2025高考化學(xué)解密之化學(xué)用語(yǔ)

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?鼓樓區(qū)校級(jí)期中）土壤中的硝酸鹽可通過(guò)其中的硫化物分解，其主要化學(xué)反應(yīng)原理是：

5K2s+8KNO3+4H2O=4N2t+5K2so4+8KOH4N2\+5K2so4+8KOH。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確

的是（）

9N

A.中子數(shù)為9的氮原子:7

B.KOH的電子式：K：0：H

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.KNO3的電離方程式：KNOR=K++N0；

2.（2024?廣西）光照時(shí)，納米TiOi能使水產(chǎn)生羥基自由基?OH,可用于處理廢水。下列表述正確的是（）

A.基態(tài)Ti的價(jià)電子排布式：3d2

??

B.?OH的電子式：?/H

C.H2O的VSEPR模型：6^"*

D.O的一種核素：80

3.（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

A.SO3的VSEPR模型：

B.用電子式表示Na和C1形成NaQ的過(guò)程：Na、+.@fNa：@

c.CO2的電子式：：2：C：2：

D.02中共價(jià)鍵的電子云圖：

4.（2024秋?邢臺(tái)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.HCIO的電子式：H：@：0：

B.質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾（U）原子：238g

C.CaF2的形成過(guò)程::.F：.4?Ca午.￡—?［：￡］Ca2+［：F：］

D.2-甲基2-戊烯的鍵線式:

5.（2024秋?山東月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是（）

A.NaH的電子式：Na：H

B.NH3分子的球棍模型：

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:

6.（2024秋?小店區(qū)校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

H

H：C:

A.甲基的電子式：H

10

B.乙醇的紅外光譜：

C.NH3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型:

D.NH4C1O4中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

7.（2024秋?東城區(qū)校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

A.Na。的電子式為：Na：9.1：

tlt

D.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為:3d4s

8.（2024秋?東城區(qū)校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（)

A.甲醇的空間填充模型:

+29)2817

B.C/+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

120°

C.Sp3雜化軌道示意圖:

2-+

過(guò)氧化氫的電子式：好

：O：O：H

D.

9.（2024秋?濱湖區(qū)校級(jí)月考）卜列枸關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.乙醇的分子式：C2H50H

??

B.羥基的電子式：H：9,

C.2?丁烯的鍵線式為：八/

I>

D.CH4分了的空間填充模型：°60

10.（2024秋?重慶月考）化學(xué)符號(hào)是我們的化學(xué)語(yǔ)言，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

A.MgC12的形成過(guò)程可表示為，Mg?+2?：-------?Mg2,［：Cl：］［：C1：1

B.中子數(shù)比質(zhì)子多3的氯原子：2OC1

C.HQO的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1

??

D.Na2s的電子式為Na"：”/

II.（2024秋?順德區(qū)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

A.羥基的電子式：H：O:

B.14c和"N原子的核外電子排布相同

C.NO：的空間結(jié)構(gòu)模型：吟P

D.C12共價(jià)單鍵的形成過(guò)程:

B.基態(tài)CE+的價(jià)電子的軌道表示式：色|用出用用

C.SO3的VSEPR模型:

D.HCIO的電子式:H：&!：9：

17.（2024秋?河南月考）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NaH的電子式:Na+[：H]~

B.熔融NaHSO4電離的電離方程式：NaHSO4-Na++H++soj

H

C.二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式:

D.用電子式表示H2s的形成過(guò)程:2Hx+.S?—??>H??xS>H

18.（2024秋?河南月考）卜列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）

33

s

A.中子數(shù)為17的硫原子:16

B.磁性氧化鐵的化學(xué)式：Fe3O4

C.CO2分子的空間填充模型:

:N::N:+3:Cl:C1:---->2：C1:N:C1:

D.用電子式表示NC13的形成過(guò)程：??,?:51:

19.（2024秋?興化市月考）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.CC14的球棍模型:B.乙醉分子式：C2H50H

CH

C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：+2-D.的名稱:甲基苯酚

20.（2024?浙江模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）

A.正丁醇的鍵線式:

B.SiC14的空間填充模型:

D.用電子式表示MgC12的形成過(guò)程：?*，Mg'+?f[◎]Mg'?:]

