2025屆云南省曲靖市羅平縣一中化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.“甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味

B.”熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.古劍,'以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

2、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)

系正確的是

VVX

YZ

A.單質(zhì)活潑性：X^WB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

C.化合物熔點(diǎn)：Y2X3VYZ3D.氫化物沸點(diǎn)：W<Z

3、下列條件下，可以大量共存的離子組是

22-

A.某無(wú)色透明溶液中：Na\Cu\SO4>OH-

B.含有大量CH3COO一的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-

2-

C.pH=ll的溶液中：Na\K\CF>CO3

D.0」mol/L的H2sO4溶液中：K\Ba2\CF.NOj-

4、反應(yīng)4NH，g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,

則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為()

1

A.V(NH3)=O.OlmolI/'-s-B.v(O2)=0.001mol?L"?s”

11

C.v(NO)=0.001mol-f??s-D.v(H2O)=0.045mol-f'-s'

5、從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

①SiO2+2CHi理Si(粗)+2COT

②Si（粗）+2c12加熱SiCL

③SiCLi+2H2j^做Si（純）+4HG

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（）

A.①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)

B.任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4moi電子

C.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅

D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

6、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是

7、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不熊說(shuō)明上述觀點(diǎn)的

是

A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B.乙烯能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯與硝酸在50-60C發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30c就能發(fā)生取代反應(yīng)

D.甲苯能使酸性KMnCh溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

8、下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說(shuō)法正確的是

缸

大氣中的氮制造受白質(zhì)

O船就3物攝食6

雷電作用人工因氮

固_氮_作用物動(dòng)物及排遺泄體也粒例物項(xiàng)it停體

（豆科類植物的根瘤）題人膽冷

分解

（氨或住外y

陵

—?3酸與y

A.“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2+201高溫2NCh

B.“人工固氮”過(guò)程中，氮元素一定被還原

C.①中涉及的反應(yīng)可能有：2NO2+O2=2NO3

+

D.②中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3+12H=N2+6H2O

9、通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是S0z+H2O2+BaCI2=BaSOJ+2HC1,用NA表示阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1molBaCh中所含離子總數(shù)約為0.3NA

B.25c時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17隊(duì)1202中所含電子總數(shù)約為9w〃

D.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SCh的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L

10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)

B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有sia

C.水泥路橋、門(mén)窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽

D.熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃生堀、石英坤煙和陶瓷用煙。

11、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅

C.研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致

D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能

12、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是

()

A.Na—NaOH—Na2cO3->NaClB.Fe->FcCi3->Fc(OH)3->Fe2O3

C.Mg->MgCl2->Mg(OH)2->MgSO4D.Al—AI203TAi(OH)3TAicb

13、將1.92g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120mL。(假設(shè)反應(yīng)中

只產(chǎn)生NO或NO2)則消耗硝酸的物質(zhì)的量

A.0.12mo!B.0.11molC.0.09molD.0.08mol

14、下列制取CL、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不解達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

15、二氧化氯(C1O2.黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑.TMR卜通過(guò)惰性電極電解氯化鐵

和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的丫溶液是稀鹽酸

B.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C.電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,則b極產(chǎn)生0.6gH2

+

D.電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4-6e+4OH+3CI=NCh+4H2O

16、下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

A.分離Na2c03溶液和CH3COOC2%,選④

B.用CCL提取碘水中的碘，選③

C.用FeCL,溶液吸收CI2,選⑤

D.粗鹽提純，選①和②

17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()

甲乙丙丁

A.用圖甲裝置制取干燥純凈的NH3

B.用圖乙裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C.圖丙可除去CO2種混有的HC1氣體

D.圖丁可制得并分離出乙酸乙酯

18、工業(yè)上可以利用水煤氣(上、CO)合成二甲醛(CLOCK),同時(shí)生成CO2。

2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)AH=-91.8kJ/mol

2cH30H(g)==CH30cH3(g)+H20(g)AH=-23.5kj/mol

CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH=-41.3kj/mol

下列說(shuō)法不無(wú)睡的是

A.CUOH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)

