第一部分基礎(chǔ)知識D.既是氧化劑，又是還原劑

A1/A2型題E.無法確定

答案：D

解析：氯氣與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng)。

11.假如某種水合鹽的蒸氣壓低于相似溫16.使漂白粉發(fā)揮漂白作用的最佳條件是

度下空氣中水蒸氣壓，這種鹽也許發(fā)生的A.干燥的漂白粉

狀況是B.把漂白粉放入水中

A.起泡C.把漂白粉放入稀酸溶液中

B.風(fēng)化D.把漂白粉放人稀堿溶液中

C.潮解E.寸巴漂白粉放入鹽溶液中

D,溶解答案：C

E.自燃解析：漂白粉的重要成分是次疑酸鈣和

答案：C氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣。漂白粉的

解析：此溫度下，空氣中水蒸氣壓高漂白原理是：次氯酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生有漂

于水合鹽的平衡蒸氣壓，發(fā)生空氣中水蒸白性的物質(zhì)次氯酸。Ca（C的）2+2HQ（?。?

氣向水合鹽方向移動，即潮解.CaC12+2HCIO,Ca（CIO）2+C02+H20=CaC03

12.下列說法中不對的的是十+2HCIO,次氯酸是弱酸，可以氧化色

A.溫度減少時(shí)，吸熱化學(xué)反應(yīng)速度減慢素，從而到達(dá)漂白目的。

B.溫度升高時(shí)，吸熱化學(xué)反應(yīng)速度加緊

C.溫度減少時(shí)，放熱化學(xué)反應(yīng)速度減慢

D.溫度升高時(shí)，放熱化學(xué)反應(yīng)速度加緊18.在下列酸中，無商品發(fā)售的是

E.溫度升高時(shí)，放熱化學(xué)反應(yīng)速度減慢A.HC1O

答案：EB.HCI

解析：化學(xué)反應(yīng)速度與溫度有關(guān)，溫度

C.HN03

越高，反應(yīng)速度越快。D.HF

E.H3PO4

答案：A

14.在下列干燥劑中，不可以作為氯的干解析：次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解。

燥劑的是

A.濃硫酸19.在下列各沮物質(zhì)中，兩種物質(zhì)均有劇

B.堿石灰（NaOH和CaO的混合物）毒的是

C.硅膠（網(wǎng)狀多孔的SiOz）A.白磷、紅磷

D.磷肝（P2O5）B.磷酸、偏磷酸

E.無水氯化鈣C.氯化枷、硫酸銀

答案：BD.硫化氫、敘化氫

解析：氯遇水生成次氯酸和鹽酸，潮濕E.硫化氫、紅磷

的氯與堿石灰（NaOH和CaO的混合物）會發(fā)答案：D

生.化學(xué)反應(yīng)。解析：紅磷無毒，但硫化氫有神經(jīng)毒

性、氟化氫腐蝕性強(qiáng)，有劇毒。

15.在氯氣與水的反應(yīng)中，氯是

A.是氧化劑，不是還原劑20.在空氣中易潮解，并吸取空氣中的二

B.是還原劑，不是氧化劑氧化碳，而后在干燥的空氣中又會風(fēng)化的

C.既不是氧化劑，又不是還原劑固體是

A.氯化鈣中可以電離，但分子狀態(tài)仍是共價(jià)鍵。

B.生石灰

C.燒堿24.通入水中，水仍保持中性的氣體是

D.氯化鎂A.CO：

E.硫酸鈣B.NO

答案：BC.Cl2

解析：CaO+H20+C02=Ca(HCO5)2,然后D.H2S

化學(xué)風(fēng)化成碳酸鈣。E.N02

答案：B

21.既能電離又能水解，且既能與強(qiáng)酸反解析：其他幾種氣體可以與水反應(yīng)生成

應(yīng)，又能與屈減反應(yīng)的離子是不一樣的酸，使水呈酸性，而NO不與水

A.CH3COO-反應(yīng)，仍保持中性。

B.HSO4-

C.HPO42'25.下列多種說法中，對的的是

D.HS-A.lmolH2占有的體積約為22.4L

E.C02B.原則狀況下，Imol水占有的體積約為

答案：C22.4L

解析：HP042-可以繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,也C.氧氣在原則狀況下，占有的體積約為

