絕密★啟用前

滄州市普通高中2026屆高三年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

化學(xué)試卷

班級姓名

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名及考號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：B11N14O16Cl35.5V51Cu64Zn65I127

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.歷史文物不僅承載文化價值，也體現(xiàn)了化學(xué)知識的應(yīng)用。下列關(guān)于文物的說法錯誤的是

A.《清明上河圖》原作是繪制在絹帛上的，“絹”的主要成分屬于天然有機高分子

B.三星堆出土的青銅神樹表面有綠色的銅銹，其化學(xué)成分是Cu?(OH)?CO?

C.莫高窟壁畫色彩絢麗，使用的紅色顏料主要成分是Fe?O?

D.明代青花嬰戲圖瓷碗是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的

2.下列關(guān)于試劑保存或?qū)嶒灠踩恼f法錯誤的是

A.氫氟酸通常保存在密封的塑料瓶中

B.將未用完的鈉、鉀、白磷等易燃物放回原試劑瓶

C.溫度計中的水銀灑落地面，用硫粉覆蓋后再做進一步處理

D.輕微燒傷時，先沖冷水，降溫后，挑破水皰，涂上燙傷藥膏

3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是

A.超高相對分子質(zhì)量聚乙烯可用于制造防彈服、防彈頭盔等

B.酚醛樹脂可用于制造火箭發(fā)動機、宇宙飛船外殼材料等

C.滌綸是聚對苯二甲酸乙二酯纖維的商品名稱，可通過加聚反應(yīng)制得

D.加人光敏劑的聚乙烯光降解塑料可用于農(nóng)用地膜、包裝袋等

4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.23gNO?和N?O?混合氣體中氧原子的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO?和水反應(yīng)，得到的溶液中SO2-的數(shù)目為0.5NA

C.一定條件下，1molN?與3molH?充分反應(yīng)，生成NH?的數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，64gCu與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

高三化學(xué)第1頁(共8頁)

全三

5.下列化學(xué)用語表達正確的是

A.磷酸的電離方程式：H?PO?3H++PO3-

B.Na?O?的電子式：Na+[:0:0:]2-Na+

C.CCl?的空間填充模型：

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ECH?—CH?—CH?

6.化合物M是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于M的說法錯誤的是

A.分子式為C?H?F?NO?

B.分子中含有2種官能團，無手性碳原子

C.1molM最多能與6molH?發(fā)生加成反應(yīng)

D.酸性條件下水解后的一種產(chǎn)物與苯甲酸互為同系物

7.下列裝置能完成相應(yīng)實驗的是

Cl?

溶液

A.噴泉實驗B.灼燒海帶C.電石與飽和食鹽水制乙炔D.分離淀粉膠體和食鹽水

8.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實與微觀解釋相符的是

選項事實微觀解釋

鍵長：S—H>0—H,導(dǎo)致鍵合電子間的斥

A鍵角：H?O>H?S

力：H?O>H?S

等離子體中含帶電粒子且能自由運動，具

B等離子體可用作制造顯示器

有良好的導(dǎo)電性和流動性

缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變成

C晶體具有各向異性

完美的立方體塊

細胞和細胞器的雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的

D超分子具有“分子識別”的特性

方式排列

高三化學(xué)第2頁(共8頁)

能S掃描全能王

12.在化學(xué)反應(yīng)中，分子內(nèi)的某些基團(或原子)發(fā)生位置上的重新排列，從而生成結(jié)構(gòu)異構(gòu)體的

反應(yīng)稱為重排反應(yīng)?；衔颴在發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)時易發(fā)生重排：不穩(wěn)定的碳正離子通

過烷基(或H)的遷移，轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的碳正離子，其反應(yīng)歷程如下。下列說法錯誤的是

A.H+是該重排反應(yīng)的催化劑

B.可用紅外光譜法或核磁共振氫譜法區(qū)分A、B、C

C.烷基為推電子基團，碳正離子上的烷基越多，推電子效應(yīng)越大，正電荷越分散，碳正離子越

穩(wěn)定

D.根據(jù)機理推測，2-甲基-2-丙醇發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)時不會發(fā)生重排反應(yīng)