B.CH30cH3中只含有極性共價(jià)鍵

C.二甲醛與乙醇互為同分異構(gòu)體

D.水煤氣合成二甲醛的熱化學(xué)方程式：3H2(g)+3C0(g)==CH3OCH3(g)+CQAH=-248.4kJ/mol

19、下列說(shuō)法中正確的是

A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生

B.中和反應(yīng)中，每生成1molH2O均會(huì)放出57.3kJ的熱量

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過(guò)程中，體系能量增加

D.無(wú)法判斷2CO2(g)+3H2O(g尸C2H50H⑴+3(h(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

20、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O>H2sOK濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.漂白粉、福爾馬林、冰水、土水、氯水均為混合物

D.Na2O>NaOH、Na2c0八NaCl都屬于怵的含氧化合物

21、法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,

芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.b、c互為同分異構(gòu)體

B.a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C.a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.a、b、c均能使酸性高鋅酸鉀溶液和溟的四氯化碳溶液褪色

22、一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FeS.S為?2價(jià)）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生

成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol-L」

3

B.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe+的物質(zhì)的量之比為3：1

C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D.該磁黃鐵礦中Fe、S的x=0.85

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：

I)

③條件a

I，

（儲(chǔ)刀仙）

回答下列問(wèn)題：

⑴②的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個(gè)碳原子共平面。

（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱為；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，則寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

（4）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O（只寫(xiě)一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基

②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2

@ImolJ可中和3molNaOH。

（5）參照題圖信息，寫(xiě)出以為原料制備:的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）:

24、（12分）用兩種不飽和燒A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J,合成路線如下:

已知①

②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)。

回答下列問(wèn)題:

（l）C的名稱是,

（2）A->B試劑和反應(yīng)條件為

（3）H-J的化學(xué)反應(yīng)方程式為

/八口局"①M(fèi)g，乙健足脾氣、N

（4）已知C------------------------------------1ra------->N

②9

①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有種。

a含有基團(tuán)0、環(huán)上有三個(gè)取代基

b與NaHCO.a反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。

②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同是

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

⑸利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）

25、(12分)I.無(wú)機(jī)鹽A由4種常見(jiàn)的元素組成(各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，為探究A的組成，設(shè)計(jì)并完成如

下實(shí)驗(yàn)：

己知：D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B顯酸性。

(1)寫(xiě)出組成A的金屬元素在周期表中的位置___________

⑵寫(xiě)出A與H2O2反應(yīng)的離子方程式

(3)寫(xiě)出一個(gè)離子方程式

要求同時(shí)滿足：

①其中一種反應(yīng)物必須是A中的陰離子；②反應(yīng)原理與“Cu2++4NILrIl20Cu(NH3)丁十4ILO”相同

II.錮(Sr)和鎂位于同主族，錮比鎂更活潑，錮與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化錮，已知氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)。某同

學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備氮化鋰?yán)玫獨(dú)鈽悠穪?lái)制取氮化鋰

已知：①所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。

②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液

能定量吸收

(1)打開(kāi)分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供Nz,這是利用了N2的物理性質(zhì)。

⑵裝置F、G、H盛裝的試劑分別是____(填代號(hào))。

A.濃硫酸B.連苯三酚堿性溶液C.醋酸二氨合亞銅溶液

⑶方案設(shè)計(jì)存在缺陷，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案為：0

26、(10分)堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化錢制氨氣

并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO

的質(zhì)量為8.0go

氫氧化鎂、

氯化鉉氧化銅

ABCDE

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：o

（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入Nz的作用有兩點(diǎn)：一是：將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二

是:■>

（4）若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了ag,則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為go

（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g,且生成的氣體可直接排放到大氣中，則

紅色固體是,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①CU2O+2H

2+

+===CU+CU+H2O

②限選試劑：2moil一切2s。4溶液、濃硫酸、2moI?LTHNO3溶液、10mol?LTHNO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2：____________—

27、（12分）二氯化二硫（S2CI2）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137C,在潮濕的空氣中劇烈水