能水解成H2PO4-和OHo因此能與強(qiáng)酸和22.4L

強(qiáng)堿反應(yīng)。D.32g氧氣在原則狀況下，占有的體積

約為44.8Lo

22.甲、乙、丙3只試管，分別注入同體E.ImOl氧氣在原則狀況卜)占有的體

積的O.lmol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，再積約為22.4L

各加入同濃度等體積的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)答案：E

測得甲試管中溶液的pH為7,則解析：在原則狀況下，ImOl任何氣體所

A.乙、丙中溶液的pH也為7占的體積都約為22.4Lo

B.乙溶液的pH<7,丙溶液PH>7

C.乙溶液的pH=7,丙溶液pH>726.卜.列分子和離子中，電子數(shù)相似的一組

D.乙溶液的pH<7,丙溶液的pH=7是

E.乙溶液的pH>7,丙溶液pH<7A.N%和Na+

答案：BB.CO和Cl

解析：甲、乙、丙3只試管加入同濃度C.CO2和Mg2，

等體積的氫氧化鈉溶液后的反應(yīng)產(chǎn)物分別D.CO和AP+

是：NaCLHSO4\CH3coONa,其pH分E.CO和M『十

別為7、<7、>70答案：A

解析：上述各分子和離子的電子數(shù)分別

23.卜.列分子中，具有離子鍵的是為；NH3為10，Na+為10,CO為14,C1'

為18,CO2為22,Mg?為10,AU+為10。

A.C12?

B.NaCl

C.HC127.標(biāo)定硫代流酸鈉原則溶液較為常用的

D.H2O基準(zhǔn)物是

E.CO2A.升華碘

答案：BB.KlOj

解析：其他都是共價(jià)鍵。雖然HC1在水C.K2Cr2O7

D.KBrO3對構(gòu)成，A就是弱酸十其共軌堿。

E.NaOH

答案：C32.一種物質(zhì)可定義為一種元素，則它的

所有原子具有相似的

28.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列分子或離了A.原子量

中，既屬于酸又屬于堿的是B.原子序數(shù)

A.H2OC.放射性

B.NH3D.中子數(shù)

C.NO2E.正電子數(shù)

D.CHxCOO答案：B

2+

E.C03解析：原子序數(shù)確定元素在周期表中的

答案：A位置，同步也確定物質(zhì)的種類。

解析：比?？梢越邮苜|(zhì)子成H3O+

，也可以失去質(zhì)「成OH，33.在下列陽離子中，能與氨形成絡(luò)離子

的是

29.下列分子中，屬于非極性分子的是A.Ca2+

A.COB.Fe2*

B.NaClC.Sc5+

C.HCID.K3+

2

D.II2OE.Cu*

E.CO2答案：E

答案：E解析：氨分子中的氮原子擁有一對孤對

解析：二氧化碳是非極性分子。電子，而銅離子乂有空的電子軌道(4s,

4p),因此它們可以形成配位健，形成銅氨

30.在元素周期表中，每個(gè)長周期的元素絡(luò)離子。

個(gè)