21.（2024?遵義開(kāi)學(xué)）化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用是學(xué)好化學(xué)的必備知識(shí)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

（）

在熔融狀態(tài)下的電離方程式：++

A.NaHSO4NaHSO4=Na+H+SQ2-

C1

Cl：C??：C1

CC14的電子式：Cl

E

基態(tài)24c「原子的價(jià)層電子軌道表示式：4s

D.NH3的VSEPR模型：0

22.（2024?海淀區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）

A.NaCl的電子式:

B.S0；-的VSEPR模型:

C.反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：專手

o—+00-

D.HF分子中。犍的形成示意圖：HFHFHF

23.（2024秋?貴陽(yáng)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.中子數(shù)為1的氫原子：:H

??

B.羥基的電子式；,2H

C.03分子的球棍模型：???

D.H2分子中的。鍵電子云輪廓圖:°O

24.（2024?開(kāi)福區(qū)校級(jí)模擬）卜.列表示組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

H

[H：N：H]+C1-

A.NH4cl的電子式：H

B.氨分子的空間填充模型：

C.乙醛的分子式：CHUCHO

D.32s2與^S4互為同位素

25.（2024秋?武漢月考）下列有關(guān)含氯物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—C1-O

QS9

B.水合氯離子的示意圖：6。

C.C10］的VSEPR模型：°0°

D.H—C1的共價(jià)鍵類型：s?s。鍵

2025高考化學(xué)解密之化學(xué)用語(yǔ)

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題）

I.（2024秋?鼓樓區(qū)校級(jí)期中）土壤中的硝酸鹽可通過(guò)其中的硫化物分解，其主要化學(xué)反應(yīng)原理是：

5K2s+8KNO3+4H2O=4N2t+5K2so4+8KOH4N2t+5K2so4+8KOH。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確

的是（）

9N

A.中子數(shù)為9的氮原子:7

B.KOH的電子式：K：0：H

C.S?-的結(jié)構(gòu)示意圖:

+

D.KNO3的電離方程式：KN0=K+N0；

【答案】C

【分析】A.元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):

B.KOH是離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成:

C.硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子;

D.KNO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鉀離子和硝酸根離子。

【解答】解：A.元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上帶的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中

子數(shù)，中子數(shù)為9的N原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16,該原子為:6,故A錯(cuò)誤;

B.KOH是離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為K4［二@知，故B錯(cuò)誤;

C.硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子、核外有18個(gè)電子，該離子結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確;

D.KNO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離牛.成鉀離子和硝酸根離子，電離方程式為KNO3=

K++N0；，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確電子式、電離方程式的書(shū)

寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（2024?廣西）光照時(shí)，納米TiO:能使水產(chǎn)生羥基自由基?OH,可用于處理廢水。下列表述正確的是（）

A.基態(tài)Ti的價(jià)電子排布式:3d2

??

B.-OH的電子式：

C.H2O的VSEPR模型：???

D.O的一種核素：8O

【答案】B

【分析】A.基態(tài)Ti的核電荷數(shù)22,電子排布式Is22s22P63$23P63d24s2；

B.?OH含9個(gè)電子，為中性原子團(tuán)；

C.水中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+生絲2=4；

2

D.O的一種核素質(zhì)子數(shù)為8.

【解答】解：A.基態(tài)Ti的價(jià)電子排布式為3d24s2,故A錯(cuò)誤；

??

B「OH含9個(gè)電子，為中性原子團(tuán)，電子式為：’9：H,故B正確；

C.水中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+生垃2=4,所以VSEPR模型：<<,故C錯(cuò)誤；

2

D.氧原子核電荷數(shù)8,質(zhì)子數(shù)為8,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題，題目難度不大。

3.（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

A.SO3的VSEPR模型：

/~X????

