單元檢測(cè)9化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.古代中國(guó)常用如圖所示裝置來(lái)煉丹、熬燒酒、制花露水等，南宋張世南《游宦紀(jì)聞》

中記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑，實(shí)花一重，香骨一重，常使花多于香，轉(zhuǎn)甑

之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的試驗(yàn)操作方法是（）

A.升華B.過(guò)濾

C.萃取D.蒸儲(chǔ)

2.卜.列試驗(yàn)操作或裝置中正確的是（)

D?水

反應(yīng)后的

出混合物

配制250mL0.1mol?L"檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后

NaOH溶液產(chǎn)物中是否含有

A

R?濃鹽酸

、浸有NaOH濃H,SO,

y溶液的棉花一尾氣

乙醇

處理

KMnO4

Na2s溶液濱水

比較KMnO.Cl?、S

4實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)乙烯

的輒化性強(qiáng)弱

CD

3.試驗(yàn)室制備“引火鐵”（反應(yīng)活性很高的鐵粉）的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A,稀硫酸中加入少量CuSO；可加快反應(yīng)速率

B.②和④的主要作用均為汲取水蒸氣

C.試驗(yàn)過(guò)程中，③中固體顏色發(fā)生明顯改變

【）.點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先在⑤處收集氣體并驗(yàn)純

4.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向棕黃色待測(cè)液中滴加KI-淀粉溶液，待測(cè)液變?yōu)樗{(lán)色待測(cè)液中肯定含有Fe”

B將肯定量的SO,加入水玻璃中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：S>Si

C向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2soi溶液，有沉淀出現(xiàn)蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

將一長(zhǎng)期放置的串片插入CuSOi溶液中，鋁片表面無(wú)改

D鋁不能置換出銅

變

()HK，

5.環(huán)己醇被高鎰酸鉀“氟化”發(fā)生的主要反應(yīng)為<^tKOOC(CH2),COOK

A/KO,（高缽酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO?）試驗(yàn)過(guò)程：在四口燒瓶裝好藥品，打開(kāi)電動(dòng)攪拌，加

熱，滴加環(huán)己醇，裝置如圖。下列說(shuō)怙不正確的是（）

3.0mL環(huán)己醇

(約0.031mol)

電動(dòng)攪拌器

3.18gNa2cO3：9.48g

KMnC>4、50mL水

(約0.060mol)

A.“氧化”過(guò)程應(yīng)采納熱水浴加熱

B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸播分別試驗(yàn)

C.滴加環(huán)己醇時(shí)不須要打開(kāi)恒壓滴液漏斗上端活塞

D.在濾紙上點(diǎn)1滴反應(yīng)后混合物，未出現(xiàn)紫紅色，則反應(yīng)己經(jīng)完成

6.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法

ANaCl(Na2C0：D加入適量的Ca（OH）2溶液、過(guò)濾

BCaO(CaCO3)加水、過(guò)濾

CFe(Zn)加過(guò)量FeSO,溶液、過(guò)濾

DH2sCh(HNOs)加Ba（NOJ2溶液、過(guò)濾

7.下列試驗(yàn)操作與平安事故處理錯(cuò)誤的是（）

A.用試管夾從試管底由下往上夾在距離管口約三分之一處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)

行加熱

B.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醉和乙酸依次加入濃硫酸中

C.把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水潤(rùn)濕的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)

塞孔中

D.試驗(yàn)時(shí)不慎打破溫度計(jì)水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘缺的溫度

計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中

8.某同學(xué)欲從苯與漠反應(yīng)后的混合物中分別出濱苯和無(wú)水FeBi%下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)

試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.裝置甲中AgNO,溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀證明茉與澳發(fā)生取代反應(yīng)

