學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課題第四章非金屬及其化合物設(shè)計(jì)教師周廣靈授課教師時(shí)間2016年12月13日第15周課型新授課課時(shí)2教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能目標(biāo)】1、了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)2、掌握氯離子的檢驗(yàn)方法3、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、歸納能力、推理能力、分析比較能力?！具^程與方法目標(biāo)】1、掌握結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途的化學(xué)思想。【情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)】1、培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的能力；2、提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析、對(duì)比、記憶的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):氯氣的性質(zhì)，氯離子的檢驗(yàn)教學(xué)難點(diǎn):氯離子的檢驗(yàn)教法教師引導(dǎo)、學(xué)生自主探究，合作學(xué)習(xí)；教具多媒體教學(xué)過程設(shè)計(jì)教材處理教師自備【第一課時(shí)】一、氯氣（Cl2）1．物理性質(zhì)：氯氣是一種色，有氣味的氣體。密度比空氣，溶于水,其水溶液叫作。液態(tài)的氯單質(zhì)叫做.2．化學(xué)性質(zhì):1）與金屬反應(yīng)：2）與非金屬的反應(yīng)：3)與水反應(yīng):化學(xué)方程式:離子方程式：氯氣溶于水（︰)后，少部分與水反應(yīng)，據(jù)此填寫下表:液氯氯水純凈物還是混合物含有的化學(xué)成分教學(xué)過程設(shè)計(jì)教材處理教師自備次氯酸（)的主要性質(zhì)有、、。其不穩(wěn)定性可用化學(xué)方程式表示為。氧化性使其常用作。注意:常用氯水作漂白劑,實(shí)際上發(fā)揮作用的是，氯氣本身漂白作用。4)與堿反應(yīng):例如NaOH、Ca（OH）2等化學(xué)方程式:，漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、紙張等的,也可作游泳池及環(huán)境的。漂白粉有很多種,通常所說的漂白粉有效成分是，生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式是。漂白粉敞口存放在潮濕的空氣中容易失效,其原因是（用化學(xué)方程式表示）,所以漂白粉的保存方法是。 5)氯氣與某些鹽溶液的反應(yīng)：化學(xué)方程式離子方程式①FeCl2+Cl2②KI+Cl2③KBr+Cl2④KI+Br2從②③④可得出的結(jié)論是:Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為教學(xué)過程設(shè)計(jì)教材處理教師自備【第二課時(shí)】3．實(shí)驗(yàn)室制取方法：裝置圖如下：反應(yīng)原理:除雜質(zhì)的試劑及方法：檢驗(yàn)方法：尾氣吸收：4、氯氣的用途：二、鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng):Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2>Br2〉I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依此類推,請(qǐng)寫出下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。1、將氯氣分別通入KBr溶液和KI溶液：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I22、將溴水滴入KI溶液中:Br2+2KI=2KBr+I2小結(jié)：氧化性：還原性:教學(xué)過程設(shè)計(jì)教材處理教師自備三、Cl—的檢驗(yàn)HCl或可溶性氯化