數(shù)是34.與氯氣作用生成漂白粉的物質(zhì)是

A.2A.碳酸鈣

B.8B.水合硫酸鈣

C.18C.無水硫酸鈣

D.36D.氫氧化鈣

E.10E.負(fù)氧化鎂

答案：C答案：D

解析：由元素周期表可明顯得出答案。解析：3Ca(OH)2+2C12=Ca(Cl0)2漂白粉

+CaCbCa(OH)2H2O+H2O。

31.在下列多種試劑中，用作緩沖溶液的

是35.用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的

A.HC2H2(h+NaC2H3。2措施，叫做

B.HC1+HCH0，A.電泳

C.NaOH+NH40HB.滲析

D.HCl+NaClC.膠溶

E.NaOH+NaClD.過濾

答案：AE.電解

解析：緩沖溶液由足夠濃度的共掘酸堿答案：B

解析：滲析的概念?；鶞?zhǔn)物質(zhì)是

A.碳酸氫鈉

36.在硫酸中，硫的化合價(jià)或氧化數(shù)是B.無水碳酸鈉

A.+2C.硫酸鈉

B.-2D.氫氧化鈉

C.-4E.鄰苯甲酸氫鈉

D.+6答案：B

E.+4解析：氮氧化鈉在空氣中吸潮，無法精

答案：D確稱量。

解析:H2s04中H為+1價(jià),0為-2價(jià)，

由化合價(jià)代數(shù)和為?？捎?jì)算出硫的化合41.沉淀陳化作用的重要目的是

價(jià)。A.使沉淀作用完全

B.加緊沉淀速度

37.兩容器大小同樣，一種充斥氫氣，另C.使小晶體特化為大晶體

一種充斥二氧化碳，在常壓下，它們具有D.除去表面吸附的雜質(zhì)

同樣的E.以上都不是

A.原子數(shù)答案：D

B.電子數(shù)解析：陳化年用指在沉淀生成后，將沉

C.氣體重量淀與母液一起放置一段時(shí)間。通過陳化作

D.中子數(shù)用，可以獲得晶形完整、粒大而純凈的沉

E.分子數(shù)淀。

答案：E

解析：同溫同壓下，相似體積的任何氣42.紙層析分析措施屬于

體都具有相似的分子數(shù)。A.常量分析措施

B.半微量分析措施

38.下列化合物中體現(xiàn)得最強(qiáng)的氫鍵是C,微量分析措施

A.NHaD.超微量分析措施

B.H2OE.痕量分析措施

C.H2s答案:C

D.HCI解析：微量分析一般指試樣重量為1?

E.HF15mg或體枳為0.1?2ml的化學(xué)分析。

答案：E

解析：HF的半徑較小。39.在一定條件43.下列離子中，離子的溶液顏色為棕黃

下，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且與輕基丙醛互為色的是

同分異構(gòu)體的是A.Fe3*

A.丙醛B.Fe2+

B.甲酸C.C產(chǎn)