B.用電子式表示Na和C1形成NaCl的過(guò)程：Na>+.Cl：->Na：C1：

????

c.co2的電子式：：2：c：&：

D.C12中共價(jià)鍵的電子云圖：

【答案】D

【分析一】A.SO3分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+工（6-2X3）=3,VSEPR模型為平面三角形；

2

B.NaCl是離子化合物，不存在共用電子對(duì)；

C.CO2分子中C原子與O原子間共用2對(duì)電子對(duì)；

D.。2分子中C1原子的3P軌道“頭碰頭”形成。鍵。

【解答】解：A.S03分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+2（6-2X3）=3,VSEPR模型為平面三角

2

0^0

形，即bP,故A錯(cuò)誤；

B.NaCl為離子化合物，Na原子失電子、C1原子失電子形成NaCl,用電子式表示形成過(guò)程為

Nax<P,Cl：^Na[^Cl：]-故B錯(cuò)誤：

C.C02分子中C原子與0原子間共用2對(duì)電子對(duì)，0原子的最外層電子數(shù)為8,其電子式為

故c錯(cuò)誤；

D.。2分子中Cl原子的3P軌道“頭碰頭”形成。鍵，其電子云圖為故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，把握VSEPR模型、電子云圖、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的概念

及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

4.（2024秋?邢臺(tái)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

????

A.HC10的電子式:H：?!：2：

B.質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾（U）原子：238V

C.CaF2的形成過(guò)程::￡今Ca中.￡—?[：￡]一+[：￡]

D.2-甲基2-戊烯的鍵線式：/k/\

【答案】C

H：O：CI：

【分析】A.HCIO的電子式：????

B.原子的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)：

C.CaF2為離子化合物，其形成過(guò)程：：E?GCa午.￡—?[：￡]CI+[:￡：]；

D.2-甲基2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=CHCH2cH3,鍵線式:

H：O：C1：

【解答】解：A.HC10的電子式：????，故A錯(cuò)誤；

B.原子的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=238-146=92,則質(zhì)量數(shù)為

238。

238、中子數(shù)為146的鈾（U）原子：92,故B錯(cuò)誤：

C.CaF2為離子化合物，其形成過(guò)程：：Ca4\R：f[:曰:]CM+,故c正確；

D.2-甲基2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=CHCH2cH3,鍵線式:故D錯(cuò)誤;

故選：Co

【也評(píng)】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考告，題目難度不大。

5.（2024秋?山東月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是（）

A.NaH的電子式：Na：H

B.NH3分子的球棍模型:

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D.s?一的結(jié)構(gòu)示意圖：y

【答案】B

【分析】A.NaH為離子化合物，電子式中存在陰陽(yáng)離子；

B.氨氣分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；

C.次氯酸中心原子為氧原子，與氫原子、氯原子分別共用1對(duì)電子；

D.硫離子（S2-）核外有D個(gè)電子。

【解答】解：A.NaH由Na+和I構(gòu)成，電子式為Na*[:H]',故A錯(cuò)誤；

B.氨氣分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，旦H原子半徑小于N原子半徑，其球棍模型為了號(hào)〈，故B正確；

C.次氯酸中心原子為氧原子，與氫原子、氯原子分別共用1對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故C錯(cuò)

誤;

D.硫離子IS?-）核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。。

6.（2024秋?小店區(qū)校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

H

H：C:

A.甲基的電子式：H

10

B.乙醇的紅外光譜：

c.NH3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型:

D.NHKIO4中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

【答案】D

【分析】A.甲基中碳原子上含有一個(gè)單電子;

B.乙靜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,含有三種氫原子旦氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2：1：

C.NH3中N原了的價(jià)層電了對(duì)個(gè)數(shù)為3十殳&漢=4且含有I個(gè)孤電了對(duì)；

2

D.NH4c104中中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+.5-1-4><1=4且不含孤電子對(duì)，C101中C1原子的價(jià)層電

2

子對(duì)個(gè)數(shù)為4+7+1-4）<2=4且不含孤電子對(duì)。

2

H??

【解答】解：A.甲基中碳原子上含有一個(gè)單電子，電子式為'H,故A錯(cuò)誤；

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,含有三種氫原了且氫原了個(gè)數(shù)之比為3：2：1,其核磁共振氫譜中

含有3個(gè)吸收峰，核磁共振氫譜吸收峰的峰面積比值為3：2：1,故B錯(cuò)誤；

C.NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+解江=4且含有I個(gè)孤電子對(duì)，NH3的價(jià)層電子對(duì)互斥模

2

型為,故C錯(cuò)誤;

D.NH4CIO4中中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+殳士生2=4且不含孤電子對(duì)，CIO［中C1原子的價(jià)層電

子對(duì)個(gè)數(shù)為4+7+1-4><2=4且不含孤電子對(duì),陰陽(yáng)離子的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)都是四面體形，故

