南平市2024—2025學(xué)年第一學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷共6頁?？荚嚂r(shí)間75分鐘。滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Zn65一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.明礬凈水，與鹽類水解有關(guān)B.含氟牙膏預(yù)防蛀牙，與沉淀轉(zhuǎn)化有關(guān)C.高壓氧艙救治一氧化碳中毒病人，與化學(xué)平衡移動(dòng)原理有關(guān)D.“暖寶寶”(含鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽等)發(fā)熱，與電解有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．明礬凈水是利用明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的Al(OH)3膠體來吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)，使之形成沉淀而與水分離，與鹽類水解有關(guān)，A正確；B．含氟牙膏中的氟離子促進(jìn)羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更堅(jiān)硬、更難溶的氟磷灰石，從而可以防止蛀牙，與沉淀轉(zhuǎn)化有關(guān)，B正確；C．高壓氧艙能夠增加氧氣濃度，使血液中HbCO解離平衡向釋放CO的方向移動(dòng)，從而降低血液中HbCO的濃度，達(dá)到救治的目的，與化學(xué)平衡移動(dòng)原理有關(guān)，C正確；D．“暖寶寶”發(fā)熱是利用原電池反應(yīng)原理，屬于鐵粉發(fā)生氧化反應(yīng)放熱的電化學(xué)腐蝕過程，無需外加電源，與電解無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.火箭發(fā)射可利用反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.完全燃燒，斷碳?xì)滏I數(shù)為C.反應(yīng)放出熱量，消耗分子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有共用電子對(duì)數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A.生成22gCO2（物質(zhì)的量為0.5mol）時(shí)，根據(jù)反應(yīng)中碳從-4價(jià)升至+4價(jià)，轉(zhuǎn)移8mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，A錯(cuò)誤；B.因1個(gè)甲烷分子含有4個(gè)C-H鍵，8gCH4（物質(zhì)的量為0.5mol）含有2molC-H鍵，完全燃燒時(shí)這些鍵斷裂，故斷碳?xì)滏I數(shù)為2NA，B正確；C.放出445kJ熱量（為ΔH絕對(duì)值890kJ的一半），對(duì)應(yīng)0.5molCH4反應(yīng)，消耗1molO2，分子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O不是氣體（實(shí)際為液體），其物質(zhì)的量大于1mol，共用電子對(duì)數(shù)（每分子H2O有2對(duì)）大于2NA，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列離子方程式或電極方程式正確的是A.銅的電解精煉陽極反應(yīng)：B.除去污水中：C.鋼鐵的析氫腐蝕原理：D.鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．銅的電解精煉中，陽極的主要反應(yīng)為粗銅失去電子生成Cu2+，電極反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；B．FeS與Hg2+反應(yīng)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成更難溶的HgS和Fe2+，離子方程式符合反應(yīng)原理，且原子和電荷守恒，B正確；C．鋼鐵析氫腐蝕中，鐵在酸性環(huán)境下被氧化為Fe2+，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2得電子被還原為PbSO4，電極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；故答案選B。4.下列實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略去)能達(dá)到目的是A．驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)．在銅上鍍銀C．制備固體D．測(cè)定中和熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)放熱），熱水中平衡逆向移動(dòng)（NO2濃度大，顏色加深），冰水中平衡正向移動(dòng)（顏色變淺），通過兩燒瓶顏色差異可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響，能達(dá)到目的，A符合題意；B．在銅上鍍銀，鍍件（銅）應(yīng)作陰極，鍍層金屬（銀）作陽極。Cu應(yīng)接電源負(fù)極、Ag接電源正極，但圖中缺少電源裝置，不能達(dá)到目，B不符合題意；C．Al3+與S2?在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)（2Al3++3S2?