人教版高二化學上冊期末真題試題帶答案和解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質中，燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量的是

A.甲烷

B.氫氣

C.碳

D.一氧化碳2、已知反應2H2g+O2g→2H2Ol的焓變?yōu)?572?kJ3、某反應的活化能為Ea，當溫度升高時，反應速率加快的主要原因是

A.反應物的濃度增加

B.催化劑的用量增加

C.分子的平均動能增加，有效碰撞增多

4、下列物質中，不屬于弱電解質的是

A.醋酸

B.氨水

C.氫氧化鈉

D.碳酸5、水的離子積常數表達式是

A.H+OH?

B.Kw=H+6、在常溫常壓下，下列溶液中pH最大的是

A.0.1mol/L鹽酸

B.0.1mol/LNaOH溶液

C.0.1mol/L醋酸溶液

7、下列能表示化學平衡狀態(tài)的量是

A.物質的量濃度

B.反應速率

C.反應物和生成物的濃度比

D.轉化率8、若一個反應的K>1，則該反應的正向反應

A.反應速率大于逆向反應速率

B.反應物濃度大于生成物濃度

C.有利于生成物的生成9、一個反應達到平衡時，改變下列哪個條件會使平衡向逆反應方向移動

A.升高溫度

B.增大壓強

C.減少生成物濃度

D.增加反應物濃度10、下列不屬于原電池工作原理的是

A.氧化還原反應

B.化學能轉化為電能

C.電能轉化為化學能

D.兩個電極之間存在電勢差11、CH3CH2OH屬于哪一類有機化合物

12、與乙醇互為同分異構體的是

A.乙醚

B.乙醛

C.甲醚

D.丙醇13、某有機物在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，該有機物是

A.乙酸甲酯

B.乙酸乙酯

C.丙酸乙酯

D.乙醚14、在一定條件下，油脂在堿性溶液中水解生成甘油和肥皂的主要反應類型是

A.氧化反應

B.水解反應

C.加成反應

D.酯化反應15、下列關于反應方向的判斷依據不正確的是

A.ΔG<0反應能自發(fā)進行

B.ΔG>0反應不能自發(fā)進行

C.二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、已知CH317、實驗室中制取氫氣的反應是________，其化學方程式為________。18、已知某反應的平衡常數K=2.0，若19、水的電離平衡常數Kw的表達式為________，在25°C下Kw=1.0×10?20、在有機合成中，醇與羧酸反應生成酯，此反應屬于________反應，其反應條件為________。三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）已知反應N2g+3H2g?2NH3g?ΔH<0，請回答以下問題：22、（8分）已知某有機物的結構簡式為CH3CH2CH2O四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）某溫度下，反應2SO2g+O2g?2SO3g的平衡常數為K=500。在一體積為2L的密閉容器中，起始時SO2和O2的物質的量分別為2mol和24、（10分）以乙炔為原料，合成乙酸乙酯的路線如下：

CH≡CH→CH2答案及解析一、選擇題答案：

1.B

2.C

3.C

4.C

5.B

6.B

7.C

8.C

9.A

10.C

11.C

12.A

13.B

14.B

15.D解析：

1.氫氣的燃燒熱是?286?kJ/mol，故選B。

2.熱化學方程式必須注明狀態(tài)符號和焓變，故選C。

3.溫度升高會加快分子的平均動能，使有效碰撞增多，故選C。

4.碳酸氫鈉是強電解質，故選C。

5.水的離子積常數Kw=H+OH?，故選B。

6.NaOH溶液為強堿，pH最大，故選B。

7.反應的平衡常數K是化學平衡狀態(tài)的量，故選C。

8.K>1表示正反應有利，故選C。

9.改變溫度會移動平衡，故選A。

10.原電池是化學能轉化為電能，而電解池是電能轉化為化學能，故選C。

11.CH3二、填空題答案：

16.CH3COOH?H++CH3C解析：

16.醋酸為弱酸，電離方程式和電離常數表達式需正確書寫；

17.實驗室制氫氣常用金屬與酸反應，正確寫出反應類型和方程式；

18.平衡常數大小與反應方向判斷一致；

19.Kw是水的電離平衡常數，中性溶液pH=三、原理題答案：

21.（1）減小；（2）正反應；（3）降低

22.（1）乙醇；（2）羥基；（3）CH3解析：

21.（1）因ΔH<0，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向，故K減??；

（2）增大壓力會使平衡向體積減小的方向移動，即向生成SO3的方向移動，即正反應方向；

（3）催化劑使活化能降低，化學反應速率加快，但不改變平衡常數，故活化能降低；

22.（1）乙醇為飽和一元醇；

四、綜合題答案：