2

D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確電子式、價(jià)層電子對(duì)互斥

理論內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法。

7.（2024秋?東城區(qū)校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是《）

A.NaQ的電子式為：Na：gl：

inltiltIIim

D.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為：3d4s

【答案】C

【分析】A.Na。為離子化合物，陽(yáng)離子寫(xiě)離子符號(hào)和電荷，陰離子寫(xiě)出其最外層電子及電荷;

B.NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+5TXI』且含有1個(gè)孤電子對(duì)；

2

C.2Pz電子云為啞鈴形；

D.基態(tài)Cr原子價(jià)電子軌道表示式違反洪特規(guī)則。

【解答】解：A.NaQ為離子化合物，陽(yáng)離子寫(xiě)離子符號(hào)和電荷，陰離子寫(xiě)出其最外層電子及電荷，電

???

子式為N才故A錯(cuò)誤;

5-3X1

B.NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+.=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為

~2

,故B錯(cuò)誤;

C.2Pz電子云為啞鈴形，2Pz電子云圖為,故C正確;

HHHHIiim

D.基態(tài)Cr的價(jià)層電子排布式為3d54sl則價(jià)層電子軌道表示式：3d4s,

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確電子式和核外電子排布式

的書(shū)寫(xiě)規(guī)則、VSEPR模型的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.(2024秋?東城區(qū)校級(jí)月考)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是()

A.甲靜的空間填充模型：3y

B.Cu”的離子結(jié)構(gòu)示意圖：/

C.sp3雜化軌道示意圖：^

+????2-4-

H：0：O：H

D.過(guò)氧化氫的電子式：????

【答案】B

【分析】A.0為甲醉的球棍模型;

B.Cu原子失去4s能級(jí)、3d能級(jí)上各1個(gè)電子形成CE+,CJ+核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子、核外有27個(gè)電子;

C.Sp3雜化軌道示意圖為四面體；

D.H2O2是共價(jià)化合物，只存在原子不存在離子。

【解答】解：A.甲醇的空間填充模型為:故A錯(cuò)誤;

8n

B.C/+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：//,故B正確;

C.sp3雜化軌道示意圖為四面體，則sp3雜化軌道示意圖:匕父》此為sp2雜化軌道

示意圖，故C錯(cuò)誤;

H：0：0：H

D.過(guò)氧化氫的電子式：????，故D錯(cuò)誤：

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電子式、填充模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖等，題目難度中等，注意基本化學(xué)用語(yǔ)的掌握,

試題有利「培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

9.（2024秋?濱湖區(qū)校級(jí)月考）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.乙醇的分子式：C2H50H

??

B.羥基的電子式：H:2*

C.2-丁烯的鍵線式為：

1

D.CH4分子的空間填充模型：

【答案】B

【分析】A.C2H50H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

??

B.羥基的電子式：H;2*；

C.八〃的1、2號(hào)碳原子間有一個(gè)碳碳雙鍵，其名稱為1-丁烯;

D.d?為甲烷的球棍模型。

【解答】解：A.C2H50H為乙醉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H60,故A錯(cuò)誤;

??

B.羥基的電子式：H：9：故B正確；

C.的1、2號(hào)碳原子間有一個(gè)碳碳雙鍵，其名稱為1?丁烯，故C錯(cuò)誤;

I

D.為甲烷的球棍模型，不是空間填充模型，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

10.（2024秋?重慶月考）化學(xué)符號(hào)是我們的化學(xué)語(yǔ)言，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

A.MgC12的形成過(guò)程可表示為.且斗？?：----?Mg2+［：C1：］-［：C1：］-

B.中子數(shù)比質(zhì)子多3的氯原子：2OC1

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—O—CI

??

D.Na2s的電子式為Na"：甲產(chǎn)

【答案】C

【分析】A.兩個(gè)氯離子不能寫(xiě)在一起；

B.中子數(shù)比質(zhì)子多3的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+3+17=37,元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)層數(shù)；

C.HCIO中存在H—O,O—C1鍵；

D.兩個(gè)鈉離子不能合并。

【解答】解：A.兩個(gè)氯離子不能寫(xiě)在一起，用電子式表示形成過(guò)程為：

：Clz+；Mg；-PCI：

，故A錯(cuò)誤;

B.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,則其中子數(shù)為20,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+20=37,故核素為;;C1,

故B錯(cuò)誤;

C.分子中含有1個(gè)O—H鍵和1個(gè)O—C1鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O—CL故C正確;

I??

