第51頁（共51頁）2026年中考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之化學(xué)方程式的計算（2025年11月）一．選擇題（共4小題）1．（2025秋?東麗區(qū)期中）在反應(yīng)3A+B＝2C+D中，30gA與15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC。若A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為10，則D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量應(yīng)為（）A．25 B．30 C．35 D．402．（2025?衡陽二模）某碳酸鈣樣品中混有少量氧化鈣，取10g樣品高溫煅燒至固體質(zhì)量不再變化，剩余固體質(zhì)量為6.7g。原樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．50% B．75% C．80% D．90%3．（2025春?上海月考）將該氣體和空氣以1：1體積混合，再與木炭粉一起用酒精噴燈加熱一段時間后，如果氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳。經(jīng)資料查閱：在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積和分子數(shù)成正比。則相同條件下，反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是（）A．35.3% B．50% C．66.7% D．75%4．（2025?唐河縣三模）將3g某金屬混合物放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物的總質(zhì)量是52.9g，該混合物不可能是（）A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Cu、Fe D．Cu、Al二．計算題（共16小題）5．（2025秋?安岳縣校級期末）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為測定其開采的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室中取一定量石灰石樣品于燒杯中，不斷加入稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）所取石灰石樣品質(zhì)量為g；（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。6．（2025?廣元）小明發(fā)現(xiàn)某品牌小蘇打包裝袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字樣。為探究該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符，他進行了如下實驗：注：①該品牌小蘇打中其他物質(zhì)能溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)，忽略HCl的揮發(fā)性；②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；③生成的氣體全部逸出。（1）第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈（選填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）該實驗共生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（3）計算該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符。（寫出計算過程）7．（2025秋?河北區(qū)期中）某高錳酸鉀和二氧化錳的混合物，取該混合物24.5g，充分加熱反應(yīng)后，冷卻后得到固體22.9g。計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量；（2）混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量；（3）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）。8．（2025秋?淄博期中）某化學(xué)小組同學(xué)要測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：取25g石灰石樣品放入燒杯，然后向里面逐滴加入一定質(zhì)量、某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）。產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。請分析并完成下列問題：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是；（2）從圖中可看出，隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生二氧化碳的速率越來越慢。請分析原因：；（3）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．（2025?貴港模擬）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其他成分不含鈣且不與鹽酸反應(yīng)。現(xiàn)測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，取10g雞蛋殼進行實驗，實驗過程如圖。請計算：（1）充分反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量為g。（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？10．（2025秋?南關(guān)區(qū)校級期中）維生素C是一種人體必需的維生素。查閱資料可知下列信息：化學(xué)式部分性質(zhì)生理作用C6H8O6無色晶體，易溶于水；熱穩(wěn)定性差；在酸性溶液中穩(wěn)定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化…可以抗疲勞，增強人體對疾病的抵抗能力…興趣小組同學(xué)對某新鮮果汁中維生素C的含量進行測定，反應(yīng)原理為：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI【實驗過程】快速移取20.00mL果汁樣品置于錐形瓶中，用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水稀釋，在老師的指導(dǎo)下逐滴加入碘溶液，恰好反應(yīng)時消耗碘（I2）的質(zhì)量為25.40mg。（1）實驗中有同學(xué)未等蒸餾水冷卻就用來稀釋，結(jié)果測得的維生素C含量明顯低于其他同學(xué)，原因是。（2）有同學(xué)提出測定時，事先在果汁中加入呈酸性的醋酸，可以使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，理由是。（3）20.00mL該果汁中，含維生素C的質(zhì)量為mg。（4）針對蔬菜是先洗后切還是先切后洗更有利于保留維生素C的問題，小靜同學(xué)從維生素C含量的角度進行實驗，結(jié)果如圖所示。由此，可以得出的結(jié)論是。11．（2025秋?路南區(qū)校級期中）小明用稀鹽酸測定石灰石粉末中碳酸鈣的質(zhì)量。具體實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：（1）共生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）15g石灰石粉末中碳酸鈣的質(zhì)量。（要求有必要的化學(xué)方程式和計算步驟）12．（2025秋?龍沙區(qū)期中）工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產(chǎn)生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑材料和化肥。取石灰石樣品12.5g，充分煅燒后固體質(zhì)量為8.1g。（雜質(zhì)不反應(yīng)也不參加反應(yīng)）求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）生成氧化鈣的質(zhì)量。（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13．（2025?岳塘區(qū)校級模擬）實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)中二氧化錳的作用是。（2）反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是。（3）計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。（寫出計算過程）14．（2024秋?隴縣期末）名畫《千里江山圖》中令人驚艷的青綠來自于Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）?，F(xiàn)某堿式碳酸銅樣品中混有部分氯化銅固體（不含其他雜質(zhì)），為探究其含量，進行了如圖所示實驗。（已知Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2不與HCl反應(yīng)）。