PAGE1盛澤中學(xué)2024-2025學(xué)年高二第一學(xué)期第二次階段反饋練習(xí)化學(xué)(選科)(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Zn-65一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.第19屆亞洲運(yùn)動(dòng)會(huì)使用廢碳再生的綠色零碳甲醇作為主火炬塔燃料，助力打造首屆“碳中和”亞運(yùn)會(huì)。“碳中和”中的碳指的是A.二氧化碳 B.碳原子 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】二氧化碳是溫室氣體中最主要的氣體，對(duì)氣候變化影響最大，碳中和的概念涉及到通過植樹造林、節(jié)能減排等方式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，從而實(shí)現(xiàn)二氧化碳的“零排放”，故選A。2.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.圖甲可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅B.圖乙可測(cè)溶液的C.圖丙可排除堿式滴定管中的氣泡D.圖丁可蒸干溶液制備膽礬固體【答案】C【解析】【詳解】A．鐵為陰極，根據(jù)陰極放電順序，電極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe，不能在鐵上鍍鋅，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙，不能測(cè)出pH值，故B錯(cuò)誤；C．尖嘴向上，擠壓玻璃球，排出氣泡，圖中操作合理，故C正確；D．圖丁可蒸干溶液得到無水硫酸銅，從飽和溶液中析出膽礬固體，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.在PdCl—CuCl作催化劑和適宜的溫度條件下，O2可將HCl氧化為Cl2，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，下列說法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.增大起始時(shí)的值，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率C.加入PdCl—CuCl作催化劑，能使反應(yīng)速率增大、焓變減小D.反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和【答案】B【解析】【詳解】A．是氣體體積減小的反應(yīng)，，另外，時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．增大起始時(shí)的值，相當(dāng)于增大O2的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．加入PdCl-CuCl作催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，能使反應(yīng)速率增大，但不能改變焓變，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.氯水在光照條件下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色B溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解C.常溫下鐵片放入濃中沒有明顯現(xiàn)象，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，加快氫氣生成速率【答案】A【解析】【詳解】A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照條件下次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，次氯酸濃度減小，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，最終變?yōu)闊o色，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A選；B．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，MnO2是催化劑，促進(jìn)H2O2分解，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C．鐵釘放入濃HNO3中，發(fā)生鈍化，無明顯現(xiàn)象，加熱破壞氧化膜，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，促進(jìn)H2的產(chǎn)生，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；故選A5.常溫下，四種溶液：①的氨水②的氫氧化鈉溶液③的醋酸④的鹽酸，下列說法錯(cuò)誤的是A.將溶液①、④等體積混合，所得溶液顯堿性B.分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：②>①>④>③C.向溶液③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pH均增大D.將aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液，則【答案】B【解析】【分析】由于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，則常溫下pH相同的①②溶液濃度①＞②，③④溶液濃度③＞④，②④溶液濃度②=④，據(jù)此分析：【詳解】A．溶液①、④等體積混合，由于①的濃度大于④，所以堿過量，因此混合之后溶液呈堿性，A正確；B．弱電解質(zhì)在稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，四種溶液的pH大小為：①＞②＞④＞③，B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉溶于水后，使醋酸的電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，pH增大；鹽酸會(huì)與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，變成弱電解質(zhì)，電離程度減小，pH增大，C正確；D．由于混合后，則溶液中氫離子濃度，則，D正確；故選B。6.不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用在水中加入堿的方法B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10?6mol?L-1C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在D.T℃時(shí)，0.05mol?L?1Ba(OH)2溶液的pH=11【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)、d兩點(diǎn)溫度不同不同，在水中加入堿的方法不能從a點(diǎn)到d點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，、，醋酸抑制水電離，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離出的，B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性含有大量的，與NH、Fe3+均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．