+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑），無法得到Al2S3，可通過單質(zhì)直接化合制備，該實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到目的，C不符合題意；D．測(cè)定中和熱時(shí)，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行，且碎泡沫應(yīng)填滿大燒杯與小燒杯之間的空隙，該裝置保溫效果較差，不能達(dá)到目的，D不符合題意；故選A。5.從冶鋅廢渣(含有和等雜質(zhì))中提取鉛的一種工藝流程如下：已知：常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是A.“浸取”時(shí)加入目的是為了溶解和B.“濾液1”中加入Zn可回收CuC.“濾液2”中D.“轉(zhuǎn)化2”存在反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】冶鋅廢渣(含有和等雜質(zhì))加入過氧化氫和硫酸，Cu被溶解，PbSO4不溶，過濾后濾液1為含Cu2+溶液，向?yàn)V渣PbSO4加入飽和Na2CO3溶液，由于Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，則濾液2為Na2SO4，向PbCO3中加入醋酸溶解得到醋酸鉛，過濾后醋酸鉛溶液經(jīng)過一系列操作得到粗鉛。【詳解】A．加入過氧化氫氧化Cu為Cu2+，PbSO4不被氧化，A錯(cuò)誤；B．濾液1為含Cu2+溶液，Zn比Cu活潑，加入Zn可回收Cu，B正確；C．濾液中存在平衡，則平衡常數(shù)，C正確；D．“轉(zhuǎn)化2”為PbCO3與醋酸反應(yīng)生成醋酸鉛、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為，D正確；故答案為A。6.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象解釋A向飽和氨鹽水中通入過量，有晶體析出B向熱溶液中加少量油脂，充分振蕩，不再分層油脂在堿性條件下水解C向溶液中通入氣體，產(chǎn)生黑色沉淀還原性：D向溶液中加入同濃度KI溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變紅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向飽和氨鹽水中通入過量CO2，該反應(yīng)是侯氏制堿法的核心反應(yīng)，生成的NaHCO3因溶解度較小而以晶體形式析出，A正確；B．向熱Na2CO3溶液中加少量油脂，加熱促進(jìn)Na2CO3水解，溶液堿性增強(qiáng)，油脂發(fā)生皂化反應(yīng)完全水解為溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，因此不再分層，B正確；C．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生黑色沉淀（CuS），反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS的溶解度極小，不溶于稀硫酸，與H2S和H2SO4的還原性強(qiáng)弱無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．加入的KI溶液過量，充分反應(yīng)后，加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍有Fe3+剩余，說明反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，即Fe3+與I-的氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確；故答案選C。7.工業(yè)上常用于金屬沉降，關(guān)于的溶液說法錯(cuò)誤的是已知：物質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中陽離子總電荷等于陰離子總電荷，根據(jù)電荷守恒得出，A正確；B．溶液中N和C的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得出，B正確；C．

會(huì)發(fā)生水解，

，會(huì)發(fā)生水解和電離，水解常數(shù)>Ka2，故以水解為主，因

，溶液呈堿性，應(yīng)為

，故C錯(cuò)誤；D．將電荷守恒和物料守恒聯(lián)立，消去銨根離子，得到，D正確；故選C。8.一種“三明治”結(jié)構(gòu)的鋅-空氣電池放電時(shí)總反應(yīng)：，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.水凝膠固態(tài)電解質(zhì)不易泄漏，利于封裝B.放電時(shí)，電子經(jīng)水凝膠固態(tài)電解質(zhì)流向石墨C放電時(shí)，負(fù)極：D.充電時(shí)，轉(zhuǎn)移，理論上電極質(zhì)量減少【答案】B【解析】【分析】放電時(shí)：Zn失電子被氧化，作負(fù)極，電極反應(yīng)為；石墨為正極，得電子被還原，電極反應(yīng)為；充電時(shí)：Zn電極作陰極，得電子被還原，電極反應(yīng)為；石墨電極作陽極，失電子生成，電極反應(yīng)為?！驹斀狻緼．水凝膠固態(tài)電解質(zhì)不易泄漏，便于封裝，A正確；B．放電時(shí)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，電子不通過電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式符合電子轉(zhuǎn)移與產(chǎn)物生成，C正確；D．