請計算：（1）Cu2（OH）2CO3中，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果精確到0.1%，下同）（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（3）樣品中氯化銅的質(zhì)量。15．（2025秋?北京校級月考）不同年齡段的群體每天鈣的適宜攝入量不同，哺乳期女性每日推薦攝入量為1200mg。如圖為某鈣片說明書的一部分，請回答下列問題。（1）維生素D3的化學(xué)式為C27H44O，則維生素D3中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是（填最簡整比）。（2）每片鈣片中鈣元素的質(zhì)量是多少？（3）假設(shè)某哺乳期女性每天需補充1200mg鈣元素，則她每天需服此鈣片多少片？（假設(shè)所需鈣元素均由此鈣片提供）（4）每天服用的這些鈣片與足量的鹽酸反應(yīng)，放出多少質(zhì)量的二氧化碳？已知：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（寫出計算過程）。16．（2025秋?香坊區(qū)校級月考）化學(xué)興趣小組為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進行了如下實驗：（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）100g黃銅粉末中雜質(zhì)的質(zhì)量為。（3）根據(jù)已知條件列出求解合金中參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式。（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（5）該反應(yīng)中，產(chǎn)生氯化鋅的質(zhì)量為。（6）若工業(yè)上用含Cu2S80%的輝銅礦100t，能煉出上述黃銅的質(zhì)量為。17．（2025秋?樂陵市校級月考）某課外活動小組同學(xué)進行了如下實驗。請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）生成氧氣的質(zhì)量為。（2）求實驗所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。18．（2025秋?道里區(qū)月考）某小型機械加工廠在生產(chǎn)過程中得到一批銅鐵混合廢料（不含其他雜質(zhì)）。為實現(xiàn)資源回收利用并準(zhǔn)確核算廢料中銅、鐵的含量，技術(shù)人員取一定量銅鐵混合廢料，加入過量稀硫酸，完全反應(yīng)后過濾，將濾渣洗凈、烘干后在足量氧氣中充分灼燒。固體質(zhì)量與各步實驗的時間關(guān)系如圖。（1）寫出a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）原廢料混合物中鐵的質(zhì)量。（3）求m的值。（4）取此廢料2.352t，和足量硫酸銅反應(yīng)，可以獲得金屬銅的質(zhì)量是。（5）實驗室有一包銅粉和鐵粉的混合物粉末，為研究樣品的組成，某同學(xué)取樣品8.8g放入燒杯中，向燒杯中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌干燥，稱量固體質(zhì)量為32.4g，求混合粉末中銅粉和鐵粉的質(zhì)量比為。19．（2025秋?集寧區(qū)月考）為測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品于燒杯中，滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）列式計算該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量。20．（2024秋?衡陽期末）某興趣小組進行如圖所示實驗，請根據(jù)以下信息計算：（1）二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后本身的都沒有發(fā)生變化。（2）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。（寫出計算過程）

2026年中考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之化學(xué)方程式的計算（2025年11月）參考答案與試題解析一．選擇題（共4小題）題號1234答案CBDA一．選擇題（共4小題）1．（2025秋?東麗區(qū)期中）在反應(yīng)3A+B＝2C+D中，30gA與15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC。若A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為10，則D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量應(yīng)為（）A．25 B．30 C．35 D．40【考點】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成D的質(zhì)量，再結(jié)合化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓涸诜磻?yīng)3A+B＝2C+D中，30gA與15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則生成D的質(zhì)量為：30g+15g﹣10g＝35g；設(shè)D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為x。3A+B＝2C+D30x30g35g30xx＝35。故選：C?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。2．（2025?衡陽二模）某碳酸鈣樣品中混有少量氧化鈣，取10g樣品高溫煅燒至固體質(zhì)量不再變化，剩余固體質(zhì)量為6.7g。原樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．50% B．75% C．80% D．90%【考點】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】B【分析】根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳質(zhì)量為：10g﹣6.7g＝3.3g；設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3高溫10044x3.3g10044x＝7.5g則原樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.5g故選：B?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。3．（2025春?上海月考）將該氣體和空氣以1：1體積混合，再與木炭粉一起用酒精噴燈加熱一段時間后，如果氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳。經(jīng)資料查閱：在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積和分子數(shù)成正比。則相同條件下，反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是（）A．35.3% B．50% C．66.7% D．75%【考點】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】D【分析】正常的空氣成分按體積分?jǐn)?shù)計算是：氮氣（N2）占78%，氧氣（O2）占21%，稀有氣體占0.93%，二氧化碳（CO2）占0.03%，根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積，兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總體積＝空氣體積﹣反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積+二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可?！窘獯稹拷猓憾趸己吞荚诟邷氐臈l件下生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C高溫2CO，則1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳，因為原來空氣中的二氧化碳僅占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計，原空氣中一共有0.2體積的氧氣，碳和氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+O2點燃2CO，所以0.2體積氧氣和碳反應(yīng)后得到0.4體積的一氧化碳，所以反應(yīng)后氣體的總體積為1（空氣）﹣0.2（反應(yīng)掉的氧氣）+0.4（氧氣生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳）＝3.2體積，一氧化碳的體積為：0.4+2＝2.4故選：D?！军c評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的相關(guān)計算，解答時要根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．（2025?唐河縣三模）將3g某金屬混合物放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物的總質(zhì)量是52.9g，該混合物不可能是（）A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Cu、Fe D．