南平市2024—2025學年第一學期高二期末質量檢測化學試題本試卷共6頁?？荚嚂r間75分鐘。滿分100分注意事項：1.答題前，考生務必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準考證號、姓名?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Zn65一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是A.明礬凈水，與鹽類水解有關B.含氟牙膏預防蛀牙，與沉淀轉化有關C.高壓氧艙救治一氧化碳中毒病人，與化學平衡移動原理有關D.“暖寶寶”(含鐵粉、活性炭、無機鹽等)發(fā)熱，與電解有關2.火箭發(fā)射可利用反應：，為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.生成轉移電子數為B.完全燃燒，斷碳氫鍵數為C.反應放出熱量，消耗分子數為D.標準狀況下含有共用電子對數為3.下列離子方程式或電極方程式正確的是A.銅的電解精煉陽極反應：B.除去污水中：C.鋼鐵的析氫腐蝕原理：D.鉛蓄電池放電時正極反應：4.下列實驗(部分夾持裝置略去)能達到目的是A．驗證溫度對化學平衡的影響B(tài)．在銅上鍍銀C．制備固體D．測定中和熱A.A B.B C.C D.D5.從冶鋅廢渣(含有和等雜質)中提取鉛的一種工藝流程如下：已知：常溫下，下列說法錯誤的是A.“浸取”時加入目的是為了溶解和B.“濾液1”中加入Zn可回收CuC.“濾液2”中D.“轉化2”存在反應6.下列實驗操作和現象對應解釋錯誤的是選項實驗操作和現象解釋A向飽和氨鹽水中通入過量，有晶體析出B向熱溶液中加少量油脂，充分振蕩，不再分層油脂在堿性條件下水解C向溶液中通入氣體，產生黑色沉淀還原性：D向溶液中加入同濃度KI溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變紅A.A B.B C.C D.D7.工業(yè)上常用于金屬沉降，關于的溶液說法錯誤的是已知：物質電離平衡常數(25℃)A.B.C.D.8.一種“三明治”結構的鋅-空氣電池放電時總反應：，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.水凝膠固態(tài)電解質不易泄漏，利于封裝B.放電時，電子經水凝膠固態(tài)電解質流向石墨C.放電時，負極：D.充電時，轉移，理論上電極質量減少9.關于反應說法錯誤的是A.圖甲，恒溫恒容下時刻反應已達到平衡B.圖乙，時刻升溫，平衡時的體積分數：C.圖丙，表示物質的量分數，a、b的相等D圖丁，恒溫壓縮體積，橫坐標表示壓強，縱坐標可表示平衡時氣體密度10.在濃度均為的、、混合溶液中通入氣體，溶液中和(代表上述三種酸根離子)的分布系數與關系如圖所示。已知的分布系數。下列說法正確的是A.酸性強弱： B.HZ電離常數C.水的電離程度： D.圖中交點處的二、非選擇題：11.利用“肼()—硝酸鹽”燃料電池，探究氯堿工業(yè)原理，如圖所示：已知：雙極膜中電離出和，在電場力的作用下分別向兩極移動。（1）a電極為___________(填“正極”或“負極”)，電極反應式為___________。（2）乙中X隔膜為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，總反應化學方程式為___________。（3）電解一段時間后，乙裝置中c%___________d%(填“>”，“<”或“=”)。（4）若極有(折算成標準狀況)生成，理論上雙極膜中有___________移向極，乙裝置產生的物質的量為___________。12.金屬鈦是一種重要的航空航天材料，實驗室探索一種由鈦鐵礦(主要為、和)提取鈦的工藝流程如下：已知：在強酸性溶液中鈦元素主要以存在。（1）提高“酸浸”效率的措施___________。(寫出一條)加濃酸浸60min，鈦浸出率與溫度、固液比關系如圖所示，鈦浸出的適宜條件為___________。（2）“操作1”依次為加Fe還原、___________、過濾。（3）“操作2”為加適量熱水煮沸20min，冷卻、靜置沉降、得到固體，過濾并用稀硫酸反復洗滌。生成的離子方程式為___________；用稀硫酸而不用水洗滌的原因為___________。（4）已知：①②“操作3”先在高溫下將、及反應生成，再用還原。生成的熱化學反應方程式為___________；反應②不能自發(fā)進行，加入C能自發(fā)生成的理由為___________。13.按下圖探究在室溫下催化分解原理。已知：為二元弱酸；鐵氰化鉀溶液遇出現藍色沉淀，遇無明顯現象；飽和溶液約為1.5。（1）的一級電離方程式為___________。（2）實驗前測定溶液的濃度。①用下圖儀器___________(填“m”或“n”)取溶液稀釋定容為。②取定容后的溶液于錐形瓶中，用酸性標準溶液滴定至終點，消耗體積為。滴定終點的現象為___________，該溶液濃度為___________。(已知：)③導致測定濃度偏大的情況有___________。(填標號)a．未用標準溶液潤洗滴定管b．裝待測液的錐形瓶中有少量蒸餾水c．讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視d．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失（3）探究在室溫下催化分解原理。①證明是催化劑的現象為產生大量氣泡和___________。②實驗Ⅱ過程中溶液隨時間變化曲線如圖所示：?。畬嶒灑蛉芤合茸?yōu)樽攸S色不是由于水解生成造成的，根據實驗情況從平衡移動角度說明可能的理由為___________。ⅱ．實驗Ⅱ后期pH上升的原因為___________(用離子方程式表示)，pH上升較緩慢的原因可能為___________。(寫出一條)14.工業(yè)采用催化氧化處理廢氣：。（1）反應機理：?。孩ⅲ篲__________（2）在，恒容容器中，通入和各模擬處理廢氣。①能判斷該反應達到平衡的判據是___________。(填標號)a．體系壓強保持不變b．體系顏色保持不變c．體系中d．消耗生成②若平衡時總壓為，的轉化率為，則該反應的平衡常數___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算)（3）工業(yè)上將和[分別為或]以不同流速通入反應器中，在或下進行反應，分鐘時檢測流出氣成分，繪制流速與轉化率曲線，如圖所示：已知：ⅲ：較低流速下轉化率可近似平衡轉化率；ⅳ：曲線a、b所示反應中相同，溫度不同