河南省天立教育2025—2026學(xué)年度秋期高一年級期中聯(lián)考本試題卷共4頁，兩大題，18小題，滿分100分。考試時間75分鐘。再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。B.過氧化鈉作供氧劑與水反應(yīng)：202-+2H?O=4OH?+O?↑C.向CuSO?溶液中加入Na?O?:2Na?O?+2Cu2++2H?O=4Na?+2Cu(OH)?↓+O?↑9o飽和溶液溶液光潔的鐵絲混合氣體-混合氣體-飽和碳酸鈉溶液2滴水包有足量Na?O?的脫脂棉A.制備Fe(OH)?膠體B.確定純堿中是否含有K?CO?C.用于除去CO?中的HCl氣體D.證明Na?O?與水反應(yīng)放熱6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離的c(H+)=10-?12mol·L1的溶液中：Na*、NH4、CI、K7.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯誤的是A.水滴石穿：CaCO?+CO?+H?O=Ca2++2HCO?B.工業(yè)上制備粗硅：C.用碳酸鈉溶液處理NO?尾氣：CO3+2NO?=NO;+NO?+CO?D.用足量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣：2NH?·H?O+SO?=SO3+H?O+2NH8.下列離子方程式的書寫正確的是A.金屬鈉放入水中：2Na+2H?=2Na?+H?↑B.碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合：Na?CO?+2H?=2Na?+H?O+CO?↑D.少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：HCO?+Ca2++OH?=CaCO?↓+H?O9.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.木已成舟B.蠟炬成灰C.鐵杵成針D.滴水成冰A.整個過程中涉及三個反應(yīng)B.冷卻至室溫，容器內(nèi)壓強增大C.最終所得氣體的物質(zhì)的量為1molD.將所得固體溶于水配成2L溶液，所得溶液中c(Na+)=2.5mol·L-1展所起的巨大促進作用。下列說法正確的是A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料是二氧化硅B.工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土C.剛玉、金剛砂，水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是SiO?D.碳納米管、氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于新型無機非金屬材料12.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.等質(zhì)量的CO和N?含有的分子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl?通入足量水中，水溶液中CI-和C1O-離子總數(shù)為0.2NAC.50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO?加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH?中含有C—H鍵數(shù)目為0.8NA13.下列離子方程式書寫正確的是A.用稀鹽酸清洗水垢中的Mg(OH)?:OH-+H+=H?OB.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：H?+OH?=H?OC.大理石與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：CaCO?+2H?=Ca2++H?O+CO?↑化學(xué)試題卷第2頁(共4頁)D.用氯化鐵溶液氧化KI:Fe3++2I=Fe2++I14.下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓A.A和B反應(yīng)也可以生成只含離子鍵的化合物B.E可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C.工業(yè)上利用C和D之間發(fā)生的反應(yīng)制鹽酸D.G溶液與少量F溶液反應(yīng)的離子方程式為CO3-+2H?=CO?↑+H?O二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(12分)氯是一種重要的“成鹽元素”,如圖是幾種常見的含氯產(chǎn)品。回答下列問題：(2)已知KMnO?與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO?+16HCI(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O,該反應(yīng)也可以用來制取氯氣，請用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：0(3)實驗室還可以利用反應(yīng)KCIO?+6HCI(濃)=KCl+3Cl?↑+3H?O制取氯氣。若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(以NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)。16.(10分)回答下列問題： (2)將飽和FeCl?溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸可制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可處理污水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0 (填“純凈物”或“混合物”),請寫出Cu(OH)?·2CuCO?與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：017.(20分)化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題。日日稀鹽酸Na?O?H?O大理石飽和NaHCO?溶液NaOH溶液(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0(2)B裝置的作用是。C裝置為O,的發(fā)生裝置，產(chǎn)生3.2g0,需要Na,O,為g。(3)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗固體成分的實驗方案為：取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量容液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na,CO?,過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若現(xiàn)象為,則證明固體中含有NaOH而不含有Na,O,。Ⅱ.如圖所示是實驗室用軟錳礦和濃鹽酸制備純凈氯氣的裝置圖：a(4)裝濃鹽酸的儀器a的名稱為0(5)寫出該實驗中制取氯氣的化學(xué)方程式：,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的數(shù)目之比為(6)利用上圖裝置制備并收集純凈的氯氣，則裝置B中所裝試劑為,E裝置的作用是018.(16分)聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：XX循環(huán)Ⅱ煅燒爐Na?CO?Z循環(huán)ICO?合成氨廠NH?,沉淀池NH?ClNH?循環(huán)Ⅱ煅燒CO?沉淀池煅燒爐Na?CO?Y循環(huán)ICaO母液排出液W(1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(2)X是,Y是(填化學(xué)式)。