Cu、Al【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；根據(jù)計算結(jié)果推斷金屬混合物的組成．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則可知生成氫氣的質(zhì)量為3g+50g﹣52.9g＝0.1g，則說明生成0.1g氫氣時，分別需要一種金屬的質(zhì)量大于3g，另一種金屬的質(zhì)量小于3g。【解答】A、設(shè)分別生成0.1g氫氣時，需要的鎂和鋁的質(zhì)量分別為x、y，則Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242x0.1g242x＝1.2g2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑546y0.1g546y＝0.9g需要鎂和鋁的質(zhì)量均小于3g，則不可能為鎂和鋁，故選項符合題意；B、設(shè)分別需要的鐵和鋅的質(zhì)量分別為m、n，則Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562m0.1g562x＝2.8gZn+2HCl═ZnCl2+H2↑652n0.1g652y＝3.25g需要鐵的質(zhì)量小于3g，需要鋅的質(zhì)量大于3g，則可能為鐵和鋅，故選項不符合題意；C、銅不能和鹽酸反應(yīng)，需要的鐵的質(zhì)量小于3g，則可能為銅和鐵，故選項不符合題意；D、銅不能和鹽酸反應(yīng)，需要鋁的質(zhì)量小于3g，則可能為銅和鋁，故選項不符合題意。故選：A?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。二．計算題（共16小題）5．（2025秋?安岳縣校級期末）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為測定其開采的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室中取一定量石灰石樣品于燒杯中，不斷加入稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）所取石灰石樣品質(zhì)量為22g；（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）?！究键c】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）22；（2）90.9%。【分析】由圖可知，加入稀鹽酸100g后，繼續(xù)加入稀鹽酸，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的增加值等于加入的稀鹽酸質(zhì)量，因此加入稀鹽酸100g時，石灰石樣品和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時加入的石灰石樣品和稀鹽酸的質(zhì)量總和與燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量的差值就是反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖示，在沒有加入稀鹽酸時燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為22g，此時燒杯中的物質(zhì)是石灰石，因此所取石灰石樣品質(zhì)量為22g。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，石灰石樣品和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成的二氧化碳質(zhì)量為：22g+100g﹣113.2g＝8.8g。設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g10044x＝20g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%。故答案為：（1）22；（2）90.9%?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。6．（2025?廣元）小明發(fā)現(xiàn)某品牌小蘇打包裝袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字樣。為探究該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符，他進行了如下實驗：注：①該品牌小蘇打中其他物質(zhì)能溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)，忽略HCl的揮發(fā)性；②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；③生成的氣體全部逸出。（1）第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈酸性（選填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）該實驗共生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。（3）計算該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符。（寫出計算過程）【考點】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）酸性；（2）4.4；（3）相符。【分析】根據(jù)題意，第一次加入30.00g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為158.75g+30.00g﹣185.45g＝3.3g；第二次加入30.00g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，說明加入的稀鹽酸有剩余，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）第一次加入30.00g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為158.75g+30.00g﹣185.45g＝3.3g；第二次加入30.00g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，說明加入的稀鹽酸有剩余，則第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈酸性。故答案為：酸性。（2）該實驗共生成二氧化碳的質(zhì)量是158.75g+30.00g×2﹣214.35g＝4.4g。（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g8444=x該品牌小蘇打中NaHCO3含量為8.4g8.75g×96%＞95%，則該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注相符。答：該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注相符?！军c評】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。7．（2025秋?河北區(qū)期中）某高錳酸鉀和二氧化錳的混合物，取該混合物24.5g，充分加熱反應(yīng)后，冷卻后得到固體22.9g。計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量；（2）混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量；（3）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）。【考點】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）1.6g；（2）15.8g；（3）34.9%?！痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變來分析。【解答】解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：24.5g–22.9g＝1.6g。答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6g。（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O231632x1.6g31632x＝15.8g答：混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量為：15.8g×16×4158×100%=6.4g，原二氧化錳中氧元素的質(zhì)量為：（24.5g﹣15.8g）×16×287答：剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.9%。故答案為：（1）1.6g；（2）15.8g；（3）34.9%?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。8．（2025秋?淄博期中）某化學(xué)小組同學(xué)要測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：取25g石灰石樣品放入燒杯，然后向里面逐滴加入一定質(zhì)量、某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）。產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。