2025~2026學年甘肅省武威市天祝藏族自治縣第一中學高二上學期第一次月考化學試卷一、單選題(★★)1.下列關(guān)于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是

A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng)B．活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能C．催化劑之所以能改變化學反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的焓變D．增大壓強(減小體積)或升高溫度，均能增大活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應(yīng)速率(★★)2.已知可逆反應(yīng)：，向恒溫恒容密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列現(xiàn)象不能說明反應(yīng)達到平衡的是

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B．A和B的物質(zhì)的量之比保持不變C．混合氣體密度不再發(fā)生變化D．(★★★)3.t℃時，在一密閉容器中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：。有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是

A．該反應(yīng)的化學方程式為B．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．平衡時充入X，達到新平衡時X的轉(zhuǎn)化率比原平衡時大D．達到平衡后，若將容器體積縮小一半，正、逆反應(yīng)速率都增大(★★★)4.下列敘述中，能證明是弱酸的是

A．醋酸易溶于水B．醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱C．等體積、等濃度的醋酸溶液與溶液恰好完全反應(yīng)D．常溫下，的醋酸溶液(★★★)5.某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A．圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強B．圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C．圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動D．圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應(yīng)方向移動(★★★)6.利用教材實驗完成影響化學平衡的因素探究。下列有關(guān)實驗反應(yīng)、操作現(xiàn)象及實驗結(jié)論，不正確的是

選項實驗反應(yīng)操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中加少量鐵粉，溶液紅色變淺其他條件不變時，減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B(橙色)(黃色)向溶液中加入少量濃溶液，溶液變?yōu)辄S色在其他條件不變時，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動C(藍色)(黃色)將盛有熱溶液的試管置于冷水浴中，試管中溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色在其他條件不變時，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動D將裝有與混合氣體的針管活塞外拉，針管內(nèi)氣體顏色先變淺又逐漸變深有氣體參與的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.反應(yīng)在某溫度下才能自發(fā)進行，若反應(yīng)的，該溫度下，則下列選項正確的是

A．，該溫度下B．，該溫度下C．，該溫度下D．，該溫度下(★★★)8.現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法正確的是①NH3·H2O的電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH數(shù)目增多④c(OH-)增大⑤導電性增強⑥增大⑦的值減小

A．①②③B．①③⑥C．①③⑤⑦D．②④⑥⑦(★★★)9.工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)如下：。下面說法正確的是

A．合成氨一般選擇400～500℃的原因主要考慮了溫度對速率的影響B(tài)．將生成的氨氣及時液化分離，可推動平衡正向移動，加快反應(yīng)速率C．增大壓強雖能提高平衡產(chǎn)率，但實際生產(chǎn)中常采用20MPa以節(jié)省設(shè)備成本D．由于在空氣中含量高，因此直接將空氣與氫氣混合通入反應(yīng)爐(★★★)10.血漿中存在“緩沖"體系：。該體系可使人體血液pH保持在7.35-7.45。血液pH降到7.2以下引起酸中毒，升至7.5以上會引起堿中毒，更高或更低會危及生命安全。下列說法正確的是

A．該體系中一定不存在B．人體血液堿中毒時，可注射溶液緩解C．血液中濃度增大，會使上述平衡向正反應(yīng)方向移動D．“緩沖作用，是指體系中增加少量強酸或強堿時，pH不會出現(xiàn)較大幅度變化(★★)11.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是

A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率mol/(L·h)B．其他條件相同時，水樣初始pH越??；的去除效果越好C．其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：(★★★)12.已知反應(yīng)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機理如下圖，有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是①②

A．反應(yīng)①吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)B．Fe2+是該反應(yīng)過程中的產(chǎn)生的中間產(chǎn)物C．若不加催化劑，總反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)①和反應(yīng)②相比，反應(yīng)②更容易發(fā)生，反應(yīng)①為決速步(★★★)13.勒夏特列平衡移動原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都具有重要的意義，下列相關(guān)事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．用溶液制取氧氣時加入少量B．工業(yè)合成氨的過程中實際控溫400～500℃左右C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．壓縮(g)、(g)、HI(g)平衡體系，體系顏色加深(★★★)14.反應(yīng)A(g)+B(g)3X，在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如下表：

平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol·L-1)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是

A．①→②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動B．①→③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C．①→③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷減小D．與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大(★★★★)15.活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．容器內(nèi)的壓強：B．圖中點所示條件下：(正)(逆)C．圖中、點對應(yīng)的濃度：D．時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為二、填空題(★★★)16.按要求填空。(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②SO2；③液態(tài)醋酸；④銅；⑤固體BaSO4；⑥純蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。請回答下列問題。(填相應(yīng)序號)①以上物質(zhì)能導電的是____。②以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____。③以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是____。④寫出⑧的電離方程式：____。(2)25℃時H2S的Ka1=1.0×10-7，此溫度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)為____mol·L-1。(3)25℃時，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=____。(4)已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，則以下反應(yīng)不能進行的是____(填字母)。a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNb.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNc.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO三、解答題(★★★)17.與反應(yīng)可合成可再生能源甲醇，反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}。I.已知：反應(yīng)①K1反應(yīng)②K2(1)則的K=_______(用K1、K2表示)。II.在一個容積可變的密閉容器中充有和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。(2)圖中壓強_______(填“>”或“<”，下同)。溫度為，壓強時，D點反應(yīng)速率：_______。(3)A、B、C三點平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為_______。(4)恒溫恒壓條件下，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。a.b.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變c.和的物質(zhì)的量之比不再改變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(5)若達到平衡狀態(tài)A時，容器的容積為，則在平衡狀態(tài)B時容器的容積為_______。(6)計算C點的_______(用表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(★★★★)18.某興趣小組通過實驗探究化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響因素。已知：含鉻元素的離子在溶液中的顏色：(橙色)、(黃色)、(綠色)。回答下列問題：I．為探究影響化學反應(yīng)速率的因素，分別進行下列實驗，現(xiàn)象均為溶液由橙色變?yōu)榫G色。

組別溫度溶液溶液溶液蒸餾水10.110.2212420.110.24130.110.2124(1)第1組和第2組的實驗目的是探究_______對反應(yīng)速率的影響，_______，設(shè)計第三組實驗的目的是_______。II．為探究影響(橙色)(黃色)化學平衡的因素，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象①加熱的溶液溶液橙色變深②向的溶液中加入溶液溶液變黃色③向的溶液中加入3滴濃硫酸溶液橙色變深④向?qū)嶒灑谑Ｓ嗳芤褐屑尤肷倭繜o明顯現(xiàn)象⑤實驗③剩余溶液放置一段時間后，向其中加入少量溶液變?yōu)榫G色(2)實驗①可證明反應(yīng)的逆反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)實驗③的目的是要驗證“增大生成物濃度，該平衡逆向移動”，此實驗_______達到預期目的(填“能”或“不能”)，理由是_______。(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可得出氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。(★★★)19.在容積為的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，濃度隨時間的變化如下圖：(1)該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)，在時段，反應(yīng)速率為_______。(2)在溫度不變的情況下向平衡體系中再充入和此時_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)保持溫度和壓強不變充入，則再次平衡后的體積百分