B.反應(yīng)后向反應(yīng)混合物中加入蒸儲(chǔ)水，用乙裝置分別有機(jī)層和水層，可視察到圖中所

示的現(xiàn)象

C.用裝置丙將分液后的水層蒸干，再灼燒制得無(wú)水FeBm

D.將經(jīng)水洗、堿洗、水洗后的粗浪苯蒸播后可以得到純澳苯

9.下列關(guān)于裝置圖運(yùn)用的說(shuō)法正確的是（）

A.甲裝置可汲取NH?制氨水

B.乙裝置不需添加其他儀器就能檢驗(yàn)其氣密性

C.丙裝置中向酸性高缽酸鉀溶液中滴加乙酸溶液，溶液的紫紅色漸漸褪去

D.丁裝置收集并汲取多余的HC1

10.MnS（，?壓0是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸鎬:

卜列說(shuō)法正確的是（）

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為CaS03

B.裝置II中“多孔球泡”的作用是防止倒吸

C.裝置山中NaOH溶液可用酸性高缽酸鉀溶液代替

0.由MnSOi-H：。溶液得到MnS0i?HQ的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

氣體A-

試劑B—

11.用如圖所示的試驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下試驗(yàn)，正確的是（）

A.試劑B為濃硫酸，除去C02中混有的少量SQ氣體

B.試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體

D.工業(yè)氫澳酸常帶有淡淡的黃色，可能含有Bm

15.檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌的作用。試驗(yàn)室從橙皮中提取橙油（主要成分

為檸檬烯）的流程如圖：

二氯甲烷無(wú)水NajSO'

題卜甌一橙油

冷凝［

二氨甲烷

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.水蒸氣發(fā)生裝置中安裝平安管的目的是防止壓強(qiáng)過(guò)大

B.萃取分液時(shí)，二氯甲烷需從下口放出

C.步驟1中加入無(wú)水Na2soi的作用是除去水分

D.二氯甲烷的沸點(diǎn)比檸檬烯的沸點(diǎn)高

二、非選擇題：本題共5小題，共55分。

16.（9分）SnCL是無(wú)色液體，沸點(diǎn)114.1°C,遇潮濕空氣水解而生成SnO?和氯化氫。

試驗(yàn)室利用下列裝置可以制備無(wú)水SnCh：

ABCDEFG

回答下列問(wèn)題：

（1）本試驗(yàn)中檢查制氣裝置A氣密性的方法是

（2）裝置A中用濃鹽酸的緣由是①增加MnO2的氧化性，②增加CI一的還原性，在反應(yīng)

后的固液混合物中加入有氯氣產(chǎn)生，證明①正確的，在反應(yīng)后固液的混合物中加入

有氯氣產(chǎn)生，證明②正確的。

（3）試驗(yàn)過(guò)程中若發(fā)覺(jué)B、C裝置少量漏氣，可實(shí)行的措施是

（4）C的作用是

（5）F中可裝的試況可以是。

a.CaChb.CaO

c.濃硫酸cl.CuSOi

（6）制備反應(yīng)停止熄滅酒精燈后，將G中導(dǎo)管移出溶液并使導(dǎo)管口靠近液面，裝置冷

卻，之后的操作是

清洗儀器，擺放整齊，擦干凈桌面。

17.（10分）鉆的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相像，某探討性學(xué)習(xí)小組為探究鉆的化

合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下試驗(yàn)：

管式爐：890-920%：

濃硫酸

I.探究草酸鉆晶體的熱分解產(chǎn)物

(1)為探究草酸鉆晶體的熱分解產(chǎn)物，按氣體流淌方向,各裝置的連接依次為:

A-*E-*o

(2)能驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO的試驗(yàn)現(xiàn)象是

(3)取3.66gCoC2a?2囪于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重,冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)