C.甲酸乙酯D.Mir*

D.葡萄糖E.Zn2+

E.果糖答案：A

答案：C解析：Fe?,淺綠色,Fe"棕黃色,C產(chǎn)綠

解析：三個(gè)C,兩個(gè)0。色，M/+為淺粉色，Zn?+無色。

40.在滴定分析中，標(biāo)定鹽酸溶液常用的44.顆粒物大小一般用粒徑表達(dá)，大氣中

顆粒物的粒徑一般表達(dá)為C.硝酸的冰醋酸溶液

A.空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑D.氫溟酸的冰醋酸溶液

B.質(zhì)量中值直徑E.高氯酸的冰醋酸溶液

C.擴(kuò)散直徑答案：E

D.幾何直徑解析：非水滴定是指在水以外的溶劑中

E.球體直徑進(jìn)行滴定的措施，現(xiàn)多指在非水溶液中的

答案：A酸堿滴定法，重要用于有機(jī)化合物的分

解析：由于一般難以測得實(shí)際顆粒的粒析。滴定堿時(shí)多用酸性溶劑，如乙酸、乙

徑和密度，而空氣動力學(xué)直徑可直接由動酸酎等，原則溶液多用高氯酸的冰醋酸溶

力學(xué)的措施測量求得：這樣使具有不一樣液，常用甲基紫為指示劑。

形狀、密度、光學(xué)與電學(xué)性質(zhì)的顆粒粒徑

有了統(tǒng)一的量度。48.下列離子中，與硫酸反應(yīng)生成白色沉

淀，加入熱的濃乙酸鉉或氫氧化鈉后沉淀

45.使用氣相色譜進(jìn)行分析時(shí)，對于鹵代溶解的是

燃、硝基化合物等電子親和能力較強(qiáng)的物A.Ag+

質(zhì)，最適合的檢測器為B.Hg2+

A.熱導(dǎo)檢測器（TCD）C.Pb2*

B.電子捕捉檢測器（n：D）D.Ba2+

C.氫焰離子化檢測器（F【D）E.Ca2+

D.火焰光度檢測器（FPD）答案：C

E.熱離子檢測器（丁D）解析：PbSO4+2NH4Ac=

答案：

BPb（Ac）2+（NH4）：SO4

解析：電子捕捉檢測器是一種離子化檢

測器，重要用于分析測定鹵化物、含磷（硫）49.在非水滴定中，用作標(biāo)定堿原則溶液

化合物以及過氧化物、硝基化合物、金屬的基準(zhǔn)物質(zhì)的物質(zhì)是

有機(jī)物、金屬螯合物、留族化合物、多環(huán)A.鄰苯二甲酸氫鉀

芳烽和共軌羥基化合物等電負(fù)性物質(zhì)。B.苯甲酸

C.苯酚

46.pH的定義是D.甲醇鈉

A.溶液中氫氧根離子濃度的對數(shù)E.二甲基甲酰筱

B.溶液中氫離子活度的對數(shù)答案：B

C.溶液中氫離子活度的負(fù)對數(shù)解析：非水滴定中常用的堿原則溶液為

D.溶液中氫離子濃度的對數(shù)甲醉鈉的苯一甲醇溶液，標(biāo)定常用基準(zhǔn)物

E.溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)質(zhì)為苯甲酸。

答案：C

解析：pH=?lg[H+],[H+]指的是溶液中50.下列有關(guān)酸堿指示劑性質(zhì)的論述，錯(cuò)

氫離子的活度（有時(shí)也被寫為[H3O+],水合送的是

氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液A.多數(shù)是有顏色的物質(zhì)

中，氫離子活慢約等于氫離子濃度，可以B.它們是弱粉和弱堿

用氫離子濃度近似計(jì)算。C.它們的離解常數(shù)決定發(fā)生顏色變化時(shí)

