2025~2026學(xué)年甘肅省蘭州市學(xué)府致遠(yuǎn)學(xué)校高二上學(xué)期期中測評(píng)化學(xué)試卷一、單選題(★★★)1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．氨水B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鈉(★★)2.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是

A．金屬的腐蝕B．橡膠的老化C．氨的合成D．食物的腐敗(★)3.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是

A．用活性炭去除冰箱異味B．向鎖芯里加入少量鉛筆芯粉末C．食品抽真空包裝D．在豆?jié){中加入石膏點(diǎn)豆腐(★★★)4.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．含有的電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含氫原子數(shù)目為C．與足量的氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．溶液中含有個(gè)(★★)5.在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)：A(g)＋B(g)?C(g)＋D(s)已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是

A．減小C或D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度(★★★)6.反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．B．C．D．(★★★)7.在硫酸工業(yè)中，。下表為在不同溫度和壓強(qiáng)條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)。下列相關(guān)敘述正確的是

溫度

/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa1MPa10MPa45097.599.299.755085.694.998.3

A．實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)采用50MPa高壓B．通入過量可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)C．回收并循環(huán)使用尾氣中的可提高其轉(zhuǎn)化率D．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能(★★)8.下列說法正確的是

A．濃硫酸溶于水放熱，是放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)都需要加熱才能反應(yīng)C．一定條件下：D．一定條件下，完全燃燒生成時(shí)，放出熱量，則C的燃燒熱是(★★★)9.下列方程式正確的是

A．溶液中通入過量：B．硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：C．與稀硫酸反應(yīng)：D．氯氣與水反應(yīng)：(★★★)10.對(duì)于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：慢反應(yīng)第三步：快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率B．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定C．是該反應(yīng)的催化劑，是中間產(chǎn)物D．第三步反應(yīng)中與的每一次碰撞都是有效碰撞(★)11.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說法正確的是

A．、的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)的C．使用催化劑，可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向D．水凝結(jié)成冰的過程中，其，(★★★)12.下列圖示與相應(yīng)敘述相符的是

A．的燃燒熱為B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)D．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.下列敘述與圖不相符的是

A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：圖①表示在時(shí)刻改變的條件是升高溫度B．由圖②可知，、滿足反應(yīng)：；C．圖③表示的反應(yīng)方程式為D．若，對(duì)于反應(yīng)，圖④y軸可以表示Y的轉(zhuǎn)化率(★★)14.我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸點(diǎn)118℃)的生產(chǎn)，反應(yīng)為：。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列說法正確的是

A．升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小B．向容器中通入氦氣，v(正)、v(逆)均減小C．當(dāng)v正(H2O)=2v逆(H2)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(★)15.如圖是通過人工光合作用，以和為原料制備和的原理示意圖，下列說法正確的

A．該裝置將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B．外電路電流方向是b→aC．電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)D．轉(zhuǎn)移到右側(cè)時(shí)有的參與反應(yīng)二、多選題(★★★)16.H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：

電離常數(shù)Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（）

A．NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3D．H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3三、填空題(★★★)17.某反應(yīng)在體積為恒容密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體，A氣體有顏色)。(1)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為：_______，C的反應(yīng)速率為_______，B的轉(zhuǎn)化率為_______。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變B．容器內(nèi)氣體密度不變C．在同一時(shí)間內(nèi)，生成的同時(shí)生成D．體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)相等(3)若達(dá)平衡后增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______相同溫度下，若以不同比例投料，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，A：B：C：，此時(shí)平衡將_______移動(dòng)(填“正向”或“逆向”或“不移動(dòng)”)。(★★★)18.回答下列問題：(1)(主要指和)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。用水吸收的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)的_______。(2)控制變量法是化學(xué)探究的重要方法，某同學(xué)利用稀硫酸與鋅反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的

形狀硫酸的體

積/水的體

積/初始溶液

的溫度/金屬消失

的時(shí)間/s10.1鋅片40102015020.1鋅粉40V202030.1鋅片500209040.1鋅片5003515①研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的是_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))，實(shí)驗(yàn)1和2表明，影響化學(xué)反應(yīng)的因素是_______。②表中_______，判斷依據(jù)是_______。(3)用和組成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：則電極C是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，物質(zhì)a是_______(填物質(zhì)名稱)，電極d的電極反應(yīng)式為_______。四、解答題(★★★★)19.漢中市某化工廠想利用廠區(qū)廢棄的塊狀原材料(主要成分是，此外還含、和、離子及等)制取輕工原料MgO。該廠的技術(shù)工人稱取akg樣品設(shè)計(jì)如下流程制備MgO。已知①性質(zhì)和碳酸鈣相似，屬于難溶的強(qiáng)電解質(zhì)②當(dāng)溶液中某種離子濃度小于，則該離子被視為沉淀完全③常溫下，一些金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)如下表所示。

離子開始沉淀pH9.78.34.22.77.4沉淀完全pH11.59.35.34.09.5(1)工業(yè)生產(chǎn)中在溶解前通常會(huì)將原料粉碎，其目的是：_______。(2)濾渣A的主要成分：_______。(3)加氫氧化鈉調(diào)整pH是為了除去溶液中的和，為了完全除去雜質(zhì)離子調(diào)整pH范圍為_______。(4)煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)下列說法正確的是_______。a．物質(zhì)X是氨水b．實(shí)驗(yàn)室中的用硫酸酸化以增強(qiáng)其氧化性c．操作M用到的玻璃儀器主要是分液漏斗d．工業(yè)上通過電解熔融的MgO制取單質(zhì)鎂(6)除去和后，將溶液調(diào)至，再除去的離子方程式為：_______。(★★★★)20.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①(平衡常數(shù))②(平衡常數(shù))③(平衡常數(shù))(1)已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵C-HH-SC=SH-H鍵能/()abcd則C=S鍵的鍵能_______(用含a，b，d的代數(shù)式表示)。(2)下列敘述一定能說明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A．?dāng)嗔?molC-H鍵的同時(shí)生成4molH-H鍵B．恒溫恒容，和濃度之比不再變化C．恒溫恒壓，混合氣體的密度不再變化D．恒容絕熱，不再變化(3)在恒壓密閉容器內(nèi)