量為L(zhǎng)5g,球形干燥管增重0.88g0則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

II.探究Co(0H)2的還原性及Co(0H)3的氧化性。取A裝置所得固體溶解于稀H2soi

中得到粉紅色溶液，備用。

已知試劑顏色：CoSO溶液(粉紅色)、Co(0H)2(粉紅色)、Co(0H)3(棕褐色)。

試驗(yàn)記錄如下表：

試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)分析

取少許粉紅色溶液于試管中，滴加

試驗(yàn)10.1mol?L-lNaOH溶液，生成粉紅

色沉淀，并將該沉淀分成兩份

取一份試驗(yàn)1中所得的粉紅色沉淀，

試驗(yàn)2加入3%的H2O2溶液,粉紅色沉淀馬反應(yīng)的化學(xué)方程式為①_____

上變?yōu)樽睾稚?/p>

向試驗(yàn)2得到的棕褐色沉淀中滴加

試驗(yàn)3濃鹽酸，固體漸漸溶解，并有黃綠反應(yīng)的離子方程式為②_____

色氣體產(chǎn)生

取另一份試驗(yàn)1中所得的粉紅色沉酸性條件下,5、CO(0H)2>CC.(OH)

試驗(yàn)4淀滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，3的氧化實(shí)力由大到小的依次是

未見(jiàn)氣體生成③______________O

18.(12分)無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用的催化劑，178°C時(shí)升華，極易潮解。某化學(xué)

愛(ài)好小組設(shè)計(jì)下列不同試撿方案制取無(wú)水氯化鋁。

△

［試驗(yàn)1］利用置換反應(yīng)2A1+6HC1(g)2Aleh+3Ih制備少量無(wú)水氯化鋁，試驗(yàn)裝

置如下:

（1）若a、b、B三裝置中的試劑均為酸的濃溶液。為了勻稱、緩慢產(chǎn)生HC1氣體，將

a中液體逐滴加入b中。則a、b、B三個(gè)裝置中的試劑依次為、。

（2）試驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入鋁箔，連接好裝置，接下

來(lái)有關(guān)給、電的操作是,然后加熱I）裝置。

（3）F中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是>

［試驗(yàn)2］仍采納上述裝置，將D中固體改用氯化鋁晶體（A1CL?6IM））來(lái)制備無(wú)水氯化

鋁。

（4）此試驗(yàn)仍需通入HC1氣體的緣由是（>

（5）通過(guò)試驗(yàn)發(fā)覺(jué)得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁［化學(xué)式為A12（OH）一月，測(cè)定試驗(yàn)

所得產(chǎn)物氯元素的含量，從而確定產(chǎn)物中羥基（一OH）H勺含量，試驗(yàn)步驟如卜.：

i.稱取加g產(chǎn)品置于燒杯中，充分溶解；

ii.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；

iii.洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為加g。

①若步驟iii的操作中未洗滌、干燥沉淀，將導(dǎo)致測(cè)得的羥基（一0H）含量

（填“偏高”“偏低”或“不變”）

②若測(cè)得周=9.65,次=14.35,則所得產(chǎn)品A12（0H）￡l<6一）中"值為。

19.（12分）某學(xué)習(xí)個(gè)組依據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)

量M（Cu）（近似值）。甲同學(xué)模擬合成氨工業(yè)制備氨氣，反應(yīng)前先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量

m（CuO）,反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量勿（H.,O）,由此計(jì)算Mr（Cu）。裝置圖如下：

已知：試驗(yàn)室用亞硝酸鹽、筱鹽的混合濃溶液共熱制備岫，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaN（h+

NH￡1W=N2t+NaCl+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（i）c裝置應(yīng)選用（填“I”“n”或“in"）<,制備氫氣時(shí)，若在硫酸溶液

中加入少量的硫酸銅固體，反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）裝置.B的作用是：①干燥氫氣和氮?dú)?；②使氣體混合勻稱；③.

