2025年秋季高三年級期中考試化學(xué)試卷考試時間：2025年11月4日下午14：30－17：05試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5K-39一、選擇題本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。）1．九三閱兵體現(xiàn)了中國國防科技的進(jìn)步，下列關(guān)于大閱兵中涉及到的化學(xué)知識錯誤的是()A．慶典用到的聚乳酸氣球是一種可降解塑料B．飛機(jī)表演時拉出的彩色煙帶是焰色試驗C．新型戰(zhàn)斗機(jī)機(jī)身采用碳纖維復(fù)合材料，可以減輕機(jī)體重量D．戰(zhàn)士佩戴的防彈頭盔材料芳綸是一種高分子材料2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A．CO的價層電子對互斥模型：B．基態(tài)S原子的價電子軌道表示式：C．用電子式表示BeCl2的形成過程：D．天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A．單晶硅有半導(dǎo)體性能，可用于制造芯片B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑C．乙炔燃燒火焰溫度高，可用于切割金屬D．SO2具有氧化性，可用作漂白劑4．鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)①生成的氣體，每22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含原子的數(shù)目為NAB．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為0.1NAC．反應(yīng)③中1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA5．下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是()A．用pH試紙測定溶液pHB．灼燒海帶制海帶灰C．收集二氧化碳?xì)怏w醋酸2025年秋季高三年級期中考試化學(xué)試卷（共8頁）第1頁6．下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是()性質(zhì)解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂)中含有親水基團(tuán)C沸點：H2O>H2S電離能：O>SD離子液體可以作為新型電池電解質(zhì)離子液體具有導(dǎo)電性7．金性質(zhì)穩(wěn)定，常用作飾品，但金可以被王水溶解，其方程式為Au+HNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O。下列有關(guān)說法不正確的是()A．NO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形B．反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵有配位鍵和極性鍵C．第二電離能：O<ND．濃鹽酸提供Cl﹣與Au3+形成穩(wěn)定的配合物，促進(jìn)了金的溶解8．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無臭氣體，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)（反應(yīng)條件和部分生成物未列出）。下列說法不正確的是()A．液態(tài)A的用途可能是制冷B．反應(yīng)②的離子方程式可能為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．1mol液態(tài)F中含有2mol氫鍵D．常溫下可以用鐵制或鋁制容器來盛裝E的濃溶液9．某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。除X外，其余元素均在同一周期。基態(tài)Y原子和R原子最外層均有兩個單電子。下列說法正確的A．氫化物的沸點：W＞Z＞YB．Y和Q的單質(zhì)均可能是共價晶體C．該物質(zhì)的熔點高于NaWD．該化合物中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．杯芳烴的空腔大小由苯環(huán)的數(shù)量控制，通過在上緣和下緣引入基團(tuán)，可改變其溶解度和選擇性。SC[6]A修飾的銀納米粒{SC[6]A-AgNPs}與血根堿（SGR）形成SC[6]A-AgNPs-SGR的絡(luò)合過程示意圖如圖，產(chǎn)物具有良好的抗菌、抗腫瘤、抗氧化和抗炎活性。下列說法正確的是()2025年秋季高三年級期中考試化學(xué)試卷（共8頁）第2頁A．杯[n]芳烴中大π鍵與被裝載分子通過共價鍵形成超分子B．SC[6]A是杯[6]芳烴上緣引入磺酸基后形成的，可以減弱水溶性C．超分子有著廣泛的應(yīng)用，其特性是“分子識別”和“自組裝”D．