T℃時(shí)，c點(diǎn)溶液中，，溶液中，，pH=11，D正確；故選D。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、B.在pH為3的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、C.使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、、[Al(OH)4]-D.水電離的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、、【答案】A【解析】【詳解】A．=10-12mol·L-1，則=10-2mol·L-1，pH=2，即溶液呈酸性，所給離子能大量共存，A正確；B．在pH為3的溶液中，具有強(qiáng)氧化性，與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN-生成血紅色配合物不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，、[Al(OH)4]-不能在酸性溶液中大量存在，C錯(cuò)誤；D．由水電離的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性條件下，Mg2＋、不能大量存在，酸性條件下，不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選A。8.甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成和。在有、無催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.途徑一與途徑二甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同B.C.途徑二參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑不改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，途徑一與途徑二甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，A項(xiàng)正確：B．催化劑可以降低活化能，但不改變焓變，圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖示可知途徑二中參與了反應(yīng)，的參與改變反應(yīng)途徑，降低了活化能，從而加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)的快慢通常由活化能最大的一步?jīng)Q定，即途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。9.在一密閉容器中，反應(yīng)aM(g)bN(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%。下列有關(guān)判斷正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大C.物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率變小 D.a、b的大小關(guān)系是：a<b【答案】D【解析】【分析】在一密閉容器中，反應(yīng)aM(g)bN(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，此時(shí)N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則表明平衡向生成N的方向移動(dòng)?！驹斀狻緼．由分析可知，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向生成N的方向移動(dòng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．溫度始終不變，即反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；D．減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)，則a、b的大小關(guān)系是：a＜b，D正確；故選D。10.將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.HA為弱酸，且酸性：HA>HBB.若將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋m、n倍得到溶液的pH相同，則m>nC.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：HA>HBD.水的電離程度：b=c>a【答案】D【解析】【詳解】A．pH=3的HA稀釋100倍后，lg=2，pH=5，說明HA為強(qiáng)酸，同理，pH=3的HB稀釋100倍，溶液的pH<5，說明n(H+)增加了，則HB為弱酸，存在電離平衡，稀釋時(shí)，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原濃度的，即pH小于5（但一定大于3），故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，HA稀釋100倍和HB稀釋10000倍后兩溶液的pH相同（均為5），所以m<n，故B錯(cuò)誤；C．同體積、同pH的強(qiáng)酸HA、弱酸HB的物質(zhì)的量濃度c(HB)>c(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同濃度的NaOH的體積更多，故C錯(cuò)誤；D．在兩種酸溶液中，H2O的電離都受到抑制，c(H+)越大（即pH越小），酸的電離對(duì)水的電離抑制程度就越大，水的電離程度就越小，故水的電離程度：b=c>a，故D正確；故選D。11.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，一極通入，另一極通入，原理如圖所示。下列說法正確的是A.Pt2電極為負(fù)極，通入B.用該燃料電池做電源給鉛酸蓄電池充電時(shí)，與相連C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)外電路通過時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液增重【答案】D【解析】【分析】由H+得移動(dòng)方向可知，Pt1為負(fù)極，應(yīng)通入的SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸，電極反應(yīng)式為，Pt2為正極，應(yīng)通入空氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，與H+生成水，電極反應(yīng)式為；據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)，通入，A錯(cuò)誤；B．用該燃料電池做電源給鉛酸蓄電池充電時(shí)，由于鉛酸電池中作為正極，充電時(shí)與電源的正極相連，作為陽(yáng)極，B錯(cuò)誤；C．電極反應(yīng)式為，硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)外電路通過時(shí)，有通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，左側(cè)的溶液增重質(zhì)量為：，D正確；故選D。12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用精密試紙測(cè)定溶液的溶液的為弱酸B向淀粉-溶液中滴入少量過氧化氫溶液溶液變藍(lán)色過氧化氫的氧化性大于碘C測(cè)量同濃度乙酸溶液和甲酸溶液的醋酸的大于甲酸的甲酸的酸性大于乙酸的酸性D向50.1稀溶液中滴加5滴等濃度的溶液，振蕩，將混合液分為2份，分別滴加溶液和淀粉溶液溶液分別出現(xiàn)紅色和藍(lán)色說明的反應(yīng)是有限度的A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．