的pH

47.在非水滴定中，滴定堿的原則溶液是D.指示劑應(yīng)當(dāng)用大量，目的是能清晰看

A.鹽酸的冰醋酸溶液到顏色變化

B.硫酸的冰醋酸溶液E.溫度是影響滴定的?種原因

答案：DD.Rf值＜1.0

解析：酸堿指示劑只需要微量，大劑量E.0.5＜Rf(M＜l.0

反而使顏色變化不明顯。答案：A

解析：Rf值是指薄層色譜法中原點(diǎn)到斑

51.下列各酸的酸度相等時(shí)，摩爾濃度最點(diǎn)中心(origin)的距離與原點(diǎn)到溶劑前沿

大的溶液是(solvenlfroni)的距離的比值，是色譜法中

A.HCIO4表達(dá)組分移動位置的一種措施的參數(shù)。定

B.CH3COOH義為溶質(zhì)遷移距離與流動相遷移距離之

C.HCI比。

D.H3BO3在一定的色譜條件下，特定化合物的Rf值

E.H2SO4是一種常數(shù)，因此有也許根據(jù)化合物的Rf

答案：B值鑒定化合物。

解析：CH3COOH是上面最弱的酸，只

有最大濃度才能與其他酸保持相等酸度。55.由于存在著后沉淀現(xiàn)象，需要控制沉

淀物的玷污，其措施是

52.用間接碘量法滴定，加入淀粉指示劑A.玷污隨時(shí)間的延長而減少

的對的時(shí)間是B.在較高的溫度下，玷污較小

A.滴定開始C.只有在沉淀物生成后，加入雜質(zhì)才會

B.滴定至中途時(shí)導(dǎo)致玷污

C.滴定近終點(diǎn)時(shí)D.在沉淀前，調(diào)整溶液的pH值可以控

D.滴定至碘的顏色退去時(shí)制玷污的發(fā)生

E.任何時(shí)候E.變化沉淀劑的濃度可以控制玷污的

答案：C發(fā)生

解析：間接碘量法滴定加入淀粉指示劑答案：D

的時(shí)間為近終點(diǎn)時(shí)，加入過早會出現(xiàn)深藍(lán)解析：引入雜質(zhì)的量與陳化時(shí)間有關(guān)，

色，很難變化。陳化時(shí)間愈長，引入朵質(zhì)量愈多；溫度升

高，后沉淀現(xiàn)象有時(shí)更嚴(yán)重：不管雜質(zhì)是

53.影響指示劑變色范圍的原因是：①溫在沉淀之前存在還是在沉淀之后加入，引

度：②指示劑用量：③溶劑；④滴定程入雜質(zhì)的量基本一致：變化沉淀劑的濃度

序；⑤中性電解質(zhì)在共沉淀現(xiàn)象中起作用。

A.①、②、③

B.①、②，⑤56.在分光光度法中，理想的顯色劑應(yīng)滿

C.③、④足

D.②、③、④、⑤A.敏捷度高、選擇性和穩(wěn)定性好

E.①、②、③、④、⑤D.敏捷度高、顯色性和穩(wěn)定性好

答案：EC.敏捷度高、選擇性和顯色性好

解析：上述幾種原因均會影響指示劑的D.敏捷度高、精確度和精密度好

變色范圍。E.敏捷度高、選擇性和精密度好

答案：A

54.在紙層析法中，選擇展開劑的原則是解析：選擇性保證了檢測的抗干擾能

使Rf值落在力，穩(wěn)定性保證了檢測不受時(shí)間的影響。

A.0.05＜Rf值＜0.85在敏攏度高、選擇性和穩(wěn)定性好的前提

B.Rf值＞0.05卜，精確度和精密度并不由顯色劑確定。

C.Rf值＜0.85

57.決定原子吸取光譜法敏捷度的重要原E.各組分氧化還原能力的差異

因是答案：B

A.原子化效率解析：氣相色譜法基本原理。

B.原子化溫度

C.原子化時(shí)間61.室內(nèi)空氣采樣時(shí)要記錄室溫和大氣壓

D.灰化溫度力，這兩個(gè)參數(shù)在采樣中的作用是

E.灰化時(shí)間A.判斷污染物在空氣中存在的狀態(tài)

答案：A解析：原子化效率高表達(dá)進(jìn)入B.將采樣條件下的采樣體積換算成原則

色譜柱的狀況下的采樣體積

物質(zhì)量高，敏捷度也高。C.判斷空氣中污染物濃度高F

D.決定選用哪個(gè)分析措施

58.在電位分析法中，電極的原則電位是E.決定選用哪種采樣措施

指答案：B

A.參與反應(yīng)的所有物質(zhì)的活度等于。時(shí)解析：換算后使樣品各項(xiàng)檢測指標(biāo)具有

的電極電位可比性。

B.參與反應(yīng)的所有物質(zhì)的活度等于1時(shí)

的電極電位62.標(biāo)定氟化鉀原則溶液時(shí),指示滴定終

C.參與反應(yīng)的所有物質(zhì)的活度等于2時(shí)點(diǎn)的指示劑為

的電極電位A.試銀靈

D.參與反應(yīng)的所有物質(zhì)的活度等于3時(shí)B.甲基橙

的電極電位c.酚C

E.參與反應(yīng)的所有物質(zhì)的活度等于4時(shí)D.輅黑T

的電極電位E.鈣試劑

答案：B答案：A

解析：原則電極電位的概念。解析：用硝酸銀(AsN03)原則溶液標(biāo)定鼠

化鉀原則溶液，以試銀靈作指示劑，稅離

59.用固體吸取劑管采樣時(shí)，濕度可影響子與銀離子產(chǎn)生銀都絡(luò)合物，稍過量的銀

其最大采樣體枳。濕度增大引起最大采樣離

體積子與試銀靈反應(yīng)，使溶液由黃色變橙紅

A.成正比增大色，即為終點(diǎn)。

B.不變

C.成指數(shù)增大63.水樣不經(jīng)消化，用二氨基茶熒光光度

D.減小法直接測定出的硒為

E.不確定A.Se6+

答案：DB.Se"