SGR能被SC[6]A裝載，也一定能被SC[4]A裝載5Ca(OH)2+3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH+9H2O進(jìn)行制備。在75℃下向由一定量Ca(OH)2粉末配制的含有分散劑的漿液中，邊攪拌邊滴加計算量的稀H3PO4，充分反應(yīng)后。冷至室溫固液分離，烘干固體得納米級微粉產(chǎn)品。實驗裝置如圖所示（固定器具已省略）。下列說法錯誤的是()A．儀器a中的冷水從②口進(jìn)入，①口排出B．熟石灰是用于吸收空氣中的二氧化碳，防止與Ca(OH)2漿液反應(yīng)生成CaCO3C．為保持產(chǎn)品組成穩(wěn)定，不宜采用減壓過濾進(jìn)行固液分離D．若改為將Ca(OH)2漿液滴入稀H3PO4，得到的產(chǎn)品中x/y會偏大12．高分子化合物P因具有良好的透光率，被廣泛用于制作擋風(fēng)玻璃、鏡片、光盤等，可由M和N在一定條件下合成。其合成路線如下：下列說法不正確的是()A．M苯環(huán)上的一氯代物有2種B．M最多有14個碳原子共面C．N的結(jié)構(gòu)簡式為D．Q能使酸性高錳酸鉀褪色2025年秋季高三年級期中考試化學(xué)試卷（共8頁）第3頁13．某含Pb化合物是一種被廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所示，MBr分別表示Cs、Pb和Br的摩爾質(zhì)量）。下列說法錯誤的是()A．該化合物的化學(xué)式為CsPbBr3B．Cs與Pb之間的距離為C．Pb周圍最近的Br有12個D．晶體密度為g/cm314．一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，兩電極材料分別是碳包覆的磷酸釩鈉和碳包覆的MoS2。放電時，NaxMoS2→MoS2。下列說法錯誤的是()A．電極材料采用碳包覆，可以提高電極材料的導(dǎo)電性能B．放電時，a電極電勢高于b電極C．充電時，1molNa3V2（PO4）3生成1molNaV2（PO4）3，理論上遷移2molNa+D．鋰元素稀缺，量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低15．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加鹽酸或NaOH調(diào)節(jié)pH時，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O)、lgc(C2O一)與pH變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．曲線③表示c（HC2O）的變化情況B．H2C2O4的Ka2=10一4.2C2O)D．水的電離程度：A＜B＜C2025年秋季高三年級期中考試化學(xué)試卷（共8頁）第4頁二、非選擇題（共4小題）1613分）由閃鋅礦[含ZnS、FeS及少量硫化鎘(CdS)等]制備ZnS的過程如下：回答下列問題：（1）基態(tài)鋅離子的價層電子排布式為。（2）酸浸時Zn2+浸出的主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為，該流程中要多次進(jìn)行物質(zhì)分離，用到的物質(zhì)分離方法主要是。（3）除鎘時，當(dāng)溶液pH=1、c（H2S）=0.01mol?L-1時，溶液中Cd2+濃度為mol?L-1（保留（4）沉鋅前調(diào)節(jié)pH時，可加入氧化鋅，其作用合理的有（填標(biāo)號）。a．增大溶液pHb．減小溶液pHc．增大鋅離子濃度d．增大硫離子濃度（5）溶液中As（III）主要以弱酸H3AsO3形式存在，如As2S3會逐漸水解生成H3AsO3，寫出As2S3水解的化學(xué)方程式，用ZnS可去除酸性廢液中的三價砷[As（III）]，并回收生成的As2S3沉淀，反應(yīng)方程式為2H3AsO3+3ZnS+6H+=As2S3+3Zn2++6H2O，請從化學(xué)平衡角度分析經(jīng)過一段時間砷回收率下降的原因 。1714分）可使CO、C2H4、H2混合氣體通過Ni-NiO-SiO2催化反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)i：2C2H4（g）C4H8（g）ΔH1反應(yīng)ii：2C2H4（g）+H2（g）C4H10（g）ΔH2反應(yīng)iii：C4H8（g）+H2（g）C4H10（g）ΔH3=﹣126kJ?mol-1（1）已知：ΔfHm為物質(zhì)生成焓，根據(jù)ΔfHm可計算化學(xué)反應(yīng)的焓變，計算方法如下：反應(yīng)焓變ΔH=產(chǎn)物生成焓之和-反應(yīng)物生成焓之和。相關(guān)物質(zhì)的生成焓如下表所示。物質(zhì)C2H4（g）C4H8（g）H2（g）52.40.102025年秋季高三年級期中考試化學(xué)試卷（共8頁）第5頁（2）一定溫度下，CO、C2H4和H2（體積比為x:2:1）按一定流速進(jìn)入裝有催化劑Ni-NiO-SiO2的恒容反應(yīng)器（入口壓強(qiáng)為100kPa）發(fā)生反應(yīng)i和ii．有CO存在時，反應(yīng)ii的反應(yīng)進(jìn)程如圖1所示。