福州市八縣(市)協(xié)作校2025—2026學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷【完卷時間：75分鐘；滿分：100分】可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(本題共12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1.下列敘述中正確的是A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B.太陽光催化水分解過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電解精煉時應(yīng)將粗銅連接電源的負(fù)極D.一次性保暖貼在發(fā)熱過程中主要發(fā)生了化學(xué)腐蝕2.對于可逆反應(yīng)3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(X)=0.4mol·L-1·s-1 B.v(Y)=5mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.2mol·L-1·s-1 D.v(Q)=6mol·L-1·min-13.下列說法或表示方法正確的是A.N2H4的燃燒熱是624.0kJ/mol，則N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)ΔH=-624.0kJ/molB.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)達(dá)到平衡時放出92.4kJ熱量C.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的稀H2SO4與含0.5molBa(OH)2的溶液混合，則放出的熱量為57.3kJ4.下列影響速率的因素中，既可以增大單位體積活化分子數(shù)，又可以增大活化分子百分比的是①升高溫度②增大壓強(qiáng)③加入催化劑④增大反應(yīng)物濃度A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①③5.對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)，下列有關(guān)說法正確是A.一定條件下，使用催化劑可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)B.反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備，該反應(yīng)△H<0、△S<0C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H>0D.已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=?78kJ·mol?1ΔS=+494J·mol?1·K?1，此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行6.下列有關(guān)電化學(xué)裝置說法正確的是A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-B.圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C.圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕7.將的溶液和的溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗(已知遇到能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可用于的檢驗)。下列實驗?zāi)苷f明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入溶液溶液變紅色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和④8.肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)器和燃料電池的燃料。一種以KOH溶液作電解質(zhì)溶液、液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，b電極的電極電勢比a電極高B.放電時，電子從b電極經(jīng)負(fù)載流向a電極C.離子交換膜為陽離子交換膜D.a電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-+4e-=N2↑+4H2O9.在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：△H>0，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.體系的溫度不變時 B.反應(yīng)速率時C.混合氣體的密度不變時 D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時10.和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1，能量變化過程如圖2。下列說法正確的是A.由圖1可知：和均為催化劑B.由圖2可知：反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②快C.由圖2可知：，且kJ?mol-1D.使用催化劑能降低活化能，從而改變反應(yīng)的歷程和焓變11.利用電解法將轉(zhuǎn)化為的原理如圖所示(兩電極均為惰性電極且完全相同)，下列說法正確的是A.電極a上的反應(yīng)為B.每轉(zhuǎn)移電子，此時生成的和的質(zhì)量比為C.電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.電池工作一段時間后，左側(cè)溶液濃度降低12.在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時和反應(yīng)10min時X的轉(zhuǎn)化率(X)隨溫度的變化分別如曲線I、Ⅱ所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)B.200℃時，前10min的平均反應(yīng)速率C.400℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D.bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導(dǎo)致二、非選擇題(本題共4小題，共52分)13.按要求完成下列問題（1）已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。（2）鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算的焓變______?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)414489565155（3）丙烷脫氫可以得到丙烯Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

已知：

①書寫反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)的表達(dá)式______。②______(用、表示)③______(計算出具體數(shù)值)。14.電化學(xué)在實際生活生產(chǎn)中十分常見，如金屬的腐蝕及防護(hù)，利用電化學(xué)合成物質(zhì)、處理廢水等等。（1）按圖1進(jìn)行實驗，測得錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖2所示，之間主要發(fā)生______(填“吸氧”或“析氫”)腐蝕，其正極反應(yīng)式為______。（2）金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防護(hù)方法。將作陽極置于一定濃度的溶液中，一定條件下，鈍化形成致密氧化膜，試寫出陽極的電極反應(yīng)______。（3）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計可大幅度降低能耗。①離子交換膜應(yīng)選擇______離子交換膜(填“陰”或“陽”)②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③當(dāng)電路中通過電子時，右側(cè)溶液質(zhì)量______(填“增加”或“減少”)______（4）用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示。①電極X上的反應(yīng)式為______。②電極Y上每消耗112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，由M室進(jìn)入N室的H+有______mol。15.按要求完成下列問題（1）向某恒溫體積固定的密閉容器中充入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。(已知：反應(yīng)前后容器壓強(qiáng)保持不變)。

①平衡時A的轉(zhuǎn)化率為______。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③B的起始物質(zhì)的量是______。Ⅱ、研究分解氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于控制汽車尾氣排放、保護(hù)環(huán)境有重要意義。直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知N2O催化分解過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)1

反應(yīng)2

反應(yīng)3

回答下列問題：（2）T℃，在密閉容器中嘗試?yán)帽砻娲呋に嚪纸釴O，若用分別示和固體催化劑，則在固體催化劑表面分解NO的反應(yīng)過程可用下圖表示：①若溫度和保持容器體積不變，下列關(guān)于NO分解反應(yīng)，下列說法正確的是______。A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子數(shù)B．當(dāng)體系壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．除去體系中可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．解吸之后的體系氣體無需凈化處理可直接排放。②已知NO在固體催化劑表面吸附時總熵減小，請在下圖中畫出從狀態(tài)A→B→C→D體系能量的變化曲線圖______。（3）T℃和恒定壓強(qiáng)時，在密閉容器中模擬廢氣中直接催化分解過程，各組分信息如下表：物質(zhì)n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol501202522若除去廢氣中的氣體，在相同的條件下模擬實驗，發(fā)現(xiàn)的平衡轉(zhuǎn)化率明顯降低，其原因可能是：______。16.Ⅰ、某實驗小組以分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。分組實驗催化劑①溶液無②溶液無③溶液溶液④溶液+少量稀鹽酸溶液⑤溶液+少量溶液溶液（1）實驗①和②的目的是探究______對反應(yīng)速率的影響。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下穩(wěn)定，不易分解。（2）實驗③④⑤，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實驗結(jié)論：______性環(huán)境能夠增大分解的速率。（3）已知溶液中主要含有、和三種微粒。為了證明對分解無催化作用，實驗小組在查閱資料后得知不會影響的分解，補(bǔ)充做了實驗：往溶液中加入______，觀察到______。Ⅱ、為進(jìn)一步研究濃度對反應(yīng)速率的影響，該實驗小組又設(shè)計了如下實驗方案，記錄溶液褪色所需的時間。(反應(yīng)的離子方程式為：)實