請分析并完成下列問題：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）從圖中可看出，隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生二氧化碳的速率越來越慢。請分析原因：稀鹽酸濃度不斷降低；（3）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%?！究键c】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）8.8g；（2）稀鹽酸濃度不斷降低；（3）80%?！痉治觥浚?）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)來分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物的濃度越低，反應(yīng)速率越慢來分析；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）從圖中可看出，隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生二氧化碳的速率越來越慢，原因是稀鹽酸濃度不斷降低；（3）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g10044x＝20g則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g25g×故答案為：（1）8.8g；（2）稀鹽酸濃度不斷降低；（3）80%?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。9．（2025?貴港模擬）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其他成分不含鈣且不與鹽酸反應(yīng)。現(xiàn)測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，取10g雞蛋殼進行實驗，實驗過程如圖。請計算：（1）充分反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量為2.2g。（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【考點】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）2.2；（2）50%?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+90g﹣97.8g＝2.2g。（2）設(shè)10g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g10044x＝5g則該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5g10g×答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。故答案為：（1）2.2；（2）50%。【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。10．（2025秋?南關(guān)區(qū)校級期中）維生素C是一種人體必需的維生素。查閱資料可知下列信息：化學(xué)式部分性質(zhì)生理作用C6H8O6無色晶體，易溶于水；熱穩(wěn)定性差；在酸性溶液中穩(wěn)定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化…可以抗疲勞，增強人體對疾病的抵抗能力…興趣小組同學(xué)對某新鮮果汁中維生素C的含量進行測定，反應(yīng)原理為：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI【實驗過程】快速移取20.00mL果汁樣品置于錐形瓶中，用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水稀釋，在老師的指導(dǎo)下逐滴加入碘溶液，恰好反應(yīng)時消耗碘（I2）的質(zhì)量為25.40mg。（1）實驗中有同學(xué)未等蒸餾水冷卻就用來稀釋，結(jié)果測得的維生素C含量明顯低于其他同學(xué)，原因是維生素C熱穩(wěn)定性差，未冷卻的蒸餾水溫度高，會使維生素C受熱分解，導(dǎo)致測得含量偏低。（2）有同學(xué)提出測定時，事先在果汁中加入呈酸性的醋酸，可以使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，理由是維生素C在酸性溶液中穩(wěn)定，用醋酸酸化果汁可防止維生素C被氧化，使測定結(jié)果更準(zhǔn)確。（3）20.00mL該果汁中，含維生素C的質(zhì)量為17.60mg。（4）針對蔬菜是先洗后切還是先切后洗更有利于保留維生素C的問題，小靜同學(xué)從維生素C含量的角度進行實驗，結(jié)果如圖所示。由此，可以得出的結(jié)論是蔬菜在整片時更有利于保留維生素C?！究键c】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）維生素C熱穩(wěn)定性差，未冷卻的蒸餾水溫度高，會使維生素C受熱分解，導(dǎo)致測得含量偏低；（2）維生素C在酸性溶液中穩(wěn)定，用醋酸酸化果汁可防止維生素C被氧化，使測定結(jié)果更準(zhǔn)確；（3）17.60；（4）蔬菜在整片時更有利于保留維生素C?！痉治觥浚?）根據(jù)維生素C熱穩(wěn)定性差分析；（2）根據(jù)維生素C在酸性溶液中穩(wěn)定，在中性或堿性溶液中易被空氣氧化分析；（3）根據(jù)碘的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進行計算；（4）根據(jù)圖中曲線分析?！窘獯稹拷猓海?）維生素C熱穩(wěn)定性差，未冷卻的蒸餾水溫度高，會使維生素C受熱分解，導(dǎo)致測定時消耗的碘溶液減少，則測得的維生素C含量偏低；（2）根據(jù)已知信息，維生素C在酸性溶液中穩(wěn)定，在中性或堿性溶液中易被空氣氧化，酸化果汁可創(chuàng)造酸性環(huán)境，避免維生素C被氧化而影響測定結(jié)果；（3）快速移取20.00mL果汁樣品置于錐形瓶中，用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水稀釋，在老師的指導(dǎo)下逐滴加入碘溶液，恰好反應(yīng)時消耗碘（I2）的質(zhì)量為25.40mg，設(shè)20.00mL該果汁中含維生素C的質(zhì)量為x，C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI176254x25.40mg176254故20.00mL該果汁中含維生素C的質(zhì)量為17.60mg；（4）由圖可知，相同浸泡時間下，整片蔬菜中維生素C含量比切片蔬菜中維生素C含量高，由此可得出結(jié)論：蔬菜在整片時更有利于保留維生素C。故答案為：（1）維生素C熱穩(wěn)定性差，未冷卻的蒸餾水溫度高，會使維生素C受熱分解，導(dǎo)致測得含量偏低；（2）維生素C在酸性溶液中穩(wěn)定，用醋酸酸化果汁可防止維生素C被氧化，使測定結(jié)果更準(zhǔn)確；（3）17.60；（4）蔬菜在整片時更有利于保留維生素C?！军c評】本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識的能力。11．（2025秋?路南區(qū)校級期中）小明用稀鹽酸測定石灰石粉末中碳酸鈣的質(zhì)量。具體實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：（1）共生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g。（2）15g石灰石粉末中碳酸鈣的質(zhì)量。（要求有必要的化學(xué)方程式和計算步驟）【考點】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）8.8；（2）12.5g。【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變求出二氧化碳的質(zhì)量來分析解答；（2）根據(jù)加入15g石灰石粉末充分反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量和方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量來分析解答。【解答】解：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成二氧化碳的質(zhì)量為15g+15g+100g﹣121.2g＝8.8g；（2）加入15g石灰石粉末充分反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為15g+100g﹣109.5g＝5.5g，設(shè)15g石灰石粉末中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O10044x5.5g10044x＝12.5g答：15g石灰石粉末中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g。故答案為：（1）8.8；（2）12.5g?！军c評】本題主要考查化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。12．（2025秋?龍沙區(qū)期中）工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產(chǎn)生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑材料和化肥。取石灰石樣品12.5g，充分煅燒后固體質(zhì)量為8.1g。