高二化學（電化學專項）2025-2026年上學期期末試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極是電子流出的一極D.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成2.某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液3.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池中陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池的陰極是電子流入的一極D.電解池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成4.用石墨作電極電解CuCl?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)B.陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.溶液中Cl?向陰極移動D.陰極上有紅色物質(zhì)析出5.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.金屬發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)C.金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍D.鋼鐵在干燥的空氣中比在潮濕的空氣中更易被腐蝕6.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A.2H?+2e?=H?↑B.Fe2?+2e?=FeC.2H?O+O?+4e?=4OH?D.Fe3?+e?=Fe2?7.下列關(guān)于電鍍的說法正確的是（）A.電鍍時，待鍍金屬作陽極B.電鍍時，電鍍液的濃度不變C.電鍍時，陽極上發(fā)生還原反應(yīng)D.電鍍時，陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)8.用惰性電極電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.4molOH?生成時，陽極生成（）A.0.2molH?B.0.2molCl?C.0.4molH?D.0.4molCl?9.下列關(guān)于電化學防護的說法正確的是（）A.犧牲陽極的陰極保護法是將被保護金屬與更活潑的金屬相連B.外加電流的陰極保護法是將被保護金屬與電源的正極相連C.電化學防護只能防止金屬的化學腐蝕D.電化學防護不能防止金屬的電化學腐蝕10.某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3?=3Fe2?，以下給出原電池中正極、負極、電解質(zhì)溶液可能的材料，其中組合正確的是（）A.正極：Cu；負極：Fe；電解質(zhì)溶液：FeCl?溶液B.正極：C；負極：Fe；電解質(zhì)溶液：FeCl?溶液C.正極：Fe；負極：Zn；電解質(zhì)溶液：Fe?(SO?)?溶液D.正極：Ag；負極：Fe；電解質(zhì)溶液：CuSO?溶液11.下列關(guān)于電解精煉銅的說法正確的是（）A.粗銅作陽極，純銅作陰極B.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液D.電解過程中，溶液中Cu2?濃度不變12.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuCl?）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）13.下列關(guān)于原電池和電解池的比較，正確的是（）A.原電池中電子從負極流出，電解池中電子從陰極流出B.原電池中電流從負極流出，電解池中電流從陽極流出C.原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陰極發(fā)生氧化反應(yīng)14.某同學設(shè)計了一個原電池，電池總反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑，下列說法正確的是（）A.該原電池的負極材料為Al，正極材料為NaOH溶液B.該原電池的負極反應(yīng)式為：Al-3e?+4OH?=AlO??+2H?OC.該原電池的正極反應(yīng)式為：2H?O+2e?=H?↑+2OH?D.該原電池工作時，電子從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極15.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)?后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol16.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化B.金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍C.鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學腐蝕D.防止金屬腐蝕的方法只有外加電流的陰極保護法17.某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?，下列說法正確的是（）A.該原電池的正極是Cu，負極是FeB.該原電池的正極反應(yīng)式為：Fe3?+e?=Fe2?C.該原電池的負極反應(yīng)式為：Cu-2e?=Cu2?D.該原電池工作時，電子從負極經(jīng)溶液流向正極18.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，溶液的pH減小的是（）A.NaCl溶液B.Na?SO?溶液C.CuCl?溶液D.H?SO?溶液19.下列關(guān)于電化學原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，說法錯誤的是（）A.利用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿、氯氣和氫氣B.利用原電池原理可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能C.利用電解原理可以在鐵表面鍍銅D.利用原電池原理可以防止金屬被腐蝕，如在輪船外殼連接鋅塊20.用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H?和O?生成，則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中正確的是（）A.該溶液的pH可能增大B.該溶液的pH可能減小C.該溶液的pH可能不變D.以上說法都正確第II卷（非選擇題共60分）21.（12分）請回答下列問題：（1）寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的電極反應(yīng)式。正極：____________________負極：____________________（2）寫出用石墨作電極電解飽和食鹽水的化學方程式。____________________（3）寫出電鍍銅時的電極反應(yīng)式。陽極：____________________陰極：____________________22.（12分）如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl?溶液。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是______（填標號）。（2）A池中Zn是______極，電極反應(yīng)式為____________________；Cu是______極，電極反應(yīng)式為____________________。（3）B池中C是______極，電極反應(yīng)式為____________________；Pt是______極，電極反應(yīng)式為____________________。（4）C池中總反應(yīng)的化學方程式為____________________。23.（12分）某同學設(shè)計了一個電解法制取Fe(OH)?的實驗裝置，如圖所示。（1）a電極的名稱是______，其電極反應(yīng)式為____________________。（2）b電極的名稱是______，其電極反應(yīng)式為____________________。（3）電解過程中，溶液中OH?向______極移動（填“a”或“b”）。（4）寫出電解總反應(yīng)的化學方程式____________________。24.（12分）材料：某化學興趣小組為探究原電池原理，設(shè)計了如下實驗裝置（如圖所示）甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL3mol/L的硫酸溶液，兩個電極分別為鋅片和銅片。（1）該原電池的負極是______，電極反應(yīng)式為____________________。（2）正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。（3）一段時間后，若乙燒杯中的溶液質(zhì)量增加了6.3g，則理論上通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？25.（12分）材料：某同學利用電解原理設(shè)計了一個除去污水中Cr?O?2?的裝置，裝置示意圖如下。已知Cr?O?2?在酸性條件下具有強氧化性，能將Fe2?氧化為Fe3?。（1）A電極的名稱是______，其電極反應(yīng)式為____________________。（2）B電極的名稱是______，其電極反應(yīng)式為____________________。（3）寫出除去Cr?O?2?的離子方程式____________________。（4）該裝置工作一段時間后，溶液的pH如何變化？請說明理由。答案：1.B2.CD3.C4.D5.B6.C7.B8.B9.A10.B11.AC12.A13.C14.B15.D16.A17.C18.D19.C20.D21.（1）2H?O+O?+4e?=4OH?；Fe-2e?=Fe2?（2）2NaCl+2H?O=2NaOH+H?↑+Cl?↑（3）Cu-2e?=Cu2?；Cu2?+2e?=Cu22.（1）A（2）負；Zn-2e?=Zn2?；正；Cu2?+2e?=Cu（3）陰；Cu2?+2e?=Cu；陽；2Cl?-2e?=Cl?↑（4）CuCl?=Cu+Cl?↑23.（1）陽極；Fe-3e?=Fe3?（2）陰極；2H?+2e?=H?↑（3）a（4）2Fe+6H?O=2Fe(OH)?+3H?↑24.（1）鋅片；Zn-2e?=Zn2?（2）2H?+2e?=H?↑（3）0.2mol。解析：乙燒杯中溶液增加的質(zhì)量為溶解的鋅的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量。設(shè)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為x。Zn+H?SO?=ZnSO?+