2025-2026年高三化學(xué)（實驗探究）下學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共8題，每題5分，每題只有一個選項符合題意。）1.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl?與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl?2.下列有關(guān)實驗的操作正確的是A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O?2?時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl?溶液和稀鹽酸C.為觀察Mg條在CO?氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO?氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值3.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3?B.將銅粉加1.0mol·L?1Fe?(SO?)?溶液中，溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)，金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L?1MgSO?溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L?1CuSO?溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，Cu(OH)?的溶度積比Mg(OH)?的小4.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是A.選項A：①中為稀鹽酸，②中為碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡B.選項B：①中為濃硝酸，②中為銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.選項C：①中為氯化鋁溶液，②中為濃氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生大量白色沉淀D.選項D：①中為草酸溶液，②中為高錳酸鉀酸性溶液，溶液逐漸褪色5.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是A.選項A：分離溶于水的碘，乙醇萃取，碘在乙醇中的溶解度較大B.選項B：分離乙酸乙酯和乙醇，分液，乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.選項C：除去KNO?固體中混雜的NaCl，重結(jié)晶，NaCl在水中的溶解度很大D.選項D：除去丁醇中的乙醚，蒸餾，丁醇與乙醚的沸點相差較大6.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl?與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl?7.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3?B.將銅粉加1.0mol·L?1Fe?(SO?)?溶液中，溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)，金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L?1MgSO?溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L?1CuSO?溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，Cu(OH)?的溶度積比Mg(OH)?的小8.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是A.選項A：①中為稀鹽酸，②中為碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡B.選項B：①中為濃硝酸，②中為銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.選項C：①中為氯化鋁溶液，②中為濃氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生大量白色沉淀D.選項D：①中為草酸溶液，②中為高錳酸鉀酸性溶液，溶液逐漸褪色第II卷（非選擇題共60分）（總共4題，每題15分，按要求作答。）9.某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，寫出氣體甲的電子式______。（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是______（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式______，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物______。10.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe?O?、SiO?、Al?O?，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO?·7H?O)，設(shè)計了如下流程：（1）溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe?O?與硫酸反應(yīng)的離子方程式______。（2）固體1中一定含有______，寫出它的一種用途______。（3）若要檢驗溶液1中所含的金屬陽離子，寫出檢驗的方法和現(xiàn)象______。（4）從溶液2得到FeSO?·7H?O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解。寫出可采取的措施______（寫出兩條）。11.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO?固體，靜置片刻，過濾除去MgSO?固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是______。（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是______，第二次水洗的主要目的是______。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標(biāo)號）。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是______。（5）實驗中加入少量無水MgSO?的目的是______。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是______（填標(biāo)號）。（7）本實驗的產(chǎn)率是______（填標(biāo)號）。a.30%b.40%c.50%d.60%（8）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從13℃開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏______（填“高”或“低”），其原因是______。12.某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·L?1的AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I?)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：|V(AgNO?)/mL|15.00|19.00|19.80|19.98|20.00|20.02|21.00|23.00|25.00||E/mV|-225|-200|-150|-100|50.0|175|275|300|325|實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I?＋6NaOH=5NaI＋NaIO?＋3H?O請回答：（1）實驗(一)中的儀器名稱：儀器A______，儀器B______。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：②該次滴定終點時用去AgNO?溶液的體積為______mL，則該海帶中碘的百分含量為______mg/L。（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為______。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是______。a.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積b.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層c.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)d.NaOH溶液可以由乙醇代替④實驗(二)中操作Z的名稱是______。（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______。答案：第I卷1.C2.A3.D4.D5.D6.C7.D8.D第II卷9.（1）；（2）CaFe(CO?)?；CaFe(CO?)?CaO+FeO+2CO?↑（3）4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（4）2FeO+CO?Fe?O?+CO；檢驗方法：將反應(yīng)后固體用稀硫酸溶解，取上層清液滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明產(chǎn)物中有Fe3?；另取反應(yīng)后固體，用稀硫酸溶解，向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則證明產(chǎn)物中有Fe2?10.（1）Fe?O?+6H?=2Fe3?+3H?O（2）SiO?；制玻璃等（3）取少量溶液1于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明溶液1中含有Fe3?（4）保持溶液呈酸性、加入鐵粉