（雜質(zhì)不反應(yīng)也不參加反應(yīng)）求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）生成氧化鈣的質(zhì)量。（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！究键c】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）4.4g；（2）5.6g；（3）80%。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析；（3）根據(jù)化學(xué)方程式的計算結(jié)合題中數(shù)據(jù)來分析?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g﹣8.1g＝4.4g。答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。（2）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x。CaCO3高溫5644x4.4g5644x＝5.6g答：生成氧化鈣的質(zhì)量為5.6g。（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y。CaCO3高溫10044y4.4g10044y＝10g則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。故答案為：（1）4.4g；（2）5.6g；（3）80%?！军c評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計算，解答時要根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13．（2025?岳塘區(qū)校級模擬）實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)中二氧化錳的作用是催化作用。（2）反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是3.2g。（3）計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。（寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）催化作用；（2）3.2g；（3）6.8g?！痉治觥浚?）根據(jù)催化劑的定義，進行分析回答；（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量，進行分析回答；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量，進行分析回答?！窘獯稹拷猓海?）由催化劑的定義可知，二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量＝70g﹣66.8g＝3.2g；（3）設(shè)產(chǎn)生3.2g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。2H2O2MnO268??????????????32x??????????????3.2g6832解得：x＝6.8g答：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為6.8g。故答案為：（1）催化作用；（2）3.2g；（3）6.8g?！军c評】解答本題時需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行計算，有較強的綜合性，需要有清晰的解題思路。14．（2024秋?隴縣期末）名畫《千里江山圖》中令人驚艷的青綠來自于Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）?，F(xiàn)某堿式碳酸銅樣品中混有部分氯化銅固體（不含其他雜質(zhì)），為探究其含量，進行了如圖所示實驗。（已知Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2不與HCl反應(yīng)）。請計算：（1）Cu2（OH）2CO3中，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.7%。（結(jié)果精確到0.1%，下同）（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g。（3）樣品中氯化銅的質(zhì)量。【考點】化學(xué)方程式與實驗的計算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）57.7%；（2）2.2；（3）8.9g?！痉治觥浚?）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進行分析?！窘獯稹拷猓海?）堿式碳酸銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64×264×2+16×5+1×2+12（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量為20g+100g﹣117.8g＝2.2g；（3）設(shè)參加反應(yīng)的堿式碳酸銅中銅的質(zhì)量為x。Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑22244x2.2g22244=x樣品中氯化銅的質(zhì)量＝20.0g﹣11.1g＝8.9g答：反應(yīng)后生成氯化銅質(zhì)量為8.9g。故答案為：（1）57.7%；（2）2.2；（3）8.9g。【點評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。15．（2025秋?北京校級月考）不同年齡段的群體每天鈣的適宜攝入量不同，哺乳期女性每日推薦攝入量為1200mg。如圖為某鈣片說明書的一部分，請回答下列問題。（1）維生素D3的化學(xué)式為C27H44O，則維生素D3中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是81：11：4（填最簡整比）。（2）每片鈣片中鈣元素的質(zhì)量是多少？（3）假設(shè)某哺乳期女性每天需補充1200mg鈣元素，則她每天需服此鈣片多少片？（假設(shè)所需鈣元素均由此鈣片提供）（4）每天服用的這些鈣片與足量的鹽酸反應(yīng)，放出多少質(zhì)量的二氧化碳？已知：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（寫出計算過程）?！究键c】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；元素質(zhì)量比的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．【專題】化學(xué)式的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）81：11：4；（2）0.6g；（3）2片；（4）1.32g?！痉治觥浚?）根據(jù)元素的質(zhì)量比的計算方法來分析解答；（2）根據(jù)元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析解答；（3）根據(jù)每天需補充鈣元素質(zhì)量和每片鈣片中鈣元素的質(zhì)量來分析解答；（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和方程式來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）維生素D3（C27H44O）中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×27）：（1×44）：16＝81：11：4；（2）每片鈣片中鈣元素的質(zhì)量是1.5g×4040+12+16×3×100%答：每片鈣片中鈣元素的質(zhì)量是0.6g；（3）每天需補充鈣元素質(zhì)量為1200mg＝1.2g，則需要服此鈣片1.2g÷0.6g/片＝2片；（4）每天服用的鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為2×1.5g＝3g，設(shè)放出二氧化碳的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O100443gx10044x＝1.32g答：放出1.32g二氧化碳。故答案為：（1）81：11：4；（2）0.6g；（3）2片；（4）1.32g?！军c評】本題的難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式和化學(xué)式的簡單計算，根據(jù)已有的知識分析解答即可。16．（2025秋?香坊區(qū)校級月考）化學(xué)興趣小組為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進行了如下實驗：（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。（2）100g黃銅粉末中雜質(zhì)的質(zhì)量為7g。（3）根據(jù)已知條件列出求解合金中參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式652=（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%。（5）該反應(yīng)中，產(chǎn)生氯化鋅的質(zhì)量為27.2g。（6）若工業(yè)上用含Cu2S80%的輝銅礦100t，能煉出上述黃銅的質(zhì)量為80t?！究键c】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）7g；（3）652（4）80%；（5）27.2g；（6）80t。