D.兩個(gè)鈉離子不能合并，電子式為Na-【：§：】2-Na,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵,

試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

11.（2024秋?順德區(qū)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

A.羥基的電子式：H：。：

B.14c和原子的核外電子排布相同

C.N0：的空間結(jié)構(gòu)模型：吟P

D.。2共價(jià)單鍵的形成過(guò)程：

00-00

【答案】D

I分析"輕基的電子式：9：H

B.C的核外電子排布式為Is22s22P2,N的核外電子排布式為Is22s22P3：

C.NOg離子的價(jià)電子排布式為雙=3,孤電子對(duì)數(shù)為0,其空間構(gòu)型為平面三角形；

2

D.C1的價(jià)中子排布式為3s23P5,Ch共價(jià)單健的形成過(guò)程：

<711

【解答】解：A.羥基的電子式：??，故A錯(cuò)誤：

B.C的核外電子排布式為Is22s22P2,N的核外電子排布式為Is22s22P3,二者不相同，故B錯(cuò)誤；

C.NO二離子的價(jià)電子排布式為立9=3,孤電子對(duì)數(shù)為0,其空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

口2

D.C1的價(jià)電子排布式為3s23P5,Cl2共價(jià)單鍵的形成過(guò)程：

00一8-800-0故。正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

12.（2024秋?鹽城月考）下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）

A.1,3一丁二烯的鍵線式：

B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3cH20H

C.甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3C00H

D.丙酮的空間填充模型:

【答案】A

【分析】A.1,3一丁二烯中含有2個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵分別位于1和2、3和4號(hào)原子之間;

B.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C.甲酸分子式為CH2O2；

D.干工^為丙酮的球棍模型。

【解答】解：A.1,3-丁二烯中含有2個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵分別位于1和2、3和4號(hào)原子之間，1,

3?丁二烯的鍵線式：故A正確；

HH

II

H-C—C—O—H

II

B.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的結(jié)構(gòu)式為：HH,故B錯(cuò)誤；

C.甲酸分子式為CH2O2,甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH,故C錯(cuò)誤；

D.丙酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coeH3，1T*為丙酮的球棍模型，故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，測(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.（2024秋?南京月考）反應(yīng)N:HH4Cl+NaNO2=NaQ+N2t+2m0應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是（）

H?H

?N

:H:

B.NO］中N元素的化合價(jià)為+5

C.N2分子中存在N^N鍵

D.山0中含有非極性共價(jià)鍵

【答案】C

【分析】A.鏈根離子為陽(yáng)離子，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷；

B.結(jié)合氧元素化合價(jià)為-2價(jià)計(jì)算；

C.氮?dú)夥肿又泻械I；

D.水分子為V形，O—H為極性鍵。

H「

H：N：H

【解答】解：A.NH：為陽(yáng)離子.帶有1個(gè)單位正電荷,其電子式為］口，故A錯(cuò)誤:

B.NO%中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)N元素化合價(jià)為x,則x+(-2)X2=-1,解得x=+3,即N

元素的化合價(jià)為+3,故B錯(cuò)誤；

C.N2分子的電子式為：N三N：,其分子中存在N=N鍵，故C正確；

D.水分子為V形，H2O分子中含有2個(gè)0—H極性共價(jià)鍵.故D錯(cuò)誤;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查分子極性和常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)

原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

14.(2024秋?安徽月考)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是()

H：P：H??

A.PH3和H2s的電子式分別為H和H：W：H

B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：一CH2cH2cH3

C.Na。溶液中的水合離子：09°

和用用MM

D.激發(fā)態(tài)碳原子可能的電子排布軌道表示式：Is2s2p

【答案】D

【分析】A.漏寫(xiě)P原子上的孤電子對(duì);

B.異丙基中含有2個(gè)甲基：

C.r(CL)>r(Na+)；

D.激發(fā)態(tài)C原子中可能是2s能級(jí)上的電子吸收能量后跳躍到2p能級(jí)上.