由分析可知，充電時(shí)Zn電極中得電子生成Zn，轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)0.1mol轉(zhuǎn)化為0.1molZn，質(zhì)量減少1.6g，D正確；故答案選B。9.關(guān)于反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A.圖甲，恒溫恒容下時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡B.圖乙，時(shí)刻升溫，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)：C.圖丙，表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，a、b的相等D.圖丁，恒溫壓縮體積，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)可表示平衡時(shí)氣體密度【答案】C【解析】【詳解】A．由圖甲可見，t2時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2.2mol，變量為1.8mol，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)可知道此時(shí)SO3物質(zhì)的量為1.8mol，故t1到t3階段SO3物質(zhì)的量不再改變，故t2時(shí)體系已達(dá)平衡，故A正確；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)(ΔH<0)，升溫會(huì)使平衡向左移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量增大，SO?物質(zhì)的量減小，其體積分?jǐn)?shù)：I>II，故B正確；C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)雖可對(duì)應(yīng)相同的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，但由于兩個(gè)點(diǎn)初始配比不相同，反應(yīng)進(jìn)行的程度不相同，兩點(diǎn)的不相等，故C錯(cuò)誤；D．圖?。汉銣貕嚎s體積增大壓強(qiáng)，氣體總質(zhì)量不變，體積縮小，平衡時(shí)氣體密度增大，與圖相符，故D正確；故選C10.在濃度均為的、、混合溶液中通入氣體，溶液中和(代表上述三種酸根離子)的分布系數(shù)與關(guān)系如圖所示。已知的分布系數(shù)。下列說法正確的是A.酸性強(qiáng)弱： B.HZ的電離常數(shù)C.水的電離程度： D.圖中交點(diǎn)處的【答案】D【解析】【分析】從圖中可知:HX的Ka對(duì)應(yīng)pH=4.4，故Ka(HX)=10-4.4；HY的Ka對(duì)應(yīng)pH=8.2，故Ka(HX)=10-8.2；HZ的Ka對(duì)應(yīng)pH=10.2，故Ka(HX)=10-10.2?！驹斀狻緼．酸性強(qiáng)弱由Ka決定，Ka越大酸性越強(qiáng)，故，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，HZ的電離常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．NaX、NaY、NaZ均為強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解促進(jìn)水的電離：pH越?。ㄋ嵝栽綇?qiáng)），A-水解程度越小，水的電離程度越??；a、b、c三點(diǎn)的pH：a＜b＜c，故水的電離程度：，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)d處，c(HX)=c(Y-)，c(HY)=c(X-)，又Ka(HX)Ka(HY)=，故可得c(H+)=10-6.3mol/L，，故D正確；故選D。二、非選擇題：11.利用“肼()—硝酸鹽”燃料電池，探究氯堿工業(yè)原理，如圖所示：已知：雙極膜中電離出和，在電場(chǎng)力的作用下分別向兩極移動(dòng)。（1）a電極為___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極反應(yīng)式為___________。（2）乙中X隔膜為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，總反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（3）電解一段時(shí)間后，乙裝置中c%___________d%(填“>”，“<”或“=”)。（4）若極有(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，理論上雙極膜中有___________移向極，乙裝置產(chǎn)生的物質(zhì)的量為___________。【答案】（1）①.正極②.（2）①.陽②.（3）（4）①.0.4②.0.2【解析】【分析】甲裝置燃料電池：a極上得電子生成，被還原，故a為正極，電極反應(yīng)為；b極上失電子生成，被氧化，故b為負(fù)極，電極反應(yīng)為；乙裝置為電解池：與電源負(fù)極相連的電極為陰極，與電源正極相連的電極為陽極；陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為。