解析：濕度增大嚴(yán)重影響固體吸取劑的C.Se2'

穿透容量和采樣效率，使采樣體積減小。D.總硒

E.Se6+和S/

60.在氣一液色譜柱內(nèi)，被測物質(zhì)中各組答案：B

分分離的根據(jù)是解析：2,3—二氨基蔡熒光光度法中

A.各組分在吸附劑上吸附性能的差異水樣經(jīng)硝酸一高氯酸混合酸消解，將四價(jià)

B.各組分在固定液中的溶解度不一樣如下的無機(jī)和有機(jī)硒氧化為四價(jià)硒，再經(jīng)

C.各組分在固定相中濃度的差異鹽酸消解將六價(jià)硒還原為四價(jià)硒，然后測

D.各組分在吸附劑上脫附能力的差異定總硒含量。由此可知水樣不經(jīng)消化測定

出的僅是四價(jià)硒。于

A.氧化反應(yīng)

64.樣品中某些組分因其某種性質(zhì)，進(jìn)行B.還原反應(yīng)

色譜分析有困難，若經(jīng)合適處理，生成衍C.絡(luò)合反應(yīng)

生物后，使本來不能測定的物質(zhì)變得能用D.縮合反應(yīng)

氣相色譜法測定。這里的“某種性質(zhì)''是指E.中和反應(yīng)