（3）氨氣還原炙熱氧化銅的化學(xué)方程式為

（4）干燥管F中盛放的干燥劑為（填字母代號(hào)）。

A.堿石灰

B.無(wú)水CuSOj

C.五氧化二磷

D.無(wú)水CaCk

（5）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)思索認(rèn)為上述裝置操作麻煩，并對(duì)原裝置進(jìn)行了改進(jìn)。裝置如圖所示,

試驗(yàn)前將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)Ki和K?）（設(shè)為裝置C）稱重，記為陽(yáng)g；將氧化銅裝入

石英玻璃管中，再次將裝置C稱重，記為%按下圖連接好裝置進(jìn)行試驗(yàn)：

①將下列試驗(yàn)操作步驟正確排序：j、d、g、a、b、（填字母代號(hào)）；重復(fù)上述

操作步驟。直至C恒重，記為孤go

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱；b.熄滅酒精燈;c.美閉M和IG；d.打開(kāi)跖和e.稱量甄置C

的質(zhì)量；f.冷卻至室溫；g.打開(kāi)分液漏斗活塞，使裝置中充溢NHGh.關(guān)閉分液漏斗活塞：

J.檢驗(yàn)裝置氣密性；

②依據(jù)試驗(yàn)記錄，計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Mr（Cu）=（列式表示）。

③在本試驗(yàn)中，若CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，使測(cè)定結(jié)果Mr（Cu）（填“偏

大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

20.（12分）［2024?河北卷，14］某探討小組為了更精確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的

含量，設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下：

①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1nL淀

粉溶液，并預(yù)加0.30mL0.01000mol-L「的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。

②以0.2L-minf流速通氮?dú)猓偌尤脒^(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③做空白試驗(yàn)，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

④用適量Na2sCh替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得SO2的平均回收率為95%。

已知：

照（H3P0,=7.1X10-3,扁（H2SO3）=1.3X107

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、。

（2）三頸燒瓶相宜的規(guī)格為（填標(biāo)號(hào)）。

A.250mLB.500mLC.1000mL

（3）說(shuō)明加入H3Pol能夠生成SOi的緣由

（4）滴定管在運(yùn)用前須要、洗滌、潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為；

滴定反應(yīng)的離子方程式為

（5）若先加磷酸再通氮?dú)猓瑫?huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響

（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為mg-kgf（以SO2計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

單元檢測(cè)9化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)

1.D從圖中可以看出，以花為原料，通過(guò)加熱產(chǎn)生蒸氣，然后冷凝成液體，便制成花

露水，所以此操作為蒸儲(chǔ),

2.C移液時(shí)須要用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；濃硫酸和銅反應(yīng)后的混合液中硫酸濃度仍較

大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀釋放熱，可能會(huì)使液體飛濺，造成危急，B錯(cuò)誤；濃

鹽酸和高缽酸鉀混合產(chǎn)生黃綠色的氯氣，說(shuō)明高銹酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，氯氣進(jìn)入硫化鈉

溶液，反應(yīng)生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，C正確；乙醇在

濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)須要限制溫度為170℃,題圖裝置缺少溫度計(jì)，且題圖方法制

得的乙烯中混有雜質(zhì)SO?,需除雜后再用澳水檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。

3.C稀硫酸中加入少量CuSOi時(shí)，Zn與置換出的Cu形成許多微小原電池，可加快反

應(yīng)速率，A正確；②的主要作用是干燥出，④的主要作月是防止⑤中水蒸氣進(jìn)入③中，B正

確；FeQi和生成的鐵粉均為黑色，C錯(cuò)誤；點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先用也排盡裝置中空氣，D正

確。

4.BA.濱水也是檜黃色，Bi”也能氧化I一生成M使溶液變藍(lán)，錯(cuò)誤。B.SO?溶于水

生成3,H2s0”能與NazSiOs溶液反應(yīng)生成白色硅酸沉淀,說(shuō)明非金屬性：S>Si,正確。C.

向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和琉酸鈉溶液，有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析而不是變性，錯(cuò)

誤。D.長(zhǎng)期放置的鋁片表面有致密的氧化膜，不能與CuSO,溶液反應(yīng)，打磨后的鋁能置換出

銅，錯(cuò)誤。

5.BA.氧化過(guò)程紙要使反應(yīng)溫度維持在35℃左右，要用35°C的熱水浴，正碓：B.

