共價鍵及其鍵參數(shù)學習目標共價鍵及其鍵參數(shù)：1、共價鍵的本質(zhì)2、共價鍵的分類3、共價鍵的特征4、共價鍵的參數(shù)

a.鍵長b.鍵角c.鍵能一、共價鍵的概述1、本質(zhì)：共價鍵指的是原子之間通過共用電子形成的強相互作用，其本質(zhì)是

。如：氯氣分子中的σ鍵原子軌道相互重疊一、共價鍵的概述2、分類：（1）軌道重疊方式：σ鍵/Π鍵σ鍵s-s型

s-p型

p-p型

π鍵p-p型一、共價鍵的概述2、分類：（2）共用電子對是否偏移：一般，‘A-B’之間成極性鍵，‘A-A’之間成非極性鍵（3）共用電子數(shù)目：1對—單鍵—2對—雙鍵—3對—三鍵—

特例：O3σ鍵σ鍵+Π鍵σ鍵+2×Π鍵課堂練習例1【23年湖南卷T17節(jié)選】富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖：①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________。②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為__________。一、共價鍵的概述3、特征：共價鍵具有方向性和飽和性HHe/LiBeBCNOFNe/4根/NaMgAlSiPSClAr///填寫下表中各元素成鍵的常見的數(shù)目課堂練習例2【21年湖北卷T8】某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是（）A．Z元素的最高價態(tài)為+7B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡單氫化物水溶液的pH：X>M二、共價鍵的參數(shù)1、鍵長：兩個成鍵原子之間的核間距③S軌道成分越多，重疊程度越大，鍵長越短①成鍵原子半徑②共用電子對數(shù)★★★鍵長的比較方法：課堂練習例3【22年全國乙卷T35節(jié)選】①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一個

雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl

鍵，并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(π34)②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)

分子中，C—Cl鍵長的順序是____________________________，理由：（?。〤的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl越強；（ⅱ）_______________________。二、共價鍵的參數(shù)2、鍵角：兩相鄰共價鍵之間的夾角★★★鍵角的比較方法：①看雜化類型：sp鍵角

>sp2鍵角

>

sp3鍵角②看孤電子對數(shù)：孤電子對數(shù)越多，鍵角越小③看電負性：中心原子電負性大，則鍵角大配位原子電負性大，則鍵角小課堂練習例4【23年湖南卷T17節(jié)選】已知，Et2O(乙醚)可作為配體。比較

分子中的C—Ga—C鍵角：Ga(CH3)3_____Ga(CH3)3(Et2O)(填

“>”“<”或＝”)，其原因是：

。例5【22年湖南卷T18節(jié)選】比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子

SeO32-離子(填“>”“<”或“＝”)，原因是

。二、共價鍵的參數(shù)3、鍵能：氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子時需要的能量③S軌道成分越多，重疊程度越大①成鍵原子半徑②共用電子對數(shù)★★★鍵能的比較方法：④電負性課堂練習例6【22年全國甲卷T35節(jié)選】

CF2=CF2和聚四氟乙烯分子中C的雜化軌道類型分別為

和

；聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因

。例7【24年山東卷T3】下列物質(zhì)均為共價晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點最低的是（）A．