【分析】（1）根據(jù)鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣來分析解答；（2）根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量＝黃銅粉末的質(zhì)量×雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析解答；（3）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)重總量不變求出氫氣的質(zhì)量，再結(jié)合方程式來分析解答；（4）根據(jù)題中數(shù)據(jù)來分析解答；（5）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和方程式來分析解答；（6）根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變和題中數(shù)據(jù)來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）黃銅中鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）黃銅樣品含雜質(zhì)7%，所以100g黃銅粉末中雜質(zhì)的質(zhì)量為100g×7%＝7g；（3）恰好完全反應(yīng)后，得到固液混合物199.6g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為100g+100g﹣199.6g＝0.4g，設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑652x0.4g652x＝13g（4）由上述可知鋅的質(zhì)量為13g，則黃銅中銅的質(zhì)量為100g﹣7g﹣13g＝80g，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g100g×（5）設(shè)生成氯化鋅的質(zhì)量為y，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑1362y0.4g1362y＝27.2g（6）輝銅礦中銅元素的質(zhì)量為100t×80%×64×264×2+32×100%＝64t，因為黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，所以能煉出黃銅的質(zhì)量為64t÷80%故答案為：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）7g；（3）652（4）80%；（5）27.2g；（6）80t?！军c評】本題的難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，根據(jù)已有的知識分析解答即可。17．（2025秋?樂陵市校級月考）某課外活動小組同學(xué)進行了如下實驗。請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）生成氧氣的質(zhì)量為2.4g。（2）求實驗所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量?！究键c】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）2.4g；（2）5.1g?！痉治觥浚?）根據(jù)催化劑的性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律以及圖中數(shù)據(jù)來分析；（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，二氧化錳的質(zhì)量為5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：5g+102g﹣5g﹣99.6g＝2.4g。（2）設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2MnO26832x2.4g6832x＝5.1g答：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為5.1g。故答案為：（1）2.4g；（2）5.1g?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。18．（2025秋?道里區(qū)月考）某小型機械加工廠在生產(chǎn)過程中得到一批銅鐵混合廢料（不含其他雜質(zhì)）。為實現(xiàn)資源回收利用并準(zhǔn)確核算廢料中銅、鐵的含量，技術(shù)人員取一定量銅鐵混合廢料，加入過量稀硫酸，完全反應(yīng)后過濾，將濾渣洗凈、烘干后在足量氧氣中充分灼燒。固體質(zhì)量與各步實驗的時間關(guān)系如圖。（1）寫出a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（2）原廢料混合物中鐵的質(zhì)量2.6g。（3）求m的值2。（4）取此廢料2.352t，和足量硫酸銅反應(yīng)，可以獲得金屬銅的質(zhì)量是2.56t。（5）實驗室有一包銅粉和鐵粉的混合物粉末，為研究樣品的組成，某同學(xué)取樣品8.8g放入燒杯中，向燒杯中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌干燥，稱量固體質(zhì)量為32.4g，求混合粉末中銅粉和鐵粉的質(zhì)量比為4：7?！究键c】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（2）2.6g；（3）2；（4）2.56t；（5）4：7。【分析】（1）根據(jù)a→b段發(fā)生的反應(yīng)是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣來分析；（2）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，加入過量稀硫酸，反應(yīng)后過濾得到的濾渣是銅，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)來分析；（3）根據(jù)銅的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析；（4）根據(jù)廢料中鐵和銅的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式的計算來分析；（5）根據(jù)金屬活動性Fe＞Cu＞Ag，加入足量的硝酸銀溶液，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵反應(yīng)完后，銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是銀，由題中數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）a→b段發(fā)生的反應(yīng)是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（2）銅鐵混合廢料中，鐵與稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，加入過量稀硫酸，反應(yīng)后過濾得到的濾渣是銅，質(zhì)量為1.6g，則原廢料中鐵的質(zhì)量為：4.2g﹣1.6g＝2.6g。（3）設(shè)生成氧化銅的質(zhì)量為x。2Cu+O2△1281601.6gx128160x＝2g即1.6g銅在氧氣中充分灼燒后生成2g氧化銅，所以m的值為2。（4）2.352t廢料中鐵的質(zhì)量為：2.352t設(shè)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是y。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56641.456ty5664y＝1.664t廢料中銅的質(zhì)量為：2.352t×1.6g4.2（5）金屬活動性Fe＞Cu＞Ag，加入足量的硝酸銀溶液，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵反應(yīng)完后，銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過濾，洗滌干燥，稱量固體質(zhì)量為32.4g，則反應(yīng)生成Ag的質(zhì)量為32.4g；設(shè)混合粉末中銅粉的質(zhì)量為a，鐵粉的質(zhì)量為b，則a+b＝8.8g，設(shè)銅粉置換出的Ag質(zhì)量為c，鐵粉置換出Ag的質(zhì)量為d，則c+d＝32.4g。Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag64216acFe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag56216bd64216=a聯(lián)立上述方程式，解得a＝3.2g，b＝5.6g、c＝10.8g、d＝21.6g，則混合粉末中銅粉和鐵粉的質(zhì)量比為3.2g：5.6g＝4：7。故答案為：（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（2）2.6g；（3）2；（4）2.56t；（5）4：7。【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計算，解答時要根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。19．（2025秋?集寧區(qū)月考）為測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品于燒杯中，滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）列式計算該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量?！