H：P??：H

【解答】解：A.漏寫(xiě)P原子上的孤電子對(duì)，PH3的電子式為H，故A錯(cuò)誤；

B.異因基中含有2個(gè)甲基，異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一CH(CH3)2,故B錯(cuò)誤；

-彝3魯

C.r(Cl)>r(Na+),NaCl溶液中的水合離子為?,故C錯(cuò)誤；

D.激發(fā)態(tài)C原子中可能是2s能級(jí)上的電子吸收能量后跳躍到2P能級(jí)上，所以激發(fā)態(tài)碳原子可能的電

INIIMIAIM

子排布軌道表示式：Is2s2p,故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，測(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、軌道

表示式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.(2024秋?連云港月考)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

A.Na2FeO4中Fe元素的化合價(jià)：+6

B.苛性鈉的化學(xué)式：Na2co3

C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：,

D.KHS03的電離方程式：KHS0廣K++H++S0?-

【答案】A

【分析】A.Na2FcO4中0的化合價(jià)為-2價(jià)，Na的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0

分析；

B.苛性鈉為氫氧化鈉；

C.鎂離子是鎂原子失去兩個(gè)電子得到的，其結(jié)構(gòu)示意圖:

D.HS0；為弱酸的酸根，寫(xiě)電離方程式不拆。

【解答】解：A.Na2FcO4中。的化合價(jià)為-2價(jià)，Na的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)

和為0可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)：+6,故A正確；

B.苛性鈉為氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH,故B錯(cuò)誤；

C.鎂離子是鎂原子失去兩個(gè)電子得到的，其結(jié)構(gòu)示意圖:

D.HSO；為弱酸的酸根，寫(xiě)電離方程式不拆，因此KHSO3的電離方程式：KHS03=K++HSO（故D

錯(cuò)誤;

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

16.（2024秋?貴州月考）下列敘述正確的是（）

A.CH3cH（CH2CH3）2的名稱：3-甲基戊烷

B.基態(tài)的價(jià)電子的軌道表示式：旺網(wǎng)亞皿

X

C.SO3的VSEPR模型：

????

D.HCIO的電子式：H：&!：9：

【答案】A

【分析】A.CH3cH（CH2cH3）2的主鏈含有5個(gè)C原子，3號(hào)C原子上含有1個(gè)甲基；

B.基態(tài)C/+的價(jià)電子排布式為3d%

C.SO3分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+』（6-2X3）=3,VSEPR模型為平面三角形；

2

D.次氯酸是共價(jià)化合物，中心原子是O原子、不是C1。

【解答】解：A.CH3CH（CH2cH3）2的主鏈含有5個(gè)C原子，為戊烷，且3號(hào)C原子上含有1個(gè)中

基，其名稱為3-甲基戊烷，故A正確；

3d

B.基態(tài)0）2+的價(jià)電子排布式為3d9,其軌道表示式為?"I"I"I"I'I,故B錯(cuò)

誤；

C.S03分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+2（6?2X3）=3,無(wú)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為平面三

2

角形，即bP,故C錯(cuò)誤；

D.HC1O是共價(jià)化合物，中心原子是0,0、H原子共用1對(duì)電子對(duì)，O、C1原子共用1對(duì)電子對(duì)，0、

C1原子的最外層電子數(shù)均為8,其電子式為H：0：C］，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和規(guī)范答題能力考查，把握烷烽命名、

價(jià)電子概念及軌道表示式、VSEPR模型的推斷方法、電子式書(shū)寫(xiě)是解題關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，

題目難度不大。

17.（2024秋?河南月考）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NaH的電子式：Na+［：H］-

R.熔融NaHSCM電離的電離方程式：NaHSO4=Na++H++

Cl

Cl-C—H

I

C.二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式：H

D.用電子式表示H2s的形成過(guò)程：2Hx+-S"H

【答案】B

【分析】A.NaH是離子化合物，由Na.和H.構(gòu)成；

B.NaHSCU在熔融狀態(tài)下電離生成Na+和HSO］；

C.二氯甲烷分子中含有C—C1鍵和C—H鍵；

D.H2s是共價(jià)化合物，H、S原子間共用I對(duì)電子對(duì)。

【解答】解：A.NaH是離子化合物，由Na+和丁構(gòu)成，丁的最外層電子數(shù)為2,其電子式為Na+［：H廠,

故A正確；

B.NaHS04在水溶液中電離生成Na*、射和但在熔觸狀態(tài)下電離生成Na.和芯0［電離方程

式為NaHS04=Na'+HSO^故B錯(cuò)誤；

Cl

I

Cl—C—H

I

C.二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)的分子，含有C—Cl鍵和C—H鍵，其結(jié)構(gòu)式為H,故C正確；

