高三化學(xué)（專項(xiàng)訓(xùn)練）2025-2026年下學(xué)期期中測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共8題，每題5分)1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?B.含78個(gè)中子的碘原子：131??IC.甲醛的電子式：D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.NaHCO?受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO?熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.Al?O?是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑3.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙醇和丙三醇互為同系物B.環(huán)己烯（）分子中的所有碳原子共面C.分子式為C?H??O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有8種D.二環(huán)[1.1.0]丁烷（）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl?與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl?5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)6.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)CH?＋H?O3H?＋CO，每消耗1molCH?轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H?參與的電極反應(yīng)為：H?＋2OH?－2e?===2H?OC.電池工作時(shí)，CO?2?向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O?＋2CO?＋4e?===2CO?2?7.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol/LCH?COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na?)＝c(Cl?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)B.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH?·H?O)＞c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)C.0.1mol/LNa?CO?溶液與0.1mol/LNaHCO?溶液等體積混合：c(Na?)＝c(CO?2?)＋c(HCO??)＋c(H?CO?)D.0.1mol/LNa?C?O?溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H?C?O?為二元弱酸）：2c(C?O?2?)＋c(HC?O??)＋c(OH?)＝c(Na?)＋c(H?)8.一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H?(g)＋CO(g)CH?OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（）|容器編號(hào)|溫度/K|物質(zhì)的起始濃度/mol/L|物質(zhì)的平衡濃度/mol/L||----|----|----|----||H?|CO|CH?OH|CH?OH||Ⅰ|400|0.20|0.10|0|0.080||Ⅱ|400|0.40|0.20|0||Ⅲ|500|0|0|0.10|0.025|A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H?)大于容器Ⅲ中c(H?)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大第II卷（非選擇題，共60分）9.（12分）答題要求：按要求回答問(wèn)題。以硅藻土為載體的五氧化二釩（V?O?）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V?O?既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：|物質(zhì)|V?O?|V?O?|K?SO?|SiO?|Fe?O?|Al?O?||----|----|----|----|----|----|----||質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%|2.2~2.9|2.8~3.1|22~28|60~65|1~2|＜1|以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)V?O?轉(zhuǎn)化為VO??，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________，同時(shí)V?O?轉(zhuǎn)成VO2??！皬U渣1”的主要成分是________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2?變?yōu)閂O??，則需要氧化劑KClO?至少為_(kāi)_____mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V?O????形式存在于溶液中?！皬U渣Ⅱ”中含有______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH＋V?O????R?V?O??＋4OH?（ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH?VO?）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。10.（12分）答題要求：根據(jù)題目要求進(jìn)行分析和解答。水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L。我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測(cè)定某河水的DO。1.測(cè)定原理：堿性條件下，O?將Mn2?氧化為MnO(OH)?：①2Mn2?＋O?＋4OH?===2MnO(OH)?酸性條件下，MnO(OH)?將I?氧化為I?：②MnO(OH)?＋I(xiàn)?＋H?→Mn2?＋I(xiàn)?＋H?O（未配平）用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I?：③2S?O?2?＋I(xiàn)?===S?O?2?＋2I?2.測(cè)定步驟：a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N?排盡空氣后，停止充N?。b.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO?無(wú)氧溶液（過(guò)量）、2mL堿性KI無(wú)氧溶液（過(guò)量）開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH?SO?無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/LNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)___________________。（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是______。①滴定管②注射器③量筒（3）攪拌的作用是____________________。（4）配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)___________________。（5）步驟f為_(kāi)___________________。（6）若某次滴定消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液4.50mL，水樣的DO＝______mg/L（保留一位小數(shù)）。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：______（填“是”或“否”）。11.（12分）答題要求：結(jié)合題目所給信息進(jìn)行分析和解答。煤燃燒排放的煙氣含有SO?和NOx，形成酸雨、污染大氣。采用NaClO?溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）NaClO?的化學(xué)名稱為_(kāi)_____。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO?和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO?溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。|離子|SO?2?|SO?2?|NO??|NO??|Cl?|——|——|——|——|——||濃度/（mol/L）|8.35×10??|6.87×10??|1.5×10??|1.2×10??|3.4×10?3|——|——|——|——|——|寫出NaClO?溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式____________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。（3）在不同溫度下，NaClO?溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO?和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______（填“增大”“不變”或“減小”）。②反應(yīng)ClO??＋2SO?2?===2Cl?＋2SO?2?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)___________________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)?替代NaClO?，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)?相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。②已知下列反應(yīng)：SO?(g)＋2OH?(aq)===SO?2?(aq)＋H?O(l)ΔH?ClO?(aq)＋SO?2?(aq)===SO?2?(aq)＋Cl?(aq)ΔH?CaSO?(s)===Ca2?(aq)＋SO?2?(aq)ΔH?則反應(yīng)SO?(g)＋Ca2?(aq)＋ClO?(aq)＋2OH?(aq)===CaSO?(s)＋H?O(l)＋Cl?(aq)的ΔH＝____________________。12.（12分）答題要求：根據(jù)題目要求，結(jié)合相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析和解答?；衔颎是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（2）B的化學(xué)名稱為_(kāi)_____。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（4）由E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（5）G的分子式為_(kāi)_____。（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na?CO?反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組