【小問1詳解】由分析可知，a極上被還原，故a為正極；電極反應(yīng)為，故答案為：正極；；【小問2詳解】乙中陽極生成，為防止與反應(yīng)以及允許向陰極移動(dòng)，X隔膜應(yīng)為陽離子交換膜；總反應(yīng)方程式為，故答案為：陽；；【小問3詳解】由分析可知，乙裝置中的電極反應(yīng)為，同時(shí)陽極的鈉離子通過陽離子交換膜至陰極與氫氧根結(jié)合得到氫氧化鈉，使氫氧化鈉濃度增大，因此，故答案為：<；【小問4詳解】由分析可知，b極生成，物質(zhì)的量為0.1mol，由電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移電子；雙極膜中向b極遷移，遷移量為；乙裝置轉(zhuǎn)移電子時(shí)，由電極反應(yīng)式可知，生成的物質(zhì)的量為，故答案為：0.4；0.2。12.金屬鈦是一種重要的航空航天材料，實(shí)驗(yàn)室探索一種由鈦鐵礦(主要為、和)提取鈦的工藝流程如下：已知：在強(qiáng)酸性溶液中鈦元素主要以存在。（1）提高“酸浸”效率的措施___________。(寫出一條)加濃酸浸60min，鈦浸出率與溫度、固液比關(guān)系如圖所示，鈦浸出的適宜條件為___________。（2）“操作1”依次為加Fe還原、___________、過濾。（3）“操作2”為加適量熱水煮沸20min，冷卻、靜置沉降、得到固體，過濾并用稀硫酸反復(fù)洗滌。生成的離子方程式為___________；用稀硫酸而不用水洗滌的原因?yàn)開__________。（4）已知：①②“操作3”先在高溫下將、及反應(yīng)生成，再用還原。生成的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；反應(yīng)②不能自發(fā)進(jìn)行，加入C能自發(fā)生成的理由為___________?！敬鸢浮浚?）①.將鈦礦石粉碎(或加熱，充分?jǐn)嚢璧?②.溫度為，固液比為（2）冷卻結(jié)晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶也可)（3）①.②.防止水解生成沉淀或者防止水解生成沉淀（4）①.②.加入發(fā)生反應(yīng)①，使總反應(yīng)的，(或總反應(yīng)的或使總反應(yīng))【解析】【分析】鈦鐵礦用硫酸溶解，鈦元素轉(zhuǎn)化為，鐵元素轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、鐵離子，鈣元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣沉淀，過濾得到的濾渣為硫酸鈣沉淀，過濾得到強(qiáng)酸性溶液中含有TiOSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4及未反應(yīng)的硫酸等，加鐵單質(zhì)還原鐵離子為亞鐵離子，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾得到的濾液中水解得到，同時(shí)有H2SO4生成，過濾得到煅燒得到TiO2，TiO2、C、Cl2反應(yīng)得到及CO，還原得到金屬鈦?！拘?詳解】提高“酸浸”效率的措施：將鈦礦石粉碎(或加熱，充分?jǐn)嚢璧?；由圖，鈦浸出的適宜條件為溫度為、固液比為，此時(shí)鈦浸出率已經(jīng)很高了；【小問2詳解】“操作1”得到硫酸亞鐵晶體，操作依次為加Fe還原、冷卻結(jié)晶(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶也可)、過濾、洗滌、烘干得到硫酸亞鐵晶體?！拘?詳解】溶液中水解得到，同時(shí)有H2SO4生成，反應(yīng)為：；溶液中亞鐵離子、鐵離子水解生成沉淀，導(dǎo)致得到不純凈，故用稀硫酸而不用水洗滌原因?yàn)榉乐顾馍沙恋砘蛘叻乐顾馍沙恋恚弧拘?詳解】已知：①②由蓋斯定律，①+②得反應(yīng)；，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)②為吸熱的熵減反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，加入C能自發(fā)生成的理由為：加入發(fā)生反應(yīng)①，使總反應(yīng)的，(或總反應(yīng)的或使總反應(yīng))，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。13.按下圖探究在室溫下催化分解原理。已知：為二元弱酸；鐵氰化鉀溶液遇出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，遇無明顯現(xiàn)象；飽和溶液約為1.5。（1）的一級(jí)電離方程式為___________。（2）實(shí)驗(yàn)前測(cè)定溶液的濃度。①用下圖儀器___________(填“m”或“n”)取溶液稀釋定容為。②取定容后的溶液于錐形瓶中，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________，該溶液濃度為___________。(已知：)③導(dǎo)致測(cè)定濃度偏大的情況有___________。(填標(biāo)號(hào))a．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b．裝待測(cè)液的錐形瓶中有少量蒸餾水c．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視d．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失（3）探究在室溫下催化分解原理。①證明是催化劑的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡和___________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ過程中溶液隨時(shí)間變化曲線如圖所示：ⅰ．