D.H2S是共價(jià)化合物，H、S原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，S的最外層電子數(shù)為8,其形成過(guò)程為

2Hx+.SSxH故口正確：

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力和規(guī)范答題能力，明確常

見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)概念及其表示方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

18.（2024秋?河南月考）下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）

A.中子數(shù)為17的硫原子：33

16°S

B.磁性氧化鐵的化學(xué)式：FCJO4

c.CO2分子的空間填充模型:

:N::N:4-3:Cl:C1:---->2：C1:N:C1:

D.用電子式表示NC13的形成過(guò)程：..■,91：

【答案】D

【分析】A.元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

=16+17=33：

B.Fe3O4俗稱磁性氧化鐵；

C.CO2是直線形分子且r(C)>r(O)；

D.N、Cl原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵N-Cl鍵。

【解答】解：A.元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上帝的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中

子數(shù)=16+17=33,中子數(shù)為17的硫原子：那，故A正價(jià)；

B.FC3O4俗稱磁性氧化鐵，所以磁性氧化鐵的化學(xué)式為FC3O4,故B正確：

C.CO2是直線形分子且r(C)>r(O),則CO2分子的空間填充模型：故C正確：

D.N、C1原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵N—C1鍵，用電子式表示NC13的形成過(guò)程為

??*ci*N*Cl：

：N：+3.C?I?：->??：I????

?.?，故D錯(cuò)誤；

故選：D,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確微?？臻g填充噗型的方法、

電子式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

19.(2024秋?興化市月考)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

A.CC14的球棍模型：\B.乙醇分子式：C2H50H

C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:4~里-D.C)的名稱：甲基苯酚

【答案】C

【分析】A.CCL的球棍模型為：■:

B.C2H50H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇分了式：C2H60；

CH

C.已知丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3,故聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：4~2-：

D.甲基苯酚有三種位置異構(gòu)體，久的名稱為鄰甲基苯酚或者2-甲基苯酚。

【解答】解：A.該模型（為空間填充模型，不是球棍模型，CC14為正四面體形結(jié)構(gòu)，且C1的原子半

徑比C的大，故CC14的球棍模型為:故A錯(cuò)誤:

B.乙醇分子式：C2H60,故B錯(cuò)誤；

CH

c.已知丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3,故聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-F2-,故C正確;

D.甲基苯酚有三種位置異構(gòu)體，的名稱為鄰甲基苯酚或者2-甲基苯酚，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有機(jī)物的命名及結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，迎目難度不大。

20.（2024?浙江模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）

A.正丁醇的鍵線式:

B.SiC14的空間填充模型:

C.sp2雜化軌道模型：

D.用電子式表示MgC12的形成過(guò)程：?*可+?f[?：]Mg'?:]

【答案】A

【分析】A.正丁醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2cH2OH；

B.SiC14是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，Si原子半徑大于Cl；

C.叩2雜化軌道由i個(gè)軌道2個(gè)p軌道參與雜化，屈丁平面模型；

D.MgC12是離子化合物，形成過(guò)程中Mg失電子、Q得電子。

【解答】解：A.正丁醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2cH2OH,鍵線式為/是正丙醇

的鍵線式，故A錯(cuò)誤；

B.SiC14分子的空間構(gòu)型為止四面體，且Si原子半徑大于Q,具空間填充模型為，故B1E

確：

C.sp2雜化軌道是一個(gè)S軌道和2個(gè)p軌道雜化形成的，雜化軌道間夾角為120。，呈平面三角形，sp2

JL

雜化軌道模型為故c正確：

D.MgClz是離子化合物，由Mg2+和CL構(gòu)成，用電子式表示MgC12的形成過(guò)程為

城/啊罕◎一網(wǎng)故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，涉及電子式、鍵線式、空間填充模型、雜化軌道模型等知識(shí)，

明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)犍，側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大,

21.（2024?遵義開(kāi)學(xué)）化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用是學(xué)好化學(xué)的