如用球形冷凝管，則馀分不能完全流出，應(yīng)用直形冷凝管，錯(cuò)誤；C.分液漏斗和四頸燒瓶壓

強(qiáng)相等，恒壓條件下，打開(kāi)旋塞，可使液體順當(dāng)?shù)蜗?，不須要打開(kāi)恒壓滴液漏斗上端活塞，

正確；D.為證明“氧化”反應(yīng)己結(jié)束，則高缽酸鉀完全反應(yīng)，所以在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，

若視察到未出現(xiàn)紫紅色，即表明反應(yīng)完全，正確。

6.CNa￡0,能與適最的Ca（0H）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但

引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，A錯(cuò)誤。碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會(huì)把

原物質(zhì)除去，B錯(cuò)誤。鋅能與過(guò)量FeSO,溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有

引入新的雜質(zhì)，C正確。HS0,能與Ba（N（）a）2溶液反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀和硝酸，會(huì)把原物質(zhì)除

去，D錯(cuò)誤。

7.B制備乙酸乙酯時(shí)，正確的加液依次是先加乙醇，然后邊振蕩試管邊加入濃硫酸和

乙酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D由于濱易揮發(fā)，濱溶于AgNO：,溶液也能產(chǎn)生淡黃色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；澳苯的密度

比水大，在下層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱FeBc溶液，促進(jìn)%時(shí)的水解，蒸干、灼燒得到的是FaO”

C項(xiàng)錯(cuò)誤；粗浪苯經(jīng)水洗、堿洗和水洗后得到的是苯和澳苯的混合液，通過(guò)蒸儲(chǔ)可以得到純

的溟苯，D項(xiàng)正確。

9.B甲裝置不能防倒吸，故A錯(cuò)誤；將乙裝置中分液漏斗上面的橡皮管拆下和燒瓶的

支管口相連接就可以檢查裝置的氣密性，故B正確；酸性高鋅酸鉀溶液與乙酸溶液不反應(yīng)，

丙裝置中溶液的紫紅色不會(huì)漸漸褪去，故C錯(cuò)誤：丁裝置不能收集和汲取HC1,故D錯(cuò)誤。

10.C裝置【為SO2的發(fā)生裝置，CaSQ,與濃硫酸反應(yīng)生成CaSOnFLO.SO?,CaSO」微溶，

覆蓋在CaSO：,表面會(huì)阻擋反應(yīng)發(fā)生，X不行能為CaSOhA項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置H中用“多孔球泡”，

可以增大S0?與溶液的接觸面積，從而增大SO?的汲取速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置III中NaOH溶液

可汲取SO?尾氣,可用酸性高缽酸鉀溶液代替，C項(xiàng)正確;由MnSO」溶液制備MgSO」-“。,試

驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥，若用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，MgSO.-H20

簡(jiǎn)單失去結(jié)晶水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.B二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到洗氣的目的，故A錯(cuò)誤；氯氣和水的

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能

達(dá)到洗氣的目的，故B正確；收集難溶于水的氣體采納排水集氣法收集，集氣瓶中應(yīng)當(dāng)“短

管進(jìn)氣長(zhǎng)管出氣”，故C錯(cuò)誤：甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)須要加熱，該反應(yīng)未加熱，