解而發(fā)煙。S2a2可通過(guò)硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCb。

（1）選用以下裝置制取少量S2cL（加熱及夾持裝置略）：

液鹽酸

①儀器m的名稱為o

②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一口

③B中玻璃纖維的作用是_。

@D中的最佳試劑是_（填字母）。

a.堿石灰b.濃硫酸c.NaOH溶液d.無(wú)水氯化鈣

（2）S2cb遇水劇烈水解，生成SO2、HCI和一種常見(jiàn)的固體。

①該固體是

②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，

該方案填“可行”或"不可行”），原因是_。

（3）乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2CI2是否含有雜質(zhì)：

①取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba（N（h）2溶液，過(guò)濾；

②往①的濾液中加入足量AgNCh溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一,

由此可知產(chǎn)品中一（填“含有”或“不含有”）SCL雜質(zhì)。

28、（14分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，F(xiàn).Danicls等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃

時(shí)N2O5（g）分解反應(yīng)：

；

2N:O5（g）—*4NO（g）+O:（g）

11

2N2O4（g）

其中NOZ二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)P隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=oo時(shí)，N2O5（g）完全分

解）：

t/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

1

(1)己知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AHi=-4.4kJ-moP

NzOdg)U2NCh(g)AH2=+55.3kJ*mol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+y(h(g)的AH=kJ-moF'o

⑵若提高反應(yīng)溫度至351,則NzOEg)完全分解后體系壓強(qiáng)介P435.C)63/kPa(填“大于”"等于”或“小

于“)，原因是___________________________________________________。

(3)25C時(shí)N2O4(g)U2N(h(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小

(4)鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物：3一硝基鄰二甲苯(3-NOX)和4一硝基鄰二甲苯(4-NOX)。某研究小組研究

了采用205為硝化劑時(shí)催化劑用量對(duì)該反應(yīng)的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應(yīng)瓶中，控制溫度反應(yīng)一定

時(shí)間。測(cè)得鄰二甲苯的轉(zhuǎn)化率和3-N0X的選擇性如圖所示：

①描述并解釋隨著催化劑用量的增加，鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)：

②在圖中畫(huà)出4-NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線_____________<,

29、(10分)以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①2cH(g)+02(g)=2C0(g)+4H2(g)AH尸一70.8kJ-mor,

?C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H2

-1

③2cH(g)+02(g)=2cH30H(g)AH3=-251.0kJ-mol

(1)AH尸kJ?mol-1o

(2)在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變

反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是o(填序號(hào))

A.正反應(yīng)速率先增大后減少B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少

C.再加入一定量碳D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大

(3)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2mol比,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH30H的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②506K時(shí)，反應(yīng)平衡時(shí)Hz的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；壓強(qiáng):pi(填“〉”“<”或"=")P2。

③反應(yīng)速率:N點(diǎn)v正(C0)一(填或“二”小點(diǎn)丫逆(C0)。

④若壓強(qiáng)為P1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(起始投料不變)，在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lgK)

如圖所示。則溫度為506K時(shí)，平衡常數(shù)K二一(保留三位小數(shù))，B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的

關(guān)系的點(diǎn)為—o

叱.D

?c

A

?B

_____________?E

506__________________T/K

(4)在2L恒容密閉容器中充入a(a>0)mol比、2molCO和7.4molCH30H(g),在506K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該

反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的范圍為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【分析】

【詳解】A.糖類不一定均有甜味，如多糖淀粉或纖維素?zé)o甜味，故A錯(cuò)誤；

B.鐵活潑性強(qiáng)于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；

C.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故D正確；

故答案為A。

2、A

【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)丫的最外層電子數(shù)為n,則W的最

外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4,則n+n+2+n+3+ii+4=21,4n=12,n=3,則

丫為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為C1元素。

【詳解】A.W為N元素，X為O元素，單質(zhì)活潑性：X>W,故A正確；

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丫為AL對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物Al(0H)3屬于兩性氫氧化物，W為N,對(duì)應(yīng)的氧化物

的水化物溶液皿。3屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C.化合物熔點(diǎn)：ALO3離子化合物，AlCh為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；

D.W為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HC1高，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，解題關(guān)鍵：元素的相對(duì)位置以及核外最外層電子的關(guān)系，明確短周期元素在周期表

中的位置來(lái)推斷，易錯(cuò)點(diǎn)C,AI2O3離子化合物，AIC13為共價(jià)化合物。

3、C

【詳解】A.某無(wú)色透明溶液中，CM+與OH一反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能大量共存，且CM+在溶液中為藍(lán)色，故A錯(cuò)誤;