13.2025年諾貝爾化學(xué)獎授予北川進、理查德·羅布森和奧馬爾·M·亞吉三名科學(xué)家，以表彰

他們在金屬有機框架開發(fā)方面所作出的貢獻。UiO-67作為一種多功能金屬有機框架，廣泛

應(yīng)用于吸附分離、催化領(lǐng)域。UiO-67由[Zr?O?(OH)?]12+(摩爾質(zhì)量為M?g·mol?1)與

4,4-聯(lián)苯二甲酸(配體H?L,摩爾質(zhì)量為M?g·mol?1)通過配位鍵連接，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示。下列說法錯誤的是

UiO-67晶胞的重復(fù)單元

配體H?L配體H?L'

A.每個[Zr?O?(OH)?□12+可與周圍的6個H?L配位

B.MN距離為anm

C.該晶體的密度

D.[Zr?O?(OH)?□12+與配體H?L'可形成UiO-66,孔徑：UiO-66<UiO-67

14.常溫下，在含HgCl?(s)的溶液中，一定CI濃度范圍內(nèi)，存在平衡：HgCl?(s)HgCl?(aq)K?、

HgCl?(aq)一Hg2+(aq)+2CI(aq)K?=10-13.2、HgCl?(aq)HgCl+(aq)+CI(aq)

K?=10-6.48、HgCl?(aq)+Cl(aq)—HgCl?(aq)K?=10?.86、HgCl?(aq)+2Cl-(aq)

HgC12-(aq)K?=101.86。已知lgc(X)隨lgc(Cl-)的變化關(guān)系如圖所示，X表示Hg2+、

HgCl+、HgCl?或HgCl2一。下列說法錯誤的是

A.L?表示lgc(HgCl+)隨lgc(C1-)的變化關(guān)系

B.c(C1-)=10?mol·L-1時，c(HgCl+)>c(Hg2+)

C.隨著c(Cl-)增大，c[HgCl?(aq)]減小

D.反應(yīng)HgCl2-(aq)+HgCl?(aq)2HgCl+(aq)+5C1-(aq)平

衡常數(shù)的數(shù)量級為10-16

高三化學(xué)第4頁(共8頁)

器田指全能王

9.某高性能材料結(jié)構(gòu)如圖所示，其陽離子中的五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)。X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依

次增大的短周期主族元素，X、Z、Q分布于不同周期?；鶓B(tài)Y原子的第一電離能低于同周期相

鄰的兩種元素，X、Z兩種元素的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說法錯誤的是

A.Y?X?中Y顯正價，則電負性：W>Z>X>Y

B.該物質(zhì)的陽離子中，Z、W的雜化方式均有2種

C.[YQ?]與WX?的VSEPR模型相同

D.同周期元素中，第一電離能介于Y、W之間的元素有3種

10.我國科研團隊在《Angew》期刊報道了一種高效鋅碘電池的研究成果，在活性炭電極中引入聚

丙烯酰胺(PAM)作為功能性粘結(jié)劑，以ZnSO4和ZnI?混合液為電解質(zhì)溶液。電池充電時的

工作原理及活性炭電極I的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

電源傳統(tǒng)鋅碘電池高效鋅碘電池

3.95eyr

I

PAMI+

1.96eV

PAMI

PAMI?1.27eV

0.56eVI?

Zn電極活性炭電極

(負載PAM)I0eV

A.充電時，Zn電極與外接電源的負極相連

B.放電時，活性炭電極發(fā)生的反應(yīng)為PAMI++2e=PAM+I

C.充電時，外電路每通過1mol電子，兩電極質(zhì)量共增加31g

D.傳統(tǒng)鋅碘電池因I?→I+活化能過高不能轉(zhuǎn)化，高效鋅碘電池引入PAM后活化能降低，

使反應(yīng)能在溫和條件下進行

11.下列實驗方法或操作正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮?/p>

證明銅和濃硫酸反應(yīng)生成了向銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入水，觀察溶液顏色