故D錯(cuò)誤。

12.DA.甲醛與新制Cu(0H)2反應(yīng)生成Oh。，銅元素化合價(jià)降低，則Cu(0H)2被還原,

正確；B.由已知Cu(NHj；(無(wú)色)，CU(NH3)：(藍(lán)色)，且CuN、CuO均能溶于濃氨水，則②一③

無(wú)色溶液變藍(lán)，說(shuō)明固體A中存在CuO正確；C.己知：CM)、CuO均能溶于濃氨水，固體

A經(jīng)濃氨水浸泡后得到紅色固體應(yīng)為Cu,則④一⑤出現(xiàn)藍(lán)色溶液的緣由是2Cu+()?+

亡_足發(fā)濃

聲—氨水

8NH3-FL0=2CU(NH3)I+4-40H-+6IL0,正確；D.將試管①替換為固體A,沒(méi)有

密封，空氣中的氧氣可能參加反應(yīng)，則放置一段時(shí)間后發(fā)覺(jué)溶液變藍(lán)，不能確認(rèn)固體A的成

分，錯(cuò)誤。

13.CA.正確；B.探究試驗(yàn)須要限制變量探究；向25mL冷水和沸水中分別滴入5

滴飽和FeCk溶液，氯化鐵水解會(huì)導(dǎo)致顏色變深，其他條件相同，只限制溫度改變來(lái)視察水

解程度改變，可以用來(lái)探究溫度對(duì)I；/,水解程度的影響，正確；C.甲苯上的甲基可以被酸性

高鋅酸鉀溶液氧化，緣由是苯環(huán)活化了甲基，錯(cuò)誤；D.向Na2s溶液中滴加新制氯水，溶液

變渾濁，表示有硫單質(zhì)生成，表明氯水氧化硫化鈉制備硫，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于S,則可

證明非金屬性:CDS,正確。

14.DBm具有強(qiáng)氧化性,在溶液中將S(h氧化為ILSO?發(fā)生反應(yīng):S02+Br2+2IL0=FLS0.,

+2HBr,Bn氧化5冉放出許多熱量，液浪、氫濕酸易揮發(fā)，混合①運(yùn)用冰水降低溫度，防止

B門(mén)和HBr揮發(fā),然后蒸儲(chǔ)得到硫酸和氫濱酸粗品，粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2,加入Na2SO；J,

除去粗品中未反應(yīng)完的浪，再加入氯化鋼溶液，使反應(yīng)生成S0；轉(zhuǎn)化成硫酸鋼沉淀，再進(jìn)

行過(guò)濾分別，無(wú)色溶液中含有HBr及NaCl,再蒸儲(chǔ)得到精制的氫溟酸。由流程圖可知，混

合②后過(guò)濾生成硫酸鋼，濾液蒸儲(chǔ)產(chǎn)生NaCl溶液，故鋼離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入

的，故試劑a為BaCk溶液，故A錯(cuò)誤；依據(jù)分析可知，加入NESO」的目的是以除去粗品中

的Be,但用量須要防止過(guò)量，因?yàn)镹a2sol過(guò)量，能與HEr反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致氫澳酸的產(chǎn)量降低，

故B錯(cuò)誤：蒸儲(chǔ)過(guò)程中用的冷凝管為直形冷凝管，故C錯(cuò)誤；浪單質(zhì)具有揮發(fā)性，工業(yè)氫澳

酸常帶有淡淡的黃色，可能含有揮發(fā)出的Be,故I)正確。

15.D水蒸氣發(fā)生裝置中安裝平安管的目的是防止壓強(qiáng)過(guò)大，A正確；二氯甲烷的密

度比水的大，萃取分液時(shí)，二氯甲烷需從下口放出，B正確；無(wú)水Na2soi是干燥劑，作用是

除去水分，C正確；分析題中試驗(yàn)流程可知，二氯甲烷揮發(fā)出來(lái)被冷凝接收，因此二氯甲烷

的沸點(diǎn)比檸檬烯的沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤。

16.答案：(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，將D右端導(dǎo)管放入盛有水的燒杯中，微熱A中燒瓶，

導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，冷卻導(dǎo)管中出現(xiàn)一段穩(wěn)定水柱

(2)少量濃硫酸NaCl固體

(3)用蘸有Na2CO3溶液的棉花團(tuán)圍到出氣口處(4)干燥氯氣(5)abd

(6)拆開(kāi)AB連接處用洗耳球持續(xù)往裝置中吹氣，直到裝置沒(méi)有顏色為止，將D裝置中產(chǎn)

品倒入試劑瓶中密封，拆除其它裝置將有用的試劑倒入指定的試劑瓶，沒(méi)用的試劑倒入指定

的垃圾桶

解析：本試驗(yàn)是利用試驗(yàn)室制備的CL和Sn粉加熱反應(yīng)來(lái)制備SnCL,故A裝置為試驗(yàn)