A.簡樸答案：A

B.極性小解析：酚類與4-氨基安替比林反應(yīng)，在

C.揮發(fā)度大堿性條件(pH10±02)下和氧化劑鐵制化

D.極性小，揮發(fā)度大鉀作用下,生成橘紅色的呵咻酚安替比林

E.極性大，揮發(fā)度小染

答案：E料，其水溶液呈紅色，在波長510nm處有

解折：極性大不能在色譜柱中分離，而最

揮發(fā)度小使被檢測物質(zhì)不能進(jìn)入色譜柱。大吸取率。

65.水中硝酸鹽經(jīng)鎘還原柱，使N03-N68.氟離子選擇電極法中，使用的離子強(qiáng)度

還原為N02—N,再與氨基苯瓚酸鏤反應(yīng)。緩沖液一般具有醋酸鹽，其pH為

這種反應(yīng)屬于A.4.5?5.5

A.氧化反應(yīng)B.5.。?5.5

B.還原反應(yīng)C.5.5--6.O

C.縮合反應(yīng)D.6.0~6.5

D.重氮化反應(yīng)E.6.5?7.0

E.耦合反應(yīng)答案：B

答案：D解析：其緩沖pH消除OH-的干擾，并且

解析：芳香族伯胺和亞硝酸作用生成重不易形成輒化氫絡(luò)合物。

氮鹽的反應(yīng)稱為重氮化，N02-N與氨基苯

磺酸鉞反應(yīng)即歸屬于此。69.測得某溶液的余氯不小于1.Omg/

L,請選擇精確測定其pH的措施

66.揮發(fā)酚類化合物在加氯消毒后，苯A.pH試紙法

酚、甲素酚等會生成臭味強(qiáng)烈的B.比色法

A.苯能C.滴定法

B.苯醛D.重:量法

C.氯酚E.電位計(jì)法

D.苯酸答案：E

E.氯苯解析：考慮余氯對檢測措施的影響。

答案：C

解析：酚類化合物中能與氯結(jié)合形成氯70.測得某溶液的pH為10,則溶液中

酚臭的，重要是苯酚、甲苯酚、苯二酚等[OH]應(yīng)表達(dá)為

在水質(zhì)檢杏中能被蒸儲出和檢出的酚類化A.l*10-,0mol/Io

合物。B.1*10叫01/L

C.l*IOlomg/L

67.用4—氨基安替比林分光光度法測定D.l*104mg/L

酚，在堿性溶液中，酚與4—氨基安替比林E.l*10,()mGl/L

反應(yīng)后生成物與鐵制化鉀反應(yīng)；此反應(yīng)屬答案：B

解析:pH為10,[H+]為10"mol/L,則食品中糖精鈉的最大使用量為0.15g/kg。

溶液中[OH]為104moi/L

74.20%氮化亞錫溶液，在配制或放置

71.決定溶液的酸性和堿性強(qiáng)度的是時(shí)，有時(shí)會出現(xiàn)白色沉淀，原因是

A.礦化度A.氯化亞錫的溶解度較小，加入的溶劑

B.H+的濃度(水)量尚不夠，應(yīng)在不影響定容體積的前提

C.Ca2+的濃度下，配制時(shí)應(yīng)盡量增長溶劑量

D.。好?的濃度B.氯化亞錫的溶解度較小，配制時(shí)應(yīng)加

E.HC(h3-的濃度熱使沉淀溶解

答案：BC.氯化亞錫的溶解度較小，配制好的溶

解析：酸性和堿性強(qiáng)度由pH確定，而液保留溫度過低

+

pH=-lg[H]0D.氯化亞錫與空氣中氧作用形成氯氧化

錫的白色沉淀

72.水體中具有多種金屬，它們中有些是E.氯化亞鋸水解為氫氧化錫

人體必需的，而另某些是有害的，分析這答案：E

些金屬的濃度，以判斷與否符合用水安解析：SnCI2在溶液中輕易水解成白色

全。按照金屬在水中的存在形式，可分的Sn(OH)Cl和Sn(OH)zo

類別數(shù)為

A.二類75.在55050c時(shí)，下述物質(zhì)中，不屬于

B.二類揮發(fā)性物質(zhì)的是

C.不分類A.有機(jī)物質(zhì)

D.四類B.碳酸鹽

E.五類C.錢鹽

答案：BD.硫酸鹽

解析：金屬以不一樣形態(tài)存在時(shí)其毒性E.結(jié)合態(tài)水

大小不一樣因此可以分別測定可過濾金答案：D

屬，不可過濾金屬和金屬總量?？蛇^濾態(tài)解析：排除法得出。

系指能通過孔徑0.45um濾膜的部分；不可

過濾態(tài)系指不能通過o.45/Lm微孔濾膜76.精密度的表達(dá)措施是

的部分：金屬A.用多次測定成果的誤差來表達(dá)

總量是不通過濾的水樣經(jīng)消解后測得的金B(yǎng).用多次測定成果的原則偏差來表達(dá)

屬含量，應(yīng)是可過濾金屬與不可過濾的金C.用多次測定成果的相對原則偏差來表

屬之和。達(dá)

D.用不一樣原理措施測定成果的原則偏

73.食品添加劑使用衛(wèi)生原則(GB2760-差來表達(dá)

1996)規(guī)定食品中糖精鈉的最大使用E.用不一樣人測定的成果的誤差來表達(dá)

量為答案：C

A.0.15g/kg解析?：精密度是指在同一條件下，用同

B.0.20g/kg措施對某一物理量或物質(zhì)中某一成分含量

C.0.10g/kg測定多次時(shí)，所測得各數(shù)值間互相靠近的

D.O.25g/kg程度，常以相對偏差表達(dá)。

E.O.3kg

答案：A77.測定化妝品中甲醛時(shí)，甲醛原則溶液

解析：食品添加劑使用衛(wèi)生原則規(guī)定，的配制應(yīng)是

A.精確稱取精制的甲醛，用高純水稀釋B.它們的共振線靠近鉛的共振線

定容，制成儲備液，使用時(shí)，取定量稀釋C.它們原子化時(shí)，吸取大量能量，從而

B.稱取甲醛，用高純水稀釋定容并標(biāo)影響鉛的測定

定，制成儲備液，使用時(shí)，取定量稀釋D.它們的氧化物吸取鉛的共振線

C.稱取甲醛，用高純水稀釋定容，制成E.它們變化了試樣溶液的物理性質(zhì)

儲備液，使用時(shí)，定量稀釋后標(biāo)定答案：D

D.稱取甲醛，用高純水稀釋定容，制成解析：樣品中含大量Fe、Bi、ALCa

儲備液，使用時(shí)，取定量稀釋時(shí)，它們的氧化物在低溫火焰下不易分

E.精確稱取一定甲醛，用水定容到一定離，對光產(chǎn)生一定的吸取，使測定成果偏

體枳高。

答案：B

解析：甲醛沒有原則濃度的商品，因81.用重錨酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液時(shí)，