A

CuSO?變化

證明苯酚和溴水發(fā)生了取代向苯和苯酚的混合溶液中滴加飽和溴水，觀察是否有沉

B

反應(yīng)淀生成

反應(yīng)H?(g)+I?(g)一2HI(g)達到平衡后，壓縮容器，觀

C探究壓強對平衡移動的影響

察氣體顏色變化

將KMnO?、MnO?分別與濃鹽酸混合，觀察常溫下有無

D探究KMnO?、MnO?氧化性強弱

黃綠色氣體生成

高三化學(xué)第3頁(共8頁)

田打W全能三

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)三氯化硼用于制造高純硼，還可用來制造氮化硼及硼烷化合物等，是一種重要的化工

原料。BCl?的熔點為一107.3℃,沸點為12.5℃,與水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H?BO?)和HCl。

實驗室用硼酸三甲酯[B(OCH?)?,沸點為68℃]與氯氣在65～75℃下反應(yīng)制備BCl?,同時

生成CO和另一種物質(zhì)，實驗裝置如圖所示(夾持、加熱儀器已略)。

濃鹽酸

=歸

氣囊

多孔球泡B(OCH?)?

ABCDEFG

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是0

(2)實驗時按氣流從左向右連接裝置，連接的順序為(用裝置標(biāo)號表

示),裝置E中的試劑為0

(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;使用多孔

球泡的優(yōu)點是

(4)裝置D中應(yīng)選擇(填“熱水浴”或“冷水浴”)。

(5)測定產(chǎn)品中BCl?的含量：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，配制成250mL溶液，量取25.00mL于錐

形瓶中，加入適量NaOH溶液中和，滴加3滴Na?CrO4溶液為指示劑，用0.1mol·L-1

AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。已知：常溫下，Ks(AgCl)=

1.8×10-1?、Ks(Ag?CrO?)=1.1×10-12,Ag?CrO?呈磚紅色。

①達到滴定終點的現(xiàn)象是◎

②加入NaOH溶液的目的是°

③產(chǎn)品中BCl?的質(zhì)量分數(shù)為%(用含a、V的代數(shù)式表示)。

16.(14分)釩、鈦在新能源和航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。一種利用釩鈦磁鐵礦(主要成分為

TiO?、V?O?、Fe?O?,含少量SiO?)提取鈦、V?O?的工藝流程如下：

→固體A

H?

Na?CO?O?H?SO?Cl?、C

釩鈦磁鐵礦一

還原磁選濾渣過濾

焙燒水浸酸解

非磁性礦渣→水解干燥氯化M>Ti

NH?Cl

MgCl?—除硅→沉釩→灼燒V?O?

氣體Y

已知：①非磁性礦渣的主要成分為TiO?、V?O?和少量SiO?,焙燒后轉(zhuǎn)化為Na?TiO?、NaVO?

和Na?SiO?;②常溫下，Na?TiO?不溶于水，溫度過高，會出現(xiàn)固體結(jié)塊現(xiàn)象；③酸解后，鈦元

素以TiOSO?形式存在，TiOSO?在溶液中能電離出SO2-和TiO2+。

高三化學(xué)第5頁(共8頁)

(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為,固體A為(填化學(xué)式)。

(2)不同溫

圖可知，最佳焙燒溫度為800～850℃,試分析原因：

?！氨簾睍r發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

收率/%

100

90

80

70

60

700750800850900950T/℃

(3)寫出加熱條件下TiOSO?水解生成TiO?·nH?O的離子方程式：

◎

(4)“沉釩”時浸取液中釩的質(zhì)量濃度為40.8g·L-1,當(dāng)c(NH4)=2×10-3mol·L-1時，開

始生成NH?VO?沉淀，溶液中c(NH4)=0.5mol·L-1時，釩的沉淀率為%。

(5)氣體Y通入“沉釩”工序的目的是◎

(6)該工藝流程中，冶煉金屬鈦時，(填“能”或“不能”)將Ar換為N?。

17.(15分)丙烯是一種重要的化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的熱點。

I.丙烷催化脫氫法生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)為C?H?(g)C?H?(g)+H?(g)△H。