室制氯氣的發(fā)生裝置.，反應(yīng)為Mn()2+4HC1(濃)0=UnCL+CL+ZHOB裝置是用飽和食鹽

水來(lái)除去Ch中的HC1,C裝置是用濃硫酸來(lái)干燥氯氣，3裝置為制備SnCL的發(fā)生裝置，反

應(yīng)為：Sn+2cl?=SnCl?E裝置是收集SnCL,由于SnCL與水易發(fā)生水解，故F裝置為

干燥裝置，防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中，G裝置是尾氣處理裝置，據(jù)此分析解題。(1)依據(jù)

檢查裝置氣密性的方法可知，本試驗(yàn)中檢查制氣裝置A氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，

將D右端導(dǎo)管放入盛有水的燒杯中，微熱A中燒瓶，導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，冷卻導(dǎo)管中出現(xiàn)一段

穩(wěn)定水柱；(2)裝置A中用濃鹽酸的緣由是增加MnO2的氧化性，即肥()2在酸性條件下的氧化

性更強(qiáng)，故在反應(yīng)后的固液混合物中加入少量的濃硫酸有氯氣產(chǎn)生，證明①正確的，增加

CI一的還原性，即C1濃度越大，C1一的還原性越強(qiáng)，故在反應(yīng)后固液的混合物中加入NaCl

固體有氯氣產(chǎn)生，證明②王確的；(3)試驗(yàn)過(guò)程中若發(fā)覺(jué)B、C裝置少量漏氣，由于CL有毒,

故需剛好處理，利用Cb能與堿性液體反應(yīng)的性質(zhì)，可實(shí)行的措施是用蘸有溶液的棉

花團(tuán)圍到出氣口處；(4)由分析可知，C的作用是干燥氯氣；(5)由分析可知，裝置F的作用

為防止水蒸氣進(jìn)入E中引起發(fā)生水解反應(yīng)，由試驗(yàn)圖可知F為U形干燥管，其中需裝入固體

干燥劑，故F中可裝的試劑可以是CaCLCaO、CuSO”不能是濃硫酸；(6)制備反應(yīng)停止熄

滅酒精燈后，將G中導(dǎo)管移出溶液并使導(dǎo)管口靠近液面，裝置冷卻，此時(shí)整個(gè)裝置中還有大

量的氯氣，如不處理將污染環(huán)境，故之后的操作是拆開(kāi)A、B連接處用洗耳球持續(xù)往裝置中

吹氣，直到裝置沒(méi)有顏色為止，將D裝置中產(chǎn)品倒入試劑瓶中密封，拆除其它裝置將有用的

試劑倒入指定的試劑瓶，沒(méi)用的試劑倒入指定的垃圾桶，清洗儀器，擺放整齊，擦干凈桌面。

17.答案：I.(1)C-D-B(2)D裝置中固體由黑色變?yōu)榧t色

890?920℃

⑶CoCO-2H2O=CoO+COt+C02t+2出0t

II.@2Co(OH)2+H曲=2Co(OH)3

2+

②2Co(OH)3+6H++2C「=C12f+2Co+6H20

@Co(OH)3、Ch、Co(DH)2[或Co(OH)3>Cl2>Co(OH)2]

解析：I.(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物的依次是檢驗(yàn)水蒸氣、檢驗(yàn)CO?、除去C0?、干燥CO、檢驗(yàn)CO、

汲取尾氣。C裝置可汲取CO2并干燥CO。裝置連接依次為A、E、C、D、B。

(2)D中黑色粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明有CO生成。

366g

(3)CoCO?2HQ的相對(duì)分子質(zhì)量為183,〃(Co)=號(hào)~—=0.02mol,〃(。%)=

183g?mol

0g

-:—=0.02mol,依據(jù)碳原子守恒，可知生成7c(),〃(C0)=0.02mol,剩余固體

44g,mol

人z_____HI人____________，仆1.5g+0.02molX59g,mol-1

含鉆、氧兀素，剩余固體中含飄兀素〃(0)=----------------------------=0.02mol,

16g?mol

故固體的成分為Co0,依此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。H.①依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象知反應(yīng)的化學(xué)方程