用精密pH試紙測(cè)定NaF溶液pH，溶液的pH>7，說明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，HF是弱酸，A不符合題意；B．向淀粉-KI溶液中滴入少量溶液，溶液變藍(lán)色說明生成了I2單質(zhì)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，過氧化氫的氧化性大于碘，B不符合題意；C．測(cè)量同濃度乙酸溶液和甲酸溶液的pH，醋酸的pH大于甲酸的pH，說明HCOOH電離出氫離子濃度大，甲酸的酸性大于乙酸的酸性，C不符合題意；D．由于FeCl3過量，滴加溶液，一定會(huì)變血紅色，不能說明的反應(yīng)是有限度的，D符合題意；故選D。13.在催化劑作用下，以為原料合成，其主要反應(yīng)有：反應(yīng)：I：反應(yīng)Ⅱ：將體積比為的混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知下列說法正確的是A.圖中曲線②表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.范圍內(nèi)，隨溫度的升高，的選擇性增大C.范圍內(nèi)，隨溫度的升高，出口處及的量均增大D.其他條件不變，選用高效催化劑能提高平稀時(shí)的產(chǎn)率【答案】C【解析】【分析】將體積比為的混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，其主要反應(yīng)有、，則的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該大于的轉(zhuǎn)化率，所以圖中曲線①表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，曲線②表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線②表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A錯(cuò)誤；B．范圍內(nèi)，隨溫度的升高，和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率都增大，但的轉(zhuǎn)化率增大的程度大于二氧化碳，說明反應(yīng)2正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)的選擇性不斷減小，，B錯(cuò)誤；C．范圍內(nèi)，隨溫度的升高，和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率都增大，則生成及的量均增大，C正確；D．使用高效催化劑只能縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但不能改變最終的平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.25℃時(shí)，四種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)式名稱醋酸次氯酸亞磷酸碳酸電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）濃度均為0.1的、、溶液中，由大到小的排列是___________。(用化學(xué)式表示)（2）A．、B．、C．結(jié)合的能力由大到小的順序是___________(填字母)，向溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為___________；（3）常溫下將的，溶液和的溶液混合，充分混合后所得溶液的，則溶液與溶液的體積比為___________；（4）亞磷酸()為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性，是___________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)，亞磷酸的第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式___________。（5）常溫下，0.1的溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是___________(填字母)。A. B. C. D.（6）體積為10、的醋酸溶液與一元酸分別加水稀釋至1000，稀釋過程變化如圖，則的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，溶中水電離出來的___________醋酸溶液中水電離出來的?！敬鸢浮浚?）（2）①.CBA②.（3）10:1（4）①.正鹽②.（5）BD（6）①.大于②.大于【解析】【小問1詳解】電離平衡常數(shù)衡量弱電解質(zhì)電離程度大小，電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱：，因此濃度為的三種酸中，由大到小順序是：；【小問2詳解】酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合的能力越強(qiáng)，結(jié)合電離常數(shù)，所以由大到小的順序是CBA，向溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】常溫下，的即c(H+)=10-3mol/L和的即c(OH-)=10-2mol/L溶液混合，假設(shè)體積分別為V1、V2，充分混合后所得溶液的，即10-3mol/LV1=10-2mol/LV2，則溶液與溶液的體積比為10:1；【小問4詳解】亞磷酸()為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性，兩個(gè)氫離子完全反應(yīng)生成，所以是正鹽，亞磷酸的第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式；【小問5詳解】醋酸為弱酸，存在，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離：A．加水稀釋雖然促進(jìn)醋酸的電離，但c(H+)減小，故A不符合題意；B．加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，同一溶液中，，該比值增大，故B符合題意；C．加水稀釋雖然促進(jìn)醋酸的電離，但減小，故C不符合題意；D．加水氫離子濃度減小，增大，故D符合題意；答案選BD。【小問6詳解】pH相同時(shí)，加水稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸，其酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖像可知，HX的酸性強(qiáng)于CH3COOH，即HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；酸抑制水的電離，c(H+)越大，對(duì)水電離抑制能力越強(qiáng)，因此稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液中電離出來的c(H+)。15.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一，常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。