(1)涉及的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—HC—CC=CC—H

E/(kJ·mol-1)436348615413

則△H=kJ·mol?1。

(2)在不同壓強下，按如下兩種方式投料，發(fā)生上述反應(yīng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度的變化

關(guān)系如圖所示。

①1molC?H?(g);②1molC?H?(g)和H?O(g)的混合氣體。

100

80

%

260PI

40a

20P2Ps

0

500600700800900

溫度/K溫度/K

圖1圖2

壓強由大到小的順序是,第二種投料方式對應(yīng)的是圖(填

“1”或“2”),在800K、p?=7MPa下，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=MPa(用分

壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

高三化學(xué)第6頁(共8頁)

掃描全能王

18.(14分)阿佐昔芬可用于治療骨質(zhì)疏松癥和預(yù)防乳腺癌，化合物I是合成阿佐昔芬的重要中間

體，其合成路線如下：

GI

回答下列問題：

(1)化合物B的名稱為

(2)化合物E中含氧官能團的名稱是,G→I的反應(yīng)類型為0

(3)C→D的轉(zhuǎn)化中所需試劑和反應(yīng)條件為◎

(4)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)E→F的化學(xué)方程式為O

(6)H的一種同分異構(gòu)體Y同時滿足下列條件，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：O

①屬于α一氨基酸；

②含苯環(huán)，且核磁共振氫譜上有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

高三化學(xué)第8頁(共8頁)

掃描全能王

18.(14分)阿佐昔芬可用于治療骨質(zhì)疏松癥和預(yù)防乳腺癌，化合物I是合成阿佐昔芬的重要中間

體，其合成路線如下：

G工

回答下列問題：

(1)化合物B的名稱為O

(2)化合物E中含氧官能團的名稱是,G→I的反應(yīng)類型為◎

(3)C→D的轉(zhuǎn)化中所需試劑和反應(yīng)條件為◎

(4)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是◎

(5)E→F的化學(xué)方程式為0

(6)H的一種同分異構(gòu)體Y同時滿足下列條件，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：o

①屬于α-氨基酸；

②含苯環(huán)，且核磁共振氫譜上有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

高三化學(xué)第8頁(共8頁)

題號12345678910111213

答案CDCABDABBCDBC

1.C解析：Fe?O?為黑色固體，紅色顏料的主要成分通常為Fe?O?,C項錯誤。

2.D解析：氫氟酸能與玻璃中的SiO?反應(yīng)，通常保存在密封的塑料瓶中，A項正確；易燃物如釗

等若隨便丟棄易引起火災(zāi)，中學(xué)實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶，B項正

毒且易揮發(fā)，水銀灑落地面后，先用硫粉覆蓋，利用單質(zhì)硫易與金屬汞發(fā)生化合反應(yīng)降低危害，

處理，C項正確；輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷藥

皰，盡量不要弄破，D項錯誤。

3.C解析：超高相對分子質(zhì)量聚乙烯具有高強度和高耐磨性，可用于制造防彈服、防彈頭盔等，

酚醛樹脂主要用作絕緣、隔熱、阻燃材料，可用于制造火箭發(fā)動機、宇宙飛船外殼材料等，B項正

對苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)制得的，C項錯誤；聚乙烯在吸收光能的光每

下能發(fā)生降解，可用于農(nóng)用地膜、包裝袋等，D項正確。

4.A解析：23gNO?和N?O?中含0.5mol“NO?”,0.5mol“NO?”中氧原子的數(shù)目為NA,A項

狀況下，SO?不是氣體，11.2LSO?的物質(zhì)的量不是0.5mol,B項錯誤；合成氨的反應(yīng)為可逆

條件下，1molN?與3molH?充分反應(yīng)，生成NH?的數(shù)目小于2NA,C項錯誤；64gCu的物

1mol,加熱條件下，1molCu與足量硫單質(zhì)反應(yīng)生成0.5molCu?S,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D項錯

5.B解析：磷酸為中強酸，分步電離，A項錯誤；Na?O?的電子式為

子半徑：C<Cl,題給空間填充模型不能表示CCl?,C項錯誤；聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

錯誤。

6.D解析：根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C18H??F?NO2,A項正確；分子中含有酰胺基、