2+

式為2CO(0H)2+H202=2CO(0H)3；②CO(0H)3被濃鹽酸還原為Co,反應(yīng)的離子方程式為

+-2+

2Co(OH)6H+2C1=2CO+C121+6H.0；③Co(0H)2與濃鹽酸混合，未見(jiàn)氣體產(chǎn)生，說(shuō)

明Co2+不能氧化C】一,則氧化實(shí)力CO(0H)3>C12>CO(0H)2O

18.答案：(1)濃硫酸濃鹽酸濃硫酸

(2)關(guān)閉除打開(kāi)七

(3)汲取過(guò)量的HC1氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中

(4)抑制A1CL,水解，同時(shí)帶走水蒸氣(5)①偏低②4

解析：(1)依據(jù)題干信息及裝置圖可知，a、b、B三裝置是用于制取干燥HC1氣流，因

為三裝置中所用試劑均為酸的濃溶液，考慮濃鹽酸易揮發(fā)、濃硫酸具有強(qiáng)吸水性及稀釋放熱,

因此可用濃鹽酸與濃硫酸混合制取IIC1氣體。要“勻稱、緩慢產(chǎn)生11CI氣體”，需將濃硫酸

逐滴加入濃鹽酸中，反之，濃鹽酸滴入濃硫酸中時(shí)，可能會(huì)使液體飛濺，且放出大量熱，無(wú)

法限制IIC1的揮發(fā)速度。(2)試驗(yàn)時(shí)，須要先排盡裝置中的空氣，一是防止HC1與鋁反應(yīng)生

成的氫氣與氧氣混合受熱發(fā)生爆炸，二是防止A1與空氣中的6反應(yīng)，故關(guān)閉山，打開(kāi)監(jiān)，

讓HC1氣體充溢裝置后，再加熱D裝置(3)依據(jù)題干信息知，無(wú)水AlCh極易潮解，F(xiàn)中堿

石灰的作用是汲取過(guò)量的HC1氣體，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中。(4)A1CL易水解，

AlCh?6比0脫水須要在HC1氣氛中進(jìn)行,以抑制AlCh水解,同時(shí)帶走水蒸氣。(5)①若沉

淀未洗滌、干燥，則氯化銀質(zhì)量偏高，計(jì)算出的氯元素含量偏高，羥基含量偏低。

②依據(jù)氯元素守恒列出關(guān)系式：

AL(014)X1(6-.)?(6-/?)AgCl

54+17/7+(6-/7)X35.5(6-/7)X143.5

9.65g14.35g

解得〃=4。

19.答案：(1)I增大(2)視察和限制氣體的流速

(3)2NH3+3CUO=^=N2+3HZO+3CU

/、/、^^16(融-nh)—,4.

(4)A(5)①f、h、c、e②----------③偏大

m>-nh

解析：(1)試驗(yàn)室用亞硝酸鹽、鉉鹽的混合濃溶液共熱制備電，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaNOz

+NlhCl=2t+NaCl+2H2,屬于液體和液體混合加熱制備氣體的反應(yīng)，則C裝置應(yīng)選

用I。Zn先與CuSOi反應(yīng)置換出Cu,Cu、Zn構(gòu)成Cu—Zn原電池，加快了反應(yīng)速率，所以制

備氫氣時(shí)，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸銅固體，反應(yīng)速率將增大。(2)裝置B有濃硫酸,

具有吸水性，可干燥混合氣體，還可以使氫氣和氮?dú)饣旌蟿蚍Q，還可視察和限制氣體的流速;

(3)氨氣還原炙熱氧化銅生成氮?dú)?、銅和水，該反應(yīng)方程式為：2