B.含有大量CH3COO—的溶液中，CHKOO一與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.pH=ll的溶液顯堿性，溶液中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與氫氧根離子也不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D.0.lmol/L的H2sO4溶液中，Ba?+與SCI?；反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、C

【分析】考查反應(yīng)速率的定量表示方法

【詳解】A、在體積5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45moL則

v(H20)=0.45mol/(10Lx30s尸0.0015mol?L”?sL速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以

v(NH3)=2/3x0.0015mol?L“?si=0.001mogL/?s」，故A錯(cuò)誤；

B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2尸5/6x0.0015mol?L」?Ti=0.00125mol?L」?s」，故B錯(cuò)誤；

C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NO)=2/3x0.0015mol?L"?s」=0.001mol?L」?s”,故C正確；

D、在體積5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45moL則

v(H2。尸0.45mol/(10Lx30s)=0.0015mol?L」?『，故D錯(cuò)誤;

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，注意公式的運(yùn)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)題目選擇

合適的計(jì)算方法，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此進(jìn)行判斷，

5、D

【解析】A、在這三個(gè)反應(yīng)中，①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)，所以A正確；B、這三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，

其中硅的化合價(jià)都變化了4價(jià)，所以每消耗或生成28g硅即hnol,都轉(zhuǎn)移4moi電子，故B正確；C、在氧化還原反

應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)①中，C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)③中，Hz是還原劑,

Si是還原產(chǎn)物，所以在高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅，則C正確；D、這些反應(yīng)并不是混合在一起同時(shí)進(jìn)行

的，所以高溫下把石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合是得不到高純硅的，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。

6、D

【解析】A.配制溶液定容時(shí)，在距離刻度線l-2cm時(shí)，要用膠頭滴管滴加，直到液體的凹液面與刻度線相切，故A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到小試管底部，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.玻璃棒要輕輕抵在三層濾紙一側(cè)，漏斗頸尖端靠于燒杯的內(nèi)壁上，為了防止液體飛濺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于Fe(OH”很容易被空氣中的氧氣氧化成Fe(0H)3,因而要觀察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔絕空氣防止其被氧

化，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選D。

7、B

【詳解】A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)使羥基變得活潑，乙基使羥基變得不

活潑，從而說(shuō)明分子中原子團(tuán)相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，能與淡水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與淡水發(fā)生加成反應(yīng)，不存在原子團(tuán)的相互影響，B不正

確；

C.苯與硝酸在50?60七發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在3(rc就能發(fā)生取代反應(yīng)，甲基使苯環(huán)上的氫原子變得活潑，從而

說(shuō)明甲基影響苯環(huán)的性質(zhì)，B正確；

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯基使甲基變得活潑，從而說(shuō)

明分子中原子團(tuán)相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，D正確。

故選Bo

8、C

【解析】A.氮?dú)馀c氧氣在放電時(shí)生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B.“人工固氮”是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合

物，氮元素不一定被還原，如氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)中N元素被氧化，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，①中亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸

鹽，被氧化，涉及的反應(yīng)可能有：2NO2+O2=2NO3,故C正確；D.根據(jù)圖示，②中硝酸鹽被細(xì)菌分解生成氮?dú)?，?/p>

還原，一定與還原劑反應(yīng)，反應(yīng)2NQT+12H+=N2+6H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)升高，不存在還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解氮及其化合物的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,需要根據(jù)氧

化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。在氧化還原反應(yīng)中，一定同時(shí)存在化合價(jià)的升高和降低。

9、B

【解析】A.O.lmolBaCL中含有0.lmolBa2+和0.2molC「，所含離子總數(shù)約為0.3NA，故A正確；B.未注明溶液的體

積，無(wú)法計(jì)算25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.17gH2O2的物質(zhì)的量為一17g,=0.5moL

34g/mol

所含電子的物質(zhì)的量為0.5molxl8=9mol,電子總數(shù)約為9NA，故C正確；D.2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為

2.33s

---------------=0.01mol,根據(jù)方程式，吸收SChO.OlmoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01molx22.4L/mol=0.224L,故D正

233g/mol

確；故選B。

10、A

【解析】試題分析：A.硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片都用到硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維用到的是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.水晶鏡

片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiOz,B正確：C.水泥路橋、門(mén)窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，C正確：

D.氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，則熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃用埸、石英生埸和陶瓷生煙，D正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)和用途