(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有;排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有0(4)從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中(5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確的是(填字母)。A.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小B.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出C.加入食鹽細粉目的是提高Na的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出(6)聯(lián)堿法與氨堿法相比，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點：化學(xué)試題卷第4頁(共4頁)河南省天立教育2025—2026學(xué)年度秋期高一年級期中聯(lián)考化學(xué)參考答案題號1234567答案ACCDCCB題號89答案DBCBDBD(1)(1)MnO?+4H++2c1-=Mn2++Cl?↑+2H?O【解析】實驗室可利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制氯氣，該反應(yīng)的離子方程式：MnO?+4H++2C1=Mn2++Cl?↑+2H?O。橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(3)0.5NA(3)0.5NA則制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣時轉(zhuǎn)(4)4(4)4Cl?+8NaOH=6NaCl+NaC1O+NaClO?+4H?O【解析】氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaCIO?的混合溶液，CIO-與CIO?的個數(shù)比為1:1,升價總數(shù)為：1+1×5=6,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可知Cl的個數(shù)應(yīng)為6,再結(jié)合元素(5)(5)Ca(CIO)?密封、避光、在干燥處保存，避免與酸性物質(zhì)接觸漂白粉為混合物，是由氯化鈣和次氯酸鈣組成，有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為：Ca(CIO)2;次氯酸鈣與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣而失效，所以應(yīng)密封避光且干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸。【解析】根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0,Fe(CrO?)?中鉻元素是+3價，0元素為-2價，則Fe元素為+2價；Fe(CrO?)2是由金屬離子和酸根形成的化合物，屬于鹽類。溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸可制取氫氧化鐵膠體和HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl?(3)純凈物(3)純凈物Cu(OH)?·2CuCO?+6HCl=3CuCl?+4H?O+2CO?↑【解析】純凈物是有一種物質(zhì)組成的，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，Cu(OH)?·CuCO?屬于純凈物；Cu(OH)?·CuCO?與鹽酸反應(yīng)生成CuCl?、CO?和H?0,化學(xué)方程式為：Cu(OH)?·2CuCO?+6HCl=3CuCl?+4H?0+2CO?↑。I.在A中CaCO?與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取CO?氣體，用裝置B的NaHCO?飽和溶液除去雜質(zhì)HCl,在裝置C中CO?及H?O與Na?O?反應(yīng)產(chǎn)生O?,裝置D的NaOH溶液除去未反應(yīng)的CO?氣體，然后用排水方法收集O?;Ⅱ.在裝置A中濃鹽酸與MnO?混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取Cl?,裝置B中用飽和NaCl溶液的作用是除去揮發(fā)的HCl氣體，裝置C中濃硫酸干燥Cl?,在裝置D中根據(jù)Cl?密度比空氣大的性質(zhì)，用向上排空氣的方法收集Cl?,裝置E中用NaOH溶液除去多余Cl?,防止大氣污染。(1)(1)CaCO?+2H+=Ca2++CO?↑+H?O【解析】在裝置A中CaCO?與HCI發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl?、CO?、H?0,該反應(yīng)的離子方程式為：CaCO?+2H((2)除去CO?中的HCl氣體，防止其對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾15.6【解析】裝置B中盛有飽和NaHCO?溶液，其作用是除去CO?中的HCl氣體，防止其對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；C裝置為O?的發(fā)生裝置，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?及2Na?O?+2H?0=4NaOH+O?↑可知關(guān)系式：2Na?O?~0?,3.2gO?的物質(zhì)的量是0.1mol,則反應(yīng)需消耗Na?O?的物質(zhì)的量是0.2mol,其質(zhì)量是m(Na?O?)=0.2mol×78g·mol1=15.6g。(3)(3)CaCl?(或者BaCl?)溶液變紅且不褪色【解析】利用CaCO?或BaCO?的不溶性檢驗Na?CO?的產(chǎn)生。C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗固體成分的實驗方案為：取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl?(或者BaCl?)溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na?CO?。根據(jù)NaOH溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色檢驗NaOH的產(chǎn)生。證明固體中含有NaOH而不含有Na?O?。(4)分液漏斗(4)分液漏斗【解析】根據(jù)圖示可知裝濃鹽酸的儀器a的名稱是分液漏斗?！窘馕觥吭谠撗b置中用濃鹽酸與MnO?混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO?+4HCl(濃在該反應(yīng)中，MnO?為氧化劑，HCl為還原劑，在參加反應(yīng)的4個HCI中，2個作還原劑被氧化，2個起酸的作用，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的數(shù)目之比為1:2。(6)飽和(6)飽和NaCl溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣【解析】利用上圖裝置制備并收集純凈的氯氣，裝置B中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl?中的雜質(zhì)HCl氣體；E裝置的作用是吸收除去多余Cl?,防止大氣污染?；瘜W(xué)參考答案第2頁(共3頁)18.(16分，每空2分)(1)(1)NaCl+NH?+H?O+CO?=NaHCO?↓+NH?Cl反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，且析出的均是NaHCO?,發(fā)生的反應(yīng)是NaCl+NH?+H?O+CO?=NaHCO?↓+NH?Cl。(2)(2)CO?NH?【解析】兩種方法中煅燒爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)均是：2NaHCO?=Na?CO?+CO?↑+H?O1,可循環(huán)的X是CO?;氨堿法生產(chǎn)中的母液主要含有NH?Cl、NaHCO?,加入過量CaO后，CaO和H?O反應(yīng)生成Ca(OH)?,NH?Cl與Ca(OH)?