升高溫度形成了③的溶液，若是NH4Cl、KNO3的溶液，則溶液中溶質的質量增加了，溶質質量分數的大小關系②＜③，由于ZnSO4的溶解度隨溫度升高先增大后又減小，則②、③溶質質量分數的大小關系大于、小于、等于都有可能。觀察選擇項，符合題意的是ABD。故答案為：（1）增大；（2）攪拌等。（3）505g；（4）ABD?！军c評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度表格來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

考點卡片1．純凈物和混合物的判別【知識點的認識】純凈物和混合物的判別是根據純凈物和混合物的概念或特點，來對某物質進行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用再細分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質，并且有且只有一個化學式；所以只要某物質有化學式，也就不用再細分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來說，如果是由分子構成的物質，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構成的物質，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與純凈物和混合物的概念、物質的組成和構成及進一步分類等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是：在判別某物質是純凈物或混合物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實質（即它的物質組成，也就是它由幾種物質組成的）．否則，就會誤入圈套，進而導致出錯失分．例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因為冰和水都是由水分子構成的，它們是同一種物質）．2．電解水實驗的現象、結論及注意事項【知識點的認識】水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，實