實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液先變?yōu)樽攸S色不是由于水解生成造成的，根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況從平衡移動(dòng)角度說明可能的理由為___________。ⅱ．實(shí)驗(yàn)Ⅱ后期pH上升的原因?yàn)開__________(用離子方程式表示)，pH上升較緩慢的原因可能為___________。(寫出一條)【答案】（1）（2）①.n②.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色③.2.5cV④.ad（3）①.實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)Ⅳ無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ最終溶液變?yōu)辄S色②.與反應(yīng)生成，濃度增大抑制水解，且濃度減小，使平衡逆向移動(dòng)③.④.濃度減小使反應(yīng)速率降低，上升變慢【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)I和II可看出在pH=3時(shí)FeCl3催化過氧化氫分解先生成棕黃色的中間產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后恢復(fù)為淺黃色FeCl3，說明加入過氧化氫以后發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氧氣，是氯化鐵把過氧化氫氧化產(chǎn)生的，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)III和IV通過使用鐵氰化鉀溶液檢測(cè)中間產(chǎn)物和反應(yīng)結(jié)束溶液中是否含有Fe2+，實(shí)驗(yàn)III有藍(lán)色沉淀、實(shí)驗(yàn)IV不含無明顯現(xiàn)象，說明中間產(chǎn)物含F(xiàn)e2+，反應(yīng)結(jié)束后不含F(xiàn)e2+，結(jié)合(3)中的pH曲線，說明一開始鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原的同時(shí)有氫離子生成，之后亞鐵離子又重新被氧化為鐵離子，則鐵離子在過氧化氫產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)中起了催化作用。【小問1詳解】為弱電解質(zhì)，一級(jí)電離方程式為。【小問2詳解】①過氧化氫有酸性和氧化性，需要用酸式滴定管，即n；②滴定反應(yīng)為，終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；由反應(yīng)式可知，錐形瓶中過氧化氫的物質(zhì)的量為，根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量相等可知該溶液濃度為：；③根據(jù)：a．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，V偏大，結(jié)果偏大，a符合題意；b．裝待測(cè)液的錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)得結(jié)果，b不符合題意；c．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，V偏小，結(jié)果偏小，c不符合題意；d．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后消失，V偏大，結(jié)果偏大，d符合題意；故答案為ad。【小問3詳解】①證明是催化劑的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡和實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)Ⅳ無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ最終溶液變?yōu)辄S色；②?。c反應(yīng)生成，濃度增大抑制水解，且濃度減小，使平衡逆向移動(dòng)，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液先變?yōu)樽攸S色不是由于水解生成造成的；ⅱ．由于，實(shí)驗(yàn)Ⅱ后期pH上升，濃度減小使反應(yīng)速率降低，上升變慢。14.工業(yè)采用催化氧化處理廢氣：。（1）反應(yīng)機(jī)理為：?。孩ⅲ篲__________。（2）在，恒容容器中，通入和各模擬處理廢氣。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是___________。(填標(biāo)號(hào))a．體系壓強(qiáng)保持不變b．體系顏色保持不變c．體系中d．消耗生成②若平衡時(shí)總壓為，的轉(zhuǎn)化率為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)（3）工業(yè)上將和[分別為或]以不同流速通入反應(yīng)器中，在或下進(jìn)行反應(yīng)，分鐘時(shí)檢測(cè)流出氣成分，繪制流速與轉(zhuǎn)化率曲線，如圖所示：已知：ⅲ：較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率；ⅳ：曲線a、b所示反應(yīng)中相同，溫度不同，曲線a、c所示反應(yīng)中溫度相同，不同。①曲線表示在溫度為___________，為__