究键c】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】10.6g?！痉治觥勘绢}通過碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合生成二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)計量關(guān)系來計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓禾妓徕c和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，由圖中信息可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O10644x4.4g10644x＝10.6g答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。20．（2024秋?衡陽期末）某興趣小組進行如圖所示實驗，請根據(jù)以下信息計算：（1）二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化。（2）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。（寫出計算過程）【考點】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)；（2）3.4g?！痉治觥浚?）根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變來分析；（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計算來分析。【解答】解：（1）在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：34g+1g﹣33.4g＝1.6g；設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2MnO26832x1.6g6832x＝3.4g答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。故答案為：（1）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)；（2）3.4g?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

考點卡片1．根據(jù)計算結(jié)果推斷金屬混合物的組成【知識點的認(rèn)識】?根據(jù)計算結(jié)果推斷金屬混合物的組成?涉及多個具體的例子和計算，通過分析這些例子，我們可以得出一些普遍適用的規(guī)律和結(jié)論。?1.金屬與酸的反應(yīng)?：金屬與酸的反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬的相對原子質(zhì)量和它與酸反應(yīng)的能力。例如，6.5g金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣，這個量提示我們混合物中一定不含銅，因為銅不與稀酸反應(yīng)?。?2.相對原子質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系?：通過計算，如果混合物的平均相對原子質(zhì)量計算結(jié)果為26，這意味著混合物中必須有一種金屬的相對原子質(zhì)量小于26，如鎂，同時另一種金屬的相對原子質(zhì)量大于26，如鋅?。3.特定條件下的計算?：在特定條件下，如9.8g金屬混合物與稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶得到24g固體，這個結(jié)果提示我們混合物中一定含有鋁，因為鋁的相對原子質(zhì)量可以視為18（當(dāng)考慮其為+2價金屬時）?。?4.實驗步驟和數(shù)據(jù)分析?：通過實驗步驟和數(shù)據(jù)分析，例如通過測定混合物與稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣量，可以計算出混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進而確定另一種金屬的成分。例如，通過計算發(fā)現(xiàn)混合物中另一種金屬是鎂，因為其相對原子質(zhì)量為24?。綜上所述，通過分析金屬與酸反應(yīng)的產(chǎn)物、計算混合物的平均相對原子質(zhì)量、特定條件下的計算結(jié)果以及實驗步驟和數(shù)據(jù)分析，我們可以推斷出金屬混合物的可能組成。這些方法不僅適用于理論分析，也廣泛應(yīng)用于實驗化學(xué)和工業(yè)化學(xué)中，幫助科學(xué)家和工程師理解和控制化學(xué)反應(yīng)的過程和結(jié)果?！久}方向】常以選擇題的形式進行考查，給出一定質(zhì)量可能含有某些金屬的混合物，通過加入酸或鹽等物質(zhì)進行反應(yīng)，通過對反應(yīng)前后的質(zhì)量對比和產(chǎn)物的分析等，反推混合物中包含的金屬種類。【解題思路點撥】牢記不同金屬的特點及常見的化學(xué)反應(yīng)方程式。2．元素質(zhì)量比的計算【知識點的認(rèn)識】元素質(zhì)量比的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實際質(zhì)量，就可以利用元素的實際質(zhì)量來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素質(zhì)量比的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量比的計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．雖然計算元素質(zhì)量比的公式中的相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量而不是其實際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量比與利用元素的實際質(zhì)量計算出來的是相等的．因為，各元素的原子的相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子的實際質(zhì)量（即某原子的實際質(zhì)量＝該原子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計算元素的質(zhì)量比的時候，這個標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計算公式，采用原子的相對原子質(zhì)量來計算，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進行計算即可．4．有時還會利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．3．元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算【知識點的認(rèn)識】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計算公式是：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實際質(zhì)量/該物質(zhì)的實際質(zhì)量×100%來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．雖然計算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中的相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量都是原相對質(zhì)量而不是實際質(zhì)量，但是計算出來的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與利用元素和物質(zhì)的實際質(zhì)量計算出來的是相等的．因為，相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子和分子的實際質(zhì)量（即某原子或分子的實際質(zhì)量＝該原子或分子的相對原子質(zhì)量×碳﹣12原子實際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時候，這個標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算時，是根本不會影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質(zhì)量或原子個數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進行計算即可．4．有時還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來計算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．4．化合物中某元素的質(zhì)量計算【知識點的認(rèn)識】化合物中某元素的質(zhì)量計算是指利用化合物的化學(xué)式先求出某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后結(jié)合化合物的質(zhì)量來求解其中某元素的質(zhì)量的一種綜合性計算．