“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”教學(xué)設(shè)計(jì)一、設(shè)計(jì)思路：

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。二、教學(xué)目標(biāo)分析知識(shí)與技能1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。過程與方法

通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂趣。三、教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件四、教學(xué)難點(diǎn)離子方程式的書寫五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法六、教學(xué)課時(shí)1課時(shí)七、教學(xué)準(zhǔn)備1.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。2.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液3.學(xué)生準(zhǔn)備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。4.本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。

八、教學(xué)過程【引入，導(dǎo)課】三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進(jìn)行探究：

[分組探究實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷的依據(jù)1、

向盛有3mL的CuSO4溶液的試管

中加入3mL的NaCl溶液

2、向盛有3mL的CuSO4溶液的試管中加入3mL的BaCl2溶液

【促使學(xué)生觀察，強(qiáng)調(diào)觀察到的現(xiàn)象】[思考與交流]1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明?3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【引導(dǎo)學(xué)生分析，為什么會(huì)產(chǎn)生現(xiàn)象差異？】

表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析混合前溶液混合前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)混合后溶液中的離子實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的離子CuSO4+NaCl

CuSO4+BaCl2

[教師]從上面的分析我們知道CuSO4和BaCl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來表示這種變化：[板書]

反應(yīng)前

反應(yīng)后Cu2+Cl-SO42-

Ba2+

BaSO4↓

Cu2+

Cl-[教師]這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。[板書]一．離子反應(yīng)——有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)?！菊f明：一種新型特征的化學(xué)反應(yīng)類型，結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)有多種分類方式?！縖教師]上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是：[板書]Ba2++SO42-==BaSO4↓【說明：離子數(shù)目在系統(tǒng)中減少，生成了難電離的物質(zhì)】[教師]這種式子叫離子方程式。[板書]二、什么叫離子方程式？

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式?！窘涣鳌⒂懻?、對(duì)比】【環(huán)環(huán)相扣，不斷引入新問題，解決問題，作出結(jié)論】[教師]一個(gè)離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]

[探究實(shí)驗(yàn)1]實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的

離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3ml的CuSO4溶液中加入

3ml的NaOH溶液

【展開探索，歸納結(jié)論】[學(xué)生歸納][板書]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件之一——生成沉淀[教師]是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？[探究實(shí)驗(yàn)2]實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的

離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3mL的Na2CO3溶液中加入

3mL的HCl溶液

[學(xué)生歸納][板書]條件之一——放出氣體[教師]剛才有些同學(xué)說除了放出氣體外還有水生成，那反應(yīng)中生成的水怎樣用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？[探究實(shí)驗(yàn)3]實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3mL的NaOH溶液中加入

幾滴(2-3滴)酚酞溶液，

再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色

[學(xué)生歸納][板書]條件之一——生成水[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)①

Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2

③K2CO3+HCl

[教師]上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書寫呢？[板書]四、離子方程式書寫的一步驟步驟

舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）“寫”--寫出化學(xué)方程式

“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)

寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)

以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子

“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素

的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,

左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)

[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)一律寫化學(xué)式【訓(xùn)練、鞏固、完善，使之熟練化】練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、K2CO3+HCl2、Ba(OH)2+H2SO4[教師歸納]判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:1、反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)或化學(xué)規(guī)律2反應(yīng)是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。3、栓查條件符號(hào)是否標(biāo)好，等號(hào)兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。[學(xué)生練習(xí)]課本34頁第6題[課堂練習(xí)]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫（學(xué)生分組進(jìn)行練習(xí)）化學(xué)方程式離子方程式KOH+HCl==KCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O

2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O

Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O

[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O[板書]六、離子方程式表示的意義：(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

(2)一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。【交流，訓(xùn)練，知識(shí)遷移，引伸。兩方程式對(duì)比、印證、區(qū)別，聯(lián)系】[學(xué)生練習(xí)]課本34頁第5題練習(xí)：下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O[3]H++OH-==H2O[教師歸納]

根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法

1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。2、分析出由離子符號(hào)所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊

的化學(xué)式或離子符號(hào)相吻合。如、H++OH-==H2O

其中H+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸H2SO4與強(qiáng)堿Ba(OH)2反應(yīng)則不符合。3檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對(duì)比一下是否與離子符號(hào)相吻合。[拓展練習(xí)]1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。2.寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、