（1）酸堿中和滴定—用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某溶液的物質(zhì)的量濃度(用酚酞作指示劑)，請(qǐng)回答下列問題：①若某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________；②該學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)、待測(cè)溶液的體積/、0.1000溶液的體積/滴定前刻度、滴定后刻度125.000.0025.02225001.5631.30325.000.2225.20選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)；（2）氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定，葡萄酒常用作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離計(jì)算)的方案如下：注：實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的：將全部轉(zhuǎn)化成。①滴定時(shí)，溶液應(yīng)裝在___________(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是___________。②實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00，所測(cè)樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計(jì)算)為___________。③上述滴定過程中的原理為___________(用離子方程式表示)，下列情形會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的___________。A．滴定持續(xù)時(shí)間稍長(zhǎng)，溶液中部分被空氣氧化B．滴定前平視，滴定后俯視C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）①.23.80mL②.0.1000（2）①.酸②.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘不褪色③.0.16④.⑤.CD【解析】【小問1詳解】①滴定管從上往下讀，根據(jù)圖像讀數(shù)為24.90mL，減去起始數(shù)據(jù)1.10mL，實(shí)際體積為23.80mL；②第2組數(shù)據(jù)有誤，舍去，求得鹽酸溶液的體積為25.00mL，根據(jù)c(NaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)，求得c(NaOH)=0.1000；【小問2詳解】①碘具有氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘不褪色；②根據(jù)離子方程式，樣品中二氧化硫的含量為；③根據(jù)前述解析可知，滴定原理的離子方程式為；A．滴定持續(xù)時(shí)間稍長(zhǎng)，溶液中部分二氧化硫被空氣氧化，碘消耗變少，結(jié)果偏小，A錯(cuò)誤；B．滴定前平視，滴定后俯視，碘體積偏少，結(jié)果偏小，B錯(cuò)誤；C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗，碘消耗變多，結(jié)果偏大，C正確；D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，碘消耗變多，結(jié)果偏大，D正確；故答案選CD。16.氫能是一種清潔能源，氫氣的制備和儲(chǔ)存是科學(xué)研究的重要課題。（1）水煤氣法制氫：。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。（2）甲烷水蒸氣催化重整制氫。主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅱ可在催化下進(jìn)行，可能的反應(yīng)歷程如下：第1步：(慢)第2步：(快)①___________②下圖中能體現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ能量變化的是___________(填字母)。A．B．C．D．③一定壓強(qiáng)下，將混合氣體通入反應(yīng)體系。平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如題圖所示。圖中表示變化的曲線是___________，從化學(xué)平衡的角度分析，750℃以后曲線a下降的原因是___________。（3）硫碘循環(huán)分解水制氫。主要發(fā)生如下反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：……反應(yīng)Ⅰ~Ⅲ循環(huán)實(shí)現(xiàn)分解水：。反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.-23.4②.A③.a④.升高溫度，反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度小于反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)的程度（3）【解析】【小問1詳解】水煤氣法制氫：。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；【小問2詳解】①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ×4-第1步可得，②第1步為慢反應(yīng)，活化能較高，且第1步和第2步都是放熱反應(yīng)，符合要求的是A；③反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，將混合氣體通入反應(yīng)體系，升高溫度，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，則曲線b表示CO，圖中表示H2變化的曲線是a，750℃以后曲線a下降的原因是：升高溫度，反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度小于反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)的程度；【小問3詳解】硫碘循環(huán)分解水制氫的總反應(yīng)為，由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ=總反應(yīng)-反應(yīng)I×2-反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式為：，則。17.硫化氫普遍存在于石油化工、煤化工排放的廢氣中，不僅危害人體健康，還會(huì)腐蝕設(shè)備。常用吸附氧化法、生物降解法、脫除法、電化學(xué)法等多種方法處理硫化氫。（1）生物降解法。原理為、。硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的倍，該菌的作用是___________。該反應(yīng)必須在適宜的溫度下，才能有利于反應(yīng)的進(jìn)行，其原因可能是___________。（2）電化學(xué)法。利用如圖所示的電化學(xué)裝置處理工業(yè)尾氣中的H2S，可實(shí)現(xiàn)硫元素的回收。電極甲上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。當(dāng)有11molH2S參與反應(yīng)，則有___________molH+由負(fù)極區(qū)進(jìn)入正極區(qū)。（3）吸附氧化法?？捎帽砻鎳娏芩幕钚蕴课窖趸疕2S，其反應(yīng)原理如圖所示。該方法的總反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（4）熱鉀堿法。石化工業(yè)中常采用較高濃度的K2CO3溶液作為脫硫吸收劑。已知25℃，H2CO3的電離平