此，配制后需要標(biāo)定濃度。如下操作環(huán)節(jié)中，錯(cuò)誤的是

A.稱取烘至恒重的基準(zhǔn)級重銘酸鉀，置

78.測定化妝品中汞時(shí)，消解液中加人鹽于碘量瓶中，加純水溶解

酸羥胺的目的是B.加定量的硫酸，蓋塞

A.增長汞離子在消解液中的穩(wěn)定性C.加定量的碘化鉀溶液，立即用硫代硫

B.消除消解液中氧化性物質(zhì)的干擾酸鈉滴定D.滴定至溶液顏色變?yōu)榈S

C.消除消解液中還原性物質(zhì)的干擾色，加入淀粉指示劑

D.協(xié)同氯化亞錫對汞離子的還原作用，E.繼續(xù)滴定至藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)榱辆G色

縮短汞的出峰時(shí)間，增長峰高以增長措施答案：C

敏捷度解析：加碘化鉀0.1g后放置暗處10分鐘

E.緩和氯化亞錫對汞離子的還原作用，再滴定，使重倍酸鉀與碘化鉀反應(yīng)完全。

防止汞迅速逸出影響測定值

答案：B82.氣相色譜的重要部件包括：

解析：鹽酸羥胺是?種還原劑。A.載氣系統(tǒng)、分光系統(tǒng)、色譜柱、檢測

器

79.用某試驗(yàn)室的測汞儀，測定同一含低B.載氣系統(tǒng)、進(jìn)樣系統(tǒng)、色譜柱、檢測

濃度汞的樣品多次（6次以上），計(jì)算測定值器

的原則偏差為O.Olug,該試驗(yàn)室測汞的定C.載氣系統(tǒng)、原子化妝置、色譜柱、檢

量下限為測器

A.O.O5ug/LD.載氣系統(tǒng)、光源、色譜柱、檢測器

B.0.05ugE.載氣系統(tǒng)、電源、色譜柱、檢測器

C.0.1Oug/L答案：B

D.0.1Oug

E.0.15ug/L83.試驗(yàn)室用酸度計(jì)構(gòu)造一般構(gòu)成是

答案：DA.電極系統(tǒng)和高阻抗亳伏計(jì)

解析：一般以10倍的原則偏差為一種合B.pH玻璃電和飽和甘汞電極

適的定量分析下限的估計(jì)值。C.顯示屏和高阻抗亳伏計(jì)

D.顯示屏和電極系統(tǒng)

80.化妝品中含大量Bi、Al、Ca時(shí)，用原E.電極系統(tǒng)和電源系統(tǒng)

子吸取光譜法測定會干擾測鉛的成果，這答案：A

是由于

A.它們影響鉛的原子化84.可見一紫外分光光度法的適合檢測波

范圍是89.用基準(zhǔn)物NaCl配制0.lOOOmg/

A.400~760nmml。-的原則溶液1000mL需稱取NaCl的

B.200~400nm量為

C.200?760nmA.0.150g

D.200-1OOOnmB.0.1648g

E.400-IOOOnmC.0.1600g

答案：CD.0.1700g

E.0.149g

85.下列有關(guān)平行測定成果精確度與精密答案：B

度的描述對的的是解析：m(NaCl)=n(CI)*M(NaCl)即

A.精密度高則沒有隨機(jī)誤差(0.1OOOmg/ml*1000m1)/35.453/mol*

B.精密度高則精確度一定高58.4428g/mcl=0.1648go

C.精密度高表明措施的重現(xiàn)性好

D.存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高90.CNaOH=5mol/L的NaOH溶液100ml,

E.偶爾誤差不影響精確度，加水稀釋至500mL則稀釋后溶液的濃度

答案：C是

A.2mol/L

86.在氣相色譜中，直接表達(dá)組分在固定