11、B

【詳解】A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊

可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B.制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯(cuò)誤；C.研發(fā)新能源汽車，

減少化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣、廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一

致，故C正確；D.跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。

12、D

【詳解】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2t，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，

2NaOH+€O2=Na2CO3+H2O,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCl,能一步

實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A不符合；

點(diǎn)燃

B.Fe-*FeCh-*Fe(OH)srFezCh中反應(yīng)方程式分別是2Fe+3cl=2FeCl、FeCh+3NaOH=Fe(OH)j+3NaCl>

233

2Fe(0叫加50,+3也0，能一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合；

C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+C12=MgCl2,氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg

(OH)21+2NaCI,氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;故C不符合；

D.氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故D符合；

故答案為Do

13、B

【詳解】Cu與硝酸反應(yīng)，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，變?yōu)榈难趸锖拖跛岣x子，n(Cu)=L92g,=0.()3mol,

64g-mol

1i?L

〃(氣體)=—：———=0.05mol,所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量為

22.4Lmor'

n(HNO3)=0.03molx2+0.05mol=0.11mol,故答案選B。

14、B

【解析】根據(jù)氯氣的制法、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置分析回答。

【詳解】A項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室用Mn(h和濃鹽酸共熱制氯氣。A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：氯氣使KI一淀粉溶液先變藍(lán)后褪色，是氯氣的氧化性。B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：NaOH溶液能吸收氯氣，防止污染空氣。D項(xiàng)正確。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

氯氣通入KI一淀粉溶液時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)CL+2KI=2KCl+l2,碘與淀粉變藍(lán)；當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)

5Ch+l2+6H2O=10HCI+2HIO3,使藍(lán)色褪去，但不是CL的漂白性。

15、D

【解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過(guò)陰離子交換

膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的丫溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：

NC13+6NaC102+3H20=3NaCI+3NaOH+6CI。2T+NH3f,則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH,選項(xiàng)B正確；C>

電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,根據(jù)反應(yīng)

NC13+6NaC102+3H20=3NaCI+3NaOH+6。。2T+NH3f,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol,則b極產(chǎn)生。忠出，選項(xiàng)C

正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+?6e-+4H2O+3Cr=NCh+4H+,選項(xiàng)D不正確。答案選D。

16、A

【分析】由圖可知，①②③④⑤分別為過(guò)漉、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸儲(chǔ)、洗氣裝置。

【詳解】A.Na2cO3溶液和C&COOC2H5分層，則選擇③，故A借誤；

B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CC14萃取碘水中的碘，選③，故B正確；

C.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤長(zhǎng)進(jìn)短出可吸收，故C正確；

D.粗鹽提純，需要溶解后過(guò)濾、蒸發(fā)得到NaCl,則選①和②，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)晴】

解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理T反應(yīng)物質(zhì)一儀器裝置T現(xiàn)象T結(jié)論T作用意義-我想。主要從以下

幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果

是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧

合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。

17、B

【解析】A.圖中為向上排空氣法收集氣體，而氨氣的密度比空氣小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B.擠壓

膠頭滴管，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可使瓶?jī)?nèi)氣體減少，從而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C.二者均與碳

酸鈉溶液反應(yīng)，試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯與KOH能夠反應(yīng)，不能分離出乙酸乙酯，小

試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉，且導(dǎo)管在液面上防止倒吸，故D錯(cuò)誤；故選B。

18、A

【解析】A項(xiàng)，CH30H中只有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH30cH3中化學(xué)鍵有C-H、CO,CH、

CO都是極性共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，二甲醛和乙醇的分子式都是C2H60,結(jié)構(gòu)不同，兩種互為同分異構(gòu)體，正確；D

項(xiàng)，將題給3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①式、②式、③式，應(yīng)用蓋斯定律，①式x2+②式+③式，得3H2(g)+3CO

(g)=CHJOCH3(g)+CO2(g)AH=(-91.8kJ/mol)x2+(-23.5kJ/mol)+(-41.3kJ/mol)=-248.4kJ/mob正確；答

案選A。

點(diǎn)睛：本題考查醇的消去反應(yīng)、共價(jià)鍵和同分異構(gòu)體的判斷以及蓋斯定律的應(yīng)用。能發(fā)生消去反應(yīng)的醇結(jié)構(gòu)上必須有