隨著x的增加，C2H4的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性（選擇性=轉(zhuǎn)化為烯的量×100%）如圖2所示。①根據(jù)圖1，下列有關(guān)說法正確的是()A．生成C4H10的決速步反應(yīng)式*C2H5+*C2H4=*C4H9B．生成C4H8比生成C4H10，活化能較大，反應(yīng)速率慢C．C4H10的選擇性大于C4H8D．*H不參與生成C4H8的反應(yīng)，對生成C4H8反應(yīng)的速率沒有影響②結(jié)合圖2，當(dāng)x≥2時，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應(yīng)器時，反應(yīng)近似達(dá)到平衡，隨著x的增大，C2H4的轉(zhuǎn)化率（填“增大、減小、不變”原因是 ③結(jié)合圖2，當(dāng)x=2時，在該溫度下達(dá)到平衡時，C4H8的選擇性為，容器內(nèi)壓強(qiáng)為kPa。18.（14分）研究一個化學(xué)反應(yīng)可從可行性、速率、平衡等角度考慮。某化學(xué)小組對MnO2和KBr在酸性溶液中的反應(yīng)展開了探究。查閱資料：①Br2易揮發(fā)；該反應(yīng)在25℃時正反應(yīng)進(jìn)行程度較大；②Br2與水反應(yīng)的程度很小，可忽略該反應(yīng)對其濃度測定的干擾。③低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略。④I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色。2025年秋季高三年級期中考試化學(xué)試卷（共8頁）第6頁（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。（2）展開探究甲同學(xué)：25℃,將0.200mol.L-1KBr溶液（pH≈1）與過量MnO2混合，密閉并攪拌，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)辄S色，液面上方有淡黃色氣體。乙同學(xué)：25℃,將0.200mol.L-1KBr溶液（pH≈2）與過量MnO2混合，密閉并攪拌，反應(yīng)時間與甲相同，溶液變?yōu)榈S色，液面上方未觀察到黃色氣體。丙同學(xué)：25℃,將0.200mol.L-1KBr溶液（pH≈2）與過量MnO2混合，密閉并攪拌，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)榈S色，液面上方未觀察到黃色氣體。25℃時，用濃度較大的KBr溶液與過量MnO2反應(yīng)，反應(yīng)前后c(Br-)幾乎不變，c（Mn2+）=c（Br2僅需測定平衡時溶液pH和c(Br2)，三人分別測定了反應(yīng)后溶液的pH,取一定量反應(yīng)后溶液，加入過量KI固體，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定并進(jìn)行了相關(guān)計算，滴定時選擇較合適的指示劑是。（3）甲計算所得K值小于丙的原因是因為：Br2揮發(fā)導(dǎo)致計算時所用的濃度小于其在溶液中實際濃度。乙通過控制合適pH，使生成c(Br2)較小，避免了Br2揮發(fā)，但計算所得K值也小于丙的原因是因為：c(H+)濃度小，反應(yīng)相同時間計算的K值偏小。請解釋丙實驗液面上方未觀察到黃色氣體的原因是。（4）三人認(rèn)為丙實驗時間較長，經(jīng)過討論認(rèn)為既要使反應(yīng)更快的達(dá)到平衡狀態(tài)，又要使Br2處于溶解平衡且揮發(fā)最少的狀態(tài)，可以，其他條件與丙相同，可以較準(zhǔn)確測得該反應(yīng)一定條件下的平衡常數(shù)。2025年秋季高三年級期中考試化學(xué)試卷（共8頁）第7頁1914分）我國原創(chuàng)用于治療結(jié)直腸癌的新藥Z已成功登陸海外市場。Z的一種合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件略）。BB88O3FIC10H9ClN2O2（1）B中含氧官能團(tuán)有醚鍵、、（填名稱B的核磁共振氫譜有 組吸收峰。（2）H生成J的反應(yīng)類型為，J中氮原子的雜化方式為。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）已知+HN=CHNH2—Δ—→NH3↑+H2O+，L的同分異構(gòu)體HN=CHNH2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2025年秋季高三年級期中考試化學(xué)試卷（共8頁）第8頁2025年秋季高三年級期中考試化學(xué)參考答案1-5BDDCB6-10CCCBC11-15DBCBC1613分，除標(biāo)注外，每空2分）（2）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O；過濾（3）6.7×10-7（4）acd（漏選得1分，錯選不得分）（5）As2S3+6H2O