2025-2026年高一化學(xué)（難點(diǎn)突破）下學(xué)期試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.在一定條件下，將A?和B?兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA?+yB??2C?，2s后反應(yīng)速率如下：v(A?)=0.4mol/(L·s)，v(B?)=1.2mol/(L·s)，v(C?)=0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為（）A.2和3B.3和2C.3和1D.1和34.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)5.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度6.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H?的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H?速率沒(méi)有影響的是（）A.H?的濃度B.鎂條的表面積C.Cl?的濃度D.溶液的溫度7.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率8.已知4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.4/5v(NH?)=v(O?)B.5/6v(O?)=v(H?O)C.2/3v(NH?)=v(H?O)D.4/5v(O?)=v(NO)9.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s10.反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積增大11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（）A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等12.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ13.一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)?B(g)+3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A.v(A)=2mol/(L·min)v(B)=2mol/(L·min)B.v(A)=2mol/(L·min)v(C)=2mol/(L·min)C.v(A)=1mol/(L·min)v(B)=2mol/(L·min)D.v(A)=1mol/(L·min)v(C)=1.5mol/(L·min)14.對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止15.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?，同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB?D.任何時(shí)間內(nèi)A?、B?的物質(zhì)的量之比為定值16.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)??3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC17.一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）①C的生成速率和C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③氣體密度不再變化④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A.②④⑤B.①③④⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤18.在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，5min時(shí)測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說(shuō)法正確的是（）A.5min內(nèi)，v(Y)=0.06mol/(L·min)B.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%19.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度20.已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H＜0。某溫度下，將2molSO?和1molO?置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO?平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A.由圖甲知，A點(diǎn)SO?的平衡濃度為0.4mol/LB.由圖甲知，B點(diǎn)SO?、O?、SO?的平衡濃度之比為2:1:2C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示（v代表速率，t代表時(shí)間）D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO?轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T?＞T?第II卷（非選擇題共60分）21.（總共10分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng)______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（2）如圖中表示NO?變化曲線的是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。22.（總共10分）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始