計算公式是：“化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化合物中某元素的質(zhì)量計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化合物中某元素的質(zhì)量計算方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進而結(jié)合該化合物的質(zhì)量來計算其中該元素的質(zhì)量；或者利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計算來反推該化合物的質(zhì)量”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合物中某元素的質(zhì)量計算方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．在解答這類綜合性的計算題時，最好采用分步計算的方法來做．即先計算出化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再用它乘以該化合物的質(zhì)量，從而得出化合物中該元素的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．2．在利用化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計算來反推該化合物的質(zhì)量時，也是最好采用分步計算的方法來做．即先計算出化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再用化合物中該元素的質(zhì)量除以該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而得出該化合物的質(zhì)量．并且，一定要注意質(zhì)量的單位是不可忽略的．并且，計算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．5．有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算【知識點的認(rèn)識】1.質(zhì)量守恒定律是自然界的基本定律之一。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.理解質(zhì)量守恒定律，需要明確以下幾個要點：（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，但不適用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不是體積守恒或分子個數(shù)守恒。（3）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（4）反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量也不變。3.在進行質(zhì)量守恒定律的計算時，常見的類型有：（1）確定物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，通過計算來確定未知物質(zhì)的化學(xué)式。（2）確定物質(zhì)的組成元素：根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，通過分析反應(yīng)產(chǎn)物來確定反應(yīng)物中所含的元素。（3）有關(guān)化學(xué)方程式的計算：利用質(zhì)量守恒定律，找出反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化關(guān)系，從而進行化學(xué)方程式的相關(guān)計算?！久}方向】1、確定物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的數(shù)目不變，計算未知物質(zhì)的化學(xué)式。例如：在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，已知C的化學(xué)式為H2O，D的化學(xué)式為CO2，A的化學(xué)式為CH4，求B的化學(xué)式。2、推斷物質(zhì)的組成元素：通過化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，判斷某物質(zhì)中所含的元素種類。比如：某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，判斷該物質(zhì)中一定含有的元素。3、計算物質(zhì)的質(zhì)量：利用質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量。如：在反應(yīng)A+B＝C+D中，已知A的質(zhì)量為5g，B的質(zhì)量為10g，生成C的質(zhì)量為8g，求生成D的質(zhì)量。4/混合物中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：通過化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量的變化，計算混合物中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如：有一混合物，其中含碳酸鈣和雜質(zhì)，在高溫煅燒后，質(zhì)量減少，根據(jù)減少的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、有關(guān)化學(xué)方程式的計算結(jié)合質(zhì)量守恒定律：在根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，運用質(zhì)量守恒定律求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。6、圖表數(shù)據(jù)分析類題目：給出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)表格或圖表，要求分析判斷并進行相關(guān)計算?！窘忸}方法點撥】1、明確反應(yīng)前后的物質(zhì)仔細(xì)分析題目中所描述的化學(xué)反應(yīng)，確定反應(yīng)物和生成物分別是什么。2、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、尋找等量關(guān)系通?？梢愿鶕?jù)反應(yīng)前后某種元素的質(zhì)量不變來建立等式。或者根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來進行計算。4、計算物質(zhì)的質(zhì)量如果已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的質(zhì)量，通過質(zhì)量守恒定律可以求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。例如，已知反應(yīng)物A的質(zhì)量和生成物B的質(zhì)量，可通過總質(zhì)量守恒求出另一生成物C的質(zhì)量。5、確定化學(xué)式根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以確定某些未知物質(zhì)的化學(xué)式。6、注意事項要注意是否有氣體或沉淀生成，如果有，這些物質(zhì)的質(zhì)量也需要考慮在質(zhì)量守恒的計算中。計算時，各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系要對應(yīng)正確的化學(xué)計量數(shù)之比。6．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【知識點的認(rèn)識】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步：1．設(shè)未知量，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為x．2．書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的．3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．4．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比．5．求算結(jié)果，注意一定要有單位．6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的格式，以“工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學(xué)方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和計算題；主要是以計算題為主．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學(xué)方程式的書寫、相對分子質(zhì)量的計算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系．2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對應(yīng)著簡記為：“設(shè)、方、質(zhì)（分為相對質(zhì)量和實際質(zhì)量兩行）、比、算、答”．3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設(shè)未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學(xué)方程式的時候，切記嚴(yán)格地按照“寫→配→標(biāo)→注”步驟細(xì)心書寫；（3）找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)