氟原子)2種官能團，無手性碳原子，B項正確；酰胺基不能與H?發(fā)生加成反應(yīng)，1molM最多

H?發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；M在酸性條件下水解后的產(chǎn)物為

與苯甲酸官能團數(shù)目不同，不互為同系物，D項錯誤。

7.A解析：打開止水夾，用熱毛巾(或手)捂住圓底燒瓶，一段時間后移走熱毛巾(或手),可觀

A項正確；灼燒海帶應(yīng)用坩堝，B項錯誤；CaC?與H?O反應(yīng)過于劇烈，放出大量的熱，同時生廳

氧化鈣，不能用啟普發(fā)生器作發(fā)生裝置，C項錯誤；膠體和溶液均能透過濾紙，應(yīng)用半透膜進行

錯誤。

8.B解析：電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大，鍵合電子越靠近中心原子，鍵合電子間的斥

電負性：O>S,故鍵角：H?O>H?S,與鍵長無關(guān)，A項錯誤；等離子體中含有帶電粒子且能自由

離子體具有良好的導(dǎo)電性和流動性，因此，運用等離子體顯示技術(shù)可以制造等離子體顯示器，B

角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變成完美的立方體塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，C項錯

細胞器的雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列，體現(xiàn)了超分子的自組裝，D項錯誤。

9.B解析：結(jié)合題干信息和結(jié)構(gòu)式可推知，X、Y、Z、W、Q分別為H、B、C、N、Cl。B?H?中B顯正

負性.H>B.則電負性.N>C>H>B.A項正確：該物質(zhì)陽離子中的五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，五元環(huán)

11.D解析：應(yīng)取少量銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液加入水中，觀察溶液顏色變化，A項錯誤；向苯和苯酚的混

合溶液中滴加溴水，生成的三溴苯酚可溶于苯，觀察不到沉淀的生成，B項錯誤；H?(g)+I?(g)一

2HI(g)反應(yīng)前后分子數(shù)不變，壓強改變，平衡不移動，不能探究壓強對平衡移動的影響，C項錯誤；

KMnO?和濃鹽酸在常溫下就能反應(yīng)，而MnO?和濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)，證明氧化性：

KMnO?>MnO?,D項正確。

12.B解析：結(jié)合反應(yīng)過程，H+先反應(yīng)后生成，是該重排反應(yīng)的催化劑，A項正確；A、B、C所含官能團相同，

化學(xué)鍵的吸收峰位置差異較小，不能用紅外光譜法區(qū)分，但A、B、C中不同化學(xué)環(huán)境氫原子的個數(shù)比不

同，可以用核磁共振氫譜法區(qū)分，B項錯誤；根據(jù)重排前后對比可知，碳正離子上的烷基越多，碳正離子越

穩(wěn)定，C項正確；2-甲基-2-丙醇發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)時生成很穩(wěn)

定，不發(fā)生重排反應(yīng)，D項正確。

13.C解析：結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知，[Zr?O?(OH)?]12+可與周圍的6個H?L配位，A項正確；依據(jù)勾股定理，

nm,B項正確；根據(jù)“均攤法”可知，一個晶胞中含

1個[Zr?O?(OH)?]12+、3個配體H?L,則該晶體的密度,C項錯誤；直徑：配

體H?L'<配體H?L,孔徑：UiO-66<UiO-67,D項正確。

14.C解析：根據(jù)反應(yīng)HgCl?(aq)Hg2+(aq)+2CI-(aq)K?=10-13.22可得，lgc(Hg2+)=lgK?+

lgc[HgCl?(aq)]-21gc(CI-),同理可得，lgc(HgCI+)=1gK?+1gc[HgCl?(aq)]-1gc(CI-)、

lgc(HgCl?)=lgK?+1gc[HgCl?(aq)]+1gc(Cl-)、1gc(HgCl-)=lgK?+1gc[HgCl?(aq)]+

2lgc(CI-),由曲線斜率可判斷L?、L?、L?、L分別表示lgc(Hg2+)、lgc(HgCl+)、lgc(HgCl?)、

lgc(HgCl}一)隨lgc(Cl-)的變化關(guān)系，A項正確；結(jié)合K?=10-13.22、K?=10-6.48,a點橫坐標(biāo)為

—6.74,當(dāng)c(Cl-)=10??mol·L-1時，在a點右側(cè)，故c(HgCl+)>c(Hg2+),B項正確；K。=

c[HgCl?(aq)],隨著c(Cl-)增大，c[HgCl?(aq)]保持不變，C項錯誤；HgCl{-(aq)+HgCl?(aq)一

,數(shù)量級為10-1?,D項正確。

15.答案：(15分，除標(biāo)注外，每空2分)