如下特點(diǎn)：與2H相連C上有鄰碳且鄰碳上連有H原子，如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。用

蓋斯定律求婚變的一般方法：找目標(biāo)一看來(lái)源一變方向一調(diào)系數(shù)一相疊加(消去不出現(xiàn)的物質(zhì)如題中消去CH30H和

HzO)一得答案。

19、C

【詳解】A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O?反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫

下即可進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molHzO放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1molhO

都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CNH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；

D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2cO2(g)+3H?O(g)=C2H50H(l)+3(h(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過(guò)程，可證明該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。

20、B

【解析】A.醋酸、純堿(碳酸鈉俗稱)、芒硝(Na2s04?10比0)、生石灰(CaO)分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故

A錯(cuò)誤；

B.HCI0>H2so4(濃)、HNO3中Cl元素的化合價(jià)是+1價(jià)，S、N均處于元素的最高價(jià)，都具有強(qiáng)氧化性，都是氧化

性酸，故B正確；

C.漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故c錯(cuò)誤；

D.Na2O,NaOH,Na2cO3都屬于鈉的含氧化合物，但是NaCl不屬于含氧化合物，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

21>C

【分析】a的分子式為C9H80,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，b的分子式為C9H10O,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和

酸鍵，c的分子式為C9H10O,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基。

【詳解】A項(xiàng)、b、c的分子式均為C9HMQ,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B項(xiàng)、a中均為不飽和碳原子，所有碳原子均有可能處于同一平面上，c中有一個(gè)飽和碳原子連在苯環(huán)上，一個(gè)飽和碳

原子連在碳碳雙鍵上，所有碳原子均有可能處于同一平面上，故B正確；

C項(xiàng)、a、b都不含有羥基和皎基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、a、b、c均含有碳碳雙鍵，能與酸性高缽酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高銃酸鉀溶液，能與溟的四氯化碳

溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溟的四氯化碳溶液褪色，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。

22、D

2.4ggg-eq十…一加s0.075/〃。/x(2-0)

【詳解】A.n(S)=——：-------=0.075mob根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fp+)=-------------------------=0.15mol,則

32g/mol3-2

n(Fe2+)=(l.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=ll：6。A.鹽酸恰好反應(yīng)

44—0.425〃?。/X2.人「

生成FeC120.425moI,根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)=——-----------=8.5moI/L,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe")=-----------二-------=0.15moL貝ijn(Fe2+)=U.425mol-U.l5moi=0.275mol,所以Fe?+與

3-2

Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6,故R錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2s尸Ln(HCl)=n(FeC12)=0.425moLV(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故C錯(cuò)

2

誤；

D.Fe、S中n(S)=0.075mol+0.425moi=05moLn(Fe)=0.425mol,所以n(Fc)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故D正確；

故選Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵，本題中根據(jù)氫原

子守恒計(jì)算硫化氫體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比。

二、非選擇題(共84分)

【分析】根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成的反應(yīng)條件結(jié)合的化學(xué)式可知，為根據(jù)和的化學(xué)式間

BBAAHsO,CD

的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)

構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,E為、

0ab，根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知,H為

OCH5

據(jù)此解答。

【詳解】⑴②為c與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),

單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有9個(gè)碳原子共平面，故答案為：加成反應(yīng)；9；

若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，E為

：HCHO；

⑶反應(yīng)③中D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E

+H2O

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2,

說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有段基；③ImolJ可中和3molNaOH,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)瘞基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)-C3H6COOH,當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3

種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)?H6COOH的結(jié)構(gòu)有-CH2cH2cH2coOH,?CH2cH(CH3)COOH,

-CH(CH3)CH2COOH>-C(CH3)2COOH,-CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組

oo

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和己知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易

錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是⑹的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入

和去除的方法的使用。

24、鄰溟苯甲醛Brz、FcB門(mén)（或Fe）河段>+H2O19

Mn<XA-K

OH

ILO

cumr一：七一ClhMgBr—

XHO

【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的燒，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G,可知C的結(jié)構(gòu)式為］二｛^

Br

戶戶

CH3

F為M—f—Mg&,貝！jE為力C—$一日『，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E,故D為,B到C為催化氧化，則

I電C=c——CH3

C電CH3

B為01，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B