(1)蒸餾燒瓶(1分)(2)ABCFDEG堿石灰(1分)

增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率

(4)冷水浴(1分)

(5)①滴入最后半滴AgNO?溶液時，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失

②中和BCl?水解產(chǎn)生的HCl,防止酸性條件下CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr?O-

解析：(2)裝置A為制備Cl?的發(fā)生裝置，裝置B和C為洗氣裝置，可除去Cl?中的HCl和水蒸氣，進

入裝置F中與B(OCH?)?發(fā)生反應(yīng)生成BCl?,BCl?經(jīng)裝置D冷凝收集，多余的Cl?、HCl被裝置E吸收，

剩余的CO被裝置G收集，因此裝置的連接順序為ABCFDEG。裝置E的作用為除水和吸收Cl?、HCl,

應(yīng)選擇堿石灰。

增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(4)裝置D為冷凝收集裝置，應(yīng)選擇冷水浴。

(5)①達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后半滴AgNO?溶液時，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失。

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②BCl?水解產(chǎn)生HCl,酸性條件下CrO轉(zhuǎn)化為Cr?O,加入的指示劑為Na?CrO?溶液，故應(yīng)加入

NaOH中和HCl,防止CrO2轉(zhuǎn)化為Cr?O}-。③消耗的n(AgNO?)=0.1V×10?3mol,ag產(chǎn)品中

16.答案：(14分，除標(biāo)注外，每空2分)

(1)3d24s2(1分)Fe(1分)

(2)溫度過低，反應(yīng)速率較??；溫度過高，固體結(jié)塊，反應(yīng)物接觸面積減小，反應(yīng)不充分

(4)99.6

(5)增大NH濃度，使VO?沉淀完全

(6)不能

解析：(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為3d24s2。H?和Fe?O?反應(yīng)置換出Fe,鐵粉具有磁性，固體

A為Fe。

(2)結(jié)合題圖和已知信息可知，溫度過低，反應(yīng)速率較小；溫度過高，固體結(jié)塊，反應(yīng)物接觸面積減小，反應(yīng)

不充分，因此最佳焙燒溫度為800～850℃?！氨簾睍r發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為V?O?+

(3)結(jié)合已知信息，TiOSO?在溶液中能電離出SO和TiO2+,加熱條件下TiOSO?水解的離子方程式

(4)釩的質(zhì)量濃度為40.8g·L-1,則溶液中

2×10??mol·L?1時，開始生成NH?VO?沉淀，則有K(NH?VO?)=c(NH)·c(VO?)=1.6×

10?3,c(NH)=0.5mol·L-1時，,釩的沉淀率=

(5)氣體Y為NH?,將其通入“沉釩”工序可增大NH/濃度，使VO?沉淀完全。

(6)該工藝流程中，“氯化”后，得到TiCl?,在氬氣氛圍中，Mg熱還原TiCl?生成MgCl?和Ti,高溫條件

下，N?與Mg發(fā)生反應(yīng)，因此不能將Ar換成N2。

17.答案：(15分，除標(biāo)注外，每空2分)

(1)+123

(3)D

(4)N溫度小于T?℃時，以反應(yīng)②的逆反應(yīng)為主；溫度在T?~T?℃時，以反應(yīng)①和③為主

(5)3CO?+18e?+18H=C?H?+6H?O

解析：(1)△H=413kJ·mol?1×2+348kJ·mol?1-(615+436)kJ·mol?1=+123kJ·mol?1。

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同溫度下，壓強越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